苏教版高一下学期化学期末试题（二）含答案
文档属性
| 名称 | 苏教版高一下学期化学期末试题（二）含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 287.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-06-25 16:31:42 | ||
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文档简介
苏教版高一下学期化学期末试题（二）
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间100分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14
A 卷（满分100分）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）。
1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于 和 的说法正确的是
A． 和 都含有83个中子； B． 和 互为同位素
C． 和 的核外电子数不同； D． 和 分别含有126和127个质子
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
3．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
4．在一定温度下，可逆反应X(g(＋3Y(g(2Z(g(达到平衡的标志是
A．Z生成的速率与X生成的速率相等
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
5．下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
7．不属于有机物特点的是
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢
C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧
D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
8．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是
A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
9．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是
A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-
10．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴的四氯化碳溶液 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气
11．关于同位素，下列说法中正确的是
A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同
12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
13．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
14．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是
A．脱水作用 B．吸水作用 C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用
15．关于化学键的下列叙述中,正确的是
A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
16．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题：(本题包括4小题,共28分)
17．（3分）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
⑴
⑵
18．（7分）已知煤的近代结构模型如下图所示：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得 等烃的重要来源。
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的 等气体物质，造成严重的大气污染。
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并［a］芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜于作固硫剂（不使含S化合物进入大气）的是______。
A.氯化钙 B.氧化钙 C.硫酸钙 D.氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程。
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有 ，煤的气化和液化等。
19．（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，
A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四
种不同微粒的化学式：A 、B 、
C 、D ．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式： ．
（3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位
负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B
在溶液中反应的离子方程式： ；
20．（10分）有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知： ① W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色； ② X原子次外层电子数为核外电子总数的一半； ③ X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数； ④ Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3 ；请回答：
（1）W是 ，X是 ，Y是 。
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式： 。
当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为 mol，体积是 L（标况下）。
（4）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。
a．溶液 b．胶体 c．乳浊液
三、实验题： (本题包括2小题,共18分)
21．（6分）
（1）在盛有NO2 的集气瓶里放入一块木炭，一段时间后瓶内气体颜色变浅，这是因为( )
A．NO2 与木炭发生了化学反应
B．木炭吸附了部分NO2
C．反应生成了N2O4
D．木炭促进了NO2 转化为N2O4
（2）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管
②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻
沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
22．（12分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应
D剧烈反应,产生可燃性气体
5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应
E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀
⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 3 4 5 6 （用A-F表示）
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。
Ⅱ.如何进行操作？
。
Ⅲ.实验现象是 。
四、计算题
23．（6分）某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
B卷（满分50分）
五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
24．能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液
25．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞b＞a D a＞c＞b
26．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
27．两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。关于该混合气体的说法正确的是 ?
A．一定含有甲烷，不含C2H6 B．一定含C2H6 ，不含甲烷
? C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体 D．一定含甲烷，但不含C2H4
28．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应： ，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2 B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%
六、实验探究题
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
29．（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，
再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，
缓慢加热 至反应完全，在试管C内得
到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，
导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质
等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4
C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 C．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
七、推断题
30．（10分）根据下图所示的转化关系回答问题。
（1）写出下列物质的化学式
E F G X
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→ ；
C+D→ ；
F+G→ ；
D+AgNO3→ ；
八、计算题
31．（10分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)4]― ＋ CO2 ＋ H2O ═ Al(OH)3 ↓ ＋ HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是___________________。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量（mg）
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
(ⅱ)合金中镁的质量分数；
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
参考答案
A 卷
一、选择题:（ 每小题3分，共48分）
1、B 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、C 9、A 10、A 11、A 12、B 13、C 14、D 15、D 16、D
二、填空题：
17（3分）2Cu ＋ O2 ═ 2CuO C2H5OH ＋ CuO → CH3CHO ＋ H2O ＋ Cu
18、（7分）（（1）苯、甲苯
（2）二氧化硫、氮氧化物
（3）：BD
（4）CaCO3CaO＋CO2↑ 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4
（5）煤的干馏
19、（8分） （1）NH4+ 、OH— 、NH3 、H2O
（2） NH4+ + OH— == NH3↑ + H2O ；
（3）HS― + OH― = S2― + H2O ；
20、（10分）
（1）Na、 S、 Cl
（2）第四周期第Ⅷ族 ；
（3）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ ， 0.2， 4.48
（4）b
三、实验题：
21、（6分）（1）B （2）C
22、（12分）
（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S
（5）Ⅰ.小试管和酒精灯
Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。
Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。
四、计算题
23、（6分）(1)CH3COOH (2) 5.6L
B卷
五、选择题: （ 每小题4分，共20分）
24、B 25、B 26、C 27、A 28、D
六、实验探究题
29、（10分）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 除水 ③83oC C (3)C
30、（10分）（(1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2; Br2+2I-═2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr↓
八、计算题
31. （10分）
（1）47.06% (2分)
(2) Mg H2 Al 3/2H2
24g 22.4L 27g 33.6L
m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL
则 27V/33.6（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L?mol -1＝0.03mol
则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分）
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有：
24x+27y=0.510g
求得 x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分）
(ⅲ) 根据HCl ∽ NaCl和Al ∽ Na[Al(OH)4] 可知
n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol
n(Na[Al(OH)4] )=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol
根据Na+ 守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL （2分）
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间100分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14
A 卷（满分100分）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）。
1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于 和 的说法正确的是
A． 和 都含有83个中子； B． 和 互为同位素
C． 和 的核外电子数不同； D． 和 分别含有126和127个质子
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
3．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
4．在一定温度下，可逆反应X(g(＋3Y(g(2Z(g(达到平衡的标志是
A．Z生成的速率与X生成的速率相等
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
5．下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
7．不属于有机物特点的是
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢
C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧
D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
8．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是
A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
9．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是
A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-
10．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴的四氯化碳溶液 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气
11．关于同位素，下列说法中正确的是
A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同
12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
13．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
14．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是
A．脱水作用 B．吸水作用 C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用
15．关于化学键的下列叙述中,正确的是
A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
16．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题：(本题包括4小题,共28分)
17．（3分）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
⑴
⑵
18．（7分）已知煤的近代结构模型如下图所示：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得 等烃的重要来源。
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的 等气体物质，造成严重的大气污染。
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并［a］芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜于作固硫剂（不使含S化合物进入大气）的是______。
A.氯化钙 B.氧化钙 C.硫酸钙 D.氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程。
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有 ，煤的气化和液化等。
19．（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，
A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四
种不同微粒的化学式：A 、B 、
C 、D ．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式： ．
（3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位
负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B
在溶液中反应的离子方程式： ；
20．（10分）有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知： ① W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色； ② X原子次外层电子数为核外电子总数的一半； ③ X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数； ④ Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3 ；请回答：
（1）W是 ，X是 ，Y是 。
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式： 。
当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为 mol，体积是 L（标况下）。
（4）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。
a．溶液 b．胶体 c．乳浊液
三、实验题： (本题包括2小题,共18分)
21．（6分）
（1）在盛有NO2 的集气瓶里放入一块木炭，一段时间后瓶内气体颜色变浅，这是因为( )
A．NO2 与木炭发生了化学反应
B．木炭吸附了部分NO2
C．反应生成了N2O4
D．木炭促进了NO2 转化为N2O4
（2）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管
②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻
沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
22．（12分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应
D剧烈反应,产生可燃性气体
5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应
E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀
⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 3 4 5 6 （用A-F表示）
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。
Ⅱ.如何进行操作？
。
Ⅲ.实验现象是 。
四、计算题
23．（6分）某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
B卷（满分50分）
五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
24．能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液
25．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞b＞a D a＞c＞b
26．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
27．两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。关于该混合气体的说法正确的是 ?
A．一定含有甲烷，不含C2H6 B．一定含C2H6 ，不含甲烷
? C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体 D．一定含甲烷，但不含C2H4
28．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应： ，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2 B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%
六、实验探究题
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
29．（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，
再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，
缓慢加热 至反应完全，在试管C内得
到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，
导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质
等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4
C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 C．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
七、推断题
30．（10分）根据下图所示的转化关系回答问题。
（1）写出下列物质的化学式
E F G X
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→ ；
C+D→ ；
F+G→ ；
D+AgNO3→ ；
八、计算题
31．（10分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)4]― ＋ CO2 ＋ H2O ═ Al(OH)3 ↓ ＋ HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是___________________。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量（mg）
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
(ⅱ)合金中镁的质量分数；
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
参考答案
A 卷
一、选择题:（ 每小题3分，共48分）
1、B 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、C 9、A 10、A 11、A 12、B 13、C 14、D 15、D 16、D
二、填空题：
17（3分）2Cu ＋ O2 ═ 2CuO C2H5OH ＋ CuO → CH3CHO ＋ H2O ＋ Cu
18、（7分）（（1）苯、甲苯
（2）二氧化硫、氮氧化物
（3）：BD
（4）CaCO3CaO＋CO2↑ 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4
（5）煤的干馏
19、（8分） （1）NH4+ 、OH— 、NH3 、H2O
（2） NH4+ + OH— == NH3↑ + H2O ；
（3）HS― + OH― = S2― + H2O ；
20、（10分）
（1）Na、 S、 Cl
（2）第四周期第Ⅷ族 ；
（3）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ ， 0.2， 4.48
（4）b
三、实验题：
21、（6分）（1）B （2）C
22、（12分）
（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S
（5）Ⅰ.小试管和酒精灯
Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。
Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。
四、计算题
23、（6分）(1)CH3COOH (2) 5.6L
B卷
五、选择题: （ 每小题4分，共20分）
24、B 25、B 26、C 27、A 28、D
六、实验探究题
29、（10分）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 除水 ③83oC C (3)C
30、（10分）（(1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2; Br2+2I-═2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr↓
八、计算题
31. （10分）
（1）47.06% (2分)
(2) Mg H2 Al 3/2H2
24g 22.4L 27g 33.6L
m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL
则 27V/33.6
则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分）
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有：
24x+27y=0.510g
求得 x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分）
(ⅲ) 根据HCl ∽ NaCl和Al ∽ Na[Al(OH)4] 可知
n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol
n(Na[Al(OH)4] )=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol
根据Na+ 守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL （2分）
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