苏教版高一下学期化学期末试题（三）
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苏教版高一下学期化学期末试题（三）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16
第I卷（单项选择题 共 46 分）
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是：① 温室效应； ② 赤潮； ③ 酸雨； ④ 光化学污染；⑤ 臭氧空洞； ⑥ 潮汐； ⑦ 大脖子病； ⑧ 水华。
A．② ⑥ B．⑥ ⑦ C．① ③ ⑤ D．④ ⑤ ⑧
2．2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8），
下列关于丙烷的说法不正确的是
A．属于烷烃 B．丙烷能发生取代但不能发生氧化反应
C．丙烷分子内的三个碳原子不在一条直线上
D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水
3.下列化工生产原理错误的是( )
A可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
B汞或银可用热分解法冶炼
C高炉炼铁中炼铁的还原剂为CO
D用电冶铝时，原料是氯化铝
4.下列叙述正确的是（?）。
A、油脂不能使溴水褪色
B、煤的气化主要指将煤转化为水煤气的过程
C、油脂在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸与甘油,又称为皂化反应
D、纤维素属于多糖，在人体内最终可水解为葡萄糖，为人体供能。
5.右图是某有机物分子的比例模型，
不同颜色的小球分别表示碳、氢、氧
三类原子，则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
6．下列反应属于吸热反应的是
A．铝与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl的反应
C．食物的腐败 D．盐酸与氢氧化钠的反应
7.含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是（ ）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
8.区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（???）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置?B．加硝酸银溶液后振荡，静置
C．加蒸馏水后振荡，静置????D．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
9.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不
能使KMnO4酸性溶液褪色的是（??? ）。
A．乙烷?????? ????? B．苯?????????? C．乙烯 ???????D．乙醇
10 . 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
判断以下叙述正确的是（ ）
A．M加入冷水中几乎无现象B相同条件下与稀盐酸反应L比Q慢
C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．氢化物的沸点为H2T＜H2R
11.下列说法中正确的一组是（ ）
A．14C与14N互为同位素；B．淀粉与纤维素互为同分异构体；
C．C2H4与C3H6互为同系物；
D． 和 是同一种物质
12..实验室制取少量乙酸乙酯，如右图，以下叙述正确的是（ ）
A先向a试管中加入2ml浓硫酸，之后边振 荡边加入2ml乙醇和3ml乙酸
B反应中浓硫酸作催化剂与脱水剂
C球形管末端插入液面下是错误的，易引起倒吸
D b中盛放饱和碳酸钠溶液，有吸收乙醇和乙酸的作用，
同时便于乙酸乙酯的析出，以感受其香。
13.下列关于苯的说法中，正确的是（?）。
A、苯的二氯代物有三种，且所有原子均共面。
B、苯不能使溴水褪色；用冰冷却,苯会凝成无色晶体。
C、从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，属于烯烃。
D、苯燃烧火焰明亮，并伴有浓烟；苯无毒，是常用的有机溶剂。
14．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可采取的措施是（??? ）
A．升高温度 B．加入少量硝酸钠固体
C．加入少量CuSO4固体 D．加入少量乙酸钠固体
15. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；这五种元素中E原子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（?）。
A. A、B、C、D、E?? ????????? B.?B、A、D、C、E???
C. E、C、D、B、A??? ?????????D. C、D、A、B、E?
16.下列有关元素周期表内容表述正确的是（??? ）。
①周期表中有18个族 ②横行中，第六周期容纳元素种类最多
③纵行中，第IIIB族所容纳的元素种类最多
④原子序数为27的元素位于元素周期表的第四周期VⅡB族
A．①②????? ?B．②③?????? C．③④????????D．①④．
17.经测定，某葡萄糖的水溶液中，碳的质量分数为1%，其含氧的质量分数为（ ）A、8% B、16% C、64% D、88%
18.在一定温度下，容器内某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为： M2N B. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时，达到平衡 D. t3时，逆反应速率大于正反应速率
191molCH4与适量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（ ）
A 0.5mol B 1mol C 2.5mol D 4mol
20两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定没有乙烯
C．一定有乙烯 D．可能有乙烷
21下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的
A a电极是负极
B.电池总反应为2H2+O2=2H2O C.以上装置所选择的电解液显酸性
D.氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
22..下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
A．用酸性K2Cr2O7溶液将乙醇直接氧化为乙酸,该原理也适用于检验酒驾。
B．将蔗糖溶于水，加热几分钟，再加入新制的Cu(OH)2检验其水解产物。
C．用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应。
D．通入酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
23.以下是必修2中的一些实验，相关描述错误的是
A钾与冷水的反应较钠更剧烈，实验中常可观察到紫色火焰。
B用排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷与氯气，供取代反应用
C石蜡油的分解产物中含有可使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体。
D将钠投入乙醇中，钠会浮在乙醇液面上，但并不熔化。
第II卷 ( 非选择题 共 54 分)
24. (2分)壬烷的分子式: ；苯上的两个氢被两个硝基取代称为二硝基苯 ,请写出对称性最高的一种二硝基苯结构简式:
25. (2分)海带提碘:海带灰加水煮沸，过滤后的滤液中滴入几滴稀硫酸和双氧水，所发生的离子反应方程式为
26.(4分)利用下列反应：Fe ＋ 2Ag+ ＝Fe2+ ＋ 2Ag
制一个化学电池画出实验装置图，
注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向。
（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）
正极的电极反应式：
27.(2分)在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此
时C的浓度为0.8mol/L，又测得vB = 0.2 mol /（L · min），x的值： 。
28.(2分)某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度是： 。（填序号）
容器内气压不随时间变化 ②容器内气体密度不再改变
③ 混合气的平均摩尔质量不随时间变化④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂⑤每生成1mol N2,同时生成3mol H2
29.(2分)一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重99.2克，当将其缓慢经过中性干燥剂无水CaCl2时，CaCl2增重50.4克，原混合气中n(CO): n(CO2)= .
30.(10分)短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）Z元素名称：__________，X在周期表中位置：____________。
(2) 用电子式表示W 与Z形成化合物的过程：_______________________（3）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_______________。
(4)在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，且分子中无双键。写出此分子的结构式____________。
（提示：A物质生成的钾盐溶液常用于检验一种金属阳离子）
31.(7分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。
[品名和组成]
品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：cydiodine tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1．5 mg／片。
将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
(1)：华素片中含有的活性成分是____(写分子式),请推断华素片___(填“是”或“不是”)白色。
(2) ：某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空；
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约5 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL_________________(填选项字母)，并用力振荡；
a．酒精 b．裂解汽油 c．四氯化碳 d．乙酸
②描述加入该液体并用力振荡后可能观察到的现象:__________________；
③选用上述选项液体做实验的原因是:____________________________ _；
32.(10分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式 。
（2）A可被氧化为一种分子式为C2H4O的含氧衍生物，请写出该反应方程式： ,该反应的原子利用率为： 。
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。
（4）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式： ，其链节为： 。
33.(7分)已知乳酸的结构简式为 。试回答：
（1）乳酸分子中含有_____________和___________两种官能团（写名称）；
（2相同量的乳酸分别与足量的金属钠和Na2CO3溶液反应，所消耗金属钠和Na2CO3二者的物质的量之比为_________；与钠的反应类型为：_____________；与Na2CO3的反应类型为_____________。
（3）与浓硫酸共热时，2分子乳酸间反应可生成环状酯，请写出这种酯的结构简式 。
34.（6分)某含氧有机物蒸汽（折合为标准状况下）的密度为3.304g/L,现取3.7g该有机物完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g
（1）通过计算确定该有机物的分子式
（2）该有机物有多种结构：
若其不与钠反应, 则其可能的结构简式（任写一种）：______________________
若其可与钠反应， 则其可能的结构简式（任写一种）：______________________
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16
第I卷（单项选择题 共 46 分）
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是：① 温室效应； ② 赤潮； ③ 酸雨； ④ 光化学污染；⑤ 臭氧空洞； ⑥ 潮汐； ⑦ 大脖子病； ⑧ 水华。
A．② ⑥ B．⑥ ⑦ C．① ③ ⑤ D．④ ⑤ ⑧
2．2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8），
下列关于丙烷的说法不正确的是
A．属于烷烃 B．丙烷能发生取代但不能发生氧化反应
C．丙烷分子内的三个碳原子不在一条直线上
D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水
3.下列化工生产原理错误的是( )
A可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
B汞或银可用热分解法冶炼
C高炉炼铁中炼铁的还原剂为CO
D用电冶铝时，原料是氯化铝
4.下列叙述正确的是（?）。
A、油脂不能使溴水褪色
B、煤的气化主要指将煤转化为水煤气的过程
C、油脂在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸与甘油,又称为皂化反应
D、纤维素属于多糖，在人体内最终可水解为葡萄糖，为人体供能。
5.右图是某有机物分子的比例模型，
不同颜色的小球分别表示碳、氢、氧
三类原子，则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
6．下列反应属于吸热反应的是
A．铝与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl的反应
C．食物的腐败 D．盐酸与氢氧化钠的反应
7.含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是（ ）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
8.区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（???）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置?B．加硝酸银溶液后振荡，静置
C．加蒸馏水后振荡，静置????D．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
9.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不
能使KMnO4酸性溶液褪色的是（??? ）。
A．乙烷?????? ????? B．苯?????????? C．乙烯 ???????D．乙醇
10 . 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
判断以下叙述正确的是（ ）
A．M加入冷水中几乎无现象B相同条件下与稀盐酸反应L比Q慢
C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．氢化物的沸点为H2T＜H2R
11.下列说法中正确的一组是（ ）
A．14C与14N互为同位素；B．淀粉与纤维素互为同分异构体；
C．C2H4与C3H6互为同系物；
D． 和 是同一种物质
12..实验室制取少量乙酸乙酯，如右图，以下叙述正确的是（ ）
A先向a试管中加入2ml浓硫酸，之后边振 荡边加入2ml乙醇和3ml乙酸
B反应中浓硫酸作催化剂与脱水剂
C球形管末端插入液面下是错误的，易引起倒吸
D b中盛放饱和碳酸钠溶液，有吸收乙醇和乙酸的作用，
同时便于乙酸乙酯的析出，以感受其香。
13.下列关于苯的说法中，正确的是（?）。
A、苯的二氯代物有三种，且所有原子均共面。
B、苯不能使溴水褪色；用冰冷却,苯会凝成无色晶体。
C、从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，属于烯烃。
D、苯燃烧火焰明亮，并伴有浓烟；苯无毒，是常用的有机溶剂。
14．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可采取的措施是（??? ）
A．升高温度 B．加入少量硝酸钠固体
C．加入少量CuSO4固体 D．加入少量乙酸钠固体
15. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；这五种元素中E原子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（?）。
A. A、B、C、D、E?? ????????? B.?B、A、D、C、E???
C. E、C、D、B、A??? ?????????D. C、D、A、B、E?
16.下列有关元素周期表内容表述正确的是（??? ）。
①周期表中有18个族 ②横行中，第六周期容纳元素种类最多
③纵行中，第IIIB族所容纳的元素种类最多
④原子序数为27的元素位于元素周期表的第四周期VⅡB族
A．①②????? ?B．②③?????? C．③④????????D．①④．
17.经测定，某葡萄糖的水溶液中，碳的质量分数为1%，其含氧的质量分数为（ ）A、8% B、16% C、64% D、88%
18.在一定温度下，容器内某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为： M2N B. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时，达到平衡 D. t3时，逆反应速率大于正反应速率
191molCH4与适量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（ ）
A 0.5mol B 1mol C 2.5mol D 4mol
20两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定没有乙烯
C．一定有乙烯 D．可能有乙烷
21下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的
A a电极是负极
B.电池总反应为2H2+O2=2H2O C.以上装置所选择的电解液显酸性
D.氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
22..下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
A．用酸性K2Cr2O7溶液将乙醇直接氧化为乙酸,该原理也适用于检验酒驾。
B．将蔗糖溶于水，加热几分钟，再加入新制的Cu(OH)2检验其水解产物。
C．用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应。
D．通入酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
23.以下是必修2中的一些实验，相关描述错误的是
A钾与冷水的反应较钠更剧烈，实验中常可观察到紫色火焰。
B用排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷与氯气，供取代反应用
C石蜡油的分解产物中含有可使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体。
D将钠投入乙醇中，钠会浮在乙醇液面上，但并不熔化。
第II卷 ( 非选择题 共 54 分)
24. (2分)壬烷的分子式: ；苯上的两个氢被两个硝基取代称为二硝基苯 ,请写出对称性最高的一种二硝基苯结构简式:
25. (2分)海带提碘:海带灰加水煮沸，过滤后的滤液中滴入几滴稀硫酸和双氧水，所发生的离子反应方程式为
26.(4分)利用下列反应：Fe ＋ 2Ag+ ＝Fe2+ ＋ 2Ag
制一个化学电池画出实验装置图，
注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向。
（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）
正极的电极反应式：
27.(2分)在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此
时C的浓度为0.8mol/L，又测得vB = 0.2 mol /（L · min），x的值： 。
28.(2分)某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度是： 。（填序号）
容器内气压不随时间变化 ②容器内气体密度不再改变
③ 混合气的平均摩尔质量不随时间变化④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂⑤每生成1mol N2,同时生成3mol H2
29.(2分)一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重99.2克，当将其缓慢经过中性干燥剂无水CaCl2时，CaCl2增重50.4克，原混合气中n(CO): n(CO2)= .
30.(10分)短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）Z元素名称：__________，X在周期表中位置：____________。
(2) 用电子式表示W 与Z形成化合物的过程：_______________________（3）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_______________。
(4)在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，且分子中无双键。写出此分子的结构式____________。
（提示：A物质生成的钾盐溶液常用于检验一种金属阳离子）
31.(7分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。
[品名和组成]
品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：cydiodine tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1．5 mg／片。
将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
(1)：华素片中含有的活性成分是____(写分子式),请推断华素片___(填“是”或“不是”)白色。
(2) ：某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空；
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约5 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL_________________(填选项字母)，并用力振荡；
a．酒精 b．裂解汽油 c．四氯化碳 d．乙酸
②描述加入该液体并用力振荡后可能观察到的现象:__________________；
③选用上述选项液体做实验的原因是:____________________________ _；
32.(10分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式 。
（2）A可被氧化为一种分子式为C2H4O的含氧衍生物，请写出该反应方程式： ,该反应的原子利用率为： 。
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。
（4）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式： ，其链节为： 。
33.(7分)已知乳酸的结构简式为 。试回答：
（1）乳酸分子中含有_____________和___________两种官能团（写名称）；
（2相同量的乳酸分别与足量的金属钠和Na2CO3溶液反应，所消耗金属钠和Na2CO3二者的物质的量之比为_________；与钠的反应类型为：_____________；与Na2CO3的反应类型为_____________。
（3）与浓硫酸共热时，2分子乳酸间反应可生成环状酯，请写出这种酯的结构简式 。
34.（6分)某含氧有机物蒸汽（折合为标准状况下）的密度为3.304g/L,现取3.7g该有机物完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g
（1）通过计算确定该有机物的分子式
（2）该有机物有多种结构：
若其不与钠反应, 则其可能的结构简式（任写一种）：______________________
若其可与钠反应， 则其可能的结构简式（任写一种）：______________________
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