苏教版高一下学期化学期末试题（一）含答案
文档属性
| 名称 | 苏教版高一下学期化学期末试题（一）含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-06-25 16:34:05 | ||
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文档简介
苏教版高一下学期化学期末试题（一）
（答题时间：60分钟 满分100分）
一、选择题（每题4分，共56分）
1. 某两种元素A和B，A的质子数为n，A2+比B2－少8个电子，则B原子的核电荷数是（ ）
A. n+6 B. n+8 C. n+4 D. n + 10
2. 主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
A. 相对原子质量和核电荷数
B. 电子层数和中子数
C. 电子层数和最外层电子数
D. 金属性和非金属性的强弱
3. 对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是（ ）
A. 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B. 该元素的原子半径比钾的原子半径小
C. 该元素的碳酸盐难溶于水
D. 该元素最高正价氧化物对应的水化物能使Al（OH）3溶解
4. 我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分是甲烷）资源的国家，目前已探明储量为31万亿立方米，约占世界总量240万亿立方米的1/8，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。下列说法中，你认为没有科学道理的是（ ）
A. 煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费
B. 煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源
C. 煤层气是一种可再生能源
D. 先开采煤层气再开采煤矿有利于安全采矿，可控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用
5. 可逆反应2A + 3B2C + D在四种不同条件下的反应速率如下所示，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0. 5 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0. 01 mol·L－1·min－1
C. v（C）=0. 35mol·L－1·min－1 D. v（D）= 0.4mol·L－1·min－1
6. 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的结构不同
D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
7. 有a、b、c、d四种金属（均不为Cu），将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c
8. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+ Cl2（气）2SCl2（鲜红色液体）=+ 61.161kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A. 单位时间内生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
B. 达到平衡时，若升高温度，压强不变，混合溶液颜色变浅
C. 达到平衡时，单位时间内消耗n mol S2Cl2的同时生成n mol SCl2
D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
9. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 几千万年前地球上一只恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D. 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
10. 在一定温度下，反应2A（s） + 2B（g）C（g）+D（g）在恒容容器中进行，下列各项不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
A. 容器内压强不随时间而变化
B. 混合气体的密度不再随时间而变化
C. A的质量不再改变
D. 平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变
11. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）
A. I和Ⅲ B. I和Ⅳ C. Ⅱ和Ⅲ D. Ⅱ和Ⅳ
12. 如图所示，在U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电一段时间后，U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ）
A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫
C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、蓝
13. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. D3O+ B. Li+ C. Na+ D. OH－
14. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若要使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量、适当物质是（ ）
A. CuSO4 B. CuSO4·5H2O C. CuO D. Cu（OH）2
二、填空题（22分）
15. （4分）2005年5月11日《光明日报》报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应式为 ；电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将 （填“升高”或“降低”）。
16. （10分）有四种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列问题：
（1）稳定性顺序： 。
（2）还原性顺序： 。
（3）不能在空气中燃烧的是 。在空气中最可能自燃的是 ，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是 。
（4）试写出PH3与过量Cl2在加热条件下反应的化学方程式： 。
17. （8分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的图像可用如图中的曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线O→a段不产生氢气的原因是 ，有关的化学方程式为 。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
三、推断题（14分）
18. （7分）短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是 ，Y元素的名称是 ，Z元素的名称是 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X，Y的最高价含氧酸的分子式： 、 。
19. （7分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11。Z是地壳中含量最多的元素。
（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是
。
（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质易溶于苯等有机溶剂，熔点较低，Y原子间形成 键。
（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 <________（均用化学式表示）。
（4）这四种元素原子半径的大小顺序为 。（填元素符号）。
四、计算题（8分）
20. 氘在化学、医药学及生物学等领域被广泛应用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
（1）1000 g氘化锂（6 Li2H的相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90g氘化锂至少需处理海水多少升？
（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1L海水中所含重水里的氘全部电解出来用于制取氘气时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463kJ·mol－1，氘氘键的键能是436 kJ·mol－1，氧氧键的键能是493 kJ·mol－1）
参考答案
1. C 点拨：由于原子的质子数＝核外电子数，则A2+的核外电子数为n－2，设B的核电荷数为m，则有n－2+8=m+ 2，所以m=n+ 4。
2. C 点拨：电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置。
3. D 点拨：元素的若干性质都是由其原子结构直接确定的，因此先确定核电荷数为37的元素的原子结构，根据核外电子数为37，得原子结构示意图为可知它为第五周期IA族的碱金属元素Rb，再根据其位置判断出它的金属性比K、Na强，与水反应比Na更剧烈，原子半径比K大，Rb2CO3与K2CO3、Na2CO3一样易溶于水，RbOH是强碱，与Al（OH）3反应，使Al（OH）3溶解。
4. C 点拨：甲烷是温室气体，又是优质燃料，故A正确；石油和煤中含硫量很高（我国的煤含硫量几乎都超过1%），使用时会造成严重的大气污染，煤层气中极少含硫，故B正确；我国《可再生资源法》定义的可再生资源是指“风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源”，而煤、石油、天然气、煤层气等都是亿万年前遗留下来的，用一点就少一点，总有一天会枯竭，它们被称为不可再生能源，故C不正确。
5. D 点拨：当出现同一化学反应用不同反应物或生成物表示的反应速率时，要比较几种情况下反应速率的快慢，利用反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，将它们转化为用同一物质表示的速率后即可得出结论。
6. A、C 点拨：因白磷转化成红磷是放热反应，所以等质量白磷的能量高于红磷，在相同的条件下，红磷比白磷稳定。
7. B 点拨：a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀，说明a比b活泼；a，d与等浓度的盐酸反应，d比a反应剧烈，说明d的活动性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b比Cu活泼；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu比c活泼，所以b比c活泼；故B正确。
8. A 点拨：根据题给的反应方程式可知，单位时间内每生成1mol S2Cl2的同时必生成1mol Cl2。
9. B 点拨：由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，原子的结构并未被破坏，故B错误；金属导电是靠金属内的自由移动的电子，金属在气态下不能导电，C正确；凝固点受温度和压强两个因素影响，在高压下水在20℃时能凝固成固体，另外，室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D正确。
10. A 点拨：假设反应正向进行，则恒容时：A的质量减少；混合气体的压强因反应前后气体分子数不变而不变；密度因气体质量增加而增大；平均相对分子质量因m混增大、不变而增加，而反应正向（或逆向）进行时，不变的量不能成为平衡状态的标志，变化的量则能，故A符合题意。
11. B 点拨：左边装置是原电池，Fe作正极，电极反应式为O2+2H2O+ 4e－ == 4OH－，因此正极区呈碱性，使酚酞溶液显红色。右边装置是电解池，Zn作阴极，电极反应式为O2 +2 H2O + 4e－ == 4OH－，因此阴极区呈碱性，使酚酞溶液显红色，所以I、Ⅳ两个区域显红色，故选项B正确。
12. C 点拨：在U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，用Pt作电极通直流电进行电解时，阳极（左边）反应式为4OH－－4e－ == 2H2O + O 2↑，溶液中c（H+）增大，溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红；阴极（右边）反应式为2H++2e－ == H2↑，溶液中增大，溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝，中间仍为Na2SO4溶液，其呈中性，石蕊显紫色，因此从左到右的颜色依次为红、紫、蓝。故选项C正确。
13. D 点拨：解该类题的一般方法是，把每种微粒的质子数、中子数、电子数均求出来，找出符合题意的；该题的巧解是，由于电子数大于质子数，我们可以断定符合题意的离子一定是阴离子。
14. C 点拨：用铂电极电解CuSO4溶液，阳极放出O2，阴极析出Cu，当铜离子浓度降至一半时，说明电解未完全，根据原子守恒，应向溶液中加入适量的CuO，这样就可以使溶液恢复原来的组成。因此，选项C正确。
15. Li – e－ == Li+；降低
16.（1）SiH4（2）SiH4>PH3>H2S > HCl
（3）HCl；SiH4；有白烟生成
（4）PH3 + 4Cl2 3HCl + PCl5（写分步反应方程式亦可）
点拨：（1）Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物的稳定性逐渐增强。（2）4种氢化物中，Si、P、S、Cl均显负价，都有一定的还原性。由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl的还原性逐渐减弱。（3）还原性越强则越易燃烧。Si、P、S、Cl的非金属性依次增强，其氢化物的还原性依次减弱，PH3能自燃，SiH4比PH3还易自燃，其燃烧方程式为：SiH4 + 2O2=== SiO2 +2H2O，燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成。（4）由H2S与Cl2的反应类比：H2S + Cl2 ===2HCl+S，Cl2把H2S中的S置换了出来。已知还原性：PH3 >H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置换出来：2PH3 + 3Cl2 ===6HCl +2P，生成的P还能与过量的Cl2反应：2P+5 Cl2 2PCl5，将以上2个方程式叠加可得总反应方程式。
17. （1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；Al2O3 + 3 H2SO4＝Al2（SO4 ）3 + 3H2O
（2）该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快
（3）硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降
点拨：（1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。（2）a→c段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快。（3）曲线由c以后，硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。
18. （1）氮；碳；氢
（3）HNO3；H2CO3
点拨：Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是C或S，若Y为S有三个电子层，X至少也有三个电子层，与三原子核外电子层数之和是5相矛盾，则Y只能是C；X、Z的电子层数只能分别为2、1，且X和Z能形成XZ3，则Z为H，又X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则X元素原子最外电子层上的电子数是5，X为N。XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是，X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为 HNO3、H2CO3。
19.（1）Na2O + CO2 == Na2CO3，2Na2O2 + 2CO2 ==2 Na2CO3 + O2
（2）共价
（3）Mg（OH）2；NaOH
（4）Na>Mg>C > O
20. （1）750L。（2）1.83 kJ。
点拨：（1）先求出90g氘化锂中含氘的质量，根据其摩尔质量之间的关系有：90 g × = 22.5 g，需处理海水： = 750 L。
（2）每个D2O中含两个D－O键，根据方程式：2D2O2D2↑+ O2↑，每电解2mol重水需吸收的总能量为：4mol×463 kJ·mol－1－2mol×436 kJ·mol－1 －l mol×493kJ· = 487kJ，即电解生成2mol氘气即8g氘，需487kJ能量。故每电解制得0.03g氘所吸收的能量为：487kJ ×0.03 g/8g≈1.83kJ，即至少消耗电能1.83kJ。
（答题时间：60分钟 满分100分）
一、选择题（每题4分，共56分）
1. 某两种元素A和B，A的质子数为n，A2+比B2－少8个电子，则B原子的核电荷数是（ ）
A. n+6 B. n+8 C. n+4 D. n + 10
2. 主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
A. 相对原子质量和核电荷数
B. 电子层数和中子数
C. 电子层数和最外层电子数
D. 金属性和非金属性的强弱
3. 对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是（ ）
A. 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B. 该元素的原子半径比钾的原子半径小
C. 该元素的碳酸盐难溶于水
D. 该元素最高正价氧化物对应的水化物能使Al（OH）3溶解
4. 我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分是甲烷）资源的国家，目前已探明储量为31万亿立方米，约占世界总量240万亿立方米的1/8，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。下列说法中，你认为没有科学道理的是（ ）
A. 煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费
B. 煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源
C. 煤层气是一种可再生能源
D. 先开采煤层气再开采煤矿有利于安全采矿，可控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用
5. 可逆反应2A + 3B2C + D在四种不同条件下的反应速率如下所示，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0. 5 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0. 01 mol·L－1·min－1
C. v（C）=0. 35mol·L－1·min－1 D. v（D）= 0.4mol·L－1·min－1
6. 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的结构不同
D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
7. 有a、b、c、d四种金属（均不为Cu），将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c
8. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+ Cl2（气）2SCl2（鲜红色液体）=+ 61.161kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A. 单位时间内生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
B. 达到平衡时，若升高温度，压强不变，混合溶液颜色变浅
C. 达到平衡时，单位时间内消耗n mol S2Cl2的同时生成n mol SCl2
D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
9. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 几千万年前地球上一只恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D. 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
10. 在一定温度下，反应2A（s） + 2B（g）C（g）+D（g）在恒容容器中进行，下列各项不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
A. 容器内压强不随时间而变化
B. 混合气体的密度不再随时间而变化
C. A的质量不再改变
D. 平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变
11. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）
A. I和Ⅲ B. I和Ⅳ C. Ⅱ和Ⅲ D. Ⅱ和Ⅳ
12. 如图所示，在U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电一段时间后，U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ）
A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫
C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、蓝
13. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. D3O+ B. Li+ C. Na+ D. OH－
14. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若要使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量、适当物质是（ ）
A. CuSO4 B. CuSO4·5H2O C. CuO D. Cu（OH）2
二、填空题（22分）
15. （4分）2005年5月11日《光明日报》报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应式为 ；电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将 （填“升高”或“降低”）。
16. （10分）有四种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列问题：
（1）稳定性顺序： 。
（2）还原性顺序： 。
（3）不能在空气中燃烧的是 。在空气中最可能自燃的是 ，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是 。
（4）试写出PH3与过量Cl2在加热条件下反应的化学方程式： 。
17. （8分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的图像可用如图中的曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线O→a段不产生氢气的原因是 ，有关的化学方程式为 。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
三、推断题（14分）
18. （7分）短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是 ，Y元素的名称是 ，Z元素的名称是 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X，Y的最高价含氧酸的分子式： 、 。
19. （7分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11。Z是地壳中含量最多的元素。
（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是
。
（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质易溶于苯等有机溶剂，熔点较低，Y原子间形成 键。
（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 <________（均用化学式表示）。
（4）这四种元素原子半径的大小顺序为 。（填元素符号）。
四、计算题（8分）
20. 氘在化学、医药学及生物学等领域被广泛应用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
（1）1000 g氘化锂（6 Li2H的相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90g氘化锂至少需处理海水多少升？
（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1L海水中所含重水里的氘全部电解出来用于制取氘气时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463kJ·mol－1，氘氘键的键能是436 kJ·mol－1，氧氧键的键能是493 kJ·mol－1）
参考答案
1. C 点拨：由于原子的质子数＝核外电子数，则A2+的核外电子数为n－2，设B的核电荷数为m，则有n－2+8=m+ 2，所以m=n+ 4。
2. C 点拨：电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置。
3. D 点拨：元素的若干性质都是由其原子结构直接确定的，因此先确定核电荷数为37的元素的原子结构，根据核外电子数为37，得原子结构示意图为可知它为第五周期IA族的碱金属元素Rb，再根据其位置判断出它的金属性比K、Na强，与水反应比Na更剧烈，原子半径比K大，Rb2CO3与K2CO3、Na2CO3一样易溶于水，RbOH是强碱，与Al（OH）3反应，使Al（OH）3溶解。
4. C 点拨：甲烷是温室气体，又是优质燃料，故A正确；石油和煤中含硫量很高（我国的煤含硫量几乎都超过1%），使用时会造成严重的大气污染，煤层气中极少含硫，故B正确；我国《可再生资源法》定义的可再生资源是指“风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源”，而煤、石油、天然气、煤层气等都是亿万年前遗留下来的，用一点就少一点，总有一天会枯竭，它们被称为不可再生能源，故C不正确。
5. D 点拨：当出现同一化学反应用不同反应物或生成物表示的反应速率时，要比较几种情况下反应速率的快慢，利用反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，将它们转化为用同一物质表示的速率后即可得出结论。
6. A、C 点拨：因白磷转化成红磷是放热反应，所以等质量白磷的能量高于红磷，在相同的条件下，红磷比白磷稳定。
7. B 点拨：a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀，说明a比b活泼；a，d与等浓度的盐酸反应，d比a反应剧烈，说明d的活动性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b比Cu活泼；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu比c活泼，所以b比c活泼；故B正确。
8. A 点拨：根据题给的反应方程式可知，单位时间内每生成1mol S2Cl2的同时必生成1mol Cl2。
9. B 点拨：由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，原子的结构并未被破坏，故B错误；金属导电是靠金属内的自由移动的电子，金属在气态下不能导电，C正确；凝固点受温度和压强两个因素影响，在高压下水在20℃时能凝固成固体，另外，室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D正确。
10. A 点拨：假设反应正向进行，则恒容时：A的质量减少；混合气体的压强因反应前后气体分子数不变而不变；密度因气体质量增加而增大；平均相对分子质量因m混增大、不变而增加，而反应正向（或逆向）进行时，不变的量不能成为平衡状态的标志，变化的量则能，故A符合题意。
11. B 点拨：左边装置是原电池，Fe作正极，电极反应式为O2+2H2O+ 4e－ == 4OH－，因此正极区呈碱性，使酚酞溶液显红色。右边装置是电解池，Zn作阴极，电极反应式为O2 +2 H2O + 4e－ == 4OH－，因此阴极区呈碱性，使酚酞溶液显红色，所以I、Ⅳ两个区域显红色，故选项B正确。
12. C 点拨：在U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，用Pt作电极通直流电进行电解时，阳极（左边）反应式为4OH－－4e－ == 2H2O + O 2↑，溶液中c（H+）增大，溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红；阴极（右边）反应式为2H++2e－ == H2↑，溶液中增大，溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝，中间仍为Na2SO4溶液，其呈中性，石蕊显紫色，因此从左到右的颜色依次为红、紫、蓝。故选项C正确。
13. D 点拨：解该类题的一般方法是，把每种微粒的质子数、中子数、电子数均求出来，找出符合题意的；该题的巧解是，由于电子数大于质子数，我们可以断定符合题意的离子一定是阴离子。
14. C 点拨：用铂电极电解CuSO4溶液，阳极放出O2，阴极析出Cu，当铜离子浓度降至一半时，说明电解未完全，根据原子守恒，应向溶液中加入适量的CuO，这样就可以使溶液恢复原来的组成。因此，选项C正确。
15. Li – e－ == Li+；降低
16.（1）SiH4
（3）HCl；SiH4；有白烟生成
（4）PH3 + 4Cl2 3HCl + PCl5（写分步反应方程式亦可）
点拨：（1）Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物的稳定性逐渐增强。（2）4种氢化物中，Si、P、S、Cl均显负价，都有一定的还原性。由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl的还原性逐渐减弱。（3）还原性越强则越易燃烧。Si、P、S、Cl的非金属性依次增强，其氢化物的还原性依次减弱，PH3能自燃，SiH4比PH3还易自燃，其燃烧方程式为：SiH4 + 2O2=== SiO2 +2H2O，燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成。（4）由H2S与Cl2的反应类比：H2S + Cl2 ===2HCl+S，Cl2把H2S中的S置换了出来。已知还原性：PH3 >H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置换出来：2PH3 + 3Cl2 ===6HCl +2P，生成的P还能与过量的Cl2反应：2P+5 Cl2 2PCl5，将以上2个方程式叠加可得总反应方程式。
17. （1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；Al2O3 + 3 H2SO4＝Al2（SO4 ）3 + 3H2O
（2）该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快
（3）硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降
点拨：（1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。（2）a→c段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快。（3）曲线由c以后，硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。
18. （1）氮；碳；氢
（3）HNO3；H2CO3
点拨：Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是C或S，若Y为S有三个电子层，X至少也有三个电子层，与三原子核外电子层数之和是5相矛盾，则Y只能是C；X、Z的电子层数只能分别为2、1，且X和Z能形成XZ3，则Z为H，又X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则X元素原子最外电子层上的电子数是5，X为N。XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是，X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为 HNO3、H2CO3。
19.（1）Na2O + CO2 == Na2CO3，2Na2O2 + 2CO2 ==2 Na2CO3 + O2
（2）共价
（3）Mg（OH）2；NaOH
（4）Na>Mg>C > O
20. （1）750L。（2）1.83 kJ。
点拨：（1）先求出90g氘化锂中含氘的质量，根据其摩尔质量之间的关系有：90 g × = 22.5 g，需处理海水： = 750 L。
（2）每个D2O中含两个D－O键，根据方程式：2D2O2D2↑+ O2↑，每电解2mol重水需吸收的总能量为：4mol×463 kJ·mol－1－2mol×436 kJ·mol－1 －l mol×493kJ· = 487kJ，即电解生成2mol氘气即8g氘，需487kJ能量。故每电解制得0.03g氘所吸收的能量为：487kJ ×0.03 g/8g≈1.83kJ，即至少消耗电能1.83kJ。
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