苏教版高二下学期化学期末试（一）含答案
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文档简介
苏教版高二下学期化学期末试（一）
注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上。
本试卷考试范围：物质结构及部分一轮复习内容
第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列能层中，有f能级的是
A．K B．L C．M D．N
2．下列有关晶体的说法中，正确的是（ ）
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 离子晶体中不一定存在离子键
C. 原子晶体的熔.沸点均较高
D. 金属晶体的硬度均较大
3. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ）
A.氯化钠和氯化氢 B.二氧化碳和二氧化硅
C.四氯化碳和四氯化硅 D.单质铁和单质碘
4. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
5. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
7. 下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图： B．CO2的分子模型：
C．HCl的电子式： D．NH3的结构式：
8. 下列说法正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
9..对反应 O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是 ( )
A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物
B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2
C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
D.被还原的氧原子与被氧化的I－的个数比为1∶2
10．下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
11．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NA
B．标况下22．4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134．4L
C．1L0．1mol·L－1的氯水中含有的分子数小于0．1NA
D．1L0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子数目等于1．5NA
13．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是( )
① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ② 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2
B．还原性：SO2>I－ > Fe2+>Cl－
C．Fe与I2化合：2Fe+3I2 =2FeI3
D．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
14.下列说法中，正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
15.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
16. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )A. 与互为同位素
B. 与的质量数相同
C. 与是同一种核素
D. 与的核外电子数和中子数均为62
17.下列离子方程式不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH－＝SO＋H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋2OH－＝
C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O
18.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．MnO，K＋，Na＋，SO B．Na＋，K＋，HCO，Cl－
C．Mg2＋，NH，Cl－，NO D．Ba2＋，K＋，S2－，SO
19．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是（ ）
A．分散质微粒均能透过半透膜
B．都能透过滤纸
C．都有丁达尔现象
D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同
20.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（ ）
A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.由同种元素组成的物质都是纯净物
D.物理变化过程中也可能伴随能量变化
第Ⅱ卷 （非选择题共 40 分）
21．（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），
回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(用表格当中元素代号表示)________________________， 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________。
22．（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，
E元素的原子结构示意图是__________________
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________________________________________________。
23．（8分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
(2)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(3)经计算，需浓H2SO4的体积为 。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。
①容量瓶中有水珠，未烘干
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
24、（8分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、的化学式：
A B
（2） 试写出有关化学方程式：
A→B
D→A 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
D
C
D
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
D
A
A
C
C
B
D
21. （共12分）
（1）E （2）D （3）C （4）RS元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多
22. （共12分）
（1） 1s22s22p63s23p5 （6分）
（2） 离子键、共价键和配位键 （3分）
（3）分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C （3分）
23．（共8分） (1) A (2) ②⑦⑧ (3) 5.4mL (4) ②⑦
24. （共8分） （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
（2）A→B Cl2 +H2O HClO+ HCl
D→A MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上。
本试卷考试范围：物质结构及部分一轮复习内容
第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列能层中，有f能级的是
A．K B．L C．M D．N
2．下列有关晶体的说法中，正确的是（ ）
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 离子晶体中不一定存在离子键
C. 原子晶体的熔.沸点均较高
D. 金属晶体的硬度均较大
3. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ）
A.氯化钠和氯化氢 B.二氧化碳和二氧化硅
C.四氯化碳和四氯化硅 D.单质铁和单质碘
4. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
5. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
7. 下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图： B．CO2的分子模型：
C．HCl的电子式： D．NH3的结构式：
8. 下列说法正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
9..对反应 O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是 ( )
A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物
B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2
C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
D.被还原的氧原子与被氧化的I－的个数比为1∶2
10．下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
11．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NA
B．标况下22．4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134．4L
C．1L0．1mol·L－1的氯水中含有的分子数小于0．1NA
D．1L0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子数目等于1．5NA
13．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是( )
① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ② 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2
B．还原性：SO2>I－ > Fe2+>Cl－
C．Fe与I2化合：2Fe+3I2 =2FeI3
D．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
14.下列说法中，正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
15.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
16. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )A. 与互为同位素
B. 与的质量数相同
C. 与是同一种核素
D. 与的核外电子数和中子数均为62
17.下列离子方程式不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH－＝SO＋H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋2OH－＝
C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O
18.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．MnO，K＋，Na＋，SO B．Na＋，K＋，HCO，Cl－
C．Mg2＋，NH，Cl－，NO D．Ba2＋，K＋，S2－，SO
19．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是（ ）
A．分散质微粒均能透过半透膜
B．都能透过滤纸
C．都有丁达尔现象
D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同
20.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（ ）
A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.由同种元素组成的物质都是纯净物
D.物理变化过程中也可能伴随能量变化
第Ⅱ卷 （非选择题共 40 分）
21．（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），
回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(用表格当中元素代号表示)________________________， 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________。
22．（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，
E元素的原子结构示意图是__________________
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________
（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____________________________________________________________。
23．（8分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
(2)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(3)经计算，需浓H2SO4的体积为 。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。
①容量瓶中有水珠，未烘干
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
24、（8分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、的化学式：
A B
（2） 试写出有关化学方程式：
A→B
D→A 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
D
C
D
D
D
D
题号
11
12
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15
16
17
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19
20
答案
C
A
B
D
A
A
C
C
B
D
21. （共12分）
（1）E （2）D （3）C （4）R
22. （共12分）
（1） 1s22s22p63s23p5 （6分）
（2） 离子键、共价键和配位键 （3分）
（3）分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C （3分）
23．（共8分） (1) A (2) ②⑦⑧ (3) 5.4mL (4) ②⑦
24. （共8分） （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
（2）A→B Cl2 +H2O HClO+ HCl
D→A MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
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