第四章物质结构元素周期律单元测试2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．2021年11月，我国烟台从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列错误的是
A．的中子数为85 B．的核外电子数为92
C．Kr在周期表中的位置为第三周期0族 D．与互为同位素
2．下列叙述中正确的是
A．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数
B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同
D．和是中子数不同质子数相同的同种核素
3．下列判断正确的是
A．离子键被破坏的变化一定是化学变化
B．晶体中一定存在化学键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价键越强，分子性质越不活泼
4．短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．热稳定性： B．原子半径：
C．碱性： D．离子半径：
5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是（ ）
A． B． C． D．
6．C和Si都属于元素周期表第IVA族元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
7．X，Y，Z、R为短周期主族元素，它们的核素相关的核衰变方程如下：
(1)，(2)。已知的半衰期(提示：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需时间叫半衰期)为12.4年。下列推断正确的是
A．中只含一种化学键 B．R的非金属性比Z的强
C．原子半径： D．经过37.2年剩余
8．关于硒原子(Se)的下列说法正确的是
A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
9．下列分子中，共用电子对数目最多的是
A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2
10．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B．单质沸点：Y> Z >W
C．离子半径： X2－ ＞W－> Y+ > Z－ D．结合H＋的能力： X2－ ＞W－
11．下列离子方程式书写正确的是
A．足量SO2通入溶液中：SO2+2OH-=+H2O
B．溶液中加入足量氨水：
C．往溶液中加入铜粉：
D．溶液与反应：
12．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是
A．X为非金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种
D．Y2Z为离子化合物
13．我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（ ）
A．铊能生成+3价的化合物 B．铊能置换出盐酸中的氢
C．铊是银白色的金属 D．氢氧化铊是两性氢氧化物
二、填空题
14．I.下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是___________。
(2)上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。
II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
根据题意完成下列填空：
(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________(选序号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为___________。
15．(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。
(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。
16．(1)钡餐的化学式_______。
(2)Na2O2的电子式_______。
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。
(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。
17．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(放热反应)。完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是____。(选填编号)
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。
(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)____。
(4)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____。通过比较____可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(5)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的结构式是____。
18．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。
a．硒元素的最低负化合价为-2
b．二氧化硒()具有还原性
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______(填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与溶液反应
c．与加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a．热稳定性： b．酸性：
c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(4)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。
19．有以下几种物质
A、硝酸钾固体 B、硫酸（H2SO4）液体 C．胆矾（CuSO4·5H2O）晶体 D、熔融的BaSO4 E、酒精 F、蔗糖 G、金刚石 H、干冰 I、铝 J、碳酸钠固体 K、硫酸钠溶液 L、石墨
按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是_____
（2）以上物质中属于电解质的是_____
（3）以上物质中属于非电解质的是_____
（4）以上物质中属于盐的是____
（5）以上物质中属于同素异形体的是____
（6）以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是____
20．我国的四大发明之黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)钾元素在周期表中的位置为_______。
(2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其气态氢化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是_______。
(3)上述反应物、生成物中，既有离子键又有共价键的物质是_______，其中CO2的电子式是_______。
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______，能证明其递变规律的事实是_______(填字母)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点
D．其两两组合形成的化合物中元素的化合
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，则的中子数为141-56=85，故A正确；
B．质子数=核外电子数，则的核外电子数为92，故B正确；
C．Kr为36号元素，在元素周期表中位于第四周期0族，故C错误；
D．与具有相同的质子数，中子数不同，互为同位素，故D正确；
故答案选C。
2．C
【详解】A．H3O+中质子数是11，电子数是10，而OH-中质子数是9，电子数是10，可见二者具有相同的电子数，但质子数不同，A错误；
B．虽然BaSO4不溶于水，但其溶于水的部分完全电离变为离子，因此是强电解质，B错误；
C．和互为同位素，质子数相同，原子核外电子数相同，核外电子排布也相同，因此化学性质几乎相同，但由于质量数不同，因此二者的物理性质不同，C正确；
D．和质子数相同但中子数不同，因此二者是同一元素的不同种核素，D错误；
故合理选项是C。
3．C
【详解】A、离子化合物在熔融状态下或水溶液中溶解时,离子键都会发生断裂,但没有新的化学键形成,则不是化学变化,选项A错误；
B、稀有气体元素形成的都是单原子分子,分子之间只存在分子间作用力,没有化学键,选项B错误；
C、离子键只存在于离子化合物中,可能含有共价键,共价化合物只存在共价键, 选项C正确；
D、有时候某些分子中某个共价键很强,但是化学反应并不发生在这个化学键上而是发生在其他化学键上,则分子性质活泼,可以简单理解成分子活泼是分子整体的性质,而一个分子并非只有一个化学键,选项D错误；
答案选C。
4．C
【分析】短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，X为Na，Y为O，Z为F，W为Mg。
【详解】A. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，因此热稳定性：HF > H2O，故A错误；
B. 层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Na > Mg > O > F，故B错误；
C. 从左到右，金属性减弱，对应的碱的碱性减弱，碱性：NaOH > Mg(OH)2，故C正确；
D. 根据核多径小(同电子层结构)，离子半径：O2－ > Mg2+，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】同电子层结构，核外电子数目相等，阴离子在上一周期右边，阳离子在下一周期左边。
5．D
【详解】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差28，即乙原子序数不可能为x+28。
答案为D。
6．D
【详解】A．C和Si的质子数分别是6和14，A不符合；
B．C和Si的电子层数分别是2层和3层，B不符合；
C．C和Si的核外电子数分别是6个14，C不符合；
D．C和Si的最外层电子数均是4个，D符合；
答案选D。
7．C
【分析】核衰变方程中，由衰变前后质量数相等、质子数相等，推知，．所以，X为锂元素，Y为氢元素，Z为氮元素，R为碳元素。
【详解】A．中含碳碳三键、与之间存在离子键，含两种化学键（共价键和离子键），A项错误；
B．碳的非金属性比氮的弱，B项错误；
C．锂、碳、氮、氢的原子半径依次减小，C项正确；
D．根据半衰期定义，经过1个半衰期，到余1/2的，，故剩余为，D项错误；
故选C。
8．C
【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，以此来解析。
【详解】A．质子数是34，A错误；
B．核外电子数=质子数=34，B错误；
C．中子数=质量数-质子数=80-34=46， C正确；
D．质量数是80，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．C最外层有4个电子，CH4中碳原子形成4对共用电子对，A正确；
B．氨气分子中有3对共用电子对，B错误；
C．氯化氢分子中有1对共用电子对，C错误；
D．氮气分子中有3对共用电子对，D错误；
故选A。
10．D
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的电子层结构，则X、Y、Z分别为S、F、Na；W 和 Z 的最外层电子数相同，则W为Cl元素。
【详解】A．W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性为高氯酸>硫酸，A不正确；
B．单质沸点：硫> 氯气 >氟气，B不正确；
C．电子层数越多的离子，其半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小的半径越大，所以，离子半径： S2－ ＞Cl－> F－>Na+ ，C不正确；
D．因为硫化氢为弱电解质、氯化氢为强电解质，故结合H＋的能力：S2－ ＞Cl－，D正确。
答案选D。
11．D
【详解】A．足量SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH-=，A不正确；
B．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，B不正确；
C．往溶液中加入铜粉，生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，C不正确；
D．溶液与反应，生成FeCl3，离子方程式为：，D正确；
故选D。
12．C
【分析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。
【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确；
B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确；
C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；
D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确；
故选C。
13．D
【详解】A. 铊与铝是同族元素，根据同族元素的相似性可知，A项正确；
B. 同一主族自上而下，金属性依次增强，因此金属性：铊＞铝，故铊能置换出盐酸中的氢，B项正确；
C. 根据金属的通性推测铊是银白色的金属，C项正确；
D. 同一主族自上而下，金属性依次增强，铊为ⅢA元素，且处于第六周期，所以表现较强的金属性，因此，其氢氧化物应为碱性，而不是两性，D项错误；
答案选D。
14． ① ②③ ④ ②③⑥ ac Al(OH)3＋OH-= [Al(OH)4]-
【详解】I．(1)①碘的升华为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；
②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na+和OH-，仅离子键破坏；
③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na+和Cl-，仅离子键破坏；
④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H-Cl共价键断裂，产生H+和Cl-，仅共价键破坏；
⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；
⑥氯化铵受热分解，NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了N中的共价键也破坏了N与Cl-间的离子键；
故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③，故答案为：①；②③；
(2)只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥，故答案为：④；②③⑥；
II．(1)该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应的水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，故答案为：ac；
(2)符合条件的应该是氢氧化钠和氢氧化铝，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以反应式为Al(OH)3＋OH-= [Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3＋OH-= [Al(OH)4]-。
15． ③ ④⑧ ①③⑤ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
【详解】(1)①NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键；
②H2和⑦D2均为氢气，只含有共价键；
③CaCl2为离子化合物，只含有离子键；
④O2和⑧O3均为O元素组成，属于同素异形体；
⑤Na2O2 属于离子化合物，含有离子键和共价键；
⑥H2O2属于共价化合物，含有共价键；
⑨12C 和⑩14C属于碳同位素；
因此，只含有离子键的是③，属于同素异形体的是④⑧，属于离子化合物的是①③⑤；
(2)联氨属于共价化合物，其分子中N和N形成、N和H均形成一对共用电子对，其电子式为，结构式为；
(3)结合题给信息知：反应物为NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合价由-3价升高至-2价；则知NaClO中Cl化合价由+1价降低至-1价，根据化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据原子守恒确定有水生成，并配平其化学计量数得：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
16． BaSO4 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】(1)钡餐为硫酸钡，化学式为BaSO4；
(2)Na2O2的电子式为；
(3)MgCl2为离子化合物，其形成过程；
(4)铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
17．(1)bc
(2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
(3)低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，再将铜洗液循环利用
(4) C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性
(5)S=C=S
【解析】(1)
a．减压，会导致物质浓度减小，化学反应速率减小，a不符合题意；
b．增加NH3的浓度，反应物浓度增大会使化学反应速率加快，b不符合题意；
c．升温会导致物质内能增大，分子运动速率加快，化学反应速率加快，c符合题意；
d．及时移走产物会导致物质的浓度减小，化学反应速率减慢，d不符合题意；
故合理选项是bc；
(2)
铜液中的氨可吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
(3)
由于气体在溶液中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，所以铜液吸收CO的操作是低温高压条件；然后将铜洗液转移至另一容器中，采取高温低压下释放CO，然后就可以将铜洗液循环利用；
(4)
在铜液的组成元素中，含有的短周期元素包括C、N、O、H四种元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，则短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过比较稳定性：NH3＞PH3，来判断元素的非金属性：N＞P；
(5)
CS2是直线型分子，C原子与2个S原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其结构式是S=C=S。
18．(1)六
(2)c
(3) 42 c c
(4)
【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期。
（2）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c. 硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故选c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42。
②a．NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故选c。
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故选c。
（4）As2O3中As化合价为+3价，H2AsO4中As化合价为+5价，因此As2O3与稀HNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：。
19． D、I、K、L A、B、C、D、J E、F A、C、D、J G、L I
【分析】（1）存在自由移动的带电微粒即可导电；
（2）在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；
（3）在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；
（4）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成；
（5）指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体；
（6）化合价最低的元素对应的单质只能做还原剂。
【详解】（1）熔融的BaSO4和硫酸钠溶液中存在自由移动的离子，则能导电；铝和石墨中存在自由移动的电子，则能导电，故答案为D、I、K、L；
（2）硝酸钾固体、硫酸（H2SO4）液体、胆矾（CuSO4·5H2O）晶体、熔融的BaSO4以及碳酸钠固体都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故答案为A、B、C、D、J；
（3）蔗糖、酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故答案为E、F；
（4）硝酸钾固体、熔融的BaSO4以及碳酸钠固体均是由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，胆矾（CuSO4·5H2O）晶体是带结晶水的盐，故答案为A、C、D、J；
（5）金刚石与石墨均是由碳元素组成的不同化学性质的单质，两者 互为同素异形体，故答案为E、F；
（6）铝化合价除了0价只有正价，故以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是铝，故答案为I。
20． 第四周期第IA族 Cl2+H2S=S+2HCl KNO3 O>N>C BD
【解析】（2）简单离子电子层结构与氩原子相同，即为18电子结构，有K+和S2-，核电荷数越小的，离子半径越大；
【详解】（1）钾元素在周期表中的位置为：第四周期第IA族；
（2）上述元素中S2-离子半径最大，H2S与氯气发生反应生成生成HCl与硫，反应方程式为：Cl2+H2S=S+2HCl；
（3）既有离子键又有共价键的物质是：KNO3，CO2的电子式是：；
（4）C、N、O同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性O＞N＞C；
A．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故A错误；
B．气态氢化物越稳定，元素的非金属性更强，故B正确；
C．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故D正确；故答案为：O＞N＞C；BD。
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