第一章《原子结构与性质》测试卷（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第一章《原子结构与性质》测试卷（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 197.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 08:50:48 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与性质》测试卷
一、单选题
1．周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子（X≡W-Y-Y-W≡X），该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断错误的是
A．简单离子的半径大小：ZC．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z2Y是只含一种化学键的离子化合物
2．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2
C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸
4．已知砷()为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是
A．氢化物： B．最高价氧化物：
C．砷化钠： D．最高价含氧酸：
5．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是（ ）
A． B． C． D．
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
D．工业上用电解法治炼Z单质
7．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是
A．Ts B．Si 硅 C．Br 溴 D．I 碘
8．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是
A．X的含氧酸酸性比G的含氧酸酸性强
B．G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．X、W、Y三种元素氢化物的沸点依次升高
D．Z与W形成的化合物中可能含有共价键
9．下列说法正确的是
A．中子数不同的两种核素互称为同位素
B．命名为甲基乙基戊烷
C．相差1个原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同
D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z11．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理
C K原子的轨道表示式： 错误；违反能量最低原理
D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素电负性由大到小排序_______，第一电离能由小到大排序_______；
(2)①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)；
(3)元素非金属性Cl_______S(填“>”或“<”)，请举例证明：_______(可用方程式或客观事实回答)；
(4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：_______。
13．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：
（1）写出A的元素符号______________，A原子轰击D原子生成新原子的变化__________（填“是”或“不是”）化学变化。
（2）D元素位于元素周期表第_________周期第_________族。
（3）新原子E与G的关系是______________，G原子的质量数为____________，117号元素位于元素周期表第____________族，若A与E能形成化合物，其化学式为__________________________。
14．已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：
(1)当x-y=10时，该微粒为_______(选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式_______。
(2)当y=8时，正离子或负离子可能为_______(填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为_______。
15．完成下列问题
(1)[2021全国乙]对于基态原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
(2)[2021河北]原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(4)[2018全国Ⅱ]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(5)[2013上海高考]铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：
(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_____(填化学式)。
(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____
(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________(填化学式)。
17．硅的原子结构、性质、用途及存在形式
硅元素的原子核外电子排布为_______，从结构可知，硅的最低价为_______价，最高价为_______价，硅在周期表中的位置是_______。硅在周期表中金属与非金属的交界处，所以硅能导电，但是导电性介于导体与绝缘体之间，是目前应用最为广泛的_______。硅元素在自然界中含量排名第_______，主要以_______和_______形式存在。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】由题知该离子化合物ZYWX为KSCN，常用来检验Fe3+，W、X、Y组成一种共价化合物分子为N≡C-S-S-C≡N，因此W为C元素， X为N元素， Y为S元素， Z为K元素。
【详解】A．钾离子和硫离子都是18电子结构，但是硫原子序数更小，因此钾离子的半径要小于硫离子半径，A正确；
B．W的简单氢化物为CH4，X的简单氢化物为NH3，NH3分子间有氢键，故CH4的沸点比NH3的低，B正确；
C．Y的氧化物对应的水化物可以是H2SO4，也可以是H2SO3，后者为弱酸，C错误；
D．K2S是离子化合物，只含有离子键，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．利用的是具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；
B．钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；
C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
故选A。
3．B
【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为，即X为氮元素。
【详解】A．X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，A错误；
B．Y为Mg元素，原子核外有12个电子，核外电子排布式为，B正确；
C．Z为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C错误；
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，D错误；
答案选B。
4．C
【分析】砷()为第ⅤA族元素，则砷元素的化合价有-3、+3、+5等，以此分析。
【详解】A. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，则其氢化物为：，故A正确；
B. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价氧化物为：，故B正确；
C. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，砷化钠化学式为：，故C错误；
D. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价含氧酸为：，故D正确。
故答案选C。
5．D
【详解】A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。答案选D。
6．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则X的气态氢化物为氨气、Y的氢化物为水，X为N元素、Y为O元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al元素、W是S元素；由原子序数可知，Q是Cl元素。
【详解】A.一氧化氮为不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、氮离子和铝离子的电子层结构相同，则铝离子的离子半径小于氮离子，故B错误；
C.氯元素的含氧酸的酸性不一定强于硫元素的含氧酸，如次氯酸为弱酸，酸性弱于硫酸，故C错误；
D.工业上用电解熔融氧化铝的方法制得金属铝，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。
8．D
【分析】X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。Y的最外层电子数是Z的6倍，Z的最外层电子数只能是1，则Y的最外层电子数为6，所以Z为钠元素，Y为氧元素，Y、W同主族，所以W为硫元素，则G为氯元素， X和Z的质子数之和等于G的质子数，X为碳元素。
【详解】A．X的含氧酸为碳酸，但G的含氧酸有多种，其中次氯酸的酸性比碳酸弱，但高氯酸的酸性比碳酸强，故A错误；
B．单质的氧化性越强，相应的阴离子的还原性越弱，所以氯离子比硫离子的还原性弱，故B错误；
C．碳元素的氢化物为多种烃类，其沸点有高有低，故无法比较，故C错误；
D．钠和硫元素形成的化合物可能为硫化钠或Na2S2，Na2S2含有共价键，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A.质子数相同中子数不同的两种核素互称为同位素，故A错误；
B.属于烷烃，最长碳链含有6个碳原子，支链为2个甲基，名称为2,4—二甲基己烷，故B错误；
C.甲烷和乙烷是相差1个CH2原子团的同系物，甲烷和乙烷的一氯代物数目相同，都是1种，故C正确；
D.同素异形体的晶体类型不一定相同，如石墨和金刚石是碳元素的同素异形体，石墨是过渡型晶体，而金刚石是原子晶体，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】W元素位于周期表中第三周期，W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，W原子为Cl；Z为S，Y为O，X为N
【详解】A．氧化物对应水化物酸性W和Z相比，没有说明是两种元素形成的最高价氧化物，无法比较，A错误；
B．O2与H2S溶液反应,可以生成S固体，B正确；
C．N原子半径比O原子大，得电子能力弱，所以N2的氧化性小于O2，C错误
D．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，所以Z>W， D错误。
答案选B。
11．C
【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错误；
B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；
C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，符合题意，C正确；
D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，D错误；
答案为C。
12．(1) O N
(2)③④①②
(3) ＞ Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】（1）
同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，故电负性：C＜N＜O；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＜O＜N，故答案为：O；N；
（2）
电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故原子半径：Cl-＞Ca2+＞O2-＞Al3+，故答案为：③④①②；
（3）
同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，支持该结论的事实为：Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强等，故答案为：＞；Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强；
（4）
Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，故Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O，反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
13． Ca 不是 七 ⅢB 互为同位素 294 ⅦA （或）
【分析】由题意可知，由20个质子和28个中子构成的A原子是钙原子，含有97个质子和152个中子的D原子是锫原子，拥有117个质子和176个中子的新原子E的原子符号为，拥有117个质子和177个中子的新原子G的原子符号为。
【详解】（1）由分析可知A为钙元素，元素符号为Ca；化学变化前后元素种类不变，钙原子轰击锫原子生成117号元素原子的变化前后元素种类发生变化，不是化学变化，故答案为：Ca；不是；
（2）由88号元素镭位于元素周期表第七周期ⅡA族可知，锫元素位于第ⅢB族锕系（原子序数为89～103），则锫元素位于第七周期ⅢB族，故答案为：七；ⅢB；
（3）E与G的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；质量数等于质子数与中子数之和，则G的质量数；由118号元素位于第七周期0族可知，117号元素位于周期表中第七周期ⅦA族，则E是卤族元素，与Ca形成化合物的化学式为或，故答案为：互为同位素；294；ⅦA；（或）。
14．(1) 原子
(2) Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+等) (或)
【解析】(1)
当x-y=10时，x= 10+y，核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子；当y=6时，x为16，则该微粒为S原子，S原子最外层有6个电子，其电子式为，故答案为：原子； ；
(2)
当y=8时，该离子核外电子数为18，若为正离子，可能为Ca2+、K+等，若为负离子，可能为Cl-、S2-等，若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则可能为K2S、CaCl2，K2S为离子化合物，由2个K+和1个S2-构成，其电子式为 ，CaCl2也是离子化合物，由2个Cl-和1个Ca2+构成，其电子式为，故答案为：Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+)；(或)。
15．(1)A
(2)(或)
(3)相反
(4)哑铃(纺锤)
(5) 4 13
【详解】（1）A．是24号元素，基态原子核外电子排布式为，和轨道均处于半充满状态，此时体系总能量低，A正确；
B．电子能量较高，但其并不总是在比电子离核更远的地方运动，B错误；
故答案为：A；
（2）基态磷原子的价层电子的轨道表示式为，能级的3个原子轨道上的电子自旋平行，故基态磷原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为或；
（3）为12号元素，M层只有2个电子，排布在轨道上，基态镁原子核外M层电子的轨道表示式为，电子自旋状态相反；
（4）基态原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为，能级的电子云轮廓图形状为哑铃(纺锤)形；
（5）基态铝原子的核外电子排布式为，有、、、、共5个能级，、电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种种不同的伸展方向；核外13个电子的运动状态各不相同，有13种不同运动状态的电子。
16． 第IVA HCl BaSO4 SO2
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，则W为Cl元素，Z为S元素；X，Y相邻在第二周期，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。X为C元素，Y为N元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
(1)元素X为C元素，在周期表中位于第IVA族；在同一周期中从左到右非金属的氢化物的稳定性越来越强，W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl。故答案为第IVA；HCl；
(2)Cl2与水反应生成HCl和HClO，次氯酸的电子式为，答案为；
(3) N的最高价氧化物对应水化物是硝酸，ZO2是SO2，无色气体YO是NO，在BaC12溶液中加入少量硝酸，再通入二氧化硫，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，同时生成NO，则在溶液中会生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫是还原剂，NO为还原产物，所以SO2的还原性强，故答案为BaSO4；SO2。
17． 1s22s22p63s23p2 -4 +4 第三周期第IVA族 半导体材料 二 氧化物 硅酸盐
【详解】硅元素的原子序数为14，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，最外层4个电子，硅的最低价为-4价，最高价为+4价，硅在周期表中的位置是第三周期第IVA族。硅在周期表中金属与非金属的交界处，所以硅能导电，但是导电性介于导体与绝缘体之间，是目前应用最为广泛的半导体材料。硅元素在自然界中含量排名第二，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子（X≡W-Y-Y-W≡X），该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断错误的是
A．简单离子的半径大小：Z
2．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2
C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸
4．已知砷()为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是
A．氢化物： B．最高价氧化物：
C．砷化钠： D．最高价含氧酸：
5．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是（ ）
A． B． C． D．
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
D．工业上用电解法治炼Z单质
7．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是
A．Ts B．Si 硅 C．Br 溴 D．I 碘
8．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是
A．X的含氧酸酸性比G的含氧酸酸性强
B．G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．X、W、Y三种元素氢化物的沸点依次升高
D．Z与W形成的化合物中可能含有共价键
9．下列说法正确的是
A．中子数不同的两种核素互称为同位素
B．命名为甲基乙基戊烷
C．相差1个原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同
D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理
C K原子的轨道表示式： 错误；违反能量最低原理
D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素电负性由大到小排序_______，第一电离能由小到大排序_______；
(2)①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)；
(3)元素非金属性Cl_______S(填“>”或“<”)，请举例证明：_______(可用方程式或客观事实回答)；
(4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：_______。
13．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：
（1）写出A的元素符号______________，A原子轰击D原子生成新原子的变化__________（填“是”或“不是”）化学变化。
（2）D元素位于元素周期表第_________周期第_________族。
（3）新原子E与G的关系是______________，G原子的质量数为____________，117号元素位于元素周期表第____________族，若A与E能形成化合物，其化学式为__________________________。
14．已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：
(1)当x-y=10时，该微粒为_______(选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式_______。
(2)当y=8时，正离子或负离子可能为_______(填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为_______。
15．完成下列问题
(1)[2021全国乙]对于基态原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
(2)[2021河北]原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(4)[2018全国Ⅱ]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(5)[2013上海高考]铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：
(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_____(填化学式)。
(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____
(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________(填化学式)。
17．硅的原子结构、性质、用途及存在形式
硅元素的原子核外电子排布为_______，从结构可知，硅的最低价为_______价，最高价为_______价，硅在周期表中的位置是_______。硅在周期表中金属与非金属的交界处，所以硅能导电，但是导电性介于导体与绝缘体之间，是目前应用最为广泛的_______。硅元素在自然界中含量排名第_______，主要以_______和_______形式存在。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由题知该离子化合物ZYWX为KSCN，常用来检验Fe3+，W、X、Y组成一种共价化合物分子为N≡C-S-S-C≡N，因此W为C元素， X为N元素， Y为S元素， Z为K元素。
【详解】A．钾离子和硫离子都是18电子结构，但是硫原子序数更小，因此钾离子的半径要小于硫离子半径，A正确；
B．W的简单氢化物为CH4，X的简单氢化物为NH3，NH3分子间有氢键，故CH4的沸点比NH3的低，B正确；
C．Y的氧化物对应的水化物可以是H2SO4，也可以是H2SO3，后者为弱酸，C错误；
D．K2S是离子化合物，只含有离子键，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．利用的是具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；
B．钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；
C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
故选A。
3．B
【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为，即X为氮元素。
【详解】A．X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，A错误；
B．Y为Mg元素，原子核外有12个电子，核外电子排布式为，B正确；
C．Z为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C错误；
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，D错误；
答案选B。
4．C
【分析】砷()为第ⅤA族元素，则砷元素的化合价有-3、+3、+5等，以此分析。
【详解】A. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，则其氢化物为：，故A正确；
B. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价氧化物为：，故B正确；
C. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，砷化钠化学式为：，故C错误；
D. 砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价含氧酸为：，故D正确。
故答案选C。
5．D
【详解】A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。答案选D。
6．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则X的气态氢化物为氨气、Y的氢化物为水，X为N元素、Y为O元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al元素、W是S元素；由原子序数可知，Q是Cl元素。
【详解】A.一氧化氮为不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、氮离子和铝离子的电子层结构相同，则铝离子的离子半径小于氮离子，故B错误；
C.氯元素的含氧酸的酸性不一定强于硫元素的含氧酸，如次氯酸为弱酸，酸性弱于硫酸，故C错误；
D.工业上用电解熔融氧化铝的方法制得金属铝，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。
8．D
【分析】X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。Y的最外层电子数是Z的6倍，Z的最外层电子数只能是1，则Y的最外层电子数为6，所以Z为钠元素，Y为氧元素，Y、W同主族，所以W为硫元素，则G为氯元素， X和Z的质子数之和等于G的质子数，X为碳元素。
【详解】A．X的含氧酸为碳酸，但G的含氧酸有多种，其中次氯酸的酸性比碳酸弱，但高氯酸的酸性比碳酸强，故A错误；
B．单质的氧化性越强，相应的阴离子的还原性越弱，所以氯离子比硫离子的还原性弱，故B错误；
C．碳元素的氢化物为多种烃类，其沸点有高有低，故无法比较，故C错误；
D．钠和硫元素形成的化合物可能为硫化钠或Na2S2，Na2S2含有共价键，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A.质子数相同中子数不同的两种核素互称为同位素，故A错误；
B.属于烷烃，最长碳链含有6个碳原子，支链为2个甲基，名称为2,4—二甲基己烷，故B错误；
C.甲烷和乙烷是相差1个CH2原子团的同系物，甲烷和乙烷的一氯代物数目相同，都是1种，故C正确；
D.同素异形体的晶体类型不一定相同，如石墨和金刚石是碳元素的同素异形体，石墨是过渡型晶体，而金刚石是原子晶体，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】W元素位于周期表中第三周期，W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，W原子为Cl；Z为S，Y为O，X为N
【详解】A．氧化物对应水化物酸性W和Z相比，没有说明是两种元素形成的最高价氧化物，无法比较，A错误；
B．O2与H2S溶液反应,可以生成S固体，B正确；
C．N原子半径比O原子大，得电子能力弱，所以N2的氧化性小于O2，C错误
D．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，所以Z>W， D错误。
答案选B。
11．C
【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错误；
B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；
C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，符合题意，C正确；
D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，D错误；
答案为C。
12．(1) O N
(2)③④①②
(3) ＞ Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】（1）
同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，故电负性：C＜N＜O；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＜O＜N，故答案为：O；N；
（2）
电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故原子半径：Cl-＞Ca2+＞O2-＞Al3+，故答案为：③④①②；
（3）
同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，支持该结论的事实为：Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强等，故答案为：＞；Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强；
（4）
Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，故Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O，反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
13． Ca 不是 七 ⅢB 互为同位素 294 ⅦA （或）
【分析】由题意可知，由20个质子和28个中子构成的A原子是钙原子，含有97个质子和152个中子的D原子是锫原子，拥有117个质子和176个中子的新原子E的原子符号为，拥有117个质子和177个中子的新原子G的原子符号为。
【详解】（1）由分析可知A为钙元素，元素符号为Ca；化学变化前后元素种类不变，钙原子轰击锫原子生成117号元素原子的变化前后元素种类发生变化，不是化学变化，故答案为：Ca；不是；
（2）由88号元素镭位于元素周期表第七周期ⅡA族可知，锫元素位于第ⅢB族锕系（原子序数为89～103），则锫元素位于第七周期ⅢB族，故答案为：七；ⅢB；
（3）E与G的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；质量数等于质子数与中子数之和，则G的质量数；由118号元素位于第七周期0族可知，117号元素位于周期表中第七周期ⅦA族，则E是卤族元素，与Ca形成化合物的化学式为或，故答案为：互为同位素；294；ⅦA；（或）。
14．(1) 原子
(2) Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+等) (或)
【解析】(1)
当x-y=10时，x= 10+y，核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子；当y=6时，x为16，则该微粒为S原子，S原子最外层有6个电子，其电子式为，故答案为：原子； ；
(2)
当y=8时，该离子核外电子数为18，若为正离子，可能为Ca2+、K+等，若为负离子，可能为Cl-、S2-等，若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则可能为K2S、CaCl2，K2S为离子化合物，由2个K+和1个S2-构成，其电子式为 ，CaCl2也是离子化合物，由2个Cl-和1个Ca2+构成，其电子式为，故答案为：Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+)；(或)。
15．(1)A
(2)(或)
(3)相反
(4)哑铃(纺锤)
(5) 4 13
【详解】（1）A．是24号元素，基态原子核外电子排布式为，和轨道均处于半充满状态，此时体系总能量低，A正确；
B．电子能量较高，但其并不总是在比电子离核更远的地方运动，B错误；
故答案为：A；
（2）基态磷原子的价层电子的轨道表示式为，能级的3个原子轨道上的电子自旋平行，故基态磷原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为或；
（3）为12号元素，M层只有2个电子，排布在轨道上，基态镁原子核外M层电子的轨道表示式为，电子自旋状态相反；
（4）基态原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为，能级的电子云轮廓图形状为哑铃(纺锤)形；
（5）基态铝原子的核外电子排布式为，有、、、、共5个能级，、电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种种不同的伸展方向；核外13个电子的运动状态各不相同，有13种不同运动状态的电子。
16． 第IVA HCl BaSO4 SO2
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，则W为Cl元素，Z为S元素；X，Y相邻在第二周期，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。X为C元素，Y为N元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
(1)元素X为C元素，在周期表中位于第IVA族；在同一周期中从左到右非金属的氢化物的稳定性越来越强，W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl。故答案为第IVA；HCl；
(2)Cl2与水反应生成HCl和HClO，次氯酸的电子式为，答案为；
(3) N的最高价氧化物对应水化物是硝酸，ZO2是SO2，无色气体YO是NO，在BaC12溶液中加入少量硝酸，再通入二氧化硫，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，同时生成NO，则在溶液中会生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫是还原剂，NO为还原产物，所以SO2的还原性强，故答案为BaSO4；SO2。
17． 1s22s22p63s23p2 -4 +4 第三周期第IVA族 半导体材料 二 氧化物 硅酸盐
【详解】硅元素的原子序数为14，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，最外层4个电子，硅的最低价为-4价，最高价为+4价，硅在周期表中的位置是第三周期第IVA族。硅在周期表中金属与非金属的交界处，所以硅能导电，但是导电性介于导体与绝缘体之间，是目前应用最为广泛的半导体材料。硅元素在自然界中含量排名第二，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
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