专题3《水溶液中的离子反应》 单元检测题(含解析) 2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：、、、
B．含大量的水溶液中：、、、
C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
2．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
3．对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是
A．
B．加水稀释，溶液的氢离子浓度增加
C．加入少量次氯酸钠固体，溶液升高
D．加入等体积的溶液，反应后的溶液中
4．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验内容 实验结论
A 取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液；向另一支试管中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液。第二支试管中溶液褪色更快些 其他条件相同时，H2C2O4的浓度越大，反应速率越快
B 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为8，NaClO溶液的pH约为10 CH3COOH电离出H+的能力比HClO的强
C 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，取少量该溶液，滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有Fe2+
D 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
5．已知室温下，，，下列有关说法正确的是
A．溶液中：
B．向含的溶液中缓慢通入标况下气体，所得溶液
C．室温下，用溶液吸收少量气体，产生黑色沉淀，上层清液中：
D．与溶液反应的离子方程式为
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应
C．明矾具有氧化性，可用作净水剂 D．小苏打分解吸热，可用于治疗胃酸过多
7．三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.5mol L-1的HNO3溶液，溶液中和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)] 随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是
A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6
B．b点时，c(M+)＞c(NO)
C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO)
D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7 mol·L-1
8．常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是
化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 Fe(OH)2 CuS
Ksp
A．常温下，溶解度：CuCl＞CuBr
B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行
9．有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A．稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸
B．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
D．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图
10．下列表达式正确的是
A．碳酸的电离：H2CO3=H++
B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-
C．硫氢根离子的电离：HS-+H2O H3O++S2-
D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3 Ca2++
11．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 判断强酸和弱酸 NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸
B 改变反应物的浓度对平衡的影响 向5mL0.1mol/L，KSCN溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，达到平衡，然后再加入1mL0.1mol/LFeCl3，溶液红色加深 说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 说明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质属于弱电解质的是
A． B．Cu C． D．
二、填空题
13．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
氰化钠中含有化学键的类型为______碳的化合价为______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是______填序号；
只具有氧化性 只具有还原性 既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为：______填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为______，同时产生标况下氢气______L；
氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______配制氰化钠溶液的方法是______填序号；
在通风橱中，直接将其溶解于水
在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
在通风橱中，边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者______后者填“大于”、“等于”或“小于”；
氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：______；负极：______；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入或通入______填常用试剂名称处理，使转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式______．
14．在不同温度下的水溶液中c(H+)=x mol/L，c(OH-)=y mol/L，x与y的关系如图所示。
曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_______，曲线Ⅰ所代表的温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_______。
15．回答下列问题：
(1)已知某温度时，KW=1.0×10-12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10-3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，试求该溶液的pH=_______。
(2)有下列物质的溶液
①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
A、若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为_______ (用序号表示，下同)。
B、若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为_______。
(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=_______，温度升高，Ka将_______(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)_______，Ka_______。
16．（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。
（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。
17．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验
(1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，常温下，1mol L-1的H2O2溶液的pH约为______。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定达到终点的现象是______。
(4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为______mol L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
18．硫代锑酸钠晶体中常混有杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：
i．取硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应；
ii．用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；
iii．向滤液中滴加淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。
(1)“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为__________________________________。
(2)达到滴定终点时，消耗碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为__________(用含、的代数式表示)。
(3)若省略“步骤ii”，会导致所测硫代锑酸钠晶体的纯度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)
19．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH____HClO4_____
Fe(OH)3____Ba(OH)2_____
NaHSO4____
（2）常温下2.3g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___。
（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于___。
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．呈蓝色，故A错误；
B．Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，、、、在酸性条件下各种离子之间不反应，且都是无色离子，能够大量共存，故C正确；
D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L、水的电离被抑制，溶质电离出氢离子或氢氧根、溶液呈酸性或碱性，HCO在酸性、碱性环境下均不能大量共存，故D错误；
故选：C。
2．C
【详解】常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液中，，所得溶液的pH=10，故合理选项是C。
3．C
【详解】A．根据电荷守恒可知，，则，A错误；
B．加水稀释，溶液的浓度减小，溶液的氢离子浓度减小，B错误；
C．次氯酸溶液存在，加入少量次氯酸钠固体，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液升高，C正确；
D．加入等体积的溶液，反应后的溶液中溶质为NaClO，次氯酸根离子水解导致浓度小于钠离子，，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．发生氧化还原反应，所用高锰酸钾溶液浓度和体积相同，所用草酸溶液的体积相同，浓度不同，实验中唯一的变量是草酸溶液的浓度，A正确；
B．HClO溶液具有漂白性，用pH试纸测定时，结果不准确，应选用pH计，B错误；
C．亚铁离子，氯离子均能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液中含有二价铁，C错误；
D．实验现象和结论均不对，因为Ksp（AgCl）> Ksp（AgI），应该是先有白色沉淀生成，可实验结果为先出现黄色沉淀，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离抑制二级电离，则溶液中，故A错误；
B．0.1mol氢氧化钠溶液与标况下2.24L硫化氢气体反应生成硫氢化钠，硫氢酸根离子的水解常数为Kh===≈7.69×10—3＞Ka2(H2S)，则硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，硫氢化钠溶液呈碱性，溶液pH>7，故B正确；
C．由题意可知，上层清液为硫化铜的饱和溶液，溶液中，故C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，则具有还原性的硫化氢与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，不可能发生复分解反应生成次氯酸，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下反应产生可溶性物质，因此碳酸钠溶液可用于去除油污，A正确；
B．浓硫酸可做酯化反应的催化剂，这与浓硫酸难挥发无关，B错误；
C．明矾电离产生的Al3+水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，因此可用作净水剂，这与明矾是否具有氧化性无关，C错误；
D．小苏打能够与胃酸即盐酸反应，从而降低了胃酸的浓度，而其本身对人体无刺激性，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，这与其不稳定，受热分解吸热的性质无关，D错误；
故合理选项是A。
7．B
【详解】A．根据a点溶液的pOH=4.2，可知此时溶液的c(OH-)=10-4.2mol/L，，所以MOH的电离平衡常数，A错误；
B．b点加入V(HNO3)＝10mL，根据电荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c()，由于此时溶液中pOH=4.8<7，则溶液呈碱性，所以c(H+)c()，由于MCl的水解程度小于MOH的电离程度，所以有：c(M+)>c()>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
C．由图象可知a点加入V(HNO3)＜10mL，根据物料守恒可知2c()D．d点溶液中溶质的成分为MNO3和HNO3，其中HNO3抑制水的电离，MNO3促进水的电离，HNO3抑制水的电离程度大于MNO3促水电离程度，所以水电离出的c水(H+)＜10-7 mol·L-1，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．同类型的难溶化合物的溶度积越大，溶解度越大，由表格数据可知，氯化亚铜的溶度积大于溴化亚铜，则氯化亚铜的溶解度大于溴化亚铜，故A正确；
B．由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积小于小于氢氧化亚铁，则向含同浓度的氯化铜和氯化亚铁混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，铜离子优先反应，溶度积小的氢氧化铜先生成沉淀，故B正确；
C．由表格数据可知，硫化铜溶液中铜离子浓度小于氢氧化铜溶液中的铜离子浓度，则向氢氧化铜悬浊液中加入氯化钠溶液能发生反应Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—，氢氧化铜蓝色沉淀会转化为黑色沉淀，故C错误；
D．反应的平衡常数为==≈2.8×10—37，反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，初始时氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子物质的量增加，稀释10倍后，醋酸溶液的pH变化小，A错误；
B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸大于盐酸，B错误；
C．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，若加入一定量的锌粉产生气体的体积相同，两种溶液中消耗的氢离子物质的量相等，盐酸最低量是恰好完全反应，那醋酸就处于过量状态，C正确；
D．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸溶液中氢离子浓度相同，加入足量的锌粉，反应开始时反应速率相等，醋酸溶液中存在电离平衡，反应后醋酸又电离出氢离子，因此产生的氢气的速率大于盐酸，反应后期强酸中没有氢离子的补充，氢离子浓度下降得快，反应速度下降就快，且相同体积pH均为3的醋酸和盐酸中醋酸物质的量更大，最终醋酸生成氢气的体积更多，D错误；
选C。
10．C
【详解】A．碳酸为二元弱酸，电离连接符号应该用可逆符号，其电离分两步进行，依次为： ，A错误；
B．S2-水解分步进行，先水解生成HS-，再水解生成H2S，对应表达式为：，B错误；
C．HS-电离产生H+和S2-，对应电离方程式为：（或写成： ），C正确；
D．CaCO3溶解平衡需写明粒子状态，正确表达式为：，D错误；
故答案选C。
11．A
【详解】A．水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸，溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故A正确；
B．开始KSCN溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，故B错误；
C．溶液过量，加入后，过量的与直接生成了AgI沉淀，不是沉淀的转化，故C错误；
D．菠菜中含有的若是，则滴入KSCN溶液后不会变红，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，故A正确；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离出钙离子和碳酸根离子，属于强电解质，故C错误；
D．乙醇在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选A。
13． 共价键、离子键 c Na、C b 小于 过氧化氢溶液或氯气
【分析】中含离子键和C、N之间的共价键，化合物中正负化合价的代数和为0，处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性，处于最高价的具有氧化性，处于最低价的具有还原性；
中，Na、C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，该反应转移；
氰化钠遇水时极易与水反应，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，则生成NaOH，NaCN水解显碱性，同时生成有毒的HCN；
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，碱性溶液的pH降低，水电离的氢离子浓度增大，NaOH抑制水的电离，而NaCN促进水的电离，则NaOH中加酸要少些；
由可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，利用氧化剂处理，使转变为无危害的气体；氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色，即反应生成、。
【详解】中含离子键和C、N之间的共价键，化合物中正负化合价的代数和为0，则NaCN中Na为价，N为价，则C为价；C元素处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；
中，Na、C元素的化合价升高，还原剂为Na、C，该反应转移，当反应得到氰化钠时，转移电子数为，同时产生标况下氢气为，
故答案为：共价键、离子键；；c；Na、C；；；
氰化钠遇水时极易与水反应，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，离子反应为，则生成NaOH，NaCN水解显碱性，则离子浓度为，同时生成有毒的HCN，则配制氰化钠溶液的方法是在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度；
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，碱性溶液的pH降低，水电离的氢离子浓度增大，NaOH抑制水的电离，而NaCN促进水的电离，则NaOH中加酸要少些，则消耗盐酸的体积前者小于后者，
故答案为：；；b；小于；
由可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则正极反应为，负极反应为，
故答案为：；；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入过氧化氢溶液或氯气处理，发生氧化还原反应，使转变为无危害的气体；氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色，即反应生成、，离子反应为，
故答案为：过氧化氢溶液或氯气；。
【点睛】本题考查较综合，涉及氧化还原反应及计算、离子浓度大小比较、电极反应等，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度中等。
14． 1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
【详解】根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高.故答案为：1×10-12；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低。
15．(1)9
(2) ③>②=④>① ①>④=②>③
(3) 0.1 mol·L-1 1.96×10-5 变大 变小 不变
【详解】（1）某温度时，KW=1.0×10-12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10-3，当溶液中∶=2∶1时，，解得c(OH-)=1×10-3mol/L，则c(H+)=1×10-9mol/L，所以溶液的pH=-lg c(H+)=9，故答案为：9；
（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，c(H+)的大小顺序为：③>②=④>①；若四种溶液的c(H＋)相同，则物质的量浓度大小顺序为：①>②=④>③，故答案为：③>②=④>①；①>②=④>③；
（3）6 g CH3COOH的物质的量，制成1 L溶液，则溶液的浓度为；溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol/L，则c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，则；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变电离平衡常数不变，故答案为：0.1 mol·L-1；1.96×10-5；变大；变小；不变。
16． 加快 加快 吸热 Al2O3 酸 ＜
【详解】（1）任何一个化学反应，只要温度升高，正反应速率和逆反应速率一定会加快；重新达到平衡后发现生成物的质量增加，说明平衡正向移动了，根据勒夏特列原理可知，正反应是吸热的；
（2）会微弱水解，但是在蒸干的过程中会不断挥发，导致平衡不断正向移动，最终我们得到的固体是，灼烧后失水，得到固体；
（3）醋酸是弱酸部分电离，虽然看起来但是实际上溶液中有大量未电离的醋酸分子，而烧碱是强碱，溶液中就这么多，因此混合后溶液显酸性，而之前没电离的醋酸也会进一步电离，溶液中的醋酸根一定是多于的。
【点睛】可以把弱电解质理解为冰山：冰山有5%是在水面上的（已电离），有95%是在水下隐藏的（未电离），因此若要中和等pH的强酸和弱酸，弱酸会消耗更多的碱。
17． 氧化 H2O2 H++、 H++ 5.8 锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 0.1800 偏高
【详解】(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2转变为H2O，化合价降低，体现了过氧化氢的氧化性；
(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离的方程式为H2O2 H++、 H++；又Ka1=2.20×10-12，Ka2=1.05×10-25，Ka1 Ka2，以第一步电离为主，则Ka1===2.20×10-12，所以c(H+)≈1.48×10-6mol L-1，即pH≈5.8；
(3)该实验是酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，发生反应：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若达到滴定终点，高锰酸钾恰好完全反应，故滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
(4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值18.00mL，根据反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)=2.5×n()=2.5×0.1000mol L-1×0.018L，c(H2O2)=mol L-1=0.1800mol L-1；
(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，根据c标V标=c待V待，c待=，则测定结果偏高。
18．(1)溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(2)
(3)偏高
【详解】（1）“步骤iii”中，达到滴定终点时，被完全消耗，碘标准溶液遇淀粉溶液变蓝色，且半分钟内不褪色
（2）根据滴定原理，可得关系式：，则，故样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为；
（3）碘标准溶液能与反应，若省略“步骤ii”，消耗的碘标准溶液体积偏大，导致测得的硫代锑酸钠晶体的纯度偏高。
19． CH3COOHCH3COO-+H+ HClO4=H++ ClO4- Fe(OH)3 Fe3++3OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHSO4=Na++H++SO42- C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1
【分析】在五种物质中，HClO4、Ba(OH)2、NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离；CH3COOH、Fe(OH)3为弱电解质，在水溶液中部分电离。强电解质中间用“=”，弱电解质中间用“”。
【详解】(1) CH3COOH 在水溶液中发生部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，答案为CH3COOHCH3COO-+H+；
HClO4为强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为HClO4=H++ ClO4-，答案为HClO4=H++ ClO4-；
Fe(OH)3为弱碱，在水溶液中部分电离，电离方程式为Fe(OH)3 Fe3++3OH-，答案为Fe(OH)3 Fe3++3OH-；
Ba(OH)2为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；
(2) 2.3g乙醇为0.05mol，燃烧后放热68.35kJ；则1mol乙醇完全燃烧放热1367kJ，该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol，答案为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol；
(3) C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1 ①
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1 ②
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1 ③
根据盖斯电离，将[①×2+②+③]/2得：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1，答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1。
答案第1页，共2页
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