专题3从海水中获得的化学物质 复习(含解析) 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3从海水中获得的化学物质 复习(含解析) 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 123.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 07:33:46 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 复习
一、单选题
1．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
2．下列有关说法错误的是
A．人类最早使用的铁，是来自太空中的陨铁
B．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是烧碱
D．雾多出现于春季二至四月间，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．盐酸滴入氨水中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取：
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：
4．如表所示，对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述1 陈述2 判断
A 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 1对，2对，有因果关系
B 向滴有酚酞的水中加入过量过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无因果关系
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有因果关系
D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无因果关系
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2O
C．大理石与稀硝酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO + H2O
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
7．实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．S→SO2 C．CuO→Cu D．KClO3→O2
8．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是
A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化
B．油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
D．天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧的主要产物均为CO2和H2O
9．下列分析不正确的是
A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应
C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
10．下列方程式书写正确的是（ ）
A．苏打溶液中加入过量石灰水：
B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：
C．用铜为电极电解饱和食盐水：
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（的绝对值正确）：
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、
B．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-
C．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、SCN-、
12．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( )
A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸
二、填空题
13．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
14．回答下列问题：
(1)下列粒子：①SO②H2O③H2O2④S2-⑤Fe⑥Al3+。在化学反应中可能被氧化也可能被还原的是_______(填写序号)；写出②与CaO反应的离子方程式_______。
(2)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融状态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目_______。
15．mgCH4与ng甲酸(HCOOH)在足量的O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2充反应，则Na2O2增重多少克___
16．现有下列八种物质：①稀硫酸②蔗糖③冰醋酸④氢氧化钡固体⑤氨水⑥汞⑦氯化氢⑧二氧化硫
(1)属于电解质的有_______(填序号)；属于非电解质的有_______(填序号)；能导电的物质有_______(填序号)；
(2)上述八种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。
17．氯气的水溶液具有杀菌消毒漂白作用，写出氯气与水的反应方程式：___________，氯气用于杀菌消毒时，由于氯气不方便储存于运输，因此通常将氯气制成漂白粉(漂粉精)，写出氯气制成漂白粉的化学方程式 ___________，但是漂白粉的有效成分，难以直接起到杀菌消毒作用， 因此漂白粉需要进一步反应才能生成具有强氧化性物质___________(填写化学式)；
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑该反应中氧化产物是_______。
(2)配平碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
_______Fe(OH)3＋_______ClO-＋_______=_______FeO＋_______Cl-＋_______
(3)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是：_______。
(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是_______。
(5)取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，逐滴加入足量稀硫酸溶液，现象是_______。
19．现有下列物质：①FeBr2溶液 ②Al ③氢氧化铁胶体 ④CO2 ⑤氯水 ⑥铁粉 ⑦NaHSO4
(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
(2)除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示)
(3)在⑦溶液中加入⑥的离子方程式为_______。
(4)区分①和③两种分散系的方法是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】NH4Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 Fe2(SO4)3的形式，向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和NH4+反应；
A．复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，故A错误；
B．复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，故B错误；
C．当Ba(OH)2不足时，生成Fe(OH)3和BaSO4，该离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒规律，离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，故C正确；
D．当加入3molBa(OH)2时，反应的n(Fe3+)：n(SO42-)=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误；
故答案为C。
2．C
【详解】A．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，A正确；
B．漂白粉具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分是Ca(ClO)2，由于酸性：H2CO3＞HClO，其长期露置在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，导致物质失去，因此漂白粉要密封保存，B正确；
C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是纯碱碳酸钠，而不是烧碱NaOH，C错误；
D．雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，D正确；
故合理选项是C。
3．B
【详解】A．一水合氨为弱碱，不能电离，离子方程式为：，A错误；
B．氧化铁为金属氧化物，不能拆，与盐酸反应的离子方程式正确，B正确；
C．大理石为碳酸钙，不可拆，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钙溶于水，可拆，离子方程式为：，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．可与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，1错，2对，A项错误；
B．和反应生成和，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但具有漂白性，所以能使酚酞溶液先变红后褪色，1错，2对，B项错误；
C．金属钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与反应生成，再与硫酸铜发生复分解反应，所以钠不能从溶液中置换出铜单质，1对，2错，C项错误；
D．受热分解生成气体，所以可用于烘焙糕点，溶解度比溶解度大，1对，2对，无因果关系，D项正确；
故选D。
5．C
【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A项错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+ +SO + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，B项错误；
C．大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O，C项正确；
D．澄清石灰水吸收少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O，澄清石灰水吸收过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2 + OH- = ，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】A．铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，保留化学式形式，OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-，故B正确；
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱酸，保留分子形式，正确的离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A不符合；
B．S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B符合；
C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合；
D．O元素化合价升高，被氧化，但KClO3可以受热分解为KCl和O2，不需要额外加氧化剂即可实现，故D不符合；
答案选B。
8．D
【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热分解的过程，发生的是化学变化，海带提碘过程中需利用氧化剂如过氧化氢将碘离子氧化为碘单质进行萃取分液再蒸馏，涉及化学变化，石油裂解过程中是将轻质油转化乙烯等小分子烃的过程，也涉及化学变化，A正确；
B．Fe3O4为磁性氧化铁，具有磁性，B正确；
C．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，合理利用二氧化碳转化为其他物质，实现“碳”的循环利用，C正确；
D．天然气是不可再生资源，但沼气是利用通过植物秸秆发酵而成，属于可再生资源，两者主要成分均为甲烷，完全燃烧主要生成二氧化碳和水，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应为：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，故B正确；
C．爆竹燃放的过程涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及的操作为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
答案选D。
10．B
【详解】下列方程式书写正确的是（ ）
A. 苏打溶液是碳酸钠溶液，而不是碳酸氢钠，故A错误；
B. 用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：，故B正确；
C. 用铜为电极电解饱和食盐水：，故C错误；
D. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式（的绝对值正确）：，故D错误。
综上所述，答案为B。
11．B
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、可生成二氧化碳气体，不能大量共存，A错误；
B．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-、、不反应，能大量共存，B正确；
C．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，OH-、Mg2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中存在大量的OH-，OH-、Fe2+、可反应，不能大量共存，D错误；
答案为B。
12．B
【详解】A. Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，不符合题意，故A错误；
B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，符合题意，故B正确；
C. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成气体，但等浓度时碳酸氢钠反应快，现象不相同，可鉴别，不符合题意，故C错误；
D. 等浓度时，碳酸钠的碱性强，则pH大，pH试纸可鉴别，不符合题意，故D错误；
答案选B。
13．（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl— 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
【详解】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g 2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；
（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；
（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；
（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，
【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
14．(1) ①②③ H2O+CaO=Ca2++2OH-
(2) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】（1）
根据元素处于最高价态只有氧化性，处于中间状态既有氧化性又有还原性，处于最低价态只有还原性，因此可能被氧化也可能被还原的是①SO③Na2O2，②H2O中H为+1价可以降价，O为-2价可以升价，因此②H2O可能被氧化也可能被还原，故选①②③；H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，离子方程式为H2O+CaO=Ca2++2OH-；
（2）
高温下铝粉与氧化铁的反应，生成铁单质和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中铝由0价升为+3价，Fe2O3中Fe由+3价降为0价，双线桥为：。
15．(2m+n)g
【详解】因CH4与甲酸(HCOOH)的组成不符合(CO)(H2)n这一形式，可通过加氧减氧使其符合这一通式，故:、，故其增重的质量为(2m+n)g。
16．(1) ③④⑦ ②⑧ ①⑤⑥
(2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
【详解】（1）①稀硫酸导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖溶于水和熔融态都不导电，为非电解质；③冰醋酸溶于水导电，为电解质；④氢氧化钡固体溶于水导电，为电解质；⑤氨水导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥汞导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氯化氢溶于水导电，为电解质；⑧二氧化硫溶于水导电，但是不是本身电离产生的，为非电解质。故属于电解质的为③④⑦；属于非电解质的为②⑧；能导电的物质为①⑤⑥。
（2）可发生离子反应的为强酸和强碱反应生成水和可溶性盐，故符合条件的为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。
17． Cl2+H2O HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O HClO
【详解】氯气与水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO；工业上用氯气与氢氧化钙的悬浊液制漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性。
18．(1)Na2FeO4、O2
(2)2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2+3Cl-+5H2O
(3)2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+
(4)用一束光束照射混合物，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应则生成氢氧化铁胶体
(5)开始生成红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解生成黄色溶液
【详解】（1）反应中铁元素化合价由+2变为+6，发生氧化反应得到氧化产物Na2FeO4，过氧化钠中氧元素化合价由-1变为0，发生氧化反应生成氧化产物O2；故该反应中氧化产物是Na2FeO4、O2；
（2）反应中铁元素化合价由+3变为+6，氯元素化合价由+1变为-1，碱性条件下还会有氢氧根离子参与反应生成水，根据电子守恒、电荷守恒配平得，2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2+3Cl-+5H2O；
（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色得到氢氧化铁胶体，2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；
（4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是用一束光束照射混合物，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应则生成氢氧化铁胶体；
（5）Fe(OH)3胶体逐滴加入足量稀硫酸溶液，稀硫酸会破坏胶体的稳定性发生聚沉，生成红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化铁生成硫酸铁和水，故现象为：开始生成红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解生成黄色溶液。
19．(1) ④ ⑦
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)丁达尔效应
【解析】（1）
①FeBr2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ②Al是单质，既不是电解质又不是非电解质； ③氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑥铁粉是单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑦NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质。上述物质中属于非电解质的是CO2；属于电解质的是NaHSO4；
（2）
Fe和氢氧化钠不反应、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去Fe粉中混有少量Al，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）
NaHSO4溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入Fe粉，Fe和氢离子反应放出氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）
胶体能产生丁达尔效应，区分FeBr2溶液和氢氧化铁胶体的方法是丁达尔效应。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
2．下列有关说法错误的是
A．人类最早使用的铁，是来自太空中的陨铁
B．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是烧碱
D．雾多出现于春季二至四月间，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．盐酸滴入氨水中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取：
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：
4．如表所示，对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述1 陈述2 判断
A 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 1对，2对，有因果关系
B 向滴有酚酞的水中加入过量过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无因果关系
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有因果关系
D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无因果关系
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2O
C．大理石与稀硝酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO + H2O
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
7．实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．S→SO2 C．CuO→Cu D．KClO3→O2
8．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是
A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化
B．油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
D．天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧的主要产物均为CO2和H2O
9．下列分析不正确的是
A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应
C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
10．下列方程式书写正确的是（ ）
A．苏打溶液中加入过量石灰水：
B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：
C．用铜为电极电解饱和食盐水：
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（的绝对值正确）：
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、
B．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-
C．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、SCN-、
12．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( )
A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸
二、填空题
13．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
14．回答下列问题：
(1)下列粒子：①SO②H2O③H2O2④S2-⑤Fe⑥Al3+。在化学反应中可能被氧化也可能被还原的是_______(填写序号)；写出②与CaO反应的离子方程式_______。
(2)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融状态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目_______。
15．mgCH4与ng甲酸(HCOOH)在足量的O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2充反应，则Na2O2增重多少克___
16．现有下列八种物质：①稀硫酸②蔗糖③冰醋酸④氢氧化钡固体⑤氨水⑥汞⑦氯化氢⑧二氧化硫
(1)属于电解质的有_______(填序号)；属于非电解质的有_______(填序号)；能导电的物质有_______(填序号)；
(2)上述八种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。
17．氯气的水溶液具有杀菌消毒漂白作用，写出氯气与水的反应方程式：___________，氯气用于杀菌消毒时，由于氯气不方便储存于运输，因此通常将氯气制成漂白粉(漂粉精)，写出氯气制成漂白粉的化学方程式 ___________，但是漂白粉的有效成分，难以直接起到杀菌消毒作用， 因此漂白粉需要进一步反应才能生成具有强氧化性物质___________(填写化学式)；
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑该反应中氧化产物是_______。
(2)配平碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
_______Fe(OH)3＋_______ClO-＋_______=_______FeO＋_______Cl-＋_______
(3)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是：_______。
(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是_______。
(5)取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，逐滴加入足量稀硫酸溶液，现象是_______。
19．现有下列物质：①FeBr2溶液 ②Al ③氢氧化铁胶体 ④CO2 ⑤氯水 ⑥铁粉 ⑦NaHSO4
(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
(2)除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示)
(3)在⑦溶液中加入⑥的离子方程式为_______。
(4)区分①和③两种分散系的方法是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】NH4Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 Fe2(SO4)3的形式，向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和NH4+反应；
A．复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，故A错误；
B．复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，故B错误；
C．当Ba(OH)2不足时，生成Fe(OH)3和BaSO4，该离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒规律，离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，故C正确；
D．当加入3molBa(OH)2时，反应的n(Fe3+)：n(SO42-)=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误；
故答案为C。
2．C
【详解】A．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，A正确；
B．漂白粉具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分是Ca(ClO)2，由于酸性：H2CO3＞HClO，其长期露置在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，导致物质失去，因此漂白粉要密封保存，B正确；
C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是纯碱碳酸钠，而不是烧碱NaOH，C错误；
D．雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，D正确；
故合理选项是C。
3．B
【详解】A．一水合氨为弱碱，不能电离，离子方程式为：，A错误；
B．氧化铁为金属氧化物，不能拆，与盐酸反应的离子方程式正确，B正确；
C．大理石为碳酸钙，不可拆，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钙溶于水，可拆，离子方程式为：，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．可与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，1错，2对，A项错误；
B．和反应生成和，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但具有漂白性，所以能使酚酞溶液先变红后褪色，1错，2对，B项错误；
C．金属钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与反应生成，再与硫酸铜发生复分解反应，所以钠不能从溶液中置换出铜单质，1对，2错，C项错误；
D．受热分解生成气体，所以可用于烘焙糕点，溶解度比溶解度大，1对，2对，无因果关系，D项正确；
故选D。
5．C
【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A项错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+ +SO + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，B项错误；
C．大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O，C项正确；
D．澄清石灰水吸收少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O，澄清石灰水吸收过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2 + OH- = ，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】A．铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，保留化学式形式，OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-，故B正确；
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱酸，保留分子形式，正确的离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A不符合；
B．S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B符合；
C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合；
D．O元素化合价升高，被氧化，但KClO3可以受热分解为KCl和O2，不需要额外加氧化剂即可实现，故D不符合；
答案选B。
8．D
【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热分解的过程，发生的是化学变化，海带提碘过程中需利用氧化剂如过氧化氢将碘离子氧化为碘单质进行萃取分液再蒸馏，涉及化学变化，石油裂解过程中是将轻质油转化乙烯等小分子烃的过程，也涉及化学变化，A正确；
B．Fe3O4为磁性氧化铁，具有磁性，B正确；
C．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，合理利用二氧化碳转化为其他物质，实现“碳”的循环利用，C正确；
D．天然气是不可再生资源，但沼气是利用通过植物秸秆发酵而成，属于可再生资源，两者主要成分均为甲烷，完全燃烧主要生成二氧化碳和水，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应为：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，故B正确；
C．爆竹燃放的过程涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及的操作为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
答案选D。
10．B
【详解】下列方程式书写正确的是（ ）
A. 苏打溶液是碳酸钠溶液，而不是碳酸氢钠，故A错误；
B. 用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：，故B正确；
C. 用铜为电极电解饱和食盐水：，故C错误；
D. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式（的绝对值正确）：，故D错误。
综上所述，答案为B。
11．B
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、可生成二氧化碳气体，不能大量共存，A错误；
B．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-、、不反应，能大量共存，B正确；
C．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，OH-、Mg2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中存在大量的OH-，OH-、Fe2+、可反应，不能大量共存，D错误；
答案为B。
12．B
【详解】A. Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，不符合题意，故A错误；
B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，符合题意，故B正确；
C. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成气体，但等浓度时碳酸氢钠反应快，现象不相同，可鉴别，不符合题意，故C错误；
D. 等浓度时，碳酸钠的碱性强，则pH大，pH试纸可鉴别，不符合题意，故D错误；
答案选B。
13．（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl— 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
【详解】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g 2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；
（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；
（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；
（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，
【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
14．(1) ①②③ H2O+CaO=Ca2++2OH-
(2) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】（1）
根据元素处于最高价态只有氧化性，处于中间状态既有氧化性又有还原性，处于最低价态只有还原性，因此可能被氧化也可能被还原的是①SO③Na2O2，②H2O中H为+1价可以降价，O为-2价可以升价，因此②H2O可能被氧化也可能被还原，故选①②③；H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，离子方程式为H2O+CaO=Ca2++2OH-；
（2）
高温下铝粉与氧化铁的反应，生成铁单质和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中铝由0价升为+3价，Fe2O3中Fe由+3价降为0价，双线桥为：。
15．(2m+n)g
【详解】因CH4与甲酸(HCOOH)的组成不符合(CO)(H2)n这一形式，可通过加氧减氧使其符合这一通式，故:、，故其增重的质量为(2m+n)g。
16．(1) ③④⑦ ②⑧ ①⑤⑥
(2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
【详解】（1）①稀硫酸导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖溶于水和熔融态都不导电，为非电解质；③冰醋酸溶于水导电，为电解质；④氢氧化钡固体溶于水导电，为电解质；⑤氨水导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥汞导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氯化氢溶于水导电，为电解质；⑧二氧化硫溶于水导电，但是不是本身电离产生的，为非电解质。故属于电解质的为③④⑦；属于非电解质的为②⑧；能导电的物质为①⑤⑥。
（2）可发生离子反应的为强酸和强碱反应生成水和可溶性盐，故符合条件的为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。
17． Cl2+H2O HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O HClO
【详解】氯气与水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO；工业上用氯气与氢氧化钙的悬浊液制漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性。
18．(1)Na2FeO4、O2
(2)2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2+3Cl-+5H2O
(3)2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+
(4)用一束光束照射混合物，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应则生成氢氧化铁胶体
(5)开始生成红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解生成黄色溶液
【详解】（1）反应中铁元素化合价由+2变为+6，发生氧化反应得到氧化产物Na2FeO4，过氧化钠中氧元素化合价由-1变为0，发生氧化反应生成氧化产物O2；故该反应中氧化产物是Na2FeO4、O2；
（2）反应中铁元素化合价由+3变为+6，氯元素化合价由+1变为-1，碱性条件下还会有氢氧根离子参与反应生成水，根据电子守恒、电荷守恒配平得，2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2+3Cl-+5H2O；
（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色得到氢氧化铁胶体，2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；
（4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是用一束光束照射混合物，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应则生成氢氧化铁胶体；
（5）Fe(OH)3胶体逐滴加入足量稀硫酸溶液，稀硫酸会破坏胶体的稳定性发生聚沉，生成红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化铁生成硫酸铁和水，故现象为：开始生成红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解生成黄色溶液。
19．(1) ④ ⑦
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)丁达尔效应
【解析】（1）
①FeBr2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ②Al是单质，既不是电解质又不是非电解质； ③氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑥铁粉是单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑦NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质。上述物质中属于非电解质的是CO2；属于电解质的是NaHSO4；
（2）
Fe和氢氧化钠不反应、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去Fe粉中混有少量Al，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）
NaHSO4溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入Fe粉，Fe和氢离子反应放出氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）
胶体能产生丁达尔效应，区分FeBr2溶液和氢氧化铁胶体的方法是丁达尔效应。
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