专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷(含解析) 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷(含解析) 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 165.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 07:35:10 | ||
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文档简介
专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷
一、单选题
1．因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐，制的原理：，下列有关说法正确的是
A．该反应中只有共价键的断裂与形成
B．该条件下，氧化性：
C．该反应中，作氧化剂
D．制取，有失去电子
2．下列变化过程需要破坏离子键的是
A．氢气液化 B．氯化钠熔化 C．干冰升华 D．氯化氢溶于水
3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
4．下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 目的或结论
A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B 向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。 该溶液已经完全变质
C 用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容 配制250mL的溶液
D 用pH试纸测定和溶液的pH， F元素非金属性强于Cl元素
A．A B．B C．C D．D
5．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是
A．铬能与硫酸铜溶液发生置换反应 B．Cr(OH)3 属于强碱
C．高温条件下，Al能与CrO3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应
6．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
8．门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，先按照它们的相对原子质量大小排成一行，后又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表。在对元素周期表中的元素进行研究的基础上，门捷列夫成功预测了几种元素的存在，并很快被证实。试判断下列说法不正确的是
A．门捷列夫采用了分类的方法 B．预测是一种研究方法
C．比较也是一种科学方法 D．实验是化学唯一的研究方法
9．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知 Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法不正确的是
M W
X Y Z
A．五种元素中原子半径最大的是 X，离子半径最大的是 Y 单核离子
B．X 与 M、X 与 Z 形成的化合物化学键类型相同
C．工业上 M 单质可以制 X 单质，这个事实可证明非金属性 M＞X
D．Y 或 Z 的某些化合物都具有漂白性
10．对于微粒的多样性，下列说法正确的是
A．白磷与石墨互为同素异形体 B．CH3CH2OCH3和CH3OCH2CH3是同种物质
C．13C60与12C60互为同位素 D．与互为同分异构体
11．下列原子中，容易形成正离子达到稳定结构的是
A．镁 B．氖 C．氧 D．硫
12．第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XA．非金属性：X>Y>Z
B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强
C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少
二、填空题
13．(1)写出下列物质的电子式：
NH4Cl_______________ NaOH__________________
H2O2_________________ HClO_________________
(2)已知有下列物质：①HNO3 ②硫单质 ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是______________；
只含有共价键的是__________________；
既含有离子键又含有共价键的是____________；
含有非极性共价键的化合物是________；
不含化学键的是__________。
14．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质） 试剂 有关化学方程式
SiO2(Al2O3)
FeCl2（FeCl3）
15．(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为_______；请用系统法命名该烃_______。
(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_______。
(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是_______，残渣是_______。
16．按要求完成下列填空
(1)书写下列物质电子式
①Cl2：______；②CO2：_____；③NaOH：_______；④Na2S：____；⑤H2O2：______；⑥氢氧根离子______；⑦羟基______。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2：_____；②H2O：_____。
17．写出下列微粒或物质的电子式。
(1)写出下列离子的电子式：H-_______；O2-_______；Mg2+_______；S2-_______。
(2)写出下列离子化合物的电子式：MgCl2_______；K2O_______；CaO_______。
(3)写出下列原子的电子式：氮原子_______；钠原子_______；氯原子_______。
18．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图____。
(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
19．(1)写出MgCl2的名称__，用电子式表示其形成过程__。
(2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式__。
20．回答下列问题
(1)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是_____，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是_______。(填写序号)
(2)在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。(填写序号)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该反应中有Cl2共价键断裂，无共价键形成，A错误；
B．根据“不交叉”原则可知该反应中Cl2的Cl降为-1价，Cl2作氧化剂，NaClO2中Cl化合价升高为+4价，ClO2是氧化产物，则氧化性：，B正确；
C．由B可知Cl2作氧化剂，C错误；
D．结合B、C和方程式可得出制取，有1molCl2得电子，D错误；
选B。
2．B
【详解】A．氢气是非金属单质，液化时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故A不符合题意；
B．氯化钠是离子化合物，熔化时需要破坏离子键，故B符合题意；
C．干冰是共价化合物，升华时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故C不符合题意；
D．氯化氢是共价化合物，溶于水时需要破坏共价键，故D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A.NaCl是离子化合物，只含离子键，A错误；
B. CO2是共价化合物，分子中只含共价键，B错误；
C.NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间通过离子键结合，在OH-中含有H-O共价键，因此物质NaOH中既含离子键又含共价键，C正确；
D.N2中只含N≡N共价键，D错误；
故合理选项是C。
4．AB
【详解】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，同时生成水，说明浓硫酸具有脱水性和吸水性，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A正确；
B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B正确；
C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C错误；
D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D错误；
故选AB。
5．B
【详解】A．在金属活动性顺序表中，金属的活动性靠前的金属（K、Ca、Na等特别活泼的元素除外）可以置换活动性靠后的金属，铬的金属性位于锌和铁之间，故铬能与硫酸铜溶液发生置换反应，A正确；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铬的金属性位于锌和铁之间，Zn(OH)2为弱碱，故Cr(OH)3也是一种弱碱，B错误；
C．Al的金属活动性比Cr强，故高温条件下，Al能与Cr2O3发生铝热反应置换出Cr，C正确；
D．在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气，铬的金属性位于锌和铁之间，故铬排在氢之前，能与稀盐酸发生反应，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A. 氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；
B. 二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；
C. 氮气是单质，只含共价键，故C不选；
D. MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故选D；
正确答案是D。
7．D
【详解】A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；
B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，B正确；
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；
D．使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．门捷列夫把性质相似的一些元素，作为一族来分析，采用了分类的方法，故A正确；
B．在原有已知元素较少的情况下，对未知元素进行预测，也是一种科学的研究方法，故B正确；
C．通过比较，可以发现元素性质的相似性和差异性，则比较也是一种科学方法，故C正确；
D．实验并不是化学研究的唯一方法，理论化学以理论推导为基础，故D错误；
故选D。
9．C
【分析】根据五种短周期元素在元素周期表中的位置，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可知Y是第三周期元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为N元素，M为C元素，X为Si元素，据此分析作答。
【详解】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素中原子半径最大的是X ；离子具有相同核外电子排布的其核电核数越大，半径越小，则Y2->Z- ， M、W、X 三种元素的离子核外都具有2个电子层 ，Y2-离子具有三个电子层，则五种元素中离子半径最大的是 Y 单核离子，故A项正确；
B．X与M形成的化合物为SiC，属于原子晶体，化学键类型为极性共价键；X与Z形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，化学键类型为极性共价键，故B项正确；
C．工业上用C在高温下还原二氧化硅生成粗硅与CO，C在该反应中没有表现非金属性，故这个事实不能证明两者的非金属性的强弱关系，故C项错误；
D．Y为S元素，其化合物SO2具有漂白性，Z为Cl元素，其化合物HClO具有漂白性，故D项正确；
本题答案C。
10．B
【详解】A．白磷与石墨是不同元素构成的单质，不是同素异形体，A错误；
B．CH3CH2OCH3和CH3OCH2CH3是同种物质，B正确；
C．13C60与12C60是不同的单质，C错误；
D．图中两种有机物分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．镁易失去2个电子形成镁正离子稳定结构，A正确；
B．氖是稳定结构，既不易失也不易得，B错误；
C．氧易得到2个电子形成阴离子稳定结构，C错误；
D．硫易得到2个电子形成阴离子稳定结构，D错误；
故选A。
12．B
【分析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大。第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XY>Z，非金属性X>Y>Z。
【详解】A. 由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，A正确；
B. 非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，B错误；
C. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气体氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序递减，C正确；
D. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，原子序数X>Y>Z，它们从左到右依次为Z、Y、X，所以它们的最外层电子数按X、Y、Z的顺序依次减少，D正确；
答案选B。
13． ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑥ ④
【分析】(1)根据电子式书写规则完成；
(2)①HNO3中只含有共价键，且N-O， H-O之间都是极性共价键；
②硫单质中S-S是共价键，且是非极性共价键，但硫是单质；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，O-H之间是极性共价键；
④液氦，稀有气体不含化学键；
⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间是离子键，O-O之间是非极性共价键；
⑥H2O2中H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键；
⑦CCl4中C-Cl之间是极性共价键；
⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键，N-H之间是极性共价键；
⑨KBr中钾离子和溴离子之间是离子键；
⑩O2中O-O之间是非极性共价键，但氧气是单质。
【详解】(1)氯化铵是离子化合物，电子式为；氢氧化钠是离子化合物，电子式为；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；次氯酸是共价化合物，电子式为， 故答案为： ；；；；
(2) 按分析，可知：
以上物质中只含有离子键的是⑨KBr；
只含有共价键的是①HNO3，②硫单质，⑥H2O2，⑦CCl4，⑩O2；
既含有离子键又含有共价键的是③NaOH，⑤Na2O2，⑧NH4Cl；
含有非极性共价键的化合物是⑥H2O2；
不含化学键的是④液氦；
故答案为：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑥；④。
【点睛】书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或。
14．
物质（杂质） 试剂 有关化学方程式
SiO2(Al2O3) 盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
FeCl2（FeCl3） 铁 Fe+ 2FeCl3=" " 3FeCl2
【详解】试题分析：SiO2中含有Al2O3，可用盐酸，反应方程式为Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；FeCl2中含有FeCl3，可用铁粉，反应方程式为Fe+ 2FeCl3= 3FeCl2。
考点：物质的除杂
15． CH3C(CH3)2CH3 2，2-二甲基丙烷 3NH3·H2O + Al3+= Al(OH)3↓+3NH Fe(OH)3 Fe2O3
【详解】(1)戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：C(CH3)4；选最长的碳连做主链，主链有3个碳原子，C(CH3)4的名称为2，2-二甲基丙烷，故答案为：CH3C(CH3)2CH3；2，2-二甲基丙烷；
(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：3NH3·H2O + Al3+= Al(OH)3↓+3NH，故答案为：3NH3·H2O + Al3+= Al(OH)3↓+3NH；
(3)该反应过程有关转化关系为FeFe2+Fe3+Fe(OH)3Fe2O3，有关反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3 H2O= Fe(OH)3↓+3 NH；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；因Fe(OH)2为白色沉淀，FeO和Fe3O4都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为Fe(OH)3，Fe(OH)3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，故答案为：Fe(OH)3；Fe2O3。
16．
【详解】(1)①Cl2分子中2个Cl原子通过1对共用电子对结合，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：；
②CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为；
③NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，在OH-中O原子与H原子形成1对共用电子对，该物质的电子式为：；
④Na2S中2个Na+与S2-之间通过离子键结合，其电子式为：；
⑤在H2O2中，2个O原子通过1对共用电子对结合，每个O原子再分别与1个H原子通过1对共用电子对结合，使分子中每个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，电子式是：；
⑥氢氧根离子中O原子与H原子通过1对共用电子对结合，O原子再从外界得到1个电子，从而使原子团带有1个单位的负电荷得到OH-，其电子式为：；
⑦O原子最外层有6个电子，其中的一个成单电子与H原子形成1对共用电子对，结合为羟基，其电子式为：；
(2)①MgCl2是离子化合物，Mg原子失去最外层的2个电子给2个Cl原子，Mg原子变为Mg2+，达到最外层8个电子的稳定结构，Cl原子变为Cl-，也达到达到最外层8个电子的稳定结构，Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，其形成过程用电子式表示为：；
②H2O是共价化合物，O原子与2个H原子形成2对共用电子对，其形成过程用电子式表示为：。
【点睛】本题考查物质的电子式表示或物质形成过程的电子式表示。注意离子键和共价键表示的区别。离子化合物要标出电荷数目和电性正负，一般阴离子要用中括号括起来，阳离子不用中括号，但的电子式表示除外，而共价键是原子之间以共用电子对结合，不写电荷数目、电性正负及中括号。
17．(1) Mg2+
(2)
(3)
【详解】（1）电子式是将原子或离子最外层的电子表示出来的式子，H-最外层2个电子，电子式为；O2-最外层8个电子，电子式为；金属原子失去最外层电子变为金属阳离子，用离子符号表示电子式，Mg2+的电子式为Mg2+；S2-最外层8个电子，电子式为。
（2）MgCl2由镁离子和氯离子构成，电子式为；K2O由钾离子和氧离子构成，电子式为；CaO由钙离子和氧离子构成，电子式为。
（3）氮原子的电子式为；钠原子的电子式为；氯原子的电子式为。
18．(1)
(2)共价键
(3)S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P
(4)①③
【解析】(1)
P元素的质子数为15，有三个电子层，最外层为5个电子，故答案为：；
(2)
PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键，属于共价键，故答案为：共价键；
(3)
核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强，S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P；
(4)
①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8，所以磷元素的最低负化合价为-3价，故①正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，故②错误；
③磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故③正确，
故答案为：①③。
19． 氯化镁 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【详解】(1)MgCl2的名称氯化镁，为离子化合物，用电子式表示其形成过程；
(2)Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
20．(1) ②③ ⑤ ④ ①
(2) ①、⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；②H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；③NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键，故答案为：②③；⑤；④；①；
（2）①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③氯化镁溶于水，破坏离子键；④氯化氢溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为：①⑤；②③；④；⑥。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐，制的原理：，下列有关说法正确的是
A．该反应中只有共价键的断裂与形成
B．该条件下，氧化性：
C．该反应中，作氧化剂
D．制取，有失去电子
2．下列变化过程需要破坏离子键的是
A．氢气液化 B．氯化钠熔化 C．干冰升华 D．氯化氢溶于水
3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
4．下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 目的或结论
A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B 向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。 该溶液已经完全变质
C 用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容 配制250mL的溶液
D 用pH试纸测定和溶液的pH， F元素非金属性强于Cl元素
A．A B．B C．C D．D
5．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是
A．铬能与硫酸铜溶液发生置换反应 B．Cr(OH)3 属于强碱
C．高温条件下，Al能与CrO3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应
6．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
8．门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，先按照它们的相对原子质量大小排成一行，后又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表。在对元素周期表中的元素进行研究的基础上，门捷列夫成功预测了几种元素的存在，并很快被证实。试判断下列说法不正确的是
A．门捷列夫采用了分类的方法 B．预测是一种研究方法
C．比较也是一种科学方法 D．实验是化学唯一的研究方法
9．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知 Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法不正确的是
M W
X Y Z
A．五种元素中原子半径最大的是 X，离子半径最大的是 Y 单核离子
B．X 与 M、X 与 Z 形成的化合物化学键类型相同
C．工业上 M 单质可以制 X 单质，这个事实可证明非金属性 M＞X
D．Y 或 Z 的某些化合物都具有漂白性
10．对于微粒的多样性，下列说法正确的是
A．白磷与石墨互为同素异形体 B．CH3CH2OCH3和CH3OCH2CH3是同种物质
C．13C60与12C60互为同位素 D．与互为同分异构体
11．下列原子中，容易形成正离子达到稳定结构的是
A．镁 B．氖 C．氧 D．硫
12．第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X
B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强
C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少
二、填空题
13．(1)写出下列物质的电子式：
NH4Cl_______________ NaOH__________________
H2O2_________________ HClO_________________
(2)已知有下列物质：①HNO3 ②硫单质 ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是______________；
只含有共价键的是__________________；
既含有离子键又含有共价键的是____________；
含有非极性共价键的化合物是________；
不含化学键的是__________。
14．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质） 试剂 有关化学方程式
SiO2(Al2O3)
FeCl2（FeCl3）
15．(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为_______；请用系统法命名该烃_______。
(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_______。
(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是_______，残渣是_______。
16．按要求完成下列填空
(1)书写下列物质电子式
①Cl2：______；②CO2：_____；③NaOH：_______；④Na2S：____；⑤H2O2：______；⑥氢氧根离子______；⑦羟基______。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2：_____；②H2O：_____。
17．写出下列微粒或物质的电子式。
(1)写出下列离子的电子式：H-_______；O2-_______；Mg2+_______；S2-_______。
(2)写出下列离子化合物的电子式：MgCl2_______；K2O_______；CaO_______。
(3)写出下列原子的电子式：氮原子_______；钠原子_______；氯原子_______。
18．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图____。
(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
19．(1)写出MgCl2的名称__，用电子式表示其形成过程__。
(2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式__。
20．回答下列问题
(1)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是_____，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是_______。(填写序号)
(2)在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。(填写序号)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该反应中有Cl2共价键断裂，无共价键形成，A错误；
B．根据“不交叉”原则可知该反应中Cl2的Cl降为-1价，Cl2作氧化剂，NaClO2中Cl化合价升高为+4价，ClO2是氧化产物，则氧化性：，B正确；
C．由B可知Cl2作氧化剂，C错误；
D．结合B、C和方程式可得出制取，有1molCl2得电子，D错误；
选B。
2．B
【详解】A．氢气是非金属单质，液化时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故A不符合题意；
B．氯化钠是离子化合物，熔化时需要破坏离子键，故B符合题意；
C．干冰是共价化合物，升华时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故C不符合题意；
D．氯化氢是共价化合物，溶于水时需要破坏共价键，故D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A.NaCl是离子化合物，只含离子键，A错误；
B. CO2是共价化合物，分子中只含共价键，B错误；
C.NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间通过离子键结合，在OH-中含有H-O共价键，因此物质NaOH中既含离子键又含共价键，C正确；
D.N2中只含N≡N共价键，D错误；
故合理选项是C。
4．AB
【详解】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，同时生成水，说明浓硫酸具有脱水性和吸水性，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A正确；
B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B正确；
C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C错误；
D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D错误；
故选AB。
5．B
【详解】A．在金属活动性顺序表中，金属的活动性靠前的金属（K、Ca、Na等特别活泼的元素除外）可以置换活动性靠后的金属，铬的金属性位于锌和铁之间，故铬能与硫酸铜溶液发生置换反应，A正确；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铬的金属性位于锌和铁之间，Zn(OH)2为弱碱，故Cr(OH)3也是一种弱碱，B错误；
C．Al的金属活动性比Cr强，故高温条件下，Al能与Cr2O3发生铝热反应置换出Cr，C正确；
D．在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气，铬的金属性位于锌和铁之间，故铬排在氢之前，能与稀盐酸发生反应，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A. 氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；
B. 二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；
C. 氮气是单质，只含共价键，故C不选；
D. MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故选D；
正确答案是D。
7．D
【详解】A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；
B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，B正确；
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；
D．使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．门捷列夫把性质相似的一些元素，作为一族来分析，采用了分类的方法，故A正确；
B．在原有已知元素较少的情况下，对未知元素进行预测，也是一种科学的研究方法，故B正确；
C．通过比较，可以发现元素性质的相似性和差异性，则比较也是一种科学方法，故C正确；
D．实验并不是化学研究的唯一方法，理论化学以理论推导为基础，故D错误；
故选D。
9．C
【分析】根据五种短周期元素在元素周期表中的位置，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可知Y是第三周期元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为N元素，M为C元素，X为Si元素，据此分析作答。
【详解】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素中原子半径最大的是X ；离子具有相同核外电子排布的其核电核数越大，半径越小，则Y2->Z- ， M、W、X 三种元素的离子核外都具有2个电子层 ，Y2-离子具有三个电子层，则五种元素中离子半径最大的是 Y 单核离子，故A项正确；
B．X与M形成的化合物为SiC，属于原子晶体，化学键类型为极性共价键；X与Z形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，化学键类型为极性共价键，故B项正确；
C．工业上用C在高温下还原二氧化硅生成粗硅与CO，C在该反应中没有表现非金属性，故这个事实不能证明两者的非金属性的强弱关系，故C项错误；
D．Y为S元素，其化合物SO2具有漂白性，Z为Cl元素，其化合物HClO具有漂白性，故D项正确；
本题答案C。
10．B
【详解】A．白磷与石墨是不同元素构成的单质，不是同素异形体，A错误；
B．CH3CH2OCH3和CH3OCH2CH3是同种物质，B正确；
C．13C60与12C60是不同的单质，C错误；
D．图中两种有机物分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．镁易失去2个电子形成镁正离子稳定结构，A正确；
B．氖是稳定结构，既不易失也不易得，B错误；
C．氧易得到2个电子形成阴离子稳定结构，C错误；
D．硫易得到2个电子形成阴离子稳定结构，D错误；
故选A。
12．B
【分析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大。第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X
【详解】A. 由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，A正确；
B. 非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，B错误；
C. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气体氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序递减，C正确；
D. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，原子序数X>Y>Z，它们从左到右依次为Z、Y、X，所以它们的最外层电子数按X、Y、Z的顺序依次减少，D正确；
答案选B。
13． ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑥ ④
【分析】(1)根据电子式书写规则完成；
(2)①HNO3中只含有共价键，且N-O， H-O之间都是极性共价键；
②硫单质中S-S是共价键，且是非极性共价键，但硫是单质；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，O-H之间是极性共价键；
④液氦，稀有气体不含化学键；
⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间是离子键，O-O之间是非极性共价键；
⑥H2O2中H-O之间是极性共价键，O-O之间是非极性共价键；
⑦CCl4中C-Cl之间是极性共价键；
⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键，N-H之间是极性共价键；
⑨KBr中钾离子和溴离子之间是离子键；
⑩O2中O-O之间是非极性共价键，但氧气是单质。
【详解】(1)氯化铵是离子化合物，电子式为；氢氧化钠是离子化合物，电子式为；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；次氯酸是共价化合物，电子式为， 故答案为： ；；；；
(2) 按分析，可知：
以上物质中只含有离子键的是⑨KBr；
只含有共价键的是①HNO3，②硫单质，⑥H2O2，⑦CCl4，⑩O2；
既含有离子键又含有共价键的是③NaOH，⑤Na2O2，⑧NH4Cl；
含有非极性共价键的化合物是⑥H2O2；
不含化学键的是④液氦；
故答案为：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑥；④。
【点睛】书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或。
14．
物质（杂质） 试剂 有关化学方程式
SiO2(Al2O3) 盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
FeCl2（FeCl3） 铁 Fe+ 2FeCl3=" " 3FeCl2
【详解】试题分析：SiO2中含有Al2O3，可用盐酸，反应方程式为Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；FeCl2中含有FeCl3，可用铁粉，反应方程式为Fe+ 2FeCl3= 3FeCl2。
考点：物质的除杂
15． CH3C(CH3)2CH3 2，2-二甲基丙烷 3NH3·H2O + Al3+= Al(OH)3↓+3NH Fe(OH)3 Fe2O3
【详解】(1)戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：C(CH3)4；选最长的碳连做主链，主链有3个碳原子，C(CH3)4的名称为2，2-二甲基丙烷，故答案为：CH3C(CH3)2CH3；2，2-二甲基丙烷；
(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：3NH3·H2O + Al3+= Al(OH)3↓+3NH，故答案为：3NH3·H2O + Al3+= Al(OH)3↓+3NH；
(3)该反应过程有关转化关系为FeFe2+Fe3+Fe(OH)3Fe2O3，有关反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3 H2O= Fe(OH)3↓+3 NH；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；因Fe(OH)2为白色沉淀，FeO和Fe3O4都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为Fe(OH)3，Fe(OH)3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，故答案为：Fe(OH)3；Fe2O3。
16．
【详解】(1)①Cl2分子中2个Cl原子通过1对共用电子对结合，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：；
②CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为；
③NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，在OH-中O原子与H原子形成1对共用电子对，该物质的电子式为：；
④Na2S中2个Na+与S2-之间通过离子键结合，其电子式为：；
⑤在H2O2中，2个O原子通过1对共用电子对结合，每个O原子再分别与1个H原子通过1对共用电子对结合，使分子中每个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，电子式是：；
⑥氢氧根离子中O原子与H原子通过1对共用电子对结合，O原子再从外界得到1个电子，从而使原子团带有1个单位的负电荷得到OH-，其电子式为：；
⑦O原子最外层有6个电子，其中的一个成单电子与H原子形成1对共用电子对，结合为羟基，其电子式为：；
(2)①MgCl2是离子化合物，Mg原子失去最外层的2个电子给2个Cl原子，Mg原子变为Mg2+，达到最外层8个电子的稳定结构，Cl原子变为Cl-，也达到达到最外层8个电子的稳定结构，Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，其形成过程用电子式表示为：；
②H2O是共价化合物，O原子与2个H原子形成2对共用电子对，其形成过程用电子式表示为：。
【点睛】本题考查物质的电子式表示或物质形成过程的电子式表示。注意离子键和共价键表示的区别。离子化合物要标出电荷数目和电性正负，一般阴离子要用中括号括起来，阳离子不用中括号，但的电子式表示除外，而共价键是原子之间以共用电子对结合，不写电荷数目、电性正负及中括号。
17．(1) Mg2+
(2)
(3)
【详解】（1）电子式是将原子或离子最外层的电子表示出来的式子，H-最外层2个电子，电子式为；O2-最外层8个电子，电子式为；金属原子失去最外层电子变为金属阳离子，用离子符号表示电子式，Mg2+的电子式为Mg2+；S2-最外层8个电子，电子式为。
（2）MgCl2由镁离子和氯离子构成，电子式为；K2O由钾离子和氧离子构成，电子式为；CaO由钙离子和氧离子构成，电子式为。
（3）氮原子的电子式为；钠原子的电子式为；氯原子的电子式为。
18．(1)
(2)共价键
(3)S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P
(4)①③
【解析】(1)
P元素的质子数为15，有三个电子层，最外层为5个电子，故答案为：；
(2)
PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键，属于共价键，故答案为：共价键；
(3)
核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强，S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P；
(4)
①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8，所以磷元素的最低负化合价为-3价，故①正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，故②错误；
③磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故③正确，
故答案为：①③。
19． 氯化镁 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【详解】(1)MgCl2的名称氯化镁，为离子化合物，用电子式表示其形成过程；
(2)Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
20．(1) ②③ ⑤ ④ ①
(2) ①、⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；②H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；③NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键，故答案为：②③；⑤；④；①；
（2）①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③氯化镁溶于水，破坏离子键；④氯化氢溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为：①⑤；②③；④；⑥。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页