专题7 氮与社会可持续发展 复习(含解析) 2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7 氮与社会可持续发展 复习(含解析) 2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 419.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 07:36:49 | ||
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文档简介
专题7 氮与社会可持续发展 复习
一、单选题
1．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2化学性质稳定，可用于食品保鲜 B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．HNO3与水互溶，可用于制造硝酸盐 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5
B．1 mol Cu与足量的S完全反应时转移电子数为2
C．常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3
D．足量乙烷与22.4L(标准状况)发生取代反应，形成的键数为
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．水分子比例模型：
D．对硝基甲苯的结构简式：
4．下列离子方程式正确的是
A．向饱和溶液中通入足量
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．向溶液中加入一小粒固体钠：
5．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 ( )
A．白 红 白 B．红 黑 红 C．红 红 红 D．白 黑 白
6．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2.有关化学用语表达错误的是
A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式：
7．在稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是 (忽略反应前后溶液体积的变化)
A．反应中转移电子的物质的量为0.3mol
B．反应后，H+的物质的量浓度为
C．标准状况下，产生气体的体积为4.48L
D．被还原的的物质的量为0.8mol
8．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A作肥料时不适合与碱性物质混合施用 B．可用向上排空气法收集B
C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
B．Cu(s)Cu2O(s)CuSO4(aq)
C．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
D．Si(s)SiO2(g)H2SiO3(s)
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水的反应：
B．向铜片上滴加稀硝酸：
C．铁粉投入溶液中：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．甲醛的电子式：
二、填空题
12．写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________
13．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是____。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了____而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A____；C____。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式____，该反应中还原剂和氧化剂之比为____。
14．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ______________；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：__________；
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式：__________；
(4)氨的催化氧化的化学方程式：______________。
15．近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题：
(1)嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有，请用氧化物表示该物质_______。
(2)铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。
(3)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：
①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________；
②该反应中表现的性质：_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______；
③反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L，将生成的NO完全转化为需要的物质的量为：_____。
16．I.一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g) 2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol L-1 min-1，则：
(1)2min内Y的转化率为_______
(2)2min内X的平均反应速率v(X)=_______mol L-1 min-1，a=_______
(3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_______
II.对于反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)
(1)只改变下列一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”，“不变”)。
①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_______
②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_______
(2)在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________
①混合气体的压强不变
②混合气体的质量不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④
17．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
18．下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式 ________、________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．N2化学性质稳定，可以作保护气，且无毒，可用于食品保鲜，具有对应关系，A符合题意；
B．NH3具有还原性，可以作还原剂，NH3易液化，气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，不具有对应关系，B不符题意；
C．HNO3与水互溶，配制一定比例的硝酸溶液，HNO3与碱性氧化物、部分盐、碱反应产生硝酸盐，因此可用于制造硝酸盐，不具有对应关系，C不符题意；
D．NH4HCO3中的氮以铵根的形式存在，易被植物吸收，可用作氮肥，不具有对应关系，D不符题意；
答案选A。
2．D
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，含碳原子数为，A项错误；
B．铜与硫反应会生成Cu2S，则1molCu与足量的S完全反应时转移电子数为，B项错误；
C．Al遇浓硝酸会发生钝化，则1molAl加入足量的浓硝酸中不会完全反应，C项错误；
D．标准状况下，22.4L为1mol，1mol氯气与足量乙烷发生取代反应会形成1mol的C-Cl键，D项正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，其电子式：，故A错误；
B．质量数=质子数+中子数，质子数为53、中子数为78的碘原子：，故选B；
C．水分子为V型结构，其比例模型：，故C错误；
D．对硝基甲苯的结构简式：，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正确；
B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成 ，B错误；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C错误；
D．向溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与反应生成NH3·H2O，D错误；
故答案为：A。
5．D
【详解】因65%的硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；
因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；
因氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，则新制氯水具有漂白性，故在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；
故选D。
6．D
【详解】A．氧原子核内有8个质子，中子数为10个，所以其质量数为18，所以中子数为10的氧原子表示为：18O，故A正确；
B．氮原子是7号元素，所以其原子结构示意图为，故B正确；
C．氮原子最外层有5个电子，所以一个氮分子间有3个电子对，有3个共价键，故C正确；
D．NF3中的氟原子，除了配对的电子，本身还剩6个电子没标出来，正确的为，故D错误；
本题答案 D 。
7．B
【分析】n(Cu)==0.3mol，n(HNO3)=cV=0.2L×5mol/L=1mol，根据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均需用铜的物质的量进行计算。
【详解】A．1mol的铜完全参加反应转移2mol的电子，0.3mol的铜反应转移0.6mol电子，即转移电子书为0.6NA，故A项错误；
B．根据化学方程式可知，0.3mol铜消耗0.8mol的硝酸，则反应后剩余0.2mol硝酸，剩余硝酸的物质的量浓度为=1mol/L，即反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L，故B项正确；
C．铜与稀硝酸反应产生NO气体，故C项错误；
D．根据化学方程式可知，8mol硝酸中只有2mol被还原，故0.8mol硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol，故D项错误；
故选B。
8．B
【分析】由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铵盐，强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧气氧化为NO，所以D为NO；NO可被氧气氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。
【详解】A．铵态氮肥和草木灰不能混合施用，A正确；
B．B为NH3，NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，B错误；
C．C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，C正确；
D．NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，D正确；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．NaClO能与CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，无法生成Cl2，A错误；
B．Cu与O2只有在高温条件下才能生成Cu2O，加热条件下生成CuO，B错误；
C．Fe3O4和Al在高温条件下反应生成Fe和Al2O3，HNO3具有强氧化性，可与Fe反应生成Fe(NO3)3，C正确；
D．Si与O2反应生成SiO2，SiO2与水不反应，不能生成硅酸，D错误；
故答案选C。
10．A
【详解】A．钠与水的反应：，故A正确；
B．向铜片上滴加稀硝酸，没有配平：，故B错误；
C．铁粉投入溶液，没有配平：，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，小苏打电离出碳酸氢根：，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．B
【详解】试题分析：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙烯的分子式为C2H4，故B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误；D．甲醛分子中存在碳氧双键，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学用语正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
12． 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、
【详解】NH3的电子式为：；结构式为：；CH4的电子式为：；结构式为：；C2H4的电子式为：结构式为：；C2H2的电子式为：；结构式为：；CO2的电子式为：；结构式为：；CCl4的电子式为：；结构式为：；HClO的电子式为：；结构式为：；H2O2的电子式为：；结构式为：；H2O的电子式为：；结构式为：；N2的电子式为：；结构式为：。
13．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3∶2
【解析】（1）
①A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可确定A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
②二氧化硫的大量排放，可造成酸雨污染环境；
（2）
① A在常温下为气体，C是红棕色气体，可确定A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
②铜和稀硝酸反应生成一氧化氮的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该反应中还原剂为铜，氧化剂为硝酸，其中只有两个分子的硝酸被还原，则还原剂和氧化剂之比为3:2。
14． AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO Al3＋+4OH-= AlO+2H2O 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【详解】(1)由于酸性H2CO3＞Al(OH)3，向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应产生NaAlO2、NaCl、H2O，反应的离子方程式为Al3＋+4OH-= AlO+2H2O；
(3)浓硝酸不稳定，见光分解产生NO2、O2、H2O，反应的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
(4)氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生催化氧化反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。
15．(1)MgO·FeO·SiO2
(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
(3) 氧化性 4：3 2.24 0.075mol
【解析】（1）
在MgFeSiO4中，镁显+2价，铁显+2价，硅显+4价，氧显-2价，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为MgO FeO SiO2；
（2）
在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）
①Si元素从0价升至+4价，N元素从+5降至+2价，由升降相等，含N的物质前配4，含Si物质前配3，结合原子守恒可配平化学方程式：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O，用双线桥表示为：；
②N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO3仅作氧化剂，表选氧化性，Si元素化合价升高，Si做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：3；
③转移12mol电子生成4molNO，转移0.3mol电子时生成0.1molNO，标准状况下的体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，NO完全转化为的方程式为：4NO+3+2H2O=4HNO3，需要的物质的量为0.075mol。
16． 40% 0.1 3 14：13 减慢 加快 B
【详解】Ⅰ.(1)△c=v·t=0.15mol·L·min-1×2min=0.3mol-1，，(Y)=；
(2)V(X)=，△c(Z)=△c(W)=0.2：0.3=2：3，a=3；
(3)压强比等于气体物质的量比：(0.4+1)：(0.2+0.6+0.2+0.3)=14：13；
II. (1)①保持温度，压强不变，充入与反应无关的气体He，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减慢；
②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快；
(2)①该反应为气体体积不变的反应，在一定温度下的恒容容器中混合气体的压强不变，不能说明反应达到平衡状态；
②反应前有固体存在，混合气体的总质量为变量，当混合气体的质量不变时，说明各气体的质量都不再改变，能说明反应达到平衡状态；
③C(g)的物质的量浓度不变，说明C(g)的生成速率和分解速率相等，能说明反应达到平衡状态；
④平衡时容器内A、C、D三种气体的浓度之比与起始投料量、反应进行程度等有关，浓度之比等于化学计量数之比不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；
⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；
能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤，故B符合题意；
故答案为B。
17．(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【解析】(1)
上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
(2)
CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
(3)
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
18． ②③④
【分析】共价键为非金属原子之间形成的化学键；二氧化碳中存在两个碳氧双键，使C、O原子最外层都达到最外层8个电子；Ba(OH)2是离子化合物，由Ba2+离子和OH-离子构成。
【详解】①Ar为单原子分子，不含化学键；
②在CO2分子中，C和O以共价键相结合；
③在SiO2中，Si和O原子之间以共价键相结合；
④Ba(OH)2是离子化合物，由Ba2+离子和OH-离子通过离子键结合构成，在OH-离子中氢和氧以共价键结合；
⑤K2S为离子化合物，由硫离子和钾离子通过离子键结合成，无共价键；
所以上述物质中含有共价键的物质序号为②③④；
在CO2分子中，C原子与2个O原子通过四对共用电子对结合，使C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为：；
Ba(OH)2是离子化合物，由Ba2+离子和OH-离子构成，Ba(OH)2的电子式为：。
【点睛】本题考查了共价键的判别、电子式的书写。一般情况下，非金属元素的原子之间形成共价键，但NH4Cl中既含有离子键，也含有共价键；一般情况下，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷数目及电性。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2化学性质稳定，可用于食品保鲜 B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．HNO3与水互溶，可用于制造硝酸盐 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5
B．1 mol Cu与足量的S完全反应时转移电子数为2
C．常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3
D．足量乙烷与22.4L(标准状况)发生取代反应，形成的键数为
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．水分子比例模型：
D．对硝基甲苯的结构简式：
4．下列离子方程式正确的是
A．向饱和溶液中通入足量
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．向溶液中加入一小粒固体钠：
5．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 ( )
A．白 红 白 B．红 黑 红 C．红 红 红 D．白 黑 白
6．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2.有关化学用语表达错误的是
A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式：
7．在稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是 (忽略反应前后溶液体积的变化)
A．反应中转移电子的物质的量为0.3mol
B．反应后，H+的物质的量浓度为
C．标准状况下，产生气体的体积为4.48L
D．被还原的的物质的量为0.8mol
8．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A作肥料时不适合与碱性物质混合施用 B．可用向上排空气法收集B
C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
B．Cu(s)Cu2O(s)CuSO4(aq)
C．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
D．Si(s)SiO2(g)H2SiO3(s)
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水的反应：
B．向铜片上滴加稀硝酸：
C．铁粉投入溶液中：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．甲醛的电子式：
二、填空题
12．写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________
13．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是____。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了____而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A____；C____。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式____，该反应中还原剂和氧化剂之比为____。
14．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ______________；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：__________；
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式：__________；
(4)氨的催化氧化的化学方程式：______________。
15．近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题：
(1)嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有，请用氧化物表示该物质_______。
(2)铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。
(3)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：
①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________；
②该反应中表现的性质：_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______；
③反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L，将生成的NO完全转化为需要的物质的量为：_____。
16．I.一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g) 2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol L-1 min-1，则：
(1)2min内Y的转化率为_______
(2)2min内X的平均反应速率v(X)=_______mol L-1 min-1，a=_______
(3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_______
II.对于反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)
(1)只改变下列一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”，“不变”)。
①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_______
②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_______
(2)在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________
①混合气体的压强不变
②混合气体的质量不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④
17．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
18．下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式 ________、________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．N2化学性质稳定，可以作保护气，且无毒，可用于食品保鲜，具有对应关系，A符合题意；
B．NH3具有还原性，可以作还原剂，NH3易液化，气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，不具有对应关系，B不符题意；
C．HNO3与水互溶，配制一定比例的硝酸溶液，HNO3与碱性氧化物、部分盐、碱反应产生硝酸盐，因此可用于制造硝酸盐，不具有对应关系，C不符题意；
D．NH4HCO3中的氮以铵根的形式存在，易被植物吸收，可用作氮肥，不具有对应关系，D不符题意；
答案选A。
2．D
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，含碳原子数为，A项错误；
B．铜与硫反应会生成Cu2S，则1molCu与足量的S完全反应时转移电子数为，B项错误；
C．Al遇浓硝酸会发生钝化，则1molAl加入足量的浓硝酸中不会完全反应，C项错误；
D．标准状况下，22.4L为1mol，1mol氯气与足量乙烷发生取代反应会形成1mol的C-Cl键，D项正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，其电子式：，故A错误；
B．质量数=质子数+中子数，质子数为53、中子数为78的碘原子：，故选B；
C．水分子为V型结构，其比例模型：，故C错误；
D．对硝基甲苯的结构简式：，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正确；
B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成 ，B错误；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C错误；
D．向溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与反应生成NH3·H2O，D错误；
故答案为：A。
5．D
【详解】因65%的硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；
因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；
因氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，则新制氯水具有漂白性，故在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；
故选D。
6．D
【详解】A．氧原子核内有8个质子，中子数为10个，所以其质量数为18，所以中子数为10的氧原子表示为：18O，故A正确；
B．氮原子是7号元素，所以其原子结构示意图为，故B正确；
C．氮原子最外层有5个电子，所以一个氮分子间有3个电子对，有3个共价键，故C正确；
D．NF3中的氟原子，除了配对的电子，本身还剩6个电子没标出来，正确的为，故D错误；
本题答案 D 。
7．B
【分析】n(Cu)==0.3mol，n(HNO3)=cV=0.2L×5mol/L=1mol，根据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均需用铜的物质的量进行计算。
【详解】A．1mol的铜完全参加反应转移2mol的电子，0.3mol的铜反应转移0.6mol电子，即转移电子书为0.6NA，故A项错误；
B．根据化学方程式可知，0.3mol铜消耗0.8mol的硝酸，则反应后剩余0.2mol硝酸，剩余硝酸的物质的量浓度为=1mol/L，即反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L，故B项正确；
C．铜与稀硝酸反应产生NO气体，故C项错误；
D．根据化学方程式可知，8mol硝酸中只有2mol被还原，故0.8mol硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol，故D项错误；
故选B。
8．B
【分析】由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铵盐，强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧气氧化为NO，所以D为NO；NO可被氧气氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。
【详解】A．铵态氮肥和草木灰不能混合施用，A正确；
B．B为NH3，NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，B错误；
C．C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，C正确；
D．NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，D正确；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．NaClO能与CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，无法生成Cl2，A错误；
B．Cu与O2只有在高温条件下才能生成Cu2O，加热条件下生成CuO，B错误；
C．Fe3O4和Al在高温条件下反应生成Fe和Al2O3，HNO3具有强氧化性，可与Fe反应生成Fe(NO3)3，C正确；
D．Si与O2反应生成SiO2，SiO2与水不反应，不能生成硅酸，D错误；
故答案选C。
10．A
【详解】A．钠与水的反应：，故A正确；
B．向铜片上滴加稀硝酸，没有配平：，故B错误；
C．铁粉投入溶液，没有配平：，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，小苏打电离出碳酸氢根：，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．B
【详解】试题分析：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙烯的分子式为C2H4，故B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误；D．甲醛分子中存在碳氧双键，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学用语正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
12． 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、
【详解】NH3的电子式为：；结构式为：；CH4的电子式为：；结构式为：；C2H4的电子式为：结构式为：；C2H2的电子式为：；结构式为：；CO2的电子式为：；结构式为：；CCl4的电子式为：；结构式为：；HClO的电子式为：；结构式为：；H2O2的电子式为：；结构式为：；H2O的电子式为：；结构式为：；N2的电子式为：；结构式为：。
13．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3∶2
【解析】（1）
①A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可确定A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
②二氧化硫的大量排放，可造成酸雨污染环境；
（2）
① A在常温下为气体，C是红棕色气体，可确定A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
②铜和稀硝酸反应生成一氧化氮的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该反应中还原剂为铜，氧化剂为硝酸，其中只有两个分子的硝酸被还原，则还原剂和氧化剂之比为3:2。
14． AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO Al3＋+4OH-= AlO+2H2O 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【详解】(1)由于酸性H2CO3＞Al(OH)3，向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应产生NaAlO2、NaCl、H2O，反应的离子方程式为Al3＋+4OH-= AlO+2H2O；
(3)浓硝酸不稳定，见光分解产生NO2、O2、H2O，反应的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
(4)氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生催化氧化反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。
15．(1)MgO·FeO·SiO2
(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
(3) 氧化性 4：3 2.24 0.075mol
【解析】（1）
在MgFeSiO4中，镁显+2价，铁显+2价，硅显+4价，氧显-2价，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为MgO FeO SiO2；
（2）
在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）
①Si元素从0价升至+4价，N元素从+5降至+2价，由升降相等，含N的物质前配4，含Si物质前配3，结合原子守恒可配平化学方程式：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O，用双线桥表示为：；
②N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO3仅作氧化剂，表选氧化性，Si元素化合价升高，Si做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：3；
③转移12mol电子生成4molNO，转移0.3mol电子时生成0.1molNO，标准状况下的体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，NO完全转化为的方程式为：4NO+3+2H2O=4HNO3，需要的物质的量为0.075mol。
16． 40% 0.1 3 14：13 减慢 加快 B
【详解】Ⅰ.(1)△c=v·t=0.15mol·L·min-1×2min=0.3mol-1，，(Y)=；
(2)V(X)=，△c(Z)=△c(W)=0.2：0.3=2：3，a=3；
(3)压强比等于气体物质的量比：(0.4+1)：(0.2+0.6+0.2+0.3)=14：13；
II. (1)①保持温度，压强不变，充入与反应无关的气体He，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减慢；
②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快；
(2)①该反应为气体体积不变的反应，在一定温度下的恒容容器中混合气体的压强不变，不能说明反应达到平衡状态；
②反应前有固体存在，混合气体的总质量为变量，当混合气体的质量不变时，说明各气体的质量都不再改变，能说明反应达到平衡状态；
③C(g)的物质的量浓度不变，说明C(g)的生成速率和分解速率相等，能说明反应达到平衡状态；
④平衡时容器内A、C、D三种气体的浓度之比与起始投料量、反应进行程度等有关，浓度之比等于化学计量数之比不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；
⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；
能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤，故B符合题意；
故答案为B。
17．(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【解析】(1)
上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
(2)
CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
(3)
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
18． ②③④
【分析】共价键为非金属原子之间形成的化学键；二氧化碳中存在两个碳氧双键，使C、O原子最外层都达到最外层8个电子；Ba(OH)2是离子化合物，由Ba2+离子和OH-离子构成。
【详解】①Ar为单原子分子，不含化学键；
②在CO2分子中，C和O以共价键相结合；
③在SiO2中，Si和O原子之间以共价键相结合；
④Ba(OH)2是离子化合物，由Ba2+离子和OH-离子通过离子键结合构成，在OH-离子中氢和氧以共价键结合；
⑤K2S为离子化合物，由硫离子和钾离子通过离子键结合成，无共价键；
所以上述物质中含有共价键的物质序号为②③④；
在CO2分子中，C原子与2个O原子通过四对共用电子对结合，使C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为：；
Ba(OH)2是离子化合物，由Ba2+离子和OH-离子构成，Ba(OH)2的电子式为：。
【点睛】本题考查了共价键的判别、电子式的书写。一般情况下，非金属元素的原子之间形成共价键，但NH4Cl中既含有离子键，也含有共价键；一般情况下，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷数目及电性。
答案第1页，共2页
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