第1章《原子结构与元素性质》课后练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》课后练习
一、单选题
1．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
2．下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是
A．K B．P
C．F D．
3．下列有说法正确的是
A．氮原子的轨道表示式是：
B．NH4Cl电子式为
C．F-离子结构示意图：
D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
4．下列化学用语的表述不正确的是
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均可表示为：
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．HF的电子式：
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是
A．第一电离能：③>①>②
B．简单氢化物的稳定性：①>②>③
C．元素的非金属性：②>①>③
D．原子半径：①>③>②
6．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCN的结构式：H-C≡N
B．质量数为3的氢原子：3H
C．NaOH的电子式：
D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
7．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是
A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个
B．图(b)中，X为
C．电负性：O>N>C
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
8．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是
A．Ni2+：[Ar]3d8 B．Cu:[Ar]3d94s2
C．S2-:[Ne]2s23p6 D．Si:[Ar]3s23p2
9．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括
①电子层 ②轨道类型 ③轨道的空间伸展方向 ④电子的自旋状态
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①
10．一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有
A．在周期表中电负性最大 B．在周期表中第一电离能最大
C．在周期表中原子半径最小 D．核外电子只有7种运动状态
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的s电子数和p电子数相等，W和Z位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s1，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W、Z具有相同的最高正价
C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．X、Z形成的化合物中各微粒的电子层结构相同
12．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是
C．最外层电子排布式为的元素一定在第2列
D．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
13．下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D．元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素
14．A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示：
元素 信息
A 宇宙中最丰富的元素
B 基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1
C 能层数与B相同，且电负性比B大
D 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
E 前四周期中电负性最小的元素
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B
B．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来
C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状
D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5
15．不能说明X的电负性比Y的大的是
A．X的氢化物比Y的氢化物稳定
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
二、填空题
16．请按要求回答问题。
（1）Si的基态原子核外电子排布式____，S的基态原子核外有____个未成对电子
（2）用“<”“>”填空
离子半径 电负性 熔点 酸性
O2-____Na+ N___O 金刚石_____晶体硅 硫酸___高氯酸
（3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列
（4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离能/kJ·mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______。
（5）下图能表示HF分子形成的是( )
a． b．
c． d．
17．硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料。
(1)写出硅原子最外层电子排布式__________；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO2，写出AO2的电子式：__________。
(2)上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为：__________。
(3)请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有：__________、__________。
(4)工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应能够进行正确的解释是 __________。
a．Rb比Mg金属性强
b．MgCl2的热稳定性比RbCl 弱
c．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱
d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（g）抽走时，平衡向正反应方向移动
18．根据题给信息回答问题
(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。
(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。
(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，
(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。
19．请参照图所示的元素的第一电离能的周期性曲线，画出前三周期元素的原子半径和电负性的变化曲线_____。
20．根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：___________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________。
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3___________，AlCl3___________， AlBr3___________。
21．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：_________
②金属性最强的元素是：___________
③原子半径最小的是：___________
④最高价含氧酸酸性最强的是______________
⑤经常用作半导体材料的元素是：___________(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的_________族，该族元素的最高正价均为_________
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H3AsO4 _________H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H2S__________HCl
③沸点：HF_____HCl
④还原性：I－_______Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：__________
A．O和F B．F和S C．S和Cl D．O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：________
A．常温下Se单质是气体
B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H2Se
D．常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
22．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子核外电子排布式是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，因此Z元素的原子半径比Y元素的大，故A错误；
B．根据元素在周期表中的位置，若Y原子序数是a,则W原子序数是a+9，a+9=2a，则a=9，a+9=18，它们分别是F元素和Ar元素，W的原子序数是Y的原子序数的2倍 ，故B正确；
C．如H2O的稳定性比HCl强，因此W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，故C错误；
D.若X是氮元素，则Z是S元素，氮的非金属性比硫强，故D错误；
答案选B。
2．A
【详解】A． K的基态电子排布式为，故A错误；
B． P 是15号元素，基态电子排布式为，故B正确；
C． F为9号元素，基态电子排布式为 ， 表示基态P原子价层电子轨道表示式，故C正确；
D． Na 是11号元素，最外层电子有8个，轨道表示式为 ，故D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，p轨道数为3，则氮原子的电子轨道表示式为，故A错误；
B．氯化铵为离子化合物，铵根离子与氯离子之间通过离子键结合，电子式为，故B错误；
C．氟离子是由氟原子得一个电子形成的，故氟离子的核外有10个电子，核内有9个质子，故结构示意图为，故C错误；
D．Fe是26号元素，外围电子排布式为3d64s2，失去4s能级2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故D正确，
故选：D。
4．C
【详解】A．35Cl和37Cl均为氯元素，核内含有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图为 ，A正确；
B．HClO中O原子分别与H、Cl原子共用一对电子，结构式为H-O-Cl，B正确；
C．图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为，C错误；
D．HF为共价化合物，电子式为 ，D正确；
综上所述答案为C。
5．A
【分析】①；②；③分别为O、Si、N。
【详解】A．元素周期表中，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐降低，同一周期从左到右有增大的趋势，由于第ⅤA族的原子最外层的p轨道处于较稳定的半充满状态，所以其第一电离能比第ⅥA的高，则第一电离能：，A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．元素周期表中，同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，同一周期从左到右逐渐增强，元素的非金属性：，C错误；
D．元素周期表中，元素的原子半径从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小，原子半径：，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．HCN的电子式为，则结构式为H-C≡N，A正确；
B．氢原子的质子数为1，则质量数为3的氢原子为，B不正确；
C．NaOH为离子化合物，O、H原子间通过一对共用电子构成OH-，电子式为，C不正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则其轨道表示式为，D不正确；
故选A。
7．B
【详解】A．以顶点的为研究对象，离最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离最近的有8个，A项正确；
B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为，根据电中性原理可推知，X为，B项错误；
C．同一周期元素，电负性从左到右逐渐增强，则电负性：O>N>C，C项正确；
D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D项正确；
故选B。
8．A
【详解】A．Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子，离子电子排布式为：[Ar]3d8，故A正确；
B．3d能级处于全满时具有较低能量，因此Cu基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，故B错误；
C．S2-离子核外电子数为18，排满3s再排3p，电子排布式为：[Ne]3s23p6，故C错误；
D．Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括①电子层、②轨道类型、③轨道的空间伸展方向三个方面，④每个轨道中电子自旋状态最多两个，不能确定轨道的相关信息，故选B。
10．A
【分析】元素原子的价电子构型为2s22p5，则其核外电子数为9，其为氟元素。
【详解】A．氟的非金属性最强，在周期表中电负性最大，A正确；
B．虽然氟的非金属性最强，但周期表中第一电离能并不是最大的，因为有些稀有气体的第一电离能可能更大，B不正确；
C．氟的原子半径比氢大，所以氟在周期表中原子半径并不是最小的，C不正确；
D．氟的核外电子数为9，其核外电子有9种运动状态，D不正确；
故选A。
11．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的s电子数和p电子数相等，则W为O元素或Mg元素；W和Z位于同一主族，则W为O元素，Z为S元素；X原子的价电子排布式为3s1，则X元素为Na元素；Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，则Y为P元素，据此分析作答。
【详解】A．一般来说，原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：Na>P>Cl>O，A项正确；
B．W为O元素，没有+6价，S元素最高正价为+6，所以二者没有相同的最高正价，B项错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：S>P，所以Y的最简单氢化物的热稳定性Y比Z的弱，C项错误；
D．X、Z形成的化合物为Na2S，Na+有2个电子层、S2-有3个电子层，所以两种离子电子层结构不同，D项错误；
答案选A。
12．A
【详解】A．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，A项正确；
B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为，B项错误；
C．He的最外层电子排布式为，却在第18列，C项错误；
D．第14列(碳族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2，第15列(氨族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3，D项错误；
故选A。
13．D
【详解】A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误；
B．非金属元素H元素位于s区，故B错误；
C．1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，He是稀有气体元素，Be为金属元素，二者性质不相似，故C错误；
D．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D正确；
故答案选D。
14．D
【分析】A为宇宙中最丰富的元素，则推出A为H；B的基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则n-1=2,即n=3，所以其价层电子排布式为3s23p4，推知B为S，C的能层数与B的相同，且电负性比B的大，则推知C为Cl，D的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则D位于第IIA族或第VA族，又元素的主族序数比周期序数大1，则D只能位于第四周期第V族，则D是As，则前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素，据此分析解答。
【详解】A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，A项错误；
B．K的金属性很强，能与水剧烈反应，故K先和水反应生成KOH和H2，然后KOH和CuSO4反应，不能置换出Cu，B项错误；
C．H原子核外只有1个电子，电子云轮廓图只有一种为球形，C项错误；
D．基态Cl原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，D项正确。
答案选D。
15．C
【详解】A．X的氢化物比Y的氢化物稳定，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大，A不符合题意；
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大，B不符合题意；
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小，C符合题意；
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大，D不符合题意；
故选C。
16． 1s22s22p63s23p2 2 > < > < 3 Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子 b
【详解】（1）Si是14号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，S为16号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子；答案：1s22s22p63s23p2；2。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；同周期自左而右，元素电负性增大，所以电负性N；<；>；<。
（3)由图表可知该元素的各级电离能逐级增大，I1和I2、I3差别较小，但I4 I3，I4突跃式变大，即失去3个电子后，再失去电子变为＋4价阳离子非常困难，该元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p1,说明该元素为第IIIA族，在元素周期表的第3列。答案：3。
（4）原子轨道处于半满、全满、全空时，能量更低、更稳定，Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级有5个电子，为半充满状态，能量低更稳定，所以难再失去一个电子，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。答案：Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。
（5）HF是双原子分子，两个原子共用一对电子形成共价键，键角为180，因为F的电负性很大，容易形成氢键，氟原子和另外一个分子中的氢原子形成氢键，所以b符合题意；答案：b。
17． 3s23p2 Mg＞A1＞Si 密度小（轻巧） 硬度大（坚硬）或耐用等 d
【详解】(1)硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；A是碳，AO2是二氧化碳，二氧化碳的电子式为；
(2)铜、锰是过渡元素，镁、铝、硅位于同同期主族元素，在元素周期律中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，则Mg、A1、Si 元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞A1＞Si；
(3)硬铝合金的机械性能好，密度小(轻巧)，硬度大(坚硬)或耐用，是制造飞机的理想材料，
(4)a.铷的金属活动性大于Na，Na的活泼性大于金属Mg，故Rb的活泼性大于Mg，故a错误；
b.MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故b错误；
c.活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于Rb的活泼性大于Mg，则Mg2+得电子的能力比Rb+强，故c错误；
d.已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg＝MgCl2+2Rb(气)，该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb(气)方向进行，故d正确；
答案为：d。
18． 四 ⅢA p Na F F 3s23p5 [Ar]3d10 2 Al或Cl
【分析】根据核外电子排布确定原子结构的特点，确定元素在周期表中的位置；Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级电子形成Cu+；结合元素周期表的分区方法分析解答；原子基态时3p轨道有1个未成对，电子排布式为3p1或3p5，据此分析解答。
【详解】(1)某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中位于第4周期ⅢA族，属于p区元素，故答案为：四；ⅢA；p；
(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是Na，电负性最大的是F，元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，第一电离能最大的元素是F，同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5，故答案为：Na；F； F；3s23p5；
(3)Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca两种元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；2；
(4)原子基态时3p轨道有1个未成对电子的元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为Al或Cl元素的原子，故答案为：Al或Cl。
19．
【详解】同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势。同主族，自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。电负性与电离能的变化趋势类似，也是同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族，自上而下，主族元素的电负性逐渐减小。原子半径的变化趋势与之相反，同周期，从左至右，原子半径逐渐减小；同主族，自上而下，原子半径逐渐增大，故答案为：
。
20．(1)0.9～1.5
(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3) 离子化合物 共价化合物 共价化合物
【详解】（1）根据电负性的递变规律：同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，结合表中数据Be、Na、Al的电负性分别为0.9、1.5、1.5，则Mg的电负性范围为0.9~1.5，故答案为：0.9~1.5；
（2）由表中数据可知，F的电负性最强，其非金属性也最强；Na的电负性最弱，但其金属性最强，因此可得到非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（3）AlF3中Al、F的电负性分别为1.5、4.0，则其电负性差值为：4.0-1.5=2.5＞1.7，则形成离子键，所以AlF3为离子化合物；AlCl3中Al、Cl的电负性分别为1.5、3.0，则其电负性差值为：3.0-1.5=1.5＜1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物；Br的非金属性比Cl弱，则Br的电负性比Cl小，所以Al和Br的电负性差值比Al和Cl的电负性差值小，小于1.7，所以形成共价键，所以AlBr3为共价化合物。
21． F Pb F HClO4 Si或Ge ⅤA +5 < < > > D BC Br2+2H2O+SO2=4H+ + SO42-+2Br-
【分析】（1）①同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；
②同周期自左而右元素的金属性减弱，同主族自上而下元素的金属性增强；
③同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
④最高价含氧酸酸性最强的是高氯酸；
⑤在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；
⑥主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等；
（2）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
②元素的金属性越强，其氢化物越稳定；
③含有氢键的物质沸点较高；
④非金属性越强，阴离子还原性越弱；
⑤电负性相近的元素，其非金属性相近；
（3）①根据同一主族元素性质的相似性和递变性解答；
②溴和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸。
【详解】（1）①同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性最强的元素在元素周期表右上角，为F元素；
②同周期自左而右元素的金属性减弱，同主族自上而下元素的金属性增强，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素；
③同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素；
④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，F和O元素没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；
⑤在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，如Si；
⑥主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等，这几种元素原子的最外层电子数是5，所以这几种元素位于第VA族，形成的最高化合价为+5；
（2）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P元素的非金属性大于As元素，所以酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4；
②元素的金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性小于Cl元素，所以稳定性：H2S＜HCl；
③同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，HF中含有氢键，HCl中没有氢键，所以沸点HF＞HCl；
④同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性I-＞Br-；
⑤电负性相近的元素，其非金属性相近，O元素和Cl元素的电负性接近，所以其非金属性接近，故答案为D；
（3）①A．硫为固体，所以常温下Se单质是固体，故A错误；
B．Se最高价氧化物的水化物为酸，能和NaOH发生中和反应，故B正确；
C．同一主族中，其氢化物的化学式相同，所以Se氢化物的化学式为H2Se，故C正确；
D．根据硫的氧化物知，常见的氧化物有SeO3和SeO2，故D错误；
故答案为BC；
②溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，同时自身被还原为氢溴酸，离子反应方程式为Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+2Br-。
22． 1s22s22p63s23p3 20
【分析】（1）磷元素为15号元素的原子核外有15个电子；
（2）反应中P元素化合价由+5价降低到0价，结合化合价的变化计算。
【详解】(1) 磷元素为15号元素的原子核外有15个电子，原子核外电子排布式1s22s22p63s23p3，
故答案为：1s22s22p63s23p3；
(2)反应中P元素化合价由+5价降低到0价,则每生成1mol P4，转移的电子的物质的量为1mol×4×5=20mol，
故答案为：20。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页