第七章《有机化合物》测试题（含答案）2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列有关烷烃的叙述，正确的是（ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②除甲烷外，很多烷烃能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③烷烃的分子通式为CnH2n＋2
④烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，丙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③④ B．②③④ C．①④⑤ D．①②⑤
2．对下列反应的解释错误的是
反应 解释
A CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl 反应体系中S2-浓度变小
B AgOH+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O [Ag(NH3)2]OH的碱性比NH3 H2O的弱
C 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 生成HCl气体，熵增明显
D NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 该实验条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是
A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C．生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化
D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
4．下列各组物质中不互为同分异构体的是
A．葡萄糖和果糖 B．乙酸和甲酸甲酯
C．丙醛和丙酮 D．乙醇和乙醚
5．下列有关双糖的说法一定正确的是（ ）
A．1 mol双糖水解生成2 mol葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式均为C12H22O11
C．双糖为多羟基酮 D．常见的双糖有蔗糖和果糖
6．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）
A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH
7．下列物质属于酯类的是（ ）
①豆油 ②甘油 ③牛油 ④溶剂油 ⑤汽油 ⑥硝化甘油 ⑦润滑油
A．②④⑤⑦ B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑤
8．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的有几个
①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3 ⑤苯乙烯 ⑥丙炔 ⑦乙醇 ⑧乙酸 ⑨乙酸乙酯
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．下列物质及名称正确的是
A．NH3·H2O：氨水 B．KAl(SO4)2·6H2O：明矾
C．C2H4O：环氧乙烷 D．HOCH2CH(CH2CH3)CH2OH：2 乙基—1,3—丙二醇
10．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色
C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多
11．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，关于该物质下列说法错误的是
A．该有机化合物可以在一定条件下发生酯化反应
B．1mol该有机物最多能与23gNa反应生成H2
C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该有机化合物中含有三种官能团
12．下列叙述不正确的是
A．不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡
C．化合物属于烃的衍生物，能发生加聚反应
D．苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒
13．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有(　　)
A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液
B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤
C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶
D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液
二、非选择题（共10题）
14．下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。
A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂
D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物
15．下列说法正确的是_____。
①烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
②丙烷分子中碳原子不在一条直线上
③任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
④乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
⑤苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
⑥石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测得的是混合液的温度
⑦分子中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑧甲苯和二甲苯二者互为同系物，但不属于同分异构体
⑨甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
⑩乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质
能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
16．将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：
(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；
(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？
17．计算：
(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分子式为_______。
(2)将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。
18．常温常压下，一定量的乙烯(C2H4)与某烷烃的混合气体完全燃烧后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烷烃的分子式以及它在该混合气体中所占的物质的量的分数_____________。
19．乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。
Ⅰ、制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
(1)该装置有一处错误，请指出__________________________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。
(3)加入浓H2SO4的作用是______________________________。
II、提纯：
（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。
20．乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。
某些物质的有关数据如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
乙醇 -114.1 78.3 易溶
乙醛 -121 20.8 易溶
乙酸乙酯 -83 77.0 难溶
回答以下问题：
（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；
（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；
（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。
①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；
②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；
（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：
①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。
②分离操作A的名称是________________；
③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）
下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）
A．烧杯中应装冰水
B．冷凝管应通温水
C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
21．X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原字序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，X的一种同位素核内没有中子，Z+与氖原子核外电子层排布相同，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________。
(2)化合物X2Y的电子式为___________。
(3)U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)比较W与V的氢化物的稳定性___________>___________。
(5)比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
22．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
① D的电子式是______。
② 反应Ⅲ的离子方程式是______。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是______，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是______。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是______。
② B可作净水剂，其原理是______(用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______。
23．短周期主族元素①~⑩在元素周期表中的位置如图所示。
①
⑤ ⑥ ⑦ ⑨
② ③ ④ ⑧ ⑩
(1)元素⑦在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素③④⑦⑧形成的简单离子，其半径由小到大的顺序是_______(写离子符号)。
(3)用电子式表示元素③和⑩形成化合物的过程：_______。
(4)元素①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式是_______，该碱与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)用化学方程式表示元素的⑨的非金属性强于⑦：_______。
(6)表中元素⑥和⑨可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式是_______。
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．D 13．B
14．BDEF
15．②⑧⑨
16．(1)2:3
(2)m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g
17．(1)C3H6O3
(2)2：1
18．CH4；81.8%
19．(1)b中导管伸入到了液面以下
(2)
(3) 催化剂和吸水剂 分液漏斗 上口 a
20． 加成反应 C2H5OSO3H＋H2O＝C2H5OH+H2SO4 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 将铜丝干燥、称重 离子晶体 过滤 E A
21． 第二周期ⅥA族 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- HCl H2S Cl-＞O2-＞Na+
22． HCO＋OH－＝H2O＋CO 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO + 3H2O Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体
23．(1)第二周期第ⅥA族
(2)Al3+(3)
(4) HClO4 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(5)2F2+2H2O=4HF+O2
(6)F—N=N—F