第11章酸与碱检测题(含答案)--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．下列现象中，没有发生化学变化的是
A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
B．建筑工地上生石灰长时间露天放置
C．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
2．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸
C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰
D 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是
A．柠檬（pH≈2.6） B．苹果（pH≈3.2）
C．牛奶（pH≈6.5） D．玉米粥（pH≈7.5）
4．下列化学用语书写不正确的是
A．两个铁离子：2Fe3+
B．两个氮原子：2N
C．水中氧元素的化合价为-2价：
D．氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
5．下列说法不正确的是（　　）
A．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，其主要成分是碳酸钙
B．氧气的化学性质很活泼，常温下能跟所有物质发生化学反应
C．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．“墙内开花墙外香”是由于分子在不断地运动
6．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是
A．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
B．生石灰和盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
C．洗去试管壁上附着的少量铜粉：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O
7．下列常见物质中；不能导电的是
A．石墨 B．铜
C．氯化钠固体 D．硫酸钠溶液
8．懂得必要的事故处理技能对保障人身安全十分重要，下列事故的处理方法错误的是
A．有小孩掉落富含二氧化碳或硫化氢的溶洞中，应立即下洞救人
B．不小心打翻酒精灯造成酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
C．做实验时不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗之后，涂上硼酸或醋酸溶液
D．因胃酸过多引起胃部的不适，可以服用医药级氢氧化镁片加以中和
9．下列实验方案，能实现对应实验目的是（　　）
项目 实验目的 实验方法
A 检验氢氧化钠是否变质 取样品，加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红
B 区别硬水和软水 取等量样品分别加入等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫情况
C 比较镁、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，观察溶液颜色的变化情况
D 检验甲烷中是否混有氢气 将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水滴
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．鉴别：用酚酞溶液鉴别盐酸和氯化钠溶液
B．除杂：用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气
C．检验：用石灰水检验氢氧化钠溶液是否发生变质
D．制备：实验室用过氧化氢和二氧化锰制取少量氧气
11．下列实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
12．下列记法正确的是
①档案、重金属着火用水基型灭火器 ②森林火灾要顺风尽快逃离 ③为使燃料充分燃烧，鼓入空气以增大燃料与空气的接触面积 ④乙醇汽油是一种混合物 ⑤往植物油和水的混合物中加入洗涤剂后变成了溶液 ⑥打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白烟，稀释浓硫酸要把浓硫酸倒入水中 ⑦乙醇溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液都能导电⑧使接近饱和的石灰水变饱和溶液，可加入碳酸钙
A．②③④⑥⑦ B．①②④⑤⑦⑧ C．④⑥ D．④
二、填空题
13．生活处处有化学。请回答以下问题：
(1)酒精和水混合后振荡，总体积变小。原因是：___________（从分子角度分析）；
(2)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：___________。
14．熟练运用化学原理可以让我们在生活中得心应手。
（1）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）___________（填写化学方程式）。
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要___________（填“调大”或“调小”）炉具的进风口；
（3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是___________。
（4）校园里篮球架可采取的防锈措施是___________。
三、简答题
15．宏微结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下图为部分元素的原子结构示意图：
①氮元素与钠元素化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。
②镁原子在形成化合物时，形成的阳离子是______（填离子符号）。
③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为______。
(2)如下图所示，写出硫化氢与氧气反应的化学方程式______。
(3)从微观的角度说明下图的反应实质是_______。若想证明加入的硫酸是否过量，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是_______（填标号）。
A．BaCl2溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．NaCl溶液
16．下图是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。
(1)实验甲：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，指出其中的一处错误：______，如果操作过程中仰视读取量筒刻度读数，最终配得的溶液中溶质的质量分数______（“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(2)实验乙：能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是______，如果让热水中的白磷燃烧，需要______（操作方法），实验中热水的作用是______（一点即可）。
(3)实验丙：向烧杯1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______；向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；烧杯3中溶液pH为2，滴加NaOH溶液，无明显现象，继续滴加NaOH溶液，若发现pH______即可证明二者发生了化学反应，NaOH与盐酸反应的化学方程式为：______。
四、实验题
17．某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【假设猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案 A B C D
实验操作
实现现象 无气泡产生 试纸变色，对照比色卡，pH＜7 ________ 产生白色沉淀
实验结论 _______ 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是：
①__________________________________； ②__________________________________。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案________________________________。
五、计算题
18．有些不法分子会用黄铜充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5 4.35 3.7 3.6
(1)所取黄铜样品的质量为_____。
(2)第4次实验结束后溶液的pH_____7(填“>”、“=”成“<”
(3)所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
参考答案：
1．D 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．A 9．B 10．A 11．A
12．D
13．(1)分子之间有间隔
(2)Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
14． 调大 盖锅盖或撇青菜（其它答案合理即可） 刷油漆或喷油漆均可
15．(1) 不相似 14
(2)
(3) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 C
16．(1) 在量筒中溶解食盐氯化钠 偏小
(2) 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 向热水中的白磷通入氧气 对水中白磷隔绝空气（合理即可）
(3) 产生白色沉淀 2 ≥7
17． 有气泡产生，锌片不断溶解 猜想二不正确 方案B中pH试纸直接浸入溶液中 方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
18．(1)5.65g
(2)<
(3)前三次都是10g稀硫酸对应0.65g的锌；
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%