第9章溶液检测题(含答案)---2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
B．用量筒量取水时俯视读数
C．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
D．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
2．关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是
A．只要是饱和溶液就不能继续溶解任何溶质
B．降温一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液
C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大
3．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙
D．t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小
4．下列关于氧气的说法中错误的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
D．鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．时，100g甲的饱和溶液中含有溶质质量为30g
B．时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
C．时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为1：1
D．时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到时，甲溶液为不饱和溶液
6．欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（　　）
A．10g B．100g C．200g D．20g
7．在实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下面图示的操作步骤中正确的是
A． B．
C． D．
8．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是
A．称量固体时，氯化钠放在右盘 B．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出
C．量取液体时，俯视读数 D．配好的溶液装瓶是，将溶液溅出
9．下列实验现象的描述不正确的是
A．电解水：正极、负极收集到的两种气体体积比为1:2
B．硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，放热，发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体
D．氢氧化钠溶于水吸收热量放热
10．如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40克该物质加入到100克水中，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液
B．若降温到10℃，溶液质量不变
C．若升温到40℃，溶质质量分数减小
D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：40×100%
11．实验室用氯化钠因体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠因体溶解时用玻璃棒搅拌目的是增大其在水中的溶解度
B．用规格为的量筒量取所需的蒸馏水
C．用玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管四种仪器即可完成该实验
D．将配制好的溶液装入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中
12．下列等量关系一定成立的是
A．10 g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20 g混合溶液
B．10 mL酒精与10 mL水混合，形成20 mL酒精溶液
C．1 g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11 g溶液
D．1 g氢气与9g氧气完全反应，形成9g水
13．下列与水有关的说法中，不正确的是（　　）
A．软水是不含可溶性钙镁化合物的水
B．蒸馏是单一净水操作中净化程度较高的操作
C．利用洗涤剂的乳化作用可去除餐具上的油污
D．利用活性炭可以除去水里的某些色素和异味
二、填空题
14．图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为__________。
(2)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________。
(3)t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是___________________________。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t２℃时，将75g甲固体加入到100g水中，充分溶解并 恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____g。
（2）t２°C时，将等质量的甲乙丙分别加入等质量的水，充分搅拌，只有一种物质没完全溶解，则没完全溶解的物质是__。
（3）t２°C时，分别将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t１°C，所得溶液质量由大到小的是____。
（4）用同一种方法可以均可使甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液，该方法是___。
16．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____.P点所表示的含义为_____。
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_____；
（3）t2℃时，当A中混有少量的B时，可用_____方法提纯A；
（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为_____；
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_____；原因是_____。
三、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
18．如图实验所示，向B、C试管中分别加入X、Y物质是_____，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。
19．如图是小明同学配制80g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)量取所需要的水应选择_______(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。
(2)配制过程中用到的玻璃棒的作用是_______。
(3)配制前烧杯内有少量水，所配制的溶液溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
五、计算题
20．某实验小组用石灰石样品与相同浓度的稀盐酸反应，将三次实验所得的相关数据记录如下：（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
物质质量 第1次 第2次 第3次
石灰石样品的质量/g 15 15 25
所用稀盐酸的质量/g 100 120 100
充分反应后，剩余物总质量/g 110.6 130.6 120.6
请根据上表数据计算：（结果保留一位小数）
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
(2)第 3 次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D 8．D 9．D 10．B 11．B 12．D 13．A
14． 33.3% b>a>c 氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小
15． 150 丙 丙乙甲 蒸发溶剂（或增加溶质）
16． A t1℃时，B和C的溶解度相同 增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂 降温结晶 10% C C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条与稀盐酸反应生放出热量，溶液温度升高，C物质析出
17． 高能燃料 化合反应
18．5粉末状冰糖和10mL热水（5块状冰糖和10mL冷水）
19． 100mL 搅拌加速氯化钠溶解 偏小
20．(1)解：分析表格数据可知，第1次反应中碳酸钙和稀盐酸恰好反应，生成二氧化碳质量为15+100-110.6=4.4g
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%
(2)解：分析表格数据可知，第 3 次反应中碳酸钙过量，稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为25+100-120.6=4.4g
设反应碳酸钙质量为m，生成氯化钙质量为n
答：第 3 次反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%