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萍乡市2022—2023学年度第二学期期中考试
高一化学
本试卷分选择题非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
本卷可能用到的相对原子质量：N：14O：16Cu：64Zn：65
一、选择题（本题包含14题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A．锂电池的负极是锂，电解质溶液可以是水溶液
B．常温下不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．氮氧化物与酸雨的形成有关
D．水玻璃可用于制备木材防火剂，晶体硅的主要用途是制造光导纤维
2．下列关于氨气和硝酸的说法正确的是（ ）
A．液氨是混合物 B．浓硝酸应存放于棕色瓶内
C．氨气分子中存在离子键 D．实验室可用稀硝酸和铝反应制取氢气
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与所组成的混合气体2.3 g，所含氧原子总数为
B．2.24 L 与足量氢气充分反应，生成的分子数为
C．1 L 0.1 mol/L的水溶液中含有的氧原子数为
D．32 g Cu与含2 mol 的浓硫酸在一定条件下反应，生成的分子数为
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是（ ）
A．属于化学变化
B．在水溶液中电离方程式：
C．质子数为18、中子数为22的原子表示式：
D．氯化镁形成过程可表示为：
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电子的移动方向是从Cu流向Zn
B．溶液中从甲通过交换膜移向乙
C．Cu棒电极反应式为：
D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大
6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．非金属性：O>N>P B．酸性：
C．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．热稳定性：HF>HCl>HBr
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．与足量混合后加热：
C．水玻璃中通入少量：
D．向中滴加稀硫酸：
8．下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在
B．加入溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有
C．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有
D．滴加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在：
9．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时，增加水的量
B．反应，保持容器的体积不变，充入氦气
C．实验室制氢气时，将纯锌改为粗锌与稀硫酸反应
D．铁与稀硝酸的反应时，将稀硝酸改为浓硝酸
10．已知粗盐中含有泥沙、、、等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量溶液
⑥加入过量溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（）
A．①⑥⑤⑦②④③ B．①⑦⑤⑥②④③ C．①⑦⑥⑤②④③ D．A或B或C
11．下列说法错误的是（ ）
A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．普通玻璃以黏土、石灰和石英砂为原料制得
C．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
D．金刚砂具有类似金刚石的结构，硬度大，可用于制作砂纸和砂轮
12．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
C．过程Ⅲ是氧化还原反应 D．总反应反应物的总能量大于生成物的总能量
13．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：、。
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中只含有、 B．X可以是空气，且不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．含废水在该流程中作还原剂
14．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）
A．该反应方程式中，
B．2 min时，A的转化率为25%
C．2 min时，A的物质的量浓度为0.75 mol L
D．反应速率
二、填空题：（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）元素A、B、C、D、E、F均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E为同一主族元素，E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小。请回答下列问题；
（1）F元素在周期表中的位置为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为________________________。
（2）C 的结构示意图为__________________。
（3）写出B、C、F按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式：________________________。
（4）由元素A、B、C形成的化合物中含有的化学键是__________________，其与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。
（5）F的非金属性强于E的，下列能证明这一事实的是______（填字母）。
A．常温下E的单质熔沸点比F单质的高
B．F的简单氢化物比E的更稳定
C．一定条件下，F和E的单质都能与NaOH溶液反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F>E
16．（14分）化学在工业生产中以及环境治理中发挥了巨大作用。
Ⅰ．为消除燃煤烟气中的、，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）“脱硫”：将烟气与空气按一定比例通入含的溶液中，其过程表示如下：
ⅰ：
ⅱ：
则“脱硫”过程的总反应方程式为________________________。
（2）“脱硝”：用与烟气中NO在催化剂作用下反应，进行无害化处理，其反应方程式为__________________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、
。当烟气中和NO的体积比为2∶1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。
Ⅱ．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
溶解度：
（4）上述流程中采取的加快反应速率的措施有________________________。
（5）磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性：______（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，________________________。
（6）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是______________________________。
17．（15分）某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究催化氧化反应。
A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、
（1）装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）装置D的名称是________，其所装试剂是____________________。
（3）装置E中发生反应的化学方程式是____________________。
（4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是____________________，
用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：________________________________________。
（5）可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为________。的作用是________________。
18．（15分）Ⅰ．某学习小组设计如下实验探究锌与盐酸反应过程中的能量变化与反应速率变化。
（1）利用如下简易装置验证锌与盐酸反应的能量变化将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，说明此反应是放热反应的现象是________________。
（2）在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况下的体积），实验记录如表（累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5 6
氢气体积/mL 50 120 232 392 472 502
计算2~3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速度为______mol/（L·min），（填“`0 1 min”“1 2 min”“2 3 min”“3 4 min”“4 5 min”“5 6 min”反应速率最快，原因是________________________。
（3）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是______（填字母）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KCl溶液
II．甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
（4）若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是______。
a．单位时间内生成l mol 同时生成2 mol
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．容器内气体的压强不再变化
d．混合气体的质量不再变化
e．
f．混合气体的颜色不变
（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如右图所示：
①外电路电子移动方向：______（填“a→b”或“b→a”）。
②b电极的电极方程式为________________________。2023年萍乡市高一下学期期中考试化学答案
一、单选题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B A C B B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B B D A C
二、填空题（除特别标记外，每空2分，共58分）
15.（14分）
（1）第三周期第VIIA族；HClO4
（2）
（3）
（4）离子键、（极性）共价键；Al(OH)3+OH—= +2H2O
（5）BD
16. （14分）
I.（1）2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (或2SO2+O2+2H2O4H+ + 2SO42- ) （未写上Fe2+扣一分）
（2）4NH3+6NO5N2+6H2O
（3）2：7
II.（4）研磨和加热
（5） ①＜ ②P的核电荷数小于S，P原子半径大于S，P得电子能力小于S,故S的非金属性大于P，其最高价氧化物的水合物酸性更强。
（6）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低
17. （15分）
（1）2H2O2 2H2O+O2
（2） 干燥管（1分） ； 碱石灰
（3）4NH3+5O24NO+ 6H2O
（4）2NO+O2=2NO2 ； 3Cu+8H++2NO=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
（5） Na2O2 ； NH4HCO3分解放出NH3，同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2
18.（15分）
I.（1）U形管中A液面下降（或U形管中左边液面下降）
（2）0.1mol/（L min） ； 3～4min； 该反应为放热反应，此时温度对反应速率的影响占主导作用
（3）AD
II.（5）acf （6）①a→b （1分） ②
