2023年中考化学沪教版（上海）二轮复习题--初识酸和碱（含解析）

2023年中考化学沪教版（上海）二轮复习题--初识酸和碱
一、单选题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（　　）
A．原子中质子数等于电子数，所以质子数等于电子数的微粒一定是原子
B．合金的熔点低于组成其纯金属，所以焊锡的熔点一定低于锡
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
2．下列有关叙述正确的是（　）
A．有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
B．保持温度一定，往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶质、溶液的质量一定减少
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质含碳、氢、氧三种元素
D．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液
3．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（　　）
A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液
B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味
C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发
D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤
4．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．取固体药品
C．测试pH值 D．验证二氧化碳集满
5．烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是
x y
A NaOH 溶液 稀 HCl（过量）
B 稀 H2SO4 Mg（适量）
C Ca(OH)2 CO2（适量）
D 稀 HCl NaOH 溶液（过量）
A．A B．B C．C D．D
6．安全是社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列实验操作存在 安全隐患的是
A．实验室点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
B．给试管中的药品加热时，先将试管预热
C．铁丝放到纯氧中燃烧时，集气瓶中预先加少量水
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
7．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作正确的是
A．取粉末状药品 B．点燃酒精灯
C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
8．下列哪种物质是常用的酸
A．烧碱 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．氢气
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B CaCl2溶液含有HCl 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C Na2SO4溶液含有MgSO4 除杂 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加稍过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HCl
A．A B．B C．C D．D
10．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨．下列推理正确的是（ 　　 ）
A．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．化学变化中分子种类一定会发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
11．下列对基本概念的推理，你认为合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．分子能保持物质的化学性质，所以能保持物质化学性质的一定是分子
D．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
12．下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．验满气体
C．滴加液体 D．测溶液pH
二、填空题
13．所有碱中含有相同的阴离子、则氢氧化钠中阴离子符号为______、及氢氧化钠溶液中电离方程式______。
14．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑．请根据以上信息回答下列各题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将_____转化为热能；
（2）已知X是一种碱，则X的化学式是_____，你推断X的化学式的依据是_____；
（3）上述化学反应属于_____（填写基本反应类型）．
15．用适当的化学符号和数字回答：
(1)磷原子__________________；
(2)常用来改良酸性土壤的碱是__________________；
(3)标出H2S中硫元素的化合价__________________。
16．(1)用化学用语填空：
从Na.C．H.O.N Fe．Cu 七种元素中选择适当的元素按要求用①两个铁离子___________；②使酚酞试液变红的气体________③能造成空气污染的气体是________；④溶于水使溶液温度显著升高的碱是_______．
(2)用化学方程式填空
①稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式是：_________________________________。
②化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，分析产生此现象的原因：__________________________
三、推断题
17．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→"表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_____(填化学式)。
（2）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_____(填化学式)，写出乙→丙转化的化学方程式_____。
18．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
四、实验题
19．某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧气化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
(1)由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是步骤 ___________ 。（填“一”或“二”）
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 ____________ （填编号），所选装置的实验现象为 _________________ ，A装置中所发生的化学反应方程式为 ____________________ 。
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，A装置的实验现象为 ______________ ，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 ___________ （填编号），所选装置中的实验现象为 ____________ ；此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是： ____________________ 。
c.通入的气体如含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成 ______________ 。
d.对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是 __________ 。
(3)结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明 ___________ 。
20．如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）
（1）作为对照试验的是试管 _____ （选填①～⑥编号）。
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有 _____ 元素。
（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____ （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。碳酸钾属于 _____ （填物质类别），可做 _____ 肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈 _____ 色。
（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式 _____ 。充分反应后溶液呈现 _____ 。
A 红色 B 紫色 C 蓝色
（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有 _____ 。
五、计算题
21．烧杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中大量存在的离子有_______（填离子符号）。
(2)计算A点时所得溶液中溶质的质量分数______（计算结果保留一位小数）。
22．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g。计算：
（1）反应产生沉淀的质量____。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据原子、由原子构成的分子等，质子数等于电子数；合金的性质；溶液是均一、稳定的混合物；显碱性的不一定是碱，进行分析判断。
【详解】A、原子中质子数等于电子数，但质子数等于电子数的微粒不一定是原子，也可能是分子等，推理错误。故不符合题意；
B、合金的熔点低于组成其纯金属，焊锡是锡和铅的合金，则焊锡的熔点一定低于锡，推理正确。故符合题意；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，推理错误。故不符合题意；
D、碱能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，推理错误。故不符合题意；
故选B
【点睛】掌握显碱性的不一定是碱、合金的性质、溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．B
【详解】本题主要考查有机物的特征、分类及聚合物的特性；固体溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用。
A、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽是含碳元素的化合物但性质和无机物类似所以它们属于无机物不属有机物，故A不正确．
B、氧化钙和水反应同时放出大量的热，溶液中溶剂减少；温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，结晶析出，溶液中的溶质质量也减小，B正确．
C、质量守恒定律化学反应前后元素的种类不发生改变，某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明它含有碳和氢元素，不能确定是否含有氧元素，C说法不正确．
D、酸性溶液不一定都是酸，如硫酸铜的溶液呈酸性但硫酸铜是盐不是酸，故D说法不正确．
故答案选B．
点睛：要全面的掌握知识，特别是一些特例更要注意
3．D
【详解】A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、进行浓硫酸稀释的操作时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒不断的搅拌。故A错误；
B、取用固体药品时，应该用药匙或镊子，且广口瓶的盖子应该倒放在桌面上，防止药品被污染。故B错误；
C、使用pH试纸检测液体的pH值的操作为，将pH试纸置于洁净的表面皿上，再用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，等待颜色温稳定后，对比标准比色卡，得到pH值。故C错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不具有可燃性或助燃性。将燃着的小木条放在集气瓶口，若观察到小木条熄灭，则证明瓶口有二氧化碳，那么能证明出整个集气瓶中二氧化碳已充满。则D正确。
故选D。
5．C
【详解】A、向氢氧化钠溶液中添加稀盐酸至过量。氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液中的氢氧化钠被消耗，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小。当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，则稀盐酸过量，此时溶液显酸性，pH小于7。A错误；
B、稀硫酸溶液显酸性，pH小于7，与图像不符。B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，溶液的pH大于7。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性逐渐减弱，则溶液的pH逐渐减小。且生成的水呈中性，pH等于7。C正确；
D、稀盐酸溶液显酸性，pH小于7，与图像不符。D错误。
故选C。
6．D
【详解】A、可燃性气体点燃前需要验纯，实验室点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，正确。
B、给试管中的药品加热时，先将试管预热，防止受热不均，炸裂，正确。
C、铁丝放到纯氧中燃烧时，集气瓶中预先加少量水，防止高温生成物，使集气瓶炸裂，正确。
D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误。
故选：D。
7．A
【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取出放入纸槽中，试管横放，用纸槽将药品送入试管中，再慢慢的竖立试管，故A正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故D不正确。
故选：A。
8．B
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，不是常用的酸。
B、稀盐酸是常用的酸。
C、氯化钠属于盐，不是常用的酸。
D、氢气属于单质，不是常用的酸。
故选B。
9．D
【详解】A、由于氮气和二氧化碳均不能燃烧不支持燃烧，分别把燃着的木条伸入集气瓶中，二者均会使燃着的木条熄灭，现象相同，因此不能区分二氧化碳和氮气，该选项不能达到实验目的；
B、硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，也能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，故无法证明氯化钙溶液中含有氯化氢，该选项不能达到实验目的；
C、硫酸镁和适量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，适量的氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去杂质硫酸镁的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的；
D、加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钾溶液和碳酸钡沉淀、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，滤渣中的碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，滤液中的过量的碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的。
故选D。
10．D
【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子就没有中子，A错误。
B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是杂质，B错误。
C、活泼金属与盐酸反应有气体产生，但是盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐，C错误。
D、化学变化中分子种类一定会发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，D正确。
故选：D。
11．D
【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如1个水分子、氨气分子中都含有10个质子，不属于同种元素，故A错误；
B、活泼金属能与盐酸反应生成气体，能与盐酸反应生成气体的物质可能是活泼金属，可能是碳酸盐，故B错误；
C、分子能保持物质的化学性质，能保持物质化学性质的可能是分子或原子，如保持铁化学性质的最小微粒是铁原子，故C错误；
D、碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故D正确。
故选：D。
12．B
【详解】A、量筒读数时，视线要和凹液面最低处保持水平，故A不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，因此将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已经收集满，故B符合题意；
C、胶头滴管不能接触试管内壁，故C不符合题意；
D、测定pH时，不能将pH试纸伸入到溶液中，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
13． OH- NaOH=Na++OH-
【详解】氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根，根据离子的表示方法，表示为：OH-，氢氧化钠溶液中电离方程式为：NaOH=Na++OH-。
14． 化学能 Mg（OH）2 质量守恒定律 置换反应
【详解】（1）一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能．该饭盒底部“即热”就是镁与水发生反应，放出能量转化成了热能；
（2）根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中应含有Mg的个数为1，含有H的个数为2×2﹣2＝2，含有O的个数为2，又知“X是一种碱”，故X的化学式为：Mg（OH）2；
（3）上述化学反应是一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
15．(1)P
(2)Ca(OH)2
(3)
【解析】（1）
元素符号表示表示某种元素、该元素的一个原子，故磷原子表示为P。
（2）
碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，常用来改良酸性土壤的碱是是氢氧化钙，表示为Ca(OH)2 。
（3）
H2S中，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知，（+1）×2+x=0，解得x=-2，且化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则H2S中硫元素的化合价表示为。
16． 2Fe3+ NH3 CO或NO2 NaOH Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】(1). 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数。2Fe3+ (2). NH3 溶于水很水反应生成氨水，溶液呈碱性，酚酞试液变红。 (3). 空气的气体污染物有CO、NO2 、二氧化硫， (4). NaOH溶于水使溶液温度显著升高 (5). 铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (6). CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，瓶内气体压强增大，在压力作用下装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。
17． H2O2（其它合理答案也给分） CaCO3或BaCO3（其它合理答案可给分） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（前后要照应）
【详解】（1）乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可以是过氧化氢，故填：H2O2（其它合理答案也给分）
（2）甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则乙是二氧化碳，丙可以是碳酸钙或碳酸钡，氢氧化钙或氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和水，故填：CaCO3或BaCO3（其它合理答案可给分）；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（前后要照应）
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． 用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【详解】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
19．(1)二
(2) C 白色的无水硫酸铜会变为蓝色 黑色的固体变为红色 C 澄清的石灰水变浑浊 加一个尾气的处理装置 浓硫酸 防止气体与空气混合加热爆炸
(3)步骤二铜片表面的黑色物质为氧化铜
【详解】（1）铜片可能发生化学反应的是步骤二，因为铜片和氧气反应需要的温度比较高；故填：二。
（2）a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物水，A的右边应连接上面的装置C，白色硫酸铜遇水变蓝，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，A装置中所发生的化学反应方程式为。故填：C；白色的无水硫酸铜会变为蓝色；。
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，CO与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以A装置的实验现象为黑色的固体变为红色，为检验反应产物二氧化碳，A的右边应连接上面的装置C，所选装置中的实验现象为澄清的石灰水变浑浊，上述装置有明显的缺陷，因为CO有毒，没有反应的CO不能直接排放到空气中，要弥补，应采取的措施是：加一个尾气的处理装置；故填：黑色的固体变为红色；C；澄清的石灰水变浑浊；加一个尾气的处理装置。
c.通入的气体如果含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成浓硫酸，因为浓硫酸有吸水性；故填：浓硫酸。
d.对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是防止气体与空气混合加热爆炸；故填：防止气体与空气混合加热爆炸。
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明步骤二铜片表面的黑色物质为氧化铜，故填：步骤二铜片表面的黑色物质为氧化铜。
20． ③ H 碱性 盐 钾 K 紫 H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl
【详解】(1)氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸、碳酸钾的溶液中都有水，据控制变量的原则，作为对照实验的是盛有水的试管③；(2)溶液的共性是由溶液中共同的微粒决定的，试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有氢元素，因而溶液中都有氢离子；(3)碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。碳酸钾是由酸根离子和金属离子构成，属于盐，碳酸钾中含有植物营养元素钾，可做钾肥使用。钾元素的焰色反应呈紫色，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈紫色；(4)将试管⑤倒入试管④中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。充分反应后溶液呈现中性，紫色石蕊试液显紫色；(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，最终得到红色溶液，说明盐酸剩余，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有CaCl2、KCl、HCl。
【点睛】反应后溶液中溶质一定有生成物，还可能有剩余的反应物。
21．(1)H+、Na+、Cl-
(2)解：由图像可知，A点为稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4 g，设此时需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
A点时所得溶液中溶质的质量分数=
答：A点时所得溶液中溶质的质量分数约为15.6%。
【解析】当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸与碳酸钠完全反应，生成了氯化钠，水和二氧化碳，由图可知，此时稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，那么溶液中大量存在的离子有H+、Na+、Cl-，故答案为：H+、Na+、Cl-；
【点睛】注意辨别图像上恰好反应完的点，即再加入其中一种反应物，生成物的质量不再改变的点；反应后溶液中溶质的判断，一定要注意是否有剩余的反应物作溶质。
22． 解：设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y
解得：x=9.8g，y=14.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数是
答：（1）反应产生沉淀的质量是9.8g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%。
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