2023年中考化学沪教版（上海）二轮练习题-常用的金属和盐（含解析）

2023年中考化学沪教版（上海）二轮练习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．下列关于金属材料的叙述错误的是（　　）
A．回收利用废旧金属可减少对环境的污染
B．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
C．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
D．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
2．近年来，一滴香、地沟油、瘦肉精、染色馒头、塑化剂等食品安全事件不断发生，人们更加关注食品安全。生活中下列做法正确的是
A．霉变大米洗净后继续食用 B．降价销售过期、变质食品
C．奶粉中加入三聚氰胺 D．焙制糕点时加入适量小苏打
3．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 (　　)
A．将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间
B．稀释等质量的30%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量
D．向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉
4．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向一定量pH=0的酸中逐滴加水稀释
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
5．下列实验方案中，设计合理的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氢氧化钠固体因在空气中变质而产生的杂质 加入适量的稀盐酸、蒸发
B 除去CO中的O2 通过灼热的铜网
C 除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 加入过量氢氧化镁，过滤
D 鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液 稀盐酸或氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
6．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是（　　）A．该反应一定是置换反应
B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．反应后X的质量为0
D．参加反应的X、Z的质量比为1：5
7．在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量如图所示（图中正数表示增加量，负数表示减少量，0表示不变）。下列说法正确的是
A．该化学反应一定属于复分解反应
B．戊的作用是加快该化学反应的速率
C．参加反应的甲、丁质量之比为7∶9
D．乙、丙的相对分子质量之比为7∶1
8．下列实验能达实验目的的是
选项 A B C D
实验 目的 证明二氧化碳与 水反应生成碳酸 除去碳酸钙中的少量氧化钙 明燃烧需要氧气 检验二氧化碳气体
实验 方案
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
10．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的硫酸充分反应。产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系如下图，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列实验不能达到实验目的是
A．探究铁钉锈蚀条件与氧气有关
B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧条件
D．验证硝酸铵溶解吸热
12．逻辑推理是化学学习中常用的学习方法，以下推理正确的是
A．Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3
B．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验，所以进入沼气池前也要进行灯火实验
D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素
二、填空题
13．2020年11月10日，中国研发的万米载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，刷新中国载人深潜的新纪录。回答下列有关问题：
(1)工业上常以钛铁矿(主要含FeTiO3)或金红石(主要含TiO2)等原料冶炼金属钛。
①钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素(Ti)的化合价为_______。
②以金红石为原料冶炼钛，首先发生反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，反应中X的化学式为_______。获得的TiCl4与镁在1343℃下发生置换反应制得钛，该反应的化学方程式为_______。
(2)钛合金作为深海潜水器“奋斗者”号的舱体材料，具备的性质是_______(写一点即可)。
14．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究。
（1）某同学分别向盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_____。
（2）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤。所得固体中一定含有的物质是_____，且反应后溶液质量比反应前_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
15．下表为元素周期表前四周期的部分信息，按要求填空
(1)A元素在周期表①位置，请画出它的原子结构示意图________；由此看出，元素所在的周期数等于_______________________。
(2) A元素的单质在空气中耐腐蚀的原因是______________________________。
(3) 由相同元素组成的不同物质会表现出不同的性质。如：金刚石、石墨、C60的物理性质不同，其原因是___________；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，其原因是 _______________。
16．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。
(1)黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_______(填“大”或“小)。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中_______(填化学式)和O2发生反应的过程；写出一种防止铁生锈的方法_______。
(3)有甲、乙、丙三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“×”表示不能反应)：
试剂 甲 乙 丙
硫酸铜溶液 × √ √
稀硫酸 × √ ×
根据以上实验探究，甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)某中学实验小组对锌粉可能含有铜、镁杂质进行实验探究。
实验①：取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.23g：
实验②：另取等量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生。
由实验①推测，样品中_______含有Mg(填“一定”、“可能”或“不可能”)；
实验②的滤液中，一定含有的溶质是_______(填化学式)。
三、推断题
17．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B为________________（写化学式）；
（2）沉淀D为_______________________（写化学式）；
（3）无色溶液F中大量存在的阳离子为（写离子符号）_________________；
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）_____________________；
（5）写出一个实验过程①中所发生反应的化学方程式：___________________________。
18．A～K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。
（1）A的化学式为________。
（2）E的一种用途是________。
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）反应②的基本反应类型为________。
四、实验题
19．某小组利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（1）为确保实验效果，CuCl2和AgNO3溶液都需现配。配制50g质量分数为12%的CuCl2溶液，应称量CuCl2，量水时应选用_____（填量程）的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有_____。
（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuC12溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的现象如图。
①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是_____。
②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证铜、银的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_____（供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜或镁”）。把这种锌粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。
20．分析以下装置图，完成下述问题：
（1）仪器①的名称为____________________。
（2）实验室里制取二氧化碳为了控制反应的发生和停止可选取___________________（填序号）作为发生装置，反应的化学方程式为____________________。
（3）若用D装置装满水收集氧气，则最终水会由__________________（填“a”或“b”）端排出；
（4）若用C装置作为实验室制取氧气的发生装置，则反应的化学方程式为____________________。
（5）某混合气体可能由水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种组成，用E~I组成的装置探究其成分（假设每一步反应和吸收均充分进行）：
Ⅰ.能证明含有水蒸气的现象为：____________________。
Ⅱ.若含有二氧化碳，则F中发生反应的化学方程式为____________________。
Ⅲ.能证明混合气体中含有氢气的现象是____________________。
五、计算题
21．某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
实验次数 1 2 3 4
每次加入样品的质量/g 5 5 5 5
反应后剩余物质的总质量/g 40.4 44.3 m 54.3
请根据提供的数据，回答下列问题：
(1)表格中m的数值为 _____ 。
(2)请计算烧碱样品中烧碱的纯度。
22．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求加入NaOH溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】对常见金属的物理特性、化学性质、用途以及金属对环境影响等要有全面了解。本题D选项中铝的活泼性虽然比铁强，但铝与氧气反应生成的氧化膜结构是致密的，防止铝制品进一步被氧化。
【详解】A、回收利用废旧金属可减少对环境的污染，不符合题意；
B、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属能使铁与水和氧气隔绝，都可以防止铁 制品锈蚀，不符合题意；
C、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，不符合题意；
D、铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，但是铝表面生成的氧化铝是致密的氧 化物保护膜，能起到保护作用，故铝的抗腐蚀性能强，符合题意。故选D。
2．D
【详解】A、霉变大米中含有有毒的黄曲霉素，洗净大米难以完全去除其中的有毒成分，不能食用，不符合题意；
B、过期、变质食品有害人体健康，销售过期、变质食品违法，不符合题意；
C、三聚氰胺对人体有毒害作用，不能用于食品添加，不符合题意；
D、小苏打对人体无害，且可以使得糕点蓬松柔软，符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A、饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液的质量减少，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
B、硫酸加水稀释仍显酸性，pH小于7，不会等于7，且10%的稀硫酸的pH要比30%的稀硫酸的pH大，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
C、根据化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
D、由化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份铁参与反应时，置换出64份质量的铜，所以溶液的质量减小，直至硫酸铜完全反应时不再改变，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意。故选D。
4．A
【详解】A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，不再产生沉淀，故正确；
B、向一定量pH=0的酸中逐滴加水稀释，溶液的酸性越来越弱，pH只能无限接近于 7，不能等于7，故错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂，质量保持不变，随着氯酸钾分解生成氧气，剩余物质的质量减少，二氧化锰的质量分数增大，反应结束，二氧化锰的质量分数不变，故错误；
D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因为是饱和溶液，随着水参加反应，氢氧化钙析出；又因为氧化钙和水反应放热，温度越高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也会析出，因此溶液质量会减少，故错误。
故选：A。
【点睛】本题是一道图像题，考查了学生对物质性质的掌握及分析、解决问题的能力，培养了学生的思维能力。
5．C
【详解】A、氢氧化钠与碳酸钠都与稀盐酸反应，故错误；
B、氧气可以与铜反应生成氧化铜，一氧化碳可以与氧化铜反应，故错误；
C、氢氧化镁不溶于水，可以与稀硫酸反应，生成硫酸镁，故符合除杂的原理，故正确；
D、稀盐酸与硝酸银反应有白色沉淀生成，与碳酸钠反应有气体生成，可以鉴别，氯化钡与硝酸银和碳酸钠都有白色沉淀生成，故不能鉴别，故错误。故选C。
6．C
【分析】根据质量守恒定律可知，设待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g；X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物。
【详解】A、置换反应要求反应物与生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应没有说明四种物质的种类，所以不能判断该反应一定是置换反应，故A错误；
B、根据化学方程式的意义可知物质之间的质量比等于其相对分子质量与其化学计量数乘积之比，该反应没有化学计量数的信息，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比一定为11：9的结论，故B错误；
C、由分析可知反应后X的质量是0g，故C正确；
D、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为：8g：（40g-8g）=1：4，故D错误
故选C。
7．C
【分析】由图可知，甲物质反应后，质量增加，是生成物，乙物质反应后质量减小，是反应物；丙物质反应后，质量减小，是反应物，丁物质反应后质量增加，是生成物，戊物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、甲、丁是生成物，乙、丙是反应物，该反应不一定是复分解反应，也可能是置换反应，不符合题意；
B、由分析可知，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不一定能加快化学反应的速率，不符合题意；
C、参加反应的甲、丁质量之比为：28:36=7:9，符合题意；
D、化学计量数未知，无法确定乙、丙的相对分子质量之比，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A. 图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A选项错误；
B. 碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，会把所需物质除去，不符合除杂原则，故B选项错误；
C. 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，可得出燃烧需要与氧气接触，故C选项正确；
D. 氮气、二氧化碳等不支持燃烧的气体都可以使燃着的木条熄灭，所以将燃着的木条放入集气瓶内，燃着的木条熄灭，不能证明瓶中气体为二氧化碳气体，故D选项错误。
故选C。
9．B
【详解】A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；
B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]属于复合肥料，错误；
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；
D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。
10．D
【详解】等质量的Mg、Zn、Fe与足量的硫酸充分反应。金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率快，其次是锌、铁，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应： ，铁与稀硫酸反应：，锌的相对原子质量大于铁大于镁，故最后镁生成氢气的质量最大，其次是铁、锌。
故选D。
11．A
【详解】A、左边试管中铁和水、氧气接触，能够生锈，右边试管中铁和氧气接触，不能生锈，不能探究铁钉锈蚀条件与氧气有关，该选项不能达到实验目的，错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中天平始终平衡，能够验证质量守恒定律，该选项能够达到实验目的，正确；
C、实验过程中铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的，正确；
D、实验过程中U形管中的红墨水左边液面上升，右边液面下降，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致锥形瓶中气压减小，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
12．D
【详解】A、Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，错误。
B、由同种分子构成的物质属于纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，如氯化钠由氯离子和钠离子构成，错误。
C、进入沼气池前不能进行灯火实验，以免沼气与空气混合遇明火发生爆炸，错误。
D、氧气由氧元素组成，根据质量守恒反应前后元素种类不变，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素，正确。
故选：D。
13．(1) +4 CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(2)硬度大
【详解】（1）①FeTiO3的名称为钛酸亚铁，则其中的Fe为低价态的+2价，O为-2价，设Ti的化合价为x，化合物中元素的化合价代数和为0，则（+2）+x+（-2×3）=0，x=+4，Ti为+4价；
②化学反应前后原子的个数与种类不发生变化，反应前Ti、O、C、Cl的原子个数分别为1、2、2、4，反应后Ti、O、C、Cl的原子个数分别为1、0、0、4，则X中含有1个C、1个O，化学式为CO；TiCl4与镁在1343℃下发生置换反应生成钛，化学反应前后元素的种类不发生变化，且该反应为置换反应则另一种生成物为Mg与Cl组成的MgCl2，故反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；
（2）海底压强较大，钛合金能用作潜水器的外壳，则说明钛合金硬度较大。
14． 粉末状固体和粒状固体与酸的接触面积不同，影响反应速率 Ag（或银） 减小
【详解】（1）这种方案不够合理，理由是粉末状固体和粒状固体与酸的接触面积不同，影响反应速率。
（2）三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，可知铁先与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，若铁剩余，继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤。所得固体中一定含有的物质是Ag（或银）；根据铁与硝酸银反应的方程式：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2, 可知56份质量的铁可以置换出216份质量的银，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2,可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量比反应前减小。
15． 原子的电子层数 表面生成一层致密的氧化膜 碳原子的排列方式不同 分子的构成不同
【详解】（1）有元素周期表的规律可知A元素位于第三周期、第ⅢA族，所以是13号元素 铝元素，铝原子的质子数为13，核外电子排布情况为 ；
（2）铝在常温下很容易被空气中的氧气氧化，产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，因此铝不易被腐蚀；
（3）金刚石、石墨、C60的物理性质不同，其原因是碳原子的排列方式不同，而一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子的构成不同。
16．(1)大
(2) H2O 刷漆（合理即可）
(3)乙>丙>甲
(4) 一定 MgSO4
【详解】（1）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁与空气中的H2O、O2共同接触时会生锈；
防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等。
（3）只有乙能与稀硫酸反应，说明乙的金属活动性最强，又由于丙能与硫酸铜反应，而甲与硫酸铜不反应，则说明丙比甲活动性强，则甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。
（4）设6.5g锌与硫酸反应生成的氢气的质量为x，则，，解得x=0.2g，而铜不能与硫酸反应，镁能与硫酸反应，且镁的相对原子质量比锌小，则6.5g镁产生的氢气比6.5g锌的质量大，则说明该样品中一定含有镁；
将镁、锌放入硫酸铜中，由于金属活动性顺序：镁>锌>铜，则镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由于充分反应后，将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则说明硫酸铜完全反应，且滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有硫酸镁，化学式为MgSO4。
17． CO2 BaSO4 Na2CO3、BaCl2 或
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则气体B是二氧化碳，白色沉淀E是碳酸钙；
（2）沉淀D，加入稀硝酸但沉淀不溶解，根据所给的物质，可以确定为硫酸钡；
（3）固体混合物与硫酸反应生成能使澄清石灰水生成白色沉淀的碳酸钙，说明反应物中含碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠，含有钠离子，加入氢氧化钠含有钠离子，所以滤液F中含有大量的阳离子
（4）由（3）可知A中一定含有碳酸钠，又因为混合物中A与稀硫酸酸反应生成硫酸钡，故A中含有氯化钡，混合物A中，肯定存在的物质是Na2CO3、BaCl2；
（5）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式
；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式。
18． CuO 做燃料或冶金 置换
【分析】H是大理石的主要成分，为碳酸钙；气体F与溶液G生成碳酸钙，F为二氧化碳、G为氢氧化钙；E和F是组成元素相同的气体，E为一氧化碳；溶液C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，D为氢氧化铜、C为可溶性铜盐，可以为硫酸铜(其它合理也可)；A为黑色粉末，和一氧化碳生成固体I和二氧化碳，和溶液B生成硫酸铜，则A为氧化铜、I为铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，J为硝酸铜、K为银；代入检验推理正确；
【详解】由分析得：
（1）A为氧化铜，化学式为CuO。
（2）E为一氧化碳，具有还原性和可燃性，可以用于做燃料或冶金。
（3）反应①为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
（4）反应②为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
19． 50mL 烧杯、玻璃棒和胶头滴管 铜丝、AgNO3溶液 铜 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
【详解】（1）应称量氯化铜的质量为：，需要水的质量为：，即水的体积为44mL，加水时应选用50mL的量筒；除量筒外，配置溶液还需要烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（2）①形成“铜树”时发生反应是锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，该反应的化学方程式为：；
②通过“铜树”能说明锌的活动性大于铜，通过“银树”说明锌的活动性大于银，实验尚不能验证铜、银的金属活动性顺序，需要补充一个实验来证明，应选用的药品是：铜丝、AgNO3溶液；
（3）锌、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其等量关系：
由以上质量关系可知：6.5g锌和稀硫酸完全反应时生成0.2g氢气，如果锌中含有镁时生成氢气的质量大于0.2g，因此该锌粉中混有的杂质是铜；把这种锌粉放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，铜、锌完全反应，则滤液中含有的溶质：AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
20． 长颈漏斗 B a E中无水CuSO4变蓝 装置H中红色粉末变黑，且装置Ⅰ固体中变蓝
【详解】（1）标号仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室里制取二氧化碳为了控制反应的发生和停止可选取：B；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是为：
（3）氧气的密度小于水，用D装置装满水收集氧气，气体进入，将水排出，应由b端通入气体，水由a端排出；
（4）C装置为固、固加热型制备气体，且试管口没有放棉花，所以应选用的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
（5）E中无水硫酸铜为白色固体，遇水后会变蓝，可检验混合气体中是否有水蒸气存在；
澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊，可检验混合气体中是否有二氧化碳存在。
氢气与氧化铁反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
氢气和一氧化碳都具有还原性，都可以使H装置中的红色固体变黑，氢气还原氧化铁生成铁和水，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；若H装置中红色固体变黑，且I装置中无水硫酸铜变为蓝色，则可证明有氢气存在；若H装置中红色固体变黑，且I装置中无水硫酸铜不变色，则可证明有一氧化碳存在；但该过程无法证明一氧化碳和氢气同时存在，若要达到此目的，需要在装置I和J装置之间加一个F装置即可。
Ⅰ.能证明含有水蒸气的现象为：E中无水CuSO4变蓝；
Ⅱ.若含有二氧化碳，则F中发生反应的化学方程式为：；
Ⅲ.能证明混合气体中含有氢气的现象是：装置H中红色粉末变黑，且装置Ⅰ中固体中变蓝。
21．(1)49.3
(2)解：由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应。
设样品中变质产生碳酸钠的质量为x
烧碱样品中烧碱的纯度：
答：烧碱样品中烧碱的纯度为47%。
【详解】（1）由表格数据可知，第二次产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，故m的值为：36.5g+5g+5g+5g-2.2g=49.3g。
（2）见答案。
22．解：设加入NaOH溶液的溶质质量为x。
加入NaOH溶液的溶质质量分数为
答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。
答案第1页，共2页
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