化学人教版（2019）必修第二册7.3.2 乙酸（共37张ppt）

(共37张PPT)
第三节 乙醇和乙酸
第2课时 乙酸
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。又称“苦酒”。
【思考１】这“调味酱”是什么呢？它有着怎样的结构和性质呢？
醋的来历？
酉
廿
一
日
黄豆泡醋可以降血压
乙酸可以生产农药
擦鞋加几滴醋更加光亮
用醋漱口可防感冒
乙酸可以生产涂料
你知道么？——醋的妙用
洗毛衣加几滴醋会焕然一新
一、乙酸的物理性质
食醋含醋酸 3%～ 5%
颜色、状态
气 味
沸 点
熔 点
溶解性
无色液体
有强烈刺激性气味
117.9℃
16.6℃
易溶于水、乙醇等溶剂
易挥发
乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构
分子式 结构式 结构简式
官能团 球棍模型 空间充填模型
C2H4O2
C
H
H
H
C
O
O
H
CH3COOH或
O
CH3C－OH
—COOH
C
O
H
O
羧基
羰基
羟基
失去H+：酸性
失去—OH：酯化反应
【思考２】乙酸有什么化学性质呢？（试从结构分析）
三、乙酸的化学性质
1、酸性
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
1)、与指示剂反应
2)、与金属反应（Na）
3)、与金属氧化物反应（NaO）
4)、与碱作用（NaOH）
5)、与盐作用（Na2CO3）
电离方程式：
CH3COOH CH3COO－ + H+
试写出相应的化学方程式
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
①与指示剂反应
②与金属反应（Na)
③与碱性氧化物反应（CuO)
④与碱反应（NaOH)
⑤与盐反应（Na2CO3、NaHCO3)
2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O
乙酸具有酸通性
【思考讨论】
1、用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？
请写出相应的化学方程式？
酸性强弱: .
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
酸性
H2CO3
CH3COOH＞H2CO3
2、如何比较乙酸与碳酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计实验方案。
酸性强弱: CH3COOH ＞ H2CO3
向碳酸钠/碳酸钙粉末中滴加醋酸溶液，有大量气泡产生，
则 酸性：醋酸＞碳酸
稀醋酸
碳酸钠粉末
A试剂为：
B试剂为：
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”蒸鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？
【实验7-6】
在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸，和2 mL 乙酸 ，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上 ，观察现象 。
三、乙酸的性质
2、酯化反应
现象：
饱和Na2CO3作用：
反应乙酸、吸收乙醇、
降低乙酸乙酯的溶解度
导管不能伸入液面以下：
浓硫酸的作用：
催化剂、吸水剂
碳酸钠液面分层，上层有无色油状液体 ; 可闻到香味。
防止溶液倒吸
酯基
酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。
在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生了化学反应。
三、乙酸的性质
2、酯化反应
实验结论
CH3CO-OH + H-O-C2H5
浓H2SO4
乙酸乙酯
酸脱 -OH，醇脱 H
CH3COOC2H5
+ H2O
酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
（取代反应）
酯化反应实质：
酸脱羟基,醇脱氢
1、为什么用酒精灯小心加热？
2、将产生的蒸汽经长导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，长导管的作用是？
减少乙酸、乙醇的挥发
导气管起冷凝回流、导气作用，不伸入饱和碳酸钠溶液内，防止倒吸。
3、装药品的顺序如何？
实验细节解读：
乙醇 浓硫酸 乙酸
4、碎瓷片或者沸石的作用是什么？
防暴沸
5、浓硫酸的作用是什么？
催化剂、吸水剂
6、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？
主要杂质是乙酸和乙醇
7、饱和碳酸钠的作用是什么？
8.如何分离出乙酸乙酯
分液
①中和乙酸
②溶解乙醇
③降低乙酸乙酯的溶解度
碎瓷片防暴沸
导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸
长导管冷凝、回流、导气作用
加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
饱和Na2CO3作用
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
浓硫酸：催化剂、吸水剂
沸点：
乙酸乙酯（77.1）
乙醇（78.3 ℃ ）
乙酸（118℃）
酯化反应注意事项
乙酸
小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。
加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。
分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液
(2)概念：酸与醇反应生成 和 的反应。
(3)反应特点：酯化反应属于 反应，也属于 反应。
(4)反应机理(同位素示踪法：乙醇中含有示踪原子18O)
即酸脱 ，醇脱 。
酯
水
取代
羟基
氢
酯化反应
(1)酯：羧酸分子羧基中的 被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为 ( 或—COOR)。
羟基
酯基
可逆
R为烃基
烃基：烃分子失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，常用—R来表示。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
酸脱羟基；醇脱氢
同位素示踪法
同位素示踪法
蒸鱼时会加醋和酒生成了有芳香气味的乙酸乙酯
酒是陈的香——乙醇被氧化为乙醛，进一步氧化得到乙酸，在合适的条件下生成了乙酸乙酯；
【解决问题】
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”蒸鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
四、乙酸的用途
有机化工原料
农药
染料
醋酸纤维
香料
喷漆溶剂
医药
合成纤维
乙酸
低级酯密度比水 ，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有 气味。
二、乙酸的物理性质
一、乙酸分子结构
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
浓H2SO4
△
O
CH3 —C—O—H
酸性
酯化反应
四、酯的物理性质
①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作溶剂。
小
芳香
五、酯的用途
课堂小结
　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸
-COOH
羟基上氢原子 活泼性 在水溶液中电离
酸碱性
与Na反应
与NaOH反应
与NaHCO3反应
极难电离
中性
反应放出H2
不反应
不反应
部分电离
弱酸性
反应放出H2
反应
反应放出CO2
增强
微弱电离
中性
反应放出H2
不反应
不反应
部分电离
弱酸性
反应放出H2
反应
不反应
归纳总结
五、酯
1.组成和结构
①概念：
酸( )中的—OH被—OR’取代后的产物，可以简写为 （R代表H或烃基，R’代表烃基，R和R’可以相同也可以不同。
R C OH
=
O
R C O—R’
=
O
②官能团：
酯基： 或—COOR
C O—R
=
O
五、酯
2.命名
依据酸和醇的名称命名为“某酸某酯”。如甲酸乙酯：HCOOC2H5
3.物理性质
溶解性：
难溶于水，易溶于有机溶剂
气味：
有芳香气味
密度：
一般比水小
五、酯
酸性条件下的水解反应：
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
碱性条件下的水解反应：
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
△
R-C-O-R′+H2O R- COOH+R′-OH
O
无机酸
或碱
4.化学性质
可以发生水解反应(是酯化反应的逆过程),也属于取代反应。
五、酯
注意：
1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。
2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。
3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
4.化学性质
酯 化 水 解
反应关系 催 化 剂
催化剂的 其他作用
加热方式
反应类型
NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
浓 硫 酸
稀H2SO4或NaOH
吸水，提高反应物的转化率
酒精灯火焰加热
水浴加热
酯化反应
取代反应
水解反应
取代反应
酯化反应与酯水解的比较
１、判断下列说法的正误对的打√错的打×。
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去(　　)
(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　　)
(4)酯化反应一定为取代反应(　　)
×
√
×
×
(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　　)
(6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(　　　)
(7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　　)
(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　　)
×
×
×
×
２、如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是（ 　　 ）
A.分子式是C3H6O2
B.不能和NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
B
３、下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是( 　　 )
①C2H5OH　　　　②水　　　　③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
C
４、下列反应及断键部位正确的是（ 　　 ）
①乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂
②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：是①②键断裂
A．仅①②③ 　　　B．①②③④
C．仅②③④ D．仅①③④
B
6、某学习小组用下图在实验室制取乙酸乙酯，回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，
另一重要作用是___________。
防止倒吸
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查______________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________。
装置的气密性
催化剂、吸水剂
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
________________________________________________。
中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
8、在反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有 、 。
CH3CO18OH H218O
7、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（ ）
A.a B.b
C.c D.d
B
3.某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为 ，则该醇为
A. B.
C. D.
√