第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题
一、单选题（共15题）
1．镍在人类物质文明发展过程中起着重要作用，在现代合成工业中常用作催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是
A．价层电子数为10 B．未成对电子的自旋方向均相同
C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子数为2
2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．酸性比较：H2SO4>H3PO4
B．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
C．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化
D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多
3．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
Cr2O3固体KCrO2溶液K2Cr2O4溶液K2Cr2O7溶液
已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色，K2Cr2O7溶液橙红色。
下列判断错误的是
A．反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是
A．半径大小：r(X)B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)
C．电离能大小：I1(Y)D．氢化物的稳定性：X5．下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是(　　)
A． B．
C． D．
6．下列描述正确的是
A．质子数相同的粒子一定属于同种元素
B．一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子
C．氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质
D．根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．3-甲基丁烷：
C．基态N原子的轨道表示式：
D．氢化钠中阴离子的结构示意图：
8．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)
A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋
C．Al，O2－ D．Cl－，Ar
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是
A．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质
B．简单离子半径：Q>Z>X>Y
C．氢化物的沸点：Y>X>W
D．X与Y可形成5种以上的化合物
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是
A．X位于元素周期表中第二周期第IA族
B．X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C．Z的氧化物的水化物一定是强酸
D．W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
11．砷化镓(GaAs)凭借其高频率、高电子迁移率、低噪音、高输出功率、低耗电量等特性，已经成为当前最重要的半导体材料之一。在晶片生产过程中会产生的砷化镓污泥，可以作为回收镓的原料，实现资源的循环利用，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．砷元素和家元素位于同一周期
B．浆化碱浸时控制温度约40℃，不宜过高或过低
C．酸浸除硅得到的滤渣2中含有Si单质
D．沉家时pH过高或过低均会导致产率降低
12．下列说法中正确的是
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
13．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
14．现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 。则下列有关比较中正确的是
A．未成对电子数：①>② B．原子半径大小：①>②
C．电负性大小：②>① D．第一电离能大小：②>①
15．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>W>X>Y
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．简单气态氢化物稳定性：XD．上述五种元素中Z的电负性最大
二、填空题（共8题）
16．(1)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是_______(填元素符号，下同)，其核外电子排布式分别是_______。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
(4)Cu原子的结构示意图为_______。
(5)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A．1s12s1　　 　B．1s22s22p1 C．1s22p53s1D．1s22s22p63s2
17．不同元素的第一电离能(设其为E)如图所示。
试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，运用元素周期律知识完成下列各题：
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性__；同一主族中，从上到下，元素的电负性__。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈__变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于__化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是__。
18．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现某些元素的性质和它在周期表中右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答下列问题：
(1)锂在空气中燃烧，除生成__外，也生成微量的__。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__。
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3与足量强碱溶液反应的离子方程式为__。
(4)科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是__。用电子式表示BeCl2的形成过程：__。
19．核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。
依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦C：
20．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A(1)写出三种元素的名称和符号：A___________，B___________，C___________。
(2)写出三种元素的原子核外电子排布式A___________，B___________，C___________。
21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ VⅡA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。
（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。
22．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
23．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。
参考答案：
1．C
【解析】A．基态镍原子的价层电子排布式为：3d84s2，价层电子数为10，A正确；
B．根据洪特规则可知，未成对电子的自旋方向均相同，B正确；
C．同一个能级上的电子能量相同，由基态镍原子的价层电子排布式3d84s2，可知能量相同的电子3d能级上有8个，C错误；
D．由基态镍原子的价层电子排布式3d84s2，可知3d能级上有2个未成对电子，D正确；
故选C。
2．B
【解析】A．S的非金属性大于P，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性H2SO4>H3PO4，故A正确；
B．比较非金属性应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．化学变化中元素种类不会发生变化，而氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中有元素的种类发生改变，不是化学变化，故C正确；
D．第ⅢB族元素含锕系和镧系，元素的种类最多，故D正确；
综上所述答案为B。
3．D
【解析】A．反应①表明Cr2O3能与KOH溶液反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故其可能具有两性氧化物的性质，A正确；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3升高到+6，表现了氧化性，B正确；
C．反应③中存在：2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液也有黄色变成橙色，C正确；
D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d54s1，D错误；
故选D。
4．B
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为Si元素、Z为P元素；W与X同主族，则W为S元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由小到大的顺序为SiC．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为SiD．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的稳定性由弱到强的顺序为PH3故选B。
5．C
【解析】基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，则氮原子的p轨道上三个电子在三个轨道上形成孤电子，故基态氮原子的核外电子排布为，答案选C。
【点睛】
6．B
【解析】A．质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同一种元素，因为质子数等于电子数，所以电子数相同的粒子也不一定是同一种元素，选项A错误；
B．对于中性微粒质子数等于电子数，当质子数和电子数不相等时，则一定是离子。所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，选项B正确；
C．氟的非金属性太强了，氟气在氯化钠溶液中先和水反应生成氟化氢和氧气，选项C错误；
D．非金属性为Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项D错误；
答案选B。
7．D
【解析】A．NH4Cl属于离子化合物，氯离子最外层满足8电子结构，其电子式：，故A错误；
B．属于烷烃，主碳链为4，甲基位于2号碳上，命名为2-甲基丁烷，故B错误；
C．氮原子核电荷数为7，核外电子排布式：，基态N原子的轨道表示式：
，故C错误；
D．氢化钠属于离子化合物，存在Na+和H-，H-离子的结构示意图：，故D正确；
故选D。
8．B
【解析】A.Ar的M层有8个电子，不符合2n2（n=3），A项错误；
B.F-和Mg2+的K层都是2个电子，L层都是8个电子，都符合2n2，B项正确；
C.Al的M层有3个电子，不符合2n2（n=3），C项错误；
D.Cl-和Ar的M层都是8个电子，不符合2n2（n=3），D项错误；
答案选B。
9．D
根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，据此分析解答。
【解析】A．经分析Z是Al元素，工业上常通过电解氧化铝的方法制备铝单质，故A错误；
B．X、Y、Z、Q分别是指N、O、Al、Cl四种元素，N、O、Al的简单离子具有2个电子层，核外电子数相同，原子序数越小，简单离子半径越大，Cl的简单离子具有3个电子层，则它们的简单离子半径大小顺序为Q>X>Y>Z，故B错误；
C．Y、X、W分别是指O、N、P三种元素，它们的氢化物有很多，因此沸点无法比较，故C错误；
D．X是N元素，Y是O元素，X与Y可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3等5种以上的化合物，故D正确；
本题答案D。
10．D
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z为Cl元素。
【解析】A．X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；
B．Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；
C．Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；
D．Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；
答案选D。
11．C
由流程可知，加入NaOH、H2O2，发生GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4，SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，过滤分离出Fe2O3、CaCO3，滤液1中加浓硫酸调节pH，滤液2含硫酸钠、NaOH，滤渣1含Ga(OH)3、H2SiO3，滤渣1中加入浓硫酸，过滤分离出滤渣2为H2SiO3，滤液3含Ga2(SO4)3，加入NaOH生成Ga(OH)3，以此来解答。
【解析】A．砷元素和镓元素的最外层电子数均为3、5，电子层数均为4，位于同周期，故A正确；
B．浆化碱浸时控制温度约40℃，不宜过高或过低，过高时过氧化氢分解，过低时反应速率慢，故B正确；
C．滤渣2为H2SiO3，不含Si单质，故C错误；
D．沉镓时pH过高或过低均会导致Ca(OH)3产率降低，过低时沉淀不完全，过高时生成NaGaO2，故D正确。
答案选C。
12．A
【解析】A．同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，A正确；
B．由于镁的外围电子排布式为3s2，而铝的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B错误；
C．同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，C错误；
D．钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D错误；
故选A。
13．A
【解析】设W的质子数为a，由题意知：a+(a+2)+(a+9)=2(a+9)，得a=7；即W、Y、X三元素分别为N、F、S。
A．三种元素的原子半径的大小顺序是FB．W最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，气态氢化物为氨气具有碱性，正确；
C．X的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，氢化物为硫化氢，水溶液均为酸性，正确；
D．Y为氟，与水剧烈反应生成氧气和HF，正确；
答案选A。
14．D
由核外电子排布式可知，①ls22s22p63s23p4为S元素，②ls22s22p63s23p3为P元素，据此分析解答。
【解析】根据上述分析可知①是S元素，②是P元素。
A．S原子有2个未成对电子，P原子有3个未成对电子，所以未成对电子数：①<②，A错误；
B．同一周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径P>S，即②>①，故B错误；
C．同一周期自左而右，电负性增大，电负性①>②，C错误；
D．同一周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能P>S，②>①，D正确；
故选：D。
15．C
M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，W有2个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为碳元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为氟元素；W能形成4个共价键，W为硼元素；化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构，M为+1价离子，M为锂元素；故M为锂元素、W为硼元素、X为氧元素、Y为氟元素、Z为碳元素；据以上分析解答。
【解析】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径：Li>B>C>O>F，故A错误；
B．W为硼元素，W的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，为弱酸，故B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，非金属性：F>O，所以简单气态氢化物稳定性：HF>H2O，故C正确；
D．同一周期，从左到右，元素的电负性增大，所以上述五种元素中氟的电负性最大，故D错误；
故选C。
16． B、F、Al、Cl 1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5 Cr 3d54s1 O AC
【解析】(1)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是B、F、Al、Cl，其电子排布式分别为：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5；
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是Cr，其价电子排布式为3d54s1；
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍，该元素有2层电子，第一层为K层，有2个电子，第二层为L层，有6个电子，该元素为O，其电子排布图为 。
(4)Cu的核电荷数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式可画出铜的原子结构示意图为 。
(5)激发态原子即为基态原子中的电子从低能级跃迁到了高能级。
A．核外共有2个电子，基态应为2个电子都排在1s能级上，所以1s12s1为激发态；
B．1s22s22p1为基态B的电子排布式，不是激发态；
C．核外有8个电子的O的基态电子排布式为1s22s22p4，所以1s22p53s1为激发态；
D．1s22s22p63s2为基态Mg的电子排布式，不是激发态；
故选AC。
17． 逐渐增大 逐渐减小 周期性 离子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC
【解析】(1)非金属性越强电负性越大，同一周期中，从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，则电负性逐渐增大，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小；所以主族元素的电负性随原子序数递增呈周期性变化；
(2)短周期元素中，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Na，形成的化合物是NaF，属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：；
(3)元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，
Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；
BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于1.7形成共价键，属于共价化合物；
AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于1.7形成共价键，属于共价化合物；
SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于1.7形成共价键，属于共价化合物；
故答案为：Mg3N2 ；BeCl2、AlCl3、SiC。
18． Li2O Li3N Be(OH)2 Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- Al4C3+4OH-+12H2O=4[Al(OH)4]-+3CH4↑ 将BeCl2加热至熔融状态，不能导电则证明BeCl2，是共价化合物
【解析】(1)根据对角线规则，但与钱的化学性质相似，在空气中锂除与作用生成外，还可与作用生成。
(2)铍为第2周期ⅡA族元素，与处于对角线位置，对照体现两性的反应得体现两性的反应的离子方程式为，。
(3)由于、元素性质相似，依据所给信息得，当强碱过量时有，合并得。
(4)根据共价化合物与离子化合物的结构特点可知，离子化合物在熔融时导电，而共价化合物在熔融时不导电，因此可将加热至熔融状态，若不导电则可证明是共价化合物。电子式表示BeCl2的形成过程：。
19． ①⑥ ⑤ ③④ ⑦
【解析】由核外电子排布规律可知，①⑥的电子排布式正确；②中2p轨道应填充6个电子，书写错误；⑤中最外层1个电子应填充能量低的4s轨道，违反能量最低原理；③中3p轨道的电子应分占3个不同的轨道，④中3d轨道应为半充满稳定结构，则③④违反洪特规则；⑦中1s、2s轨道的电子自旋应相反，违反泡利不相容原理，故答案为：①⑥；⑤；③④；⑦。
20．(1) 氖(Ne) 硅(Si) 磷(P)
(2) 1s22s2p6 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3
已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A＜B＜C，且都小于18，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍，则A为Ne；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B为Si；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，则C为P。
【解析】（1）写出三种元素的名称和符号：A为氖(Ne)，B为硅(Si)，C为磷(P)。
（2）A是氖，核外有10个电子，其核外电子排布式为1s22s2p6；B是硅，核外有14个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C是磷，核外有15个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；故答案为：1s22s2p6；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3。
21． Ar Cl＞N＞O HClO4 氢氧化钾 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O HCl Cl2+H2S=S↓+2HCl 做灭火剂等
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K。
【解析】(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
(2)同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Cl＞N＞O；
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
(4)元素⑤的氧化物为Al2O3、元素④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(5)非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，可以利用单质之间相互置换等进行验证，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
(6)表示①与③形成的化合物为CO2等，二氧化碳电子式为，可以用作灭火剂。
22． A-Z A-x-n A-x+n
【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
23．(1) ②③⑤⑦ ①②⑧
(2)0.5mol
(3)0.6
(4)A-(a+m+n)
【解析】（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；
（3）10mL2.0mol L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；
（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）