1.1.2盐的分类以及盐的性质 课件（共43张PPT） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.2盐的分类以及盐的性质 课件（共43张PPT） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 14:30:18 | ||
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文档简介
盐的分类与性质
1.准备好衔接教材、盐的导学案、限时练（一、二、三）
2.准备好黑笔、红笔
3.然后同学们可以准备一个化学积累本和夹子（把学案和限时练放在一起）
金属单质
物质
混合物
纯净物
化合物
稀有气体
氧化物
非金属单质
单质
酸
碱
盐
只由一种元素构成的物质一定是纯净物吗？
树状分类法特点：同一层次的物质类别之间一般相互独立、无交叉。
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚石、O2和O3）
4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。
在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
补充回顾
5.酸、碱的定义
6.六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4
四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
7.氯化钠：在溶于水之后，并没有消失，而是形成了自由移动的Na+、Cl-，而形成这两个离子的过程就是电离的过程。
8.酸的分类：以化合价变化来命名：
磷酸H3PO4 亚磷酸H3PO3 次磷酸H3PO2 ，而H3BO3（硼酸）是一元酸
9. H2SO4 （） H2SO3（） SO32- ( )
10.酸的通性：与金属反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （Fe2+是浅绿色，Fe3+是浅黄色）
11.碱分类：按照溶解性：可溶碱：钠、钾、钡、氨（一水合氨是弱碱）
微溶碱：氢氧化钙Ca(OH)2
按照碱性强弱：四大强碱：钾、钠、钡、钙
三元酸
二元酸
一元酸
限时练易错题、典型题
（一）
1.干冰降雨（干冰是固态的CO2 ）
干冰（CO2）洒在云上，云中小水滴就会被冻结成小冰晶，促使水蒸气凝结在上面，再化成雨滴。
2.冰醋酸（CH3COOH）：醋酸的凝固点16.6℃，低于16.6℃就成固体。
3.碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）溶解度：碳酸氢钙在水中的溶解度 16.16 g/100 mL (0 °C) ，16.6 g/100 mL (20°C)
4.实验：检查装置气密性（用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水）
7.B项 水电解得到H2和O2（条件写通电，电解是过程）
C项 白糖溶于水，并没有消失啊；分子性质：一切物质都是永不停息地做无规则运动。
D项 混合之后小于10ml，微粒间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法
10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质）
11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应
17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应
21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ）
22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色）
（二）
2.B项 氮气为惰性气体，作为灯泡保护气 C项氧气作助燃气
15.A项 实验室制CO2用CaCO3与HCl反应，若与硫酸反应，生成硫酸钙微溶覆盖，反应慢。
D项 ρCO2>ρ空气（二氧化碳沉在下方）
18.七号元素氧化物：N，显正五价的氧化物 N2O5
(三)
1.A项 纯净物分为单质和化合物，有同种原子组成的纯净物（单质O2），还可以由离子构成（NaCl）
【初中知识回顾】
1.回忆常见盐
2.回忆盐的通性
3.回忆盐的溶解性表
【高中达成目标】
1. 知道常见盐的分类
2.理解盐参与的离子反应实质
盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子所构成的一类化合物。
一、盐的定义
二、盐的分类
如：NaCl、KCl、CaCl2等
读作：“某化某”
盐
含氧酸盐
无氧酸盐
如：Na2CO3、KNO3、CaSO4等
读作：“某酸某”
根据组成盐的酸根中是否含有氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。
(一)是否含氧
二、盐的分类
1．正盐
正盐是酸跟碱完全中和的生成物，如NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、CuSO4 、(NH4)3PO4等。
（电离时只有金属离子（NH4+）和酸根离子的盐）
（二）酸与碱的反应程度
二、盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
二、盐的分类
思考？
二、盐的分类
2．酸式盐
酸式盐：是酸在水溶液中电离产生的H+被碱中的OH-部分中和而生成的盐。（如NaHCO3、KHSO4、KH2PO4）
碱式盐：是碱中的OH-被酸在水溶液中电离产生的H+部分中和而生成的盐。 (Cu2(OH)2CO3)
3．碱式盐
或电离时生成的阴离子除了酸根离子还有OH—，阳离子为金属离子（NH4+）的盐。
或电离时生成的阳离子除金属离子（NH4+）还有H+，阴离子为酸根离子的盐。
二、盐的分类
碱式盐命名：是在正盐的名称前面加“碱式”二字。
例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜
Mg（OH）Cl：碱式氯化镁
酸式盐的命名：
在酸的名称后面加“氢”字，然后再读金属的名称，例如NaHCO3叫做碳酸氢钠，KHSO4叫做硫酸氢钾。
（三）溶解性
二、盐的分类
可溶盐：氯化钠，氯化钾
微溶盐：氢氧化钙，硫酸钙
难溶盐：硫酸钡，氢氧化亚铁，氢氧化铁
结合初中所讲的溶解性表（教材附录溶解性表）
思
13分钟
前7分钟：
后6分钟：
导学提纲
阅读衔接教材9-11页，回答问题：
1.常见的酸根离子有哪些？
2.金属活动顺序表是什么？
3.盐的定义是什么？
4.可溶盐、微溶盐、难溶盐的分类依据是什么？难溶盐和微溶盐都有哪些盐？
5.什么是酸式盐？有哪些共性？试举例
6.什么是正盐？ 试举例
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
氯离子（Cl-）和硫酸根（SO42-）如何检验？
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5分钟
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质
疑、我纠错、我补充、
1.现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )。
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
C
【解析】根据物质的性质,采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液在常温下能发生化学反应,故共有6个化学反应。
2.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况,根据表中信息分析错误的是( )。
?
D
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
电离
出的
离子
H+、
Cl-
H+、
SO42?
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
SO42?
NH4+、
Cl-
Na+、
OH-
NH4+、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
【解析】NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+,但不属于酸,A项正确;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B项正确;NH4Cl属于盐,在溶液中电离出的阳离子为NH4+,而不是金属离子,C项正确;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子是NH4+,而不是金属离子,D项错误。
?
3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
B
(1)如图所示的分类方法属于 (填字母)。 ?
A.交叉分类法 B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
?
?
?H2SO4
KOH
KNO3
K2O?
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式: 。 ?
K2O+H2SO4 K2SO4+H2O
想一想：
(NH4)3PO4叫做 ， Na2S叫做 ，
CuCl2叫做 ， Cu2S叫做 ，
CaHPO4叫做 。
磷酸铵
硫化钠
氯化铜
硫化亚铜
磷酸氢钙
评
酸碱盐溶解性口诀：
碱：（可溶）钾、钠、钡、一水合氨（ NH?·H?O ）
盐：（可溶）钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
（难溶) 氯化物不溶银 (AgCl) 和氯化亚汞 (Hg2Cl2) ；
硫酸不溶钡和铅
（微溶）银钙微溶记心间 (Ag2SO4，CaSO4)。
三、盐的物理性质
1.盐的溶解性
铜盐溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 棕黄色
亚铁盐溶液一般 呈 浅绿色
高锰酸钾溶液 呈 紫红色
其它盐溶液一般为 无色
2.盐溶液的颜色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白
CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白
Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白
Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色
PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
三、盐的物理性质
1．盐与金属反应：
盐+金属→另一种盐+另一种金属
(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
三、盐的化学性质
非常活泼的金属（如钾、钠等）不能把排在其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，因为钾、钠等金属能够和水发生剧烈的反应。例如，
2Na+ 2H2O = 2NaOH +H2↑
2Na+ CuSO4+ 2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（2Na+ 2H2O = 2NaOH +H2↑， 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 ）
三、盐的化学性质
三、盐的化学性质
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑
特例：CuSO4+ H2S=CuS↓+H2SO4
2．盐与酸反应：
盐+酸→新盐+新酸
并不是所有的盐都能和酸反应，一般符合：
强酸制弱酸或不挥发性酸制挥发性酸
三、盐的化学性质
3．盐与碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
盐+碱→新盐+新碱
(反应物都可溶，通常符合复分解规律<生成水、沉淀和气体>)
三、盐的化学性质
4．盐与盐反应：
NaCl +AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
(反应物都可溶，通常符合复分解规律)
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
?
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
_______________
___________
②NaCl溶液
_______________
___________
③Na2CO3溶液
_______________
_____________________
④自来水
有少量白色沉淀生成
___________
⑤蒸馏水
___________
___________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
沉淀不溶解
无明显变化
无明显变化
四、氯离子的检验
2.请写出上述实验中有关的化学方程式：
② ；
③ ，
。
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
注：氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）均为不溶于硝酸的白色沉淀
归纳总结
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3 溶液。
(2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
实验操作
?
?
?
实验现象
先 ，加入盐酸后______
____
先 ，加入盐酸后__________
先_____________，加入盐酸后_______________
_________
1.硫酸根离子检验的实验探究
生成白色沉淀
沉淀不
溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解，且有
气泡产生
五、硫酸根离子的检验
实验结论
与Ba2＋反应生成不溶于盐酸的_________，
离子方程式：____________________
与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸
白色沉淀
＋Ba2＋=BaSO4↓
白色
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除_____、_____、_____等离子干扰。
②再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为______________________。
Ag＋
=BaSO4↓
溶液里同时存在Cl-和SO42-时：
应先检验SO42-，而且用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2,且需BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加硝酸银溶液检验Cl-。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中的SO42-浓度较大，若先检验Cl- ，加入硝酸银溶液时，会生成硫酸银沉淀，而干扰Cl-的检验。
结
1.下列物质不属于盐的是( )
A. NaHCO3 B. CuO
C. CaCO3 D. NaCl
B
课堂检测
2.下列反应不能生成盐的是( )
A.石灰石与稀盐酸 B.锌和稀硫酸反应
C.高锰酸钾受热分解 D.水通电
D
课堂检测
下节提示：氧化物的分类及性质
1.准备好衔接教材、盐的导学案、限时练（一、二、三）
2.准备好黑笔、红笔
3.然后同学们可以准备一个化学积累本和夹子（把学案和限时练放在一起）
金属单质
物质
混合物
纯净物
化合物
稀有气体
氧化物
非金属单质
单质
酸
碱
盐
只由一种元素构成的物质一定是纯净物吗？
树状分类法特点：同一层次的物质类别之间一般相互独立、无交叉。
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚石、O2和O3）
4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。
在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
补充回顾
5.酸、碱的定义
6.六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4
四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
7.氯化钠：在溶于水之后，并没有消失，而是形成了自由移动的Na+、Cl-，而形成这两个离子的过程就是电离的过程。
8.酸的分类：以化合价变化来命名：
磷酸H3PO4 亚磷酸H3PO3 次磷酸H3PO2 ，而H3BO3（硼酸）是一元酸
9. H2SO4 （） H2SO3（） SO32- ( )
10.酸的通性：与金属反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （Fe2+是浅绿色，Fe3+是浅黄色）
11.碱分类：按照溶解性：可溶碱：钠、钾、钡、氨（一水合氨是弱碱）
微溶碱：氢氧化钙Ca(OH)2
按照碱性强弱：四大强碱：钾、钠、钡、钙
三元酸
二元酸
一元酸
限时练易错题、典型题
（一）
1.干冰降雨（干冰是固态的CO2 ）
干冰（CO2）洒在云上，云中小水滴就会被冻结成小冰晶，促使水蒸气凝结在上面，再化成雨滴。
2.冰醋酸（CH3COOH）：醋酸的凝固点16.6℃，低于16.6℃就成固体。
3.碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）溶解度：碳酸氢钙在水中的溶解度 16.16 g/100 mL (0 °C) ，16.6 g/100 mL (20°C)
4.实验：检查装置气密性（用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水）
7.B项 水电解得到H2和O2（条件写通电，电解是过程）
C项 白糖溶于水，并没有消失啊；分子性质：一切物质都是永不停息地做无规则运动。
D项 混合之后小于10ml，微粒间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法
10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质）
11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应
17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应
21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ）
22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色）
（二）
2.B项 氮气为惰性气体，作为灯泡保护气 C项氧气作助燃气
15.A项 实验室制CO2用CaCO3与HCl反应，若与硫酸反应，生成硫酸钙微溶覆盖，反应慢。
D项 ρCO2>ρ空气（二氧化碳沉在下方）
18.七号元素氧化物：N，显正五价的氧化物 N2O5
(三)
1.A项 纯净物分为单质和化合物，有同种原子组成的纯净物（单质O2），还可以由离子构成（NaCl）
【初中知识回顾】
1.回忆常见盐
2.回忆盐的通性
3.回忆盐的溶解性表
【高中达成目标】
1. 知道常见盐的分类
2.理解盐参与的离子反应实质
盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子所构成的一类化合物。
一、盐的定义
二、盐的分类
如：NaCl、KCl、CaCl2等
读作：“某化某”
盐
含氧酸盐
无氧酸盐
如：Na2CO3、KNO3、CaSO4等
读作：“某酸某”
根据组成盐的酸根中是否含有氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。
(一)是否含氧
二、盐的分类
1．正盐
正盐是酸跟碱完全中和的生成物，如NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、CuSO4 、(NH4)3PO4等。
（电离时只有金属离子（NH4+）和酸根离子的盐）
（二）酸与碱的反应程度
二、盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
二、盐的分类
思考？
二、盐的分类
2．酸式盐
酸式盐：是酸在水溶液中电离产生的H+被碱中的OH-部分中和而生成的盐。（如NaHCO3、KHSO4、KH2PO4）
碱式盐：是碱中的OH-被酸在水溶液中电离产生的H+部分中和而生成的盐。 (Cu2(OH)2CO3)
3．碱式盐
或电离时生成的阴离子除了酸根离子还有OH—，阳离子为金属离子（NH4+）的盐。
或电离时生成的阳离子除金属离子（NH4+）还有H+，阴离子为酸根离子的盐。
二、盐的分类
碱式盐命名：是在正盐的名称前面加“碱式”二字。
例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜
Mg（OH）Cl：碱式氯化镁
酸式盐的命名：
在酸的名称后面加“氢”字，然后再读金属的名称，例如NaHCO3叫做碳酸氢钠，KHSO4叫做硫酸氢钾。
（三）溶解性
二、盐的分类
可溶盐：氯化钠，氯化钾
微溶盐：氢氧化钙，硫酸钙
难溶盐：硫酸钡，氢氧化亚铁，氢氧化铁
结合初中所讲的溶解性表（教材附录溶解性表）
思
13分钟
前7分钟：
后6分钟：
导学提纲
阅读衔接教材9-11页，回答问题：
1.常见的酸根离子有哪些？
2.金属活动顺序表是什么？
3.盐的定义是什么？
4.可溶盐、微溶盐、难溶盐的分类依据是什么？难溶盐和微溶盐都有哪些盐？
5.什么是酸式盐？有哪些共性？试举例
6.什么是正盐？ 试举例
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
氯离子（Cl-）和硫酸根（SO42-）如何检验？
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5分钟
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质
疑、我纠错、我补充、
1.现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )。
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
C
【解析】根据物质的性质,采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液在常温下能发生化学反应,故共有6个化学反应。
2.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况,根据表中信息分析错误的是( )。
?
D
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
电离
出的
离子
H+、
Cl-
H+、
SO42?
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
SO42?
NH4+、
Cl-
Na+、
OH-
NH4+、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
【解析】NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+,但不属于酸,A项正确;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B项正确;NH4Cl属于盐,在溶液中电离出的阳离子为NH4+,而不是金属离子,C项正确;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子是NH4+,而不是金属离子,D项错误。
?
3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
B
(1)如图所示的分类方法属于 (填字母)。 ?
A.交叉分类法 B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
?
?
?H2SO4
KOH
KNO3
K2O?
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式: 。 ?
K2O+H2SO4 K2SO4+H2O
想一想：
(NH4)3PO4叫做 ， Na2S叫做 ，
CuCl2叫做 ， Cu2S叫做 ，
CaHPO4叫做 。
磷酸铵
硫化钠
氯化铜
硫化亚铜
磷酸氢钙
评
酸碱盐溶解性口诀：
碱：（可溶）钾、钠、钡、一水合氨（ NH?·H?O ）
盐：（可溶）钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
（难溶) 氯化物不溶银 (AgCl) 和氯化亚汞 (Hg2Cl2) ；
硫酸不溶钡和铅
（微溶）银钙微溶记心间 (Ag2SO4，CaSO4)。
三、盐的物理性质
1.盐的溶解性
铜盐溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 棕黄色
亚铁盐溶液一般 呈 浅绿色
高锰酸钾溶液 呈 紫红色
其它盐溶液一般为 无色
2.盐溶液的颜色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白
CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白
Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白
Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色
PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
三、盐的物理性质
1．盐与金属反应：
盐+金属→另一种盐+另一种金属
(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
三、盐的化学性质
非常活泼的金属（如钾、钠等）不能把排在其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，因为钾、钠等金属能够和水发生剧烈的反应。例如，
2Na+ 2H2O = 2NaOH +H2↑
2Na+ CuSO4+ 2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（2Na+ 2H2O = 2NaOH +H2↑， 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 ）
三、盐的化学性质
三、盐的化学性质
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑
特例：CuSO4+ H2S=CuS↓+H2SO4
2．盐与酸反应：
盐+酸→新盐+新酸
并不是所有的盐都能和酸反应，一般符合：
强酸制弱酸或不挥发性酸制挥发性酸
三、盐的化学性质
3．盐与碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
盐+碱→新盐+新碱
(反应物都可溶，通常符合复分解规律<生成水、沉淀和气体>)
三、盐的化学性质
4．盐与盐反应：
NaCl +AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
(反应物都可溶，通常符合复分解规律)
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
?
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
_______________
___________
②NaCl溶液
_______________
___________
③Na2CO3溶液
_______________
_____________________
④自来水
有少量白色沉淀生成
___________
⑤蒸馏水
___________
___________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
沉淀不溶解
无明显变化
无明显变化
四、氯离子的检验
2.请写出上述实验中有关的化学方程式：
② ；
③ ，
。
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
注：氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）均为不溶于硝酸的白色沉淀
归纳总结
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3 溶液。
(2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
实验操作
?
?
?
实验现象
先 ，加入盐酸后______
____
先 ，加入盐酸后__________
先_____________，加入盐酸后_______________
_________
1.硫酸根离子检验的实验探究
生成白色沉淀
沉淀不
溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解，且有
气泡产生
五、硫酸根离子的检验
实验结论
与Ba2＋反应生成不溶于盐酸的_________，
离子方程式：____________________
与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸
白色沉淀
＋Ba2＋=BaSO4↓
白色
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除_____、_____、_____等离子干扰。
②再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为______________________。
Ag＋
=BaSO4↓
溶液里同时存在Cl-和SO42-时：
应先检验SO42-，而且用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2,且需BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加硝酸银溶液检验Cl-。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中的SO42-浓度较大，若先检验Cl- ，加入硝酸银溶液时，会生成硫酸银沉淀，而干扰Cl-的检验。
结
1.下列物质不属于盐的是( )
A. NaHCO3 B. CuO
C. CaCO3 D. NaCl
B
课堂检测
2.下列反应不能生成盐的是( )
A.石灰石与稀盐酸 B.锌和稀硫酸反应
C.高锰酸钾受热分解 D.水通电
D
课堂检测
下节提示：氧化物的分类及性质