1.1.1酸碱的分类与性质 课件(共34张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.1酸碱的分类与性质 课件(共34张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 632.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 14:32:28 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
酸、碱的分类及其性质
导
学习目标（阅读完美衔接12-13页）
1.掌握酸的定义及分类；
2.熟知酸的通性；
3.掌握碱的分类及通性。
重难点：1. 酸的通性及反应规律
2. 碱的分类及通性
什么叫酸
在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
1. 按酸性强弱分类
强酸: H2SO4、硝酸HNO3、盐酸(氢氯酸) HCl
中强酸: H3PO4、 亚硫酸H2SO3
弱酸: H2CO3 、 氢氟酸HF、氢硫酸H2S 、CH3COOH
一、酸的分类:
2. 按是否含有氧元素分类
含氧酸: 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3
命名规律: 某酸(是什么酸根就叫什么酸)
注：根据中心元素的化合价不同，可以将同种元素形成的含氧酸按化合价由高到低称为“某酸”、“亚某酸”、“次某酸”。
例如：磷酸H3PO4 亚磷酸H3PO3 次磷酸H3PO2
硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3
硝酸 HNO3 亚硝酸 HNO2
高氯酸HClO4 氯酸 HClO3 亚氯酸 HClO2 次氯酸HClO
无氧酸水溶液:
盐酸(氢氯酸) HCl 氢氟酸HF 氢溴酸HBr 氢碘酸HI
命名规律: 氢某酸
含氧酸称某酸，指纯净物；
无氧酸称某酸，指水溶液。
3. 按沸点高低分类
高沸点酸或难挥发性酸：
硫酸 H2SO4 磷酸 H3PO4
低沸点酸或易挥发性酸：
盐酸 HCl 氢硫酸 H2S 硝酸 HNO3
碳酸 H2CO3 醋酸（或乙酸） CH3COOH
4. 按一个分子最终电离出氢离子个数分:
一元酸: 电离出1个氢离子
硝酸HNO3 盐酸(氢氯酸) HCl 氢氟酸HF 醋酸CH3COOH
二元酸: 电离出2个氢离子
硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 锰酸H2MnO4 氢硫酸H2S
三元酸: 电离出3个氢离子
磷酸H3PO4
二、酸的通性
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
1.酸与指示剂的作用
结论:酸能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色。
酸+活泼金属→盐 + 氢气
例： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2. 酸与金属反应
注：硝酸和浓硫酸为强氧化性酸，它们能和绝大数金属反应，
但不放出氢气。
浅绿色
3. 酸与某些金属氧化物的反应
酸+某些金属氧化物→盐 + 水
例： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
例： Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O
酸+碱 →盐 + 水
4.酸碱发生复分解反应（中和反应）
酸碱发生的反应被称为中和反应
5. 酸与盐反应
例： AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸+盐 → 新盐 + 新酸
思
13分钟
前7分钟：
后6分钟：
完成衔接教材第12.13页上相应的练习题
阅读衔接教材第12-13页：
1.掌握酸的定义及分类；
2.熟知酸的通性；
3.掌握碱的分类及通性。
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.酸的分类标准。
2.酸的通性、主要化学性质
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5分钟
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质
疑、我纠错、我补充、
预设展
1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
D
预设展
2.下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn+ 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B.CuO+ 2HCl = CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O
D.AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
C
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成 氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸 D.浓硫酸
CD
预设展
碱的分类及性质
评
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
命名规律: 氢氧化某 氢氧化亚某
1、溶解性划分:
可溶性碱: 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
氢氧化钡Ba(OH)2 一水合氨NH3. H2O
难溶性碱: 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2
一、碱的分类:
一般来说：碱类难溶易分解，易溶难分解。
2、按碱性强弱分:
强碱: 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2
弱碱: 氢氧化镁Mg(OH)2（中强碱）
氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3 一水合氨NH3. H2O
命名规律: 氢氧化某 氢氧化亚某
一、碱的分类:
3、按每个碱分子在水溶液中电离出氢氧根离子个数分：
一 元碱: 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
二元碱: 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2
三元碱: 氢氧化铁Fe(OH)3
一、碱的分类:
1.碱与酸碱指示剂作用
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
(1)紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝
(2)无色酚酞遇到碱溶液变红
(3)甲基橙遇到碱溶液变黄
二、碱的通性
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2.碱与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
二、碱的通性
如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
3.碱与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水
二、碱的通性
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
4.能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
二、碱的通性
结
电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用。
2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气。
3.酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。
4.酸跟碱反应，生成盐和水。
5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。
酸
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质
1.碱跟酸碱指示剂的作用。
2.碱跟酸反应，生成盐和水。
3.碱跟酸性氧化物反应，生成盐和水。
4.碱跟盐反应，生成新碱和新盐。
小结
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( )
A.氢离子 B.氢氧根离子
C.金属离子 D.酸根离子
B
课堂检测
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A:三氧化硫 B:二氧化碳
C:氧化镁 D:稀硫酸
C
下节提示：盐的分类、通性
酸、碱的分类及其性质
导
学习目标（阅读完美衔接12-13页）
1.掌握酸的定义及分类；
2.熟知酸的通性；
3.掌握碱的分类及通性。
重难点：1. 酸的通性及反应规律
2. 碱的分类及通性
什么叫酸
在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
1. 按酸性强弱分类
强酸: H2SO4、硝酸HNO3、盐酸(氢氯酸) HCl
中强酸: H3PO4、 亚硫酸H2SO3
弱酸: H2CO3 、 氢氟酸HF、氢硫酸H2S 、CH3COOH
一、酸的分类:
2. 按是否含有氧元素分类
含氧酸: 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3
命名规律: 某酸(是什么酸根就叫什么酸)
注：根据中心元素的化合价不同，可以将同种元素形成的含氧酸按化合价由高到低称为“某酸”、“亚某酸”、“次某酸”。
例如：磷酸H3PO4 亚磷酸H3PO3 次磷酸H3PO2
硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3
硝酸 HNO3 亚硝酸 HNO2
高氯酸HClO4 氯酸 HClO3 亚氯酸 HClO2 次氯酸HClO
无氧酸水溶液:
盐酸(氢氯酸) HCl 氢氟酸HF 氢溴酸HBr 氢碘酸HI
命名规律: 氢某酸
含氧酸称某酸，指纯净物；
无氧酸称某酸，指水溶液。
3. 按沸点高低分类
高沸点酸或难挥发性酸：
硫酸 H2SO4 磷酸 H3PO4
低沸点酸或易挥发性酸：
盐酸 HCl 氢硫酸 H2S 硝酸 HNO3
碳酸 H2CO3 醋酸（或乙酸） CH3COOH
4. 按一个分子最终电离出氢离子个数分:
一元酸: 电离出1个氢离子
硝酸HNO3 盐酸(氢氯酸) HCl 氢氟酸HF 醋酸CH3COOH
二元酸: 电离出2个氢离子
硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 锰酸H2MnO4 氢硫酸H2S
三元酸: 电离出3个氢离子
磷酸H3PO4
二、酸的通性
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
1.酸与指示剂的作用
结论:酸能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色。
酸+活泼金属→盐 + 氢气
例： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2. 酸与金属反应
注：硝酸和浓硫酸为强氧化性酸，它们能和绝大数金属反应，
但不放出氢气。
浅绿色
3. 酸与某些金属氧化物的反应
酸+某些金属氧化物→盐 + 水
例： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
例： Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O
酸+碱 →盐 + 水
4.酸碱发生复分解反应（中和反应）
酸碱发生的反应被称为中和反应
5. 酸与盐反应
例： AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸+盐 → 新盐 + 新酸
思
13分钟
前7分钟：
后6分钟：
完成衔接教材第12.13页上相应的练习题
阅读衔接教材第12-13页：
1.掌握酸的定义及分类；
2.熟知酸的通性；
3.掌握碱的分类及通性。
议和展
在合作中解决问题
讨论重点：
1.酸的分类标准。
2.酸的通性、主要化学性质
要求： 拿起资料，全员参与，
求同解疑，注重效率。
时间：5分钟
展
自由展
规范用语：我提问、我回答、我质
疑、我纠错、我补充、
预设展
1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
D
预设展
2.下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn+ 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B.CuO+ 2HCl = CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O
D.AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
C
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成 氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸 D.浓硫酸
CD
预设展
碱的分类及性质
评
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
命名规律: 氢氧化某 氢氧化亚某
1、溶解性划分:
可溶性碱: 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
氢氧化钡Ba(OH)2 一水合氨NH3. H2O
难溶性碱: 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2
一、碱的分类:
一般来说：碱类难溶易分解，易溶难分解。
2、按碱性强弱分:
强碱: 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2
弱碱: 氢氧化镁Mg(OH)2（中强碱）
氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3 一水合氨NH3. H2O
命名规律: 氢氧化某 氢氧化亚某
一、碱的分类:
3、按每个碱分子在水溶液中电离出氢氧根离子个数分：
一 元碱: 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
二元碱: 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2
三元碱: 氢氧化铁Fe(OH)3
一、碱的分类:
1.碱与酸碱指示剂作用
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
(1)紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝
(2)无色酚酞遇到碱溶液变红
(3)甲基橙遇到碱溶液变黄
二、碱的通性
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2.碱与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
二、碱的通性
如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
3.碱与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水
二、碱的通性
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
4.能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
二、碱的通性
结
电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用。
2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气。
3.酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。
4.酸跟碱反应，生成盐和水。
5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。
酸
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质
1.碱跟酸碱指示剂的作用。
2.碱跟酸反应，生成盐和水。
3.碱跟酸性氧化物反应，生成盐和水。
4.碱跟盐反应，生成新碱和新盐。
小结
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( )
A.氢离子 B.氢氧根离子
C.金属离子 D.酸根离子
B
课堂检测
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A:三氧化硫 B:二氧化碳
C:氧化镁 D:稀硫酸
C
下节提示：盐的分类、通性