第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 546.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 11:49:40 | ||
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文档简介
第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题
一、单选题（共15题）
1．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是
A．NBr3比NCl3的沸点低
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键
D．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短
2．化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是
A．M与乙醇的消毒原理相同
B．简单离子的半径，Y>Z>X
C．元素的电负性：X>Y>W
D．ZW仅含离子键，可与H2O发生反应
3．纯碱()是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。下列有关、、和的说法正确的是
A．电负性： B．沸点：
C．键角： D．为极性分子，CO2为非极性分子
4．能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是
A．X：1s2 Y：3s23p5 B．X：1s1 Y：3s23p4
C．X：2s22p2 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p5
5．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是
实验现象 离子方程式
A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体
B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水
C 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸
D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
A．A B．B C．C D．D
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．常温下，28g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为NA
C．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L乙烯中含有σ键数为0.6NA
7．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误的是
A．配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O提供孤对电子
B．Ti元素位于元素周期表的d区
C．配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，配位数是6
D．含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.3molAgCl沉淀
8．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液：Na+、H+、、Fe2+
B．0.1 mol·L-1 盐酸溶液：Na+、 K+、、
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：、、K+、
D．28%的浓氨水：Cu(OH)2、 K+、Cl-、
9．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．上述合成氨的过程属于氮的固定 B．该过程中，LDH降低了反应的活化能
C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D．高温高压的条件有利于提高氨的产率
10．一定条件下，有反应：。下列说法正确的是
A．中 的空间构型为三角锥形
B．分子的电子式为
C．与分子间可形成氢键
D．的中心离子的核外价层电子排布式为
11．下列说法中不正确的是
①任何分子内均存在化学键
②含有共价键的化合物就是共价化合物
③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力
④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键
⑤与的化学键类型不完全一样
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
12．下列各组粒子不属于等电子体的是
A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和
13．等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是
A．SO3和NO B．B3H6N3和C6H6 C．金刚石和晶体硅 D．CO2和SiO2
14．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为： 2NH3+NO+NO22N2+ 3H2O
C．中含有非极性共价键
D．NH3、、 H2O中的质子数、电子数均相同
15．下列说法正确的是
A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂
C．离子的还原性：
D．沸点：
二、填空题（共8题）
16．Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。
(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。
(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。
Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。
17．下面所列的是一组你熟悉的物质：
A．HCl B．CO2 C．H2O D．CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2
(1)上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。
(2)上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。
(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。
18．A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。
(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。
(4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。
(5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．键 D．键 E．氢键
(6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。
19．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号 Li Be B C N F
x 值 0.98 1.57 2.04 2.25 2.89 3.98
元素符号 Na Mg Si P S Cl
x 值 0.93 1.35 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
20．下表是元素周期表的一部分，回答问题：
①
②
③ ④ ⑤
⑥
（1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。
（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl4 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。
（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。
（4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。
实验步骤 ________
实验现象 ________
实验原理 ________
实验结论 ________
21．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。
22．测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。
(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。
23．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol/L
KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO-+IO3-=IO4-+Cl-
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)装置B的名称为_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。
(3)KIO3晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO3-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。
参考答案：
1．A
【解析】A．NBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高，A错误；
B．分子中N原子共用3对电子，Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；
C．氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键，C正确；
D．原子半径越大，键长越长，原子半径N答案选A。
2．A
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，W形成1个共价键，X形成2个共价键，Y形成6个共价键，Z形成+1价阳离子，且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，则W为H，X为O，Y为S，Z为K元素，以此来解析；
【解析】A．化合物M中含有过氧键，具有氧化性，氧化杀菌消毒，乙醇的消毒原理：75%浓度的酒精可以进入细菌的内部,通过凝固细菌的蛋白质从而杀死细菌相同，A错误；
B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径：Y> Z> X，B正确；
C．同主族从上到下电负性减小，同周期主族元素从左向右电负性增大，则H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为：O>S>H，C正确；
D．KH为离子化合物，仅含离子键，KH与H2O反应生成氢气和氢氧化钾，D正确；
3．D
【解析】A．同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H，故A错误；
B．氨气与二氧化碳都是分子晶体，氨气分子间存在氢键，所以沸点：CO2 < NH3，故B错误；
C．铵根离子为正四面体构形，碳酸根离子为平面三角形，键角：，故C错误；
D．NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D正确；
故选D。
4．D
【解析】A. X：1s2是稳定结构，Y：3s23p5易得1个电子，形成-1价，故A不符；
B. X：1s1 易失1个电子，形成+1价， Y：3s23p4易得2个电子，形成-2价，故B不符；
C. X：2s22p2 有4个价电子，能形成+4价，Y：2s22p43s23p4有6个价电子，形成-2价，形成CS2，是共价化合物，故C不符；
D. X：3s2 易失2个电子，形成+2价，Y：2s22p5易得1个电子，形成-1价，形成MgCl2，是离子化合物，故D符合；
故选D。
5．D
【解析】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：，A项错误；
B．向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：，B项错误；
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，用分子式表示：，C项错误；
D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，故向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，D项正确；
答案选D。
6．A
【解析】A．乙烯和丁烯的最简式都为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，则混合气体含有的碳原子数目为2NA，故A正确；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则2.24L乙烯的物质的量不是1mol，含有的氢原子数不是0.4NA，故C错误；
D．有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，乙烯分子中含有5个σ键，标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为0.1mol，则含有σ键数为0.5NA，故D错误；
故选A。
7．D
【解析】A． 配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O分子中O原子提供孤对电子，故A正确；
B． 电子排布式[Ar]3d24s2，Ti元素位于元素周期表的d区，故B正确；
C． 配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，Cl－和H2O分子共形成6个配位键，配位数是6，故C正确；
D． 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O只有2个氯离子在外界，含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.2molAgCl沉淀，故D错误；
故选D。
8．C
【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．在Na2CO3溶液中，四种离子能大量共存，C符合题意；
D．Cu(OH)2溶于氨水形成配合物，即Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-，D不符合题意。
故答案选C。
9．D
【解析】A．由图可知，发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的过程属于氮的固定，故A正确；
B．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应物和生成物中均存在单质和化合物，即该过程有极性键、非极性键的断裂和生成，故C正确；
D．常温常压水为液态，正反应是气体体积增大的反应，所以高压的条件不利于提高氨的产率，故D错误；
故选D。
10．C
【解析】A．C原子有4个外层电子，又因为含有2个负电荷，所以孤电子对数为0，故中C的价层电子对数为3，即C是杂化，故为平面三角形，故A错误；
B．分子的电子式为，故B错误；
C．N、O原子参与下可形成氢键，故C正确；
D．的中心离子为，Fe为26号元素，失去4s能级的2个电子形成，基态核外电子排布式为，则的中心离子的核外价层电子排布式为，故D错误；
答案选C。
11．D
【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；
②只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；
③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误；
④分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HCl为共价化合物，不存在离子键，错误；
⑤含有H-O极性共价键，中还含有O-O非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；
故选D。
12．B
【解析】A．CH4和的价电子数均为8，故A项属于等电子体；
B．O3的价电子数为18，NO2的价电子数为17，故B项不属于等电子体；
C．N2O和CO2的价电子数均为16，故C项是等电子体；
D．PCl3和的电子数均为26，故D项是等电子体；
故答案选B。
13．D
【解析】A．SO3和NO均是平面正三角形结构，互为等电子体，A不选；
B．B3H6N3和C6H6均是平面正六边形结构，互为等电子体，B不选；
C．金刚石和晶体硅均是共价晶体，都是正四面体形结构，互为等电子体，C不选；
D．CO2形成的是分子晶体，属于直线形结构，SiO2是共价晶体，是空间网状结构，二者结构不相似，不能互为等电子体，D选；
答案选D。
14．B
【解析】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，据原子守恒判断X为N2和H2O，A选项错误；
B．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3+NO+NO22N2+ 3H2O，B选项正确；
C．中含有4个N-H极性共价键，而不是非极性键，C选项错误；
D．NH3、、H2O中的质子数分别为10、11、10；电子数均为10，质子数不相同，D选项错误；
答案选B。
15．C
【解析】A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质熔沸点越高，A说法错误；
B．冰融化时，水分子间的氢键发生断裂，B说法错误；
C．单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性则越弱，氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，C说法正确；
D．HF分子间存在氢键，则HF的沸点大于同族元素的氢化物的沸点，而Cl、HBr、HI随分子量的增大，沸点增大，则沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，D说法错误；
答案为C。
16． 或[Al(OH)4]- 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol
【解析】Ⅰ. (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液生成NaAlO2和氢气，溶液中铝元素的存在形式为；
(2) 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制，所以实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌；
(3)Zn2+与NH3分子通过配位键形成[Zn(NH3)4]2+，Zn2+提供空轨道、NH3提供孤电子对，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；
Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出2165kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol。
17．(1) DF ABCG E
(2) DEF ABC
(3) B H++OH-=H2O
上述这几种物质中除G是非金属单质，其他均为化合物。A、B、C为共价化合物，D、E、F为离子化合物。共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定有离子键，有些离子化合物可能也有共价键，如氢氧化钠，OH-中O与H之间是以共价键结合的。
【解析】（1）上述物质中只存在离子键的有DF；只存在共价键的有ABCG；既存在离子键又存在共价键的有E。
（2）上述物质中属于离子化合物的有DEF；属于共价化合物的有ABC。
（3）上述物质中属于非电解质的是B；A的水溶液是强酸，E的水溶液是强碱，所以发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O。
18．(1)释放
(2)3
(3)3
(4)3
(5) < DE
(6) 4 V形
【解析】（1）当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因此焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
（2）C为B原子，D为N原子，同周期从左至右原子的第一电离能有增大的趋势，因此I1(N)>I1(C)>I1(B)，Be原子核外电子排布中2s能级全充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(Be)>I1(B)，N原子核外电子排布中2p能级半充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(N)>I1(O)，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种。
（3）H为Ti，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，外围电子轨道排布式为，含2个未成对电子，与Ti同周期且其基态原子的未成对电子数为2的原子外围电子轨道排布式有、、、共3种。
（4）在中，每生成3mol N2转移8mol电子，因此每转移4mol电子，生成1.5mol N2，N2的结构简式为，1个三键中含有2个键，即每转移4mol电子时形成的键有1.5mol×2=3mol。
（5）中Al元素基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；Li+与H-核外电子数均为2，Li+核内质子数为3，H-核内质子数为1，Li+核内质子对核外电子的吸引力更大，离子半径更小，即；LiAlH4中Li+与之间为离子键，中H原子与Al原子形成共价单键，即键，因此LiAlH4中不存在键和氢键，故答案为：；<；DE。
（6）F为Cl，中Cl原子形成2个键，Cl原子孤电子对数为，因此的价层电子对数为2+2=4；的空间构型为V形。
19． 1.35 1.90 同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小 周期性 氧原子 离子键 第六周期第ⅠA族（铯）
【解析】试题分析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小。
（3）O原子吸电子能力大于2.89，大于S原子吸电子能力。
（4）Al与F原子Δ x 判断。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大。
解析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间，1.35（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小，所以同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小；体现了元素性质的周期性变化规律。
（3）O原子吸电子能力大于2.89，O原子吸电子能力大于S原子吸电子能力，共用电子对偏向O原子。
（4）Al的x值小于1.90， F原子的x值是3.98，Δ x >1.7，AlF 3 中化学键类型是离子键。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大，x 值最小的元素的位置，在第六周期第ⅠA族。
点睛：原子吸引电子能力为电负性，非金属性越强电负性越强；电负性最大的元素是氟元素。
20． 三角锥形 第三周期第ⅦA族 3s23p5 5 极性 非极性 Cl-＞N3-＞Al3+ 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 向试管加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使其反应 反应前试管内液体无色，反应后试管内下层呈橙红色，上层近乎无色 Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl- 氧化性 Cl2＞Br2
根据各元素在元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分别为H、N、Na、S、Cl、Br。
【解析】（1）N和H形成的最简单化合物为NH3，结构式为，该分子中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形；
（2）Cl元素位于第三周期第ⅦA族，最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外有5种能量不同的电子；四氯化碳中的共价键为C-Cl键，为极性共价键，该分子为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；
（3）3p亚层上只有一个电子，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p1，为13号Al元素，其离子为Al3+，②、⑤离子分别为N3-、Cl-，核外电子层数越多离子半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径大小关系为Cl-＞N3-＞Al3+；Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH=2NaAlO2 + 3H2↑；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此可以设计实验：向试管加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使其反应，反应前试管内液体无色，反应后试管内下层呈橙红色，上层近乎无色，实验原理为Cl2+2Br-→Br2+2Cl-，结论：氧化性Cl2＞Br2。
【点睛】同种元素形成的共价键为非极性键，不同种元素形成的共价键为极性键；核外电子层数越多离子半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小半径越大。
21． 6
根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。
【解析】(1)根据方程式进行计算：
则，解得。故答案为：6；
(2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。
22． 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O
【解析】(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该气体应为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；
(2)由题图可知，吸光度为0.500时对应的Fe2+浓度为0.0500×10-3 mol·L-1，则其中铁元素的质量m(Fe)=，所以该样品中铁元素的含量为。
23． KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O 锥形瓶 I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4 N 球形 第五周期第VIIA族 sp3 O>I>H HIO3H+ + IO3－
在装置A中用浓盐酸与KClO3反应制取氯气，将产生的氯气通入装置B中，与I2在CCl4溶液中发生氧化还原反应产生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在装置C中进行尾气处理，防止过量的Cl2导致的大气污染。
【解析】(1)在装置A中浓盐酸与KClO3发生反应，产生KCl和Cl2及H2O，反应的化学方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O；
(2)根据装置图中B的结构可知，装置B的名称为锥形瓶，在锥形瓶中I2和Cl2发生氧化还原反应产生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因为I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，可知I2和Cl2更易溶于CCl4，而在水中溶解度较小；
(3)KIO3晶体中，K是19号元素，核外电子排布是1s22s22p63s23p64s1，可见基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是N，该能层电子排布为4s1，因此占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；碘元素原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的价层电子对数为3+=4，所以该离子中I原子杂化类型为sp3杂化。
(4)在HIO3分子中，有H、O、I三种元素，由于元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性O>I>H，所以元素的电负性由大到小的顺序为O>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分电离产生H+和IO3-，所以它的电离方程式为HIO3H++IO3-。
【点睛】本题考查了Cl2、KHO3的制备原理等的知识，涉及仪器的辨析、尾气处理、物质的溶解性与结构的关系、原子杂化、元素电负性大小比较等，掌握化学基本理论及元素化合物的知识是解答的关键
一、单选题（共15题）
1．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是
A．NBr3比NCl3的沸点低
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键
D．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短
2．化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是
A．M与乙醇的消毒原理相同
B．简单离子的半径，Y>Z>X
C．元素的电负性：X>Y>W
D．ZW仅含离子键，可与H2O发生反应
3．纯碱()是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。下列有关、、和的说法正确的是
A．电负性： B．沸点：
C．键角： D．为极性分子，CO2为非极性分子
4．能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是
A．X：1s2 Y：3s23p5 B．X：1s1 Y：3s23p4
C．X：2s22p2 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p5
5．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是
实验现象 离子方程式
A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体
B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水
C 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸
D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
A．A B．B C．C D．D
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．常温下，28g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为NA
C．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L乙烯中含有σ键数为0.6NA
7．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误的是
A．配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O提供孤对电子
B．Ti元素位于元素周期表的d区
C．配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，配位数是6
D．含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.3molAgCl沉淀
8．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液：Na+、H+、、Fe2+
B．0.1 mol·L-1 盐酸溶液：Na+、 K+、、
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：、、K+、
D．28%的浓氨水：Cu(OH)2、 K+、Cl-、
9．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．上述合成氨的过程属于氮的固定 B．该过程中，LDH降低了反应的活化能
C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D．高温高压的条件有利于提高氨的产率
10．一定条件下，有反应：。下列说法正确的是
A．中 的空间构型为三角锥形
B．分子的电子式为
C．与分子间可形成氢键
D．的中心离子的核外价层电子排布式为
11．下列说法中不正确的是
①任何分子内均存在化学键
②含有共价键的化合物就是共价化合物
③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力
④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键
⑤与的化学键类型不完全一样
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
12．下列各组粒子不属于等电子体的是
A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和
13．等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是
A．SO3和NO B．B3H6N3和C6H6 C．金刚石和晶体硅 D．CO2和SiO2
14．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为： 2NH3+NO+NO22N2+ 3H2O
C．中含有非极性共价键
D．NH3、、 H2O中的质子数、电子数均相同
15．下列说法正确的是
A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂
C．离子的还原性：
D．沸点：
二、填空题（共8题）
16．Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。
(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。
(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。
Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。
17．下面所列的是一组你熟悉的物质：
A．HCl B．CO2 C．H2O D．CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2
(1)上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。
(2)上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。
(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。
18．A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。
(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。
(4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。
(5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．键 D．键 E．氢键
(6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。
19．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号 Li Be B C N F
x 值 0.98 1.57 2.04 2.25 2.89 3.98
元素符号 Na Mg Si P S Cl
x 值 0.93 1.35 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
20．下表是元素周期表的一部分，回答问题：
①
②
③ ④ ⑤
⑥
（1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。
（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl4 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。
（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。
（4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。
实验步骤 ________
实验现象 ________
实验原理 ________
实验结论 ________
21．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。
22．测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。
(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。
23．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol/L
KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO-+IO3-=IO4-+Cl-
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)装置B的名称为_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。
(3)KIO3晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO3-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。
参考答案：
1．A
【解析】A．NBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高，A错误；
B．分子中N原子共用3对电子，Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；
C．氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键，C正确；
D．原子半径越大，键长越长，原子半径N
2．A
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，W形成1个共价键，X形成2个共价键，Y形成6个共价键，Z形成+1价阳离子，且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，则W为H，X为O，Y为S，Z为K元素，以此来解析；
【解析】A．化合物M中含有过氧键，具有氧化性，氧化杀菌消毒，乙醇的消毒原理：75%浓度的酒精可以进入细菌的内部,通过凝固细菌的蛋白质从而杀死细菌相同，A错误；
B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径：Y> Z> X，B正确；
C．同主族从上到下电负性减小，同周期主族元素从左向右电负性增大，则H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为：O>S>H，C正确；
D．KH为离子化合物，仅含离子键，KH与H2O反应生成氢气和氢氧化钾，D正确；
3．D
【解析】A．同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H，故A错误；
B．氨气与二氧化碳都是分子晶体，氨气分子间存在氢键，所以沸点：CO2 < NH3，故B错误；
C．铵根离子为正四面体构形，碳酸根离子为平面三角形，键角：，故C错误；
D．NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D正确；
故选D。
4．D
【解析】A. X：1s2是稳定结构，Y：3s23p5易得1个电子，形成-1价，故A不符；
B. X：1s1 易失1个电子，形成+1价， Y：3s23p4易得2个电子，形成-2价，故B不符；
C. X：2s22p2 有4个价电子，能形成+4价，Y：2s22p43s23p4有6个价电子，形成-2价，形成CS2，是共价化合物，故C不符；
D. X：3s2 易失2个电子，形成+2价，Y：2s22p5易得1个电子，形成-1价，形成MgCl2，是离子化合物，故D符合；
故选D。
5．D
【解析】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：，A项错误；
B．向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：，B项错误；
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，用分子式表示：，C项错误；
D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，故向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，D项正确；
答案选D。
6．A
【解析】A．乙烯和丁烯的最简式都为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，则混合气体含有的碳原子数目为2NA，故A正确；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则2.24L乙烯的物质的量不是1mol，含有的氢原子数不是0.4NA，故C错误；
D．有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，乙烯分子中含有5个σ键，标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为0.1mol，则含有σ键数为0.5NA，故D错误；
故选A。
7．D
【解析】A． 配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O分子中O原子提供孤对电子，故A正确；
B． 电子排布式[Ar]3d24s2，Ti元素位于元素周期表的d区，故B正确；
C． 配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，Cl－和H2O分子共形成6个配位键，配位数是6，故C正确；
D． 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O只有2个氯离子在外界，含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.2molAgCl沉淀，故D错误；
故选D。
8．C
【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．在Na2CO3溶液中，四种离子能大量共存，C符合题意；
D．Cu(OH)2溶于氨水形成配合物，即Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-，D不符合题意。
故答案选C。
9．D
【解析】A．由图可知，发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的过程属于氮的固定，故A正确；
B．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应物和生成物中均存在单质和化合物，即该过程有极性键、非极性键的断裂和生成，故C正确；
D．常温常压水为液态，正反应是气体体积增大的反应，所以高压的条件不利于提高氨的产率，故D错误；
故选D。
10．C
【解析】A．C原子有4个外层电子，又因为含有2个负电荷，所以孤电子对数为0，故中C的价层电子对数为3，即C是杂化，故为平面三角形，故A错误；
B．分子的电子式为，故B错误；
C．N、O原子参与下可形成氢键，故C正确；
D．的中心离子为，Fe为26号元素，失去4s能级的2个电子形成，基态核外电子排布式为，则的中心离子的核外价层电子排布式为，故D错误；
答案选C。
11．D
【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；
②只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；
③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误；
④分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HCl为共价化合物，不存在离子键，错误；
⑤含有H-O极性共价键，中还含有O-O非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；
故选D。
12．B
【解析】A．CH4和的价电子数均为8，故A项属于等电子体；
B．O3的价电子数为18，NO2的价电子数为17，故B项不属于等电子体；
C．N2O和CO2的价电子数均为16，故C项是等电子体；
D．PCl3和的电子数均为26，故D项是等电子体；
故答案选B。
13．D
【解析】A．SO3和NO均是平面正三角形结构，互为等电子体，A不选；
B．B3H6N3和C6H6均是平面正六边形结构，互为等电子体，B不选；
C．金刚石和晶体硅均是共价晶体，都是正四面体形结构，互为等电子体，C不选；
D．CO2形成的是分子晶体，属于直线形结构，SiO2是共价晶体，是空间网状结构，二者结构不相似，不能互为等电子体，D选；
答案选D。
14．B
【解析】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，据原子守恒判断X为N2和H2O，A选项错误；
B．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3+NO+NO22N2+ 3H2O，B选项正确；
C．中含有4个N-H极性共价键，而不是非极性键，C选项错误；
D．NH3、、H2O中的质子数分别为10、11、10；电子数均为10，质子数不相同，D选项错误；
答案选B。
15．C
【解析】A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质熔沸点越高，A说法错误；
B．冰融化时，水分子间的氢键发生断裂，B说法错误；
C．单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性则越弱，氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，C说法正确；
D．HF分子间存在氢键，则HF的沸点大于同族元素的氢化物的沸点，而Cl、HBr、HI随分子量的增大，沸点增大，则沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，D说法错误；
答案为C。
16． 或[Al(OH)4]- 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol
【解析】Ⅰ. (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液生成NaAlO2和氢气，溶液中铝元素的存在形式为；
(2) 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制，所以实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌；
(3)Zn2+与NH3分子通过配位键形成[Zn(NH3)4]2+，Zn2+提供空轨道、NH3提供孤电子对，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；
Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出2165kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol。
17．(1) DF ABCG E
(2) DEF ABC
(3) B H++OH-=H2O
上述这几种物质中除G是非金属单质，其他均为化合物。A、B、C为共价化合物，D、E、F为离子化合物。共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定有离子键，有些离子化合物可能也有共价键，如氢氧化钠，OH-中O与H之间是以共价键结合的。
【解析】（1）上述物质中只存在离子键的有DF；只存在共价键的有ABCG；既存在离子键又存在共价键的有E。
（2）上述物质中属于离子化合物的有DEF；属于共价化合物的有ABC。
（3）上述物质中属于非电解质的是B；A的水溶液是强酸，E的水溶液是强碱，所以发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O。
18．(1)释放
(2)3
(3)3
(4)3
(5) < DE
(6) 4 V形
【解析】（1）当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因此焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
（2）C为B原子，D为N原子，同周期从左至右原子的第一电离能有增大的趋势，因此I1(N)>I1(C)>I1(B)，Be原子核外电子排布中2s能级全充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(Be)>I1(B)，N原子核外电子排布中2p能级半充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(N)>I1(O)，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种。
（3）H为Ti，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，外围电子轨道排布式为，含2个未成对电子，与Ti同周期且其基态原子的未成对电子数为2的原子外围电子轨道排布式有、、、共3种。
（4）在中，每生成3mol N2转移8mol电子，因此每转移4mol电子，生成1.5mol N2，N2的结构简式为，1个三键中含有2个键，即每转移4mol电子时形成的键有1.5mol×2=3mol。
（5）中Al元素基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；Li+与H-核外电子数均为2，Li+核内质子数为3，H-核内质子数为1，Li+核内质子对核外电子的吸引力更大，离子半径更小，即；LiAlH4中Li+与之间为离子键，中H原子与Al原子形成共价单键，即键，因此LiAlH4中不存在键和氢键，故答案为：；<；DE。
（6）F为Cl，中Cl原子形成2个键，Cl原子孤电子对数为，因此的价层电子对数为2+2=4；的空间构型为V形。
19． 1.35 1.90 同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小 周期性 氧原子 离子键 第六周期第ⅠA族（铯）
【解析】试题分析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小。
（3）O原子吸电子能力大于2.89，大于S原子吸电子能力。
（4）Al与F原子Δ x 判断。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大。
解析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间，1.35
（3）O原子吸电子能力大于2.89，O原子吸电子能力大于S原子吸电子能力，共用电子对偏向O原子。
（4）Al的x值小于1.90， F原子的x值是3.98，Δ x >1.7，AlF 3 中化学键类型是离子键。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大，x 值最小的元素的位置，在第六周期第ⅠA族。
点睛：原子吸引电子能力为电负性，非金属性越强电负性越强；电负性最大的元素是氟元素。
20． 三角锥形 第三周期第ⅦA族 3s23p5 5 极性 非极性 Cl-＞N3-＞Al3+ 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 向试管加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使其反应 反应前试管内液体无色，反应后试管内下层呈橙红色，上层近乎无色 Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl- 氧化性 Cl2＞Br2
根据各元素在元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分别为H、N、Na、S、Cl、Br。
【解析】（1）N和H形成的最简单化合物为NH3，结构式为，该分子中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形；
（2）Cl元素位于第三周期第ⅦA族，最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外有5种能量不同的电子；四氯化碳中的共价键为C-Cl键，为极性共价键，该分子为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；
（3）3p亚层上只有一个电子，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p1，为13号Al元素，其离子为Al3+，②、⑤离子分别为N3-、Cl-，核外电子层数越多离子半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径大小关系为Cl-＞N3-＞Al3+；Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH=2NaAlO2 + 3H2↑；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此可以设计实验：向试管加入一定量溴化钠溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振荡使其反应，反应前试管内液体无色，反应后试管内下层呈橙红色，上层近乎无色，实验原理为Cl2+2Br-→Br2+2Cl-，结论：氧化性Cl2＞Br2。
【点睛】同种元素形成的共价键为非极性键，不同种元素形成的共价键为极性键；核外电子层数越多离子半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小半径越大。
21． 6
根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。
【解析】(1)根据方程式进行计算：
则，解得。故答案为：6；
(2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。
22． 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O
【解析】(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该气体应为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；
(2)由题图可知，吸光度为0.500时对应的Fe2+浓度为0.0500×10-3 mol·L-1，则其中铁元素的质量m(Fe)=，所以该样品中铁元素的含量为。
23． KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O 锥形瓶 I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4 N 球形 第五周期第VIIA族 sp3 O>I>H HIO3H+ + IO3－
在装置A中用浓盐酸与KClO3反应制取氯气，将产生的氯气通入装置B中，与I2在CCl4溶液中发生氧化还原反应产生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在装置C中进行尾气处理，防止过量的Cl2导致的大气污染。
【解析】(1)在装置A中浓盐酸与KClO3发生反应，产生KCl和Cl2及H2O，反应的化学方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O；
(2)根据装置图中B的结构可知，装置B的名称为锥形瓶，在锥形瓶中I2和Cl2发生氧化还原反应产生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因为I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，可知I2和Cl2更易溶于CCl4，而在水中溶解度较小；
(3)KIO3晶体中，K是19号元素，核外电子排布是1s22s22p63s23p64s1，可见基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是N，该能层电子排布为4s1，因此占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；碘元素原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的价层电子对数为3+=4，所以该离子中I原子杂化类型为sp3杂化。
(4)在HIO3分子中，有H、O、I三种元素，由于元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性O>I>H，所以元素的电负性由大到小的顺序为O>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分电离产生H+和IO3-，所以它的电离方程式为HIO3H++IO3-。
【点睛】本题考查了Cl2、KHO3的制备原理等的知识，涉及仪器的辨析、尾气处理、物质的溶解性与结构的关系、原子杂化、元素电负性大小比较等，掌握化学基本理论及元素化合物的知识是解答的关键