福建省南平市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

南平市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是( )。
常见古诗文记载 化学知识
A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“彼人采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁……久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面” 利用石碱水解 显碱性去油污
B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金,其水至强……惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸
C 《本草纲目》记载烧酒制法:“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也” 涉及的操作 是蒸馏
D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也” 利用焰色反应区 别硝石和朴硝
2. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A．的电子式为 B．CO2的电子式：
C．甲烷的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，手套成为防疫必需品。一种称为PE手套的一次性手套，其主要原料为乙烯，下列关于乙烯分子结构和性质的描述错误的是(　　)
A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯是无色透明固体，不易燃烧
4．如图为番茄电池(番茄汁呈酸性)，下列说法中正确的是(　　)
A．锌片质量减轻，发生还原反应
B．铜片为电池正极，发生氧化反应
C．电子由铜片通过番茄流向锌片
D．该装置可将化学能转换为电能
5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6.下列各对物质,互为同分异构体的是 (　　)
A.白磷和红磷
B.干冰和CO2
C.和
D.和
7.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是(　　)
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
8．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，生成SO3分子的数目为2NA
B．标准状况下，4.2gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA
C．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NA
D．2.6gCH≡CH中含有的共用电子对数目为0.3NA
9．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法错误的是（　　）
A．原子核内中子数与核外电子数之差为55
B．Cm、Cm、Cm互为同位素
C．已知Cm属于过渡元素，推测其可用作半导体材料
D．在元素周期表中，第3纵列至第12纵列均为金属元素
10. X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 、、三种物质中最不稳定的是
B. 的能量小于的能量
C. ，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 若可转化，则此反应为吸热反应
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 同主族元素的最外层电子数相同 同主族元素均有相似的化学性质
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C S的非金属性比Si强 酸性：H2SO4>H4SiO4
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）。若[HI]由0.1mol L﹣1降到0.07mol L﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol L﹣1降到0.05mol L﹣1时，所需反应的时间为（　　）
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
13.可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是（ ）
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Y的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
⑤x的浓度不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. 仅①④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
14．化学与生活、生产密切相关，下列有关物质性质或应用不正确的是（ ）
A．SiO2纳米管性质稳定、耐高温，可作高温下催化剂的载体
B．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是硅
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
16.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A B C D
分离乙醇和乙酸 探究浓硫酸的脱水性 石油的蒸馏 灼烧海带
17.下列方程式书写正确的是（ ）
A．将足量溶液加入溶液中：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．溶于水：
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
18.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．常温下，Z的单质能与水剧烈反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
二、非选择题
19（12分）下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ⑥ ⑦
三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
四 ② ④ ⑨
（1）以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_____，酸性最强的是_______。
（2）②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
（3）①和⑨两元素形成化合物的电子式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
（4）元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的发生反应，该化学方程式为_______。
（5）⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______ (填化学式)，它的电子式为__________，元素的非金属性⑧_______⑨(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强
C．元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱
20（10分）I．在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：
(1)该反应的化学方程式___________。
(2)反应开始的一瞬间进行的反应_________(填“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应同时发生”)，在t2时刻M的正反应速率_____M的逆反应速率(填“大于”或者“小于”、“等于”)，反应进行到10min时，N的平均反应速率为__________。
II．被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
(1)O2进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。
(2)电池工作时，溶液中的OH 向___________(填“正极”或“负极”)迁移。
(3)若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________mL O2。
21（11分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)用装置F制取氯气的化学方程式为______________________________________。
(3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。
A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸
C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装
(4)装置E的作用是_______，装置D和E的位置_______(选填“能”或“不能”)调换。
(5)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：_________________________________，若有1mol被氧化，则转移的电子数目为__________________。
22（13分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：
（1）步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：
已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
（2）“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。
A.双氧水 B.氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.氯化铁溶液
（3）步骤X的名称是________，操作后分液漏斗内观察到的现象是___________。
（4）方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，所用到的玻璃仪器有烧杯________________、__________________。
答案
1-5 BCDCC 6-10 DABAD 11-18 CCBBD DBD
19（1）NaOH HClO4 （2）Cl—>K+>Mg2+
（3）③. ④. 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（4）NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
（5） HF D
20.I．（1）2NM
（2）正、逆反应同时发生 大于 1.2mol·L-1·min—1
II．（1）正极 （2）负极 （3）224
21 分液漏斗 MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O AC
除去氯气中混有的HCl 不能 3mol(或3)
22. SO2+Br2+2H2O=4H++ +2Br- 5∶1 A
萃取 液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
5I-+ +6H+=3I2+3H2O 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯