安徽省无为襄安高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省无为襄安高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 353.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 15:50:06 | ||
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文档简介
襄安高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学试题卷
考试时间：90分钟；分值100分。
注意事项：
1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2.答题时用黑色中性笔将答案写在答题卷上，未在答题卷上作答的一律无效。
3.考试结束后，上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cu:64 Zn:65
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本题共15道小题，每题3分，共45分）
1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2
C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+2H2↑
D．向溴化亚铁中通入足量的氯气：
2.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与c的浓溶液共热产生的气体通入Ba(NO3)2液中，无明显现象
实验室制取氧气的反应为2H2O2=2H2O+O2↑。在下列条件下，反应的速率最快的是（ ）
选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂
A 5% 5℃ MnO2
B 5% 40℃ MnO2
C 10% 5℃ 无
D 10% 40℃ MnO2
4.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是( )
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 银 锌 硝酸银溶液
C 铜 铁 稀盐酸
D 锌 铁 硝酸铁溶液
5.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到6 s时B的转化率为40%
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
6.化学反应：A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．断裂2 mol A—B需要吸收y kJ的能量
B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出x kJ的能量
C．1 mol A2和1 mol B2完全反应吸收(y－x)kJ热量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
7.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( )
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2
8.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是( )
A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3·H2O
9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变
10.用20 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1
图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
图1 图2
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO)
12.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
13.某单液电池如图所示，其反应原理为H2＋2AgCl＝2Ag＋2HCl。下列说法正确的是
A.右侧Pt电极为负极 B.溶液中H＋向右侧电极移动
C. 左侧电极上发生还原反应 D.右侧电极的电极反应式为AgCl－e－＝Ag＋Cl－
14.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是( )
①Br2＋2e－===2Br－ ②2Br－－2e－===Br2
③Zn－2e－===Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－===Zn
A．②和③ B．②和①
C．①和③ D．④和①
15.硅谷是世界上最知名的电子工业集中地，以硅芯片的设计与制造著称于世。下列有关硅的说法正确的是( )
A．硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态的形式存在
D．在电子工业中，硅是最重要的半导体材料
第II卷（非选择题 共55分）
16.（除说明外，每空2分，共 9分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L－1 c(H2SO4)/mol·L－1
Ⅰ 25 0.1 0.1
Ⅱ 25 0.2 0.1
Ⅲ 50 0.2 0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。（1分）
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。（每空1分）
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
X的物质的量/mol 0.02 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
17.（每空2分，共10分） H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：
(1)完成转化I、II____________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化III____________能量。
(2)H2和F2反应能量变化图可用____________(填“A”或“B”)表示。
(3)如图是宇宙飞船上使用的一种新型电池装置。A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池正极的电极反应式为____________；若将该装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极电极反应式为____________。
18.（除说明外，每空2分，共 11分）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
ABCD
(1)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是_________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为________；体现D的什么性质________。
(2)氮化硅Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO2+ 6C+ 2N2Si3N4 + 6CO
①请写出氮化硅中氮元素的化合价是________，以上反应中的氧化剂是________，还原剂是________。（每空1分）
②若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量是________ ( 保留小数点后一位)。
19.（除说明外，每空2分，共 12分）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min，v(H2)=___________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。（每空1分）
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B．混合气体中CO2的浓度不再改变
C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(5)平衡时CO2的转化率为___________。
(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。
20.（除说明外，每空2分，共 13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该发生装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______________________________。
(3)A中加入的试剂可能是________（1分），作用是__________________________；
B中加入的试剂可能是________（1分）；E中加入的试剂可能是________（1分），作用是_____________________________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：________________（1分），D中：_______________（1分）。
参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B D D B C A C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 D A C C B C D
16、(1) ① Ⅲ ②Ⅰ;Ⅱ (2)① 0.006 ②平衡 ③ A
17、（1）吸收 放出 （2）A
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
18.(1)①N2 NO2
②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氧化性、酸性
（2）①-3 N2 C ②11.7
19、(1)0.126 (2) 减慢 减慢 （3）> （4）BD
(5)75% (6) 3:4
20、(1)Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)Zn与浓硫酸反应过程中，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
(3)品红溶液 检验SO2 浓硫酸 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中
(4)黑色固体变成红色 白色粉末变成蓝色
化学试题卷
考试时间：90分钟；分值100分。
注意事项：
1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2.答题时用黑色中性笔将答案写在答题卷上，未在答题卷上作答的一律无效。
3.考试结束后，上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cu:64 Zn:65
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本题共15道小题，每题3分，共45分）
1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2
C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+2H2↑
D．向溴化亚铁中通入足量的氯气：
2.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与c的浓溶液共热产生的气体通入Ba(NO3)2液中，无明显现象
实验室制取氧气的反应为2H2O2=2H2O+O2↑。在下列条件下，反应的速率最快的是（ ）
选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂
A 5% 5℃ MnO2
B 5% 40℃ MnO2
C 10% 5℃ 无
D 10% 40℃ MnO2
4.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是( )
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 银 锌 硝酸银溶液
C 铜 铁 稀盐酸
D 锌 铁 硝酸铁溶液
5.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到6 s时B的转化率为40%
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
6.化学反应：A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．断裂2 mol A—B需要吸收y kJ的能量
B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出x kJ的能量
C．1 mol A2和1 mol B2完全反应吸收(y－x)kJ热量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
7.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( )
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2
8.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是( )
A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3·H2O
9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变
10.用20 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1
图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
图1 图2
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO)
12.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
13.某单液电池如图所示，其反应原理为H2＋2AgCl＝2Ag＋2HCl。下列说法正确的是
A.右侧Pt电极为负极 B.溶液中H＋向右侧电极移动
C. 左侧电极上发生还原反应 D.右侧电极的电极反应式为AgCl－e－＝Ag＋Cl－
14.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是( )
①Br2＋2e－===2Br－ ②2Br－－2e－===Br2
③Zn－2e－===Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－===Zn
A．②和③ B．②和①
C．①和③ D．④和①
15.硅谷是世界上最知名的电子工业集中地，以硅芯片的设计与制造著称于世。下列有关硅的说法正确的是( )
A．硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态的形式存在
D．在电子工业中，硅是最重要的半导体材料
第II卷（非选择题 共55分）
16.（除说明外，每空2分，共 9分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L－1 c(H2SO4)/mol·L－1
Ⅰ 25 0.1 0.1
Ⅱ 25 0.2 0.1
Ⅲ 50 0.2 0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。（1分）
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。（每空1分）
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
X的物质的量/mol 0.02 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
17.（每空2分，共10分） H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：
(1)完成转化I、II____________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化III____________能量。
(2)H2和F2反应能量变化图可用____________(填“A”或“B”)表示。
(3)如图是宇宙飞船上使用的一种新型电池装置。A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池正极的电极反应式为____________；若将该装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极电极反应式为____________。
18.（除说明外，每空2分，共 11分）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
ABCD
(1)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是_________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为________；体现D的什么性质________。
(2)氮化硅Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO2+ 6C+ 2N2Si3N4 + 6CO
①请写出氮化硅中氮元素的化合价是________，以上反应中的氧化剂是________，还原剂是________。（每空1分）
②若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量是________ ( 保留小数点后一位)。
19.（除说明外，每空2分，共 12分）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min，v(H2)=___________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。（每空1分）
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B．混合气体中CO2的浓度不再改变
C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(5)平衡时CO2的转化率为___________。
(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。
20.（除说明外，每空2分，共 13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该发生装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______________________________。
(3)A中加入的试剂可能是________（1分），作用是__________________________；
B中加入的试剂可能是________（1分）；E中加入的试剂可能是________（1分），作用是_____________________________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：________________（1分），D中：_______________（1分）。
参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B D D B C A C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 D A C C B C D
16、(1) ① Ⅲ ②Ⅰ;Ⅱ (2)① 0.006 ②平衡 ③ A
17、（1）吸收 放出 （2）A
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
18.(1)①N2 NO2
②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氧化性、酸性
（2）①-3 N2 C ②11.7
19、(1)0.126 (2) 减慢 减慢 （3）> （4）BD
(5)75% (6) 3:4
20、(1)Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)Zn与浓硫酸反应过程中，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
(3)品红溶液 检验SO2 浓硫酸 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中
(4)黑色固体变成红色 白色粉末变成蓝色
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