江苏省盱眙县名校2022-2023 学年度第二学期期中考试
高一化学试题（选修）
注意事项：
1.考试时间：75分钟，试卷满分 100 分。
2.请用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸卡指定区域内作答；在其它位置作
答一律无效；考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学反应速率和限度的说法中,错．误．的是
A. 实验室用 H2O2分解制 O2,加入 MnO2后,反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O2 2SO3反应中,SO2不能全部转化为 SO3
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应
要快
2.一定温度下,将一定量的 N2 和 H2 充入固定体积的密闭容器中进行反
应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状
态的是
A. 容器内的压强不变
B. 容器内气体的密度不变
C. 相同时间内有 3 mol H—H 键断裂,有 6 mol N—H 键形成
D. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
3.由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法错．误．的是
-
A. 反应生成 1 mol N2时转移 4 mol e
B. 反应物能量之和大于生成物能量之和
C. 1 mol N2O(g)和 1 mol NO(g)如图中完全反应放出 139 kJ 能量
D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
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4.某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的
改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验。下列说法错．误．的是
实验 有关物质 溶液颜色
实验
温度 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪至无色
序号
/K V/mL c -1 V c -1/mol·L /mL /mol·L V/mL 所用时间/s
① 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
② 293 2 0.02 3 0.1 1 8
③ 313 2 0.02 3 0.1 1 t2
A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响
B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响
C.t2<8
D.计算可得实验②中 v -4 -1 -1(KMnO4)≈8.3×10 mol·L ·s (忽略溶液体积变化)
5.一种以 NaBH4和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如下图。下列说法错．误．的是
- -
A. 电池的正极反应为 H2O2+2e 2OH
+
B. 电池放电时 Na 从 a 极区移向 b极区
C. 电池放电时电子从电极 b经外电路流向电极 a
D. b 极室的输出液经处理后可输入 a极室循环利用
6．下列金属的获取方法错误的是
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7.下列有关氮气的说法中,错误的是（ ）
A.镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁
B.雷电时发生的固氮属于高能固氮
C.氮气既可作氧化剂又可作还原剂
D.1 mol N2可与 3 mol H2完全反应生成 2mol NH3
8.氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏，化学方程式为
3Cl2 8NH3=N2 6NH4Cl。下列有关说法正确的是
A．氯原子结构示意图： B．氨气电子式：
C．氮气结构式：N=N D．氯化氨晶体中含有离子键和共价键
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
— + + —
A．0.1mol/LNH4Cl 溶液：OH 、Na 、K 、NO3
B．0.1mol L 1 H2SO4溶液：Na+、Fe2+
+
、K、NO3
C．0.1mol L 1 NaOH溶液：Na+、Fe3+、NO 3 、CO
2
3
0.1mol L 1K CO Na+ NH D． 2 3溶液： 、 4 、SO
2 —
4 、Cl
10．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C．金属与硝酸反应不产生氢气
D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
11．下列离子方程式书写正确的是
3
A．铁与稀硝酸反应： 2Fe 6H Fe 3H 2
B．CaCO 与足量的稀硝酸反应：CO2 3 3 2H
CO2 H2O
3+ 2+ 2+
C．Cu 与硫酸铁溶液反应：Cu+2Fe =Cu +2Fe
3+ 2+
D．FeCl3溶液与足量铁粉反应：Fe +Fe=2Fe
12.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的
说法,正确的是
A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4
B.FeCl2溶液可用来腐蚀电路板
C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe 与 KSCN 产生血红色沉淀
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13.2017 年 11 月 30 日,第二架国产大型客机 C919 在上海浦东国际机场实现首
飞。C919 机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识，
正确的是
A.铝锂合金密度较大，强度较小,硬度小于纯铝
B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金
C.铝锂合金不可导电、导热
D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质都相同
14．用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有N2O、NO 和NO2 等氮氧化物。
用 NaClO 溶液吸收尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化
为NO 3 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。下列说
法错．误．的是
催化剂
A．氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3 2O2 N2O 3H2O
B．NO2溶于水的离子方程式为3NO2 H 2O 2H
2NO 3 NO
C．HClO 氧化 NO 的能力比 NaClO 强
D．向 NaClO 溶液中通入 NO 后，溶液 pH 增大
二、非选择题：共 4 题，共计 58 分。
15.（12 分）在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g) 3C(g)+xD(g),开始时通入 4 mol A 和 6 mol B,5 min 末时测
-1 -1
得 C的物质的量为 3 mol,v(D)为 0.2 mol·L ·min 。计算:
-1
(1) 5 min 末 A 的物质的量浓度为 mol·L 。
-1 -1
(2) 前 5 min 内 v(B)为 mol·L ·min 。
(3) 化学方程式中 x的值为 。
(4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示,其中反应速率最
快的是 (填字母)。
v -1 -1 -1 -1A. (A)=0.4 mol·L ·min B. v(B)=0.005 mol·L ·s
C. v -1 -1 -1 -1(C)=0.3 mol·L ·min D. v(D)=0.002 mol·L ·s
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16.（13 分）自上世纪初，德国化学家哈伯开始研究“合成氨”起至今，许多
科学家的研究一直在进行，也取得了许多成果。请按要求答下列题目。
Ι. 现已知 N2(g)和 H2(g)反应每生成 1 mol NH3(g)放出 46kJ 的热量。
-1
根据下列键能数据计算 N—H键键能为 kJ·mol 。
化学键 H—H N≡N
键能
-1 436 946
(kJ·mol )
Ⅱ.（1）有人设想以 N2和 H2为反应物,以溶有 A的稀盐酸为电解质溶液,可制
造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极
反应式是 ,A 是 (填名称)。
（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 的浓度,其装置如图所示。该电池
2- 2-
中 O 可以在固体介质 NASICON(固溶体)内自由移动,工作时 O 的移动方向
(填“从 a到 b”或“从 b到 a”),
负极发生的电极反应为 。
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17.(共 18 分）氮氧化物的污染一直全球性问题，请按要求作答。
Ι.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置:
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是
（2）和甲装置相比,乙装置的优点是
①
②
(3)为了进一步验证 NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭活
塞 ,再打开活塞 ,才能使NO2气体充满②试管;当气体
充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管,应该
Ⅱ.NSR 技术是一种新颖的 NOx尾气治理技术，也称 NOx储存还原法。其 NOx的
储存和还原在不同时段交替进行，如图 a所示。
（1）通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质
是 。
(2)用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步
进行,图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2
与 Ba(NO3)2的物质的量之比是
(3）还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生
15
与 NO 有关。在有氧条件下 NO 与 NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是
15
NNO,另外还有 H2O 生成。写出该反应的化学方程式。
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18.（15 分）铁红(主要成分为 Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红
的流程如下:
（1）操作 I的名称是
（2）检验 FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是
（3）加入 NH4HCO3溶液的反应除了生成 FeCO3沉淀,还会生成一种气体,请写出离
子方程式
(4)在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式是
,若煅烧不充分,产品 Fe2O3中会有 FeO,为了避免产品中有 FeO,可以采取的措施
是
-1
(5)称取 3.0g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加人 0.10 mol·L KMnO4溶液 20.00 mL,
二者恰好反应完全。若此产品中只含有 FeO、Fe2O3,求产品中 Fe2O3的质量分数,
写出计算过程。
(已知: 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4== 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
高一化学试题（选修） 第 7 页 （共 7 页）高一期中考试答案
BAABC/DDDDD/CCBD
15(12分，每空3分）
(1) 1.5 (2) 0.2 (3) 2 (4) A
16. （共13分，加粗的2纷纷一个,其他3分一个）
Ι391
Ⅱ(1) N2+8H++6e-2N 氯化铵 (2) 从b到a CO+O2--2e-CO2
17.（每空2分，共18分）Ι(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止
②可吸收NO2气体,防止污染环境（3)c a,b
先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②
Ⅱ BaO 8:1
18.（共15分，每空2分，第五问5分）
（1）过滤
(2)取最后一次洗涤液少量于试管中,加人盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则洗净
(3)Fe2+＋2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑＋H2O
(4)
粉碎FeCO3。(或“升高温度”“加长煅烧时间”)
(5)76%
415NO+4NH3+3O2
催化剂
415NNO+6H2O
4FeC0,+02烧
2Fe2O3+4C02
(5)设样品含FeO的质量是x。
根据关系式
5FeO
KMnO;
72gX5
1 mol
x
0.10mol·L-1×0.02L
72g×5
1 mol
x
0.10mol·L1×0.02L
x=0.72g
产品中Fe,0,的质量分数为38-0728×100%=76%
3g
