江西省赣州市兴国中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含解析）

兴国中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用检皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 、、、K+
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、
C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+
D．饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、
3．对于下列事实的解释正确的是
A．金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH
4．用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mo1·L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．5.6 g铁分别与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
5．将甲和乙两种气体任意比混合后通入过量的丙溶液中，一定不产生沉淀的组合是（ ）
选项 甲 乙 丙
A HCl CO2 CaCl2
B CO2 SO2 Ba(NO3)2
C NO2 SO2 BaCl2
D CO2 NH3 CaCl2
A．A B．B C．C D．D
6．向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．滴加溶液时，转移电子时生成白色沉淀
B．通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性
C．通入时，与反应，作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
7．石墨与金刚石在一定条件下可以相互转化：石墨(s)金刚石(s)。其能量转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．石墨与金刚石互为同素异形体
B．石墨转化为金刚石是吸热反应
C．石墨转化为金刚石的过程是化学变化
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量相同
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
C．由X元素形成的单质有的可以导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
9．3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3-为（ ）
A．a/2 mol B．2a mol C．0.1a mol D．（a+0.1） mol
10．NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A．电池工作时，电能主要转化为化学能
B．a电极上的反应为：
C．放电过程中电极b区的溶液c(OH-)下降
D．放电过程中阳离子由b极区向a极区移动
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是
A．溶液很快褪色 B．出现沉淀
C．不出现沉淀 D．溶液不褪色
12．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变可加快化学反应速率的是
A．增加的量 B．升高温度
C．保持体积不变，充入 D．将容器体积扩大至原来2倍
13．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（ ）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+
14．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是
A．N2是空气中含量最多的气体 B．NO可由NH3催化氧化得到
C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀HNO3与Cu反应产生H2
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 验证非金属性：Br＞I 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B 除去Al2O3固体中的少量Fe2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥
C 检验食盐中是否添加KIO3 将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D 验证金属的活泼性：Zn＞Cu 设计如图原电池：
A．A B．B C．C D．D
三、填空题（共50分）
16．I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。
(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。
17．已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
(1)一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为___________mol/(L·s)。
(2)该反应的平衡常数(K)表达式为_______，若降温其值增大，则该反应的ΔH__0(填“＞”或“<”或“＝”)。
(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽 略不计，且不考虑温度的影响)。
18．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。
（2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
19．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)步骤Ⅰ：酸溶。浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式_______。
(2)步骤Ⅱ：HNO3-NaCl溶金与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为1：1
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______+_______+_______NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液与铁粉等，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1、试剂2分别是_______。
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体可用如下方法处理：
①与足量空气混合后用水吸收，生成物循环利用。反应的总化学方程式为_______。
②用酸性NaClO溶液处理，生成NO3-和Cl-，发生反应的离子方程式是_______。
1．C
A．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故A错误；
B．NH4HCO3可用作化肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，故B错误；
C．铁锈的主要成分是，稀硫酸具有酸性，可以铁锈的成分反应从而除去，故C正确；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可与胃酸反应，中和酸性，与受热分解无关，故D错误；
故答案为：C。
2．C
A．无色透明的溶液中不能存在离子，选项A错误；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+各离子相互之间不反应，能大量共存，选项C正确；
D．饱和纯碱溶液中H+与ClO-、反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
3．D
A．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，而乙醇为中性，故A错误；
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．该溶液可能是稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，故C错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液中一定含有NH，故D正确；
故选D。
4．B
A. 溶液的体积未知，无法求出溶液中氯离子的数目，A项错误；
B. 2.4g金属镁物质的量为0.1mol，依据最外层电子数可知，0.1mol Mg失去0.2mol电子，即0.2NA，B项正确；
C. 标准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算含有的分子数，C项错误；
D. 铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，则1mol Fe与足量的盐酸反应时转移电子数为0.2 NA，铁而与氯气反应生成的是氯化铁，故1mol Fe与足量的氯气反应时转移电子数为0.3 NA，D项错误；
答案选B。
5．A
A. 因为盐酸的酸性比碳酸强，故HCl和CO2 无论以何种比例混合后通入CaCl2溶液中都一定不会产生沉淀，A符合题意；
B. SO2通入水中后与水反应生成亚硫酸。在酸性条件下，NO3-有强氧化性，可以把SO2及亚硫酸氧化为硫酸，因此，将 CO2 和SO2 的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中后可以生成硫酸钡沉淀，B不符合题意；
C. NO2与水反应可以生成硝酸，硝酸可以把 SO2 氧化为硫酸，因此，将该混合气体通入BaCl2溶液中可以生成硫酸钡沉淀，C不符合题意；
D. CO2 和NH3 一起通入水中后可以生成碳酸铵，碳酸铵可以和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，D不符合题意。
综上所述，一定不产生沉淀的组合是A。
6．D
A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，当有2molI－参加反应，转移1mole-时生成1mol白色沉淀，则转移电子时生成CuI白色沉淀，A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，B错误；
C．通入SO2时，SO2与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，C错误；
D．依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，物质的氧化性，得到，D错误；
故答案为：D。
7．D
A． 石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B． 金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，故B正确；
C． 石墨转化为金刚石的过程中有新物质产生，是化学变化，故C正确；
D． 等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，故D错误；
故选D。
8．C
试题分析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L ，则该气体的相对分子质量为0．76×22．4=17．则该气体为NH3。结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子。可推出X是C；Y是N；Z是O，M是H。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。则W是Na。A．同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径：Na＞C＞N＞O＞H。错误。B．CO2为含极性键的共价化合物； H2O2为含非极性键的共价化合物；Na2O2为含非极性键的离子化合物。错误。C．由C元素形成的单质石墨可以导电。正确。D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3都是离子化合物含有共价键、离子键。错误。
考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质及结合的化学键的类型的知识。
9．D
反应后溶液中有amol的氢离子，就有amol的硝酸，3.2g铜的物质的量为0.05mol，反应后生成硝酸铜的物质的量为0.05mol，有0.1mol的硝酸根离子，故硝酸根的总物质的量为（0.1+a）mol。
10．B
A．电池工作时，化学能主要转化为电能，故A项错误；
B．根据工作原理图可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：，故B项正确；
C．放电过程中，b区电极反应H2O2+2e-=2OH-，则电极b区的溶液c(OH-)升高，故C项错误；
D．原电池中，阳离子向正极移动，根据工作原理图a极为负极，b极为正极，放电过程中阳离子由a极区向b极区移动，故D项错误；
答案选B。
11．BD
Cl2和SO2等物质的量通入品红与BaCl2的混合溶液中，发生反应：Cl2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，故品红溶液不褪色，且产生白色沉淀，故选BD。
12．B
A．C为固体，增加其用量不改变化学反应速率，A不符合题意；
B．升高温度，活化分子数目增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，B符合题意；
C．体积不变，充入，参与反应的气体浓度不发生改变，化学反应速率不变，C不符合题意；
D．将容器体积扩大至原来2倍，浓度减小，化学反应速率减慢，D不符合题意；
答案选B。
13．AD
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为Al-3e-=Al3+，故B正确；
C．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
答案为AD。
14．ABC
A．N2是空气中含量最多的气体，正确；
B．NO可由NH3催化氧化得到，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，正确；
C．NH3溶于水和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生NH和OH-，溶液呈碱性，正确；
D．稀HNO3与Cu反应产生NO，错误；
故选ABC。
15．AD
A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2＞I2，即非金属性Br＞I，A符合题意；
B．将Al2O3固体中的少量Fe2O3的混合物投入足量NaOH溶液中，则2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液来除去Al2O3固体中的少量Fe2O3，B不合题意；
C．由于KIO3和KI反应需要在酸性条件下，则将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食盐中是否含有KIO3，溶液均不变蓝色，C不合题意；
D．题干图示原电池装置可观察到Zn电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn＞Cu，D符合题意；
故答案为：AD。
16．(1)ace
(2)c
(3) Cu2+＋2e－＝Cu 129
(4) Al 3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O 0.01
（1）a．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，故b不符合题意；c．氢气与氯气化合反应生成氯化氢，是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。
（2）a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误；b．白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故b错误；c．1mol (g)和1mol (g)的总键能大于2mol NO(g)的总键能，因此1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故c正确；综上所述，答案为：c。
（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，锌失去电子，作负极，Cu为正极，则正极的电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，则负极有1mol锌溶解，正极得到1mol铜单质，则两极的质量差为1mol×65g mol 1＋1mol×64g mol 1＝12.9g；故答案为：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。
（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，因此Al为负极，其电极反应式为Al 3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。当反应中收集到标准状况下336mL气体(物质的量为0.015mol)时，根据关系式2Al～3H2，则消耗负极的物质的量为0.01mol；故答案为：Al 3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。
17． 0.04 加入催化剂 不 40% 2.6a
(1)设反应的二氧化硫为x，则
20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，计算百分含量：(2-2x)/ [2-2x+(2-x)+2x]×100%=12.5%，解得x=0.8，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2×0.8mol=1.6mol，用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为：v(SO2)=(1.6mol/2L)/20s=0.04mol/(L/s)；故答案为：0.04；
(2)平衡常数计算为：平衡状态下生成物浓度的系数次方之积除以反应物浓度系数次方之积，即 ；降低温度，平衡常数增大，说明平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理该反应为放热反应，则ΔH<0；故答案为：；<；
(3)因为该时刻，正逆反应速率同时增大并相等，说明是催化剂，同时影响正逆反应速率，在密闭容器中，加入氦气，对各组成的分压比没有影响，则平衡不移动；故答案为：加入催化剂；不；
(4)①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，设反应的三氧化硫为x，则
则：2-x + x + 1/2x=2.4mol，x=0.8mol
三氧化硫的转化率为：0.8mol/2mol×100%=40%；故答案为40%；
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：(6mol/2mol)×1.2aL=3.6aL，所以容器B的体积为：3.6aL-aL=2.6aL，故答案为2.6a；
18． bc 不能 木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 不能 挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水 检查装置气密性 将装置中的空气排尽 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O C中石灰水变浑浊 5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O
（1）①木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色NO2气体，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；NO2气体可能是硝酸分解产生，证明浓硝酸具有不稳定性，故选bc；②木炭与空气中的氧气反应也能生成了二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应；
（2）挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应；
（3）①涉及气体制备的实验要检验装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽。
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③若石灰水变浑，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中石灰水变浑浊。
④D装置中NO被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+,发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O。
19．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
(2) 1，4，5，NO↑，2H2O，4 AC
(3)NaCl溶液、盐酸
(4) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 3ClO-+2NO+H2O=2+3Cl-+2H+
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，溶解1mol铜消耗硝酸的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1mol铜消耗硝酸的物质的量为4mol；溶解等量的Cu消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）①根据氧化还原反应的规律可知，Au的化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂；根据题意，氧化剂与还原剂物质的量比为1:1，则HNO3中的N的化合价从+5价降低到+2价，产物有NO生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+ 4NaNO3；②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确；B．王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，王水中浓盐酸中提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误；C．HNO3-NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确；
故答案为：1，4，5，NO↑，2H2O，4；AC；
（3）根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3通过某种途径最终可以得到银单质，则物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到铜和亚铁离子，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，因此试剂1是NaCl溶液，试剂2是盐酸，故答案为：NaCl溶液，盐酸；
（4）步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体是NO气体，①与足量空气混合后用水吸收，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，反应的总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；②NO气体用酸性NaClO溶液处理，NO被氧化为NO3-和ClO-被还原为Cl-，发生反应的离子方程式是3ClO-+2NO+H2O=2+3Cl-+2H+，故答案为3ClO-+2NO+H2O=2+3Cl-+2H+；