新疆额敏县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆额敏县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 424.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 16:15:57 | ||
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文档简介
新疆额敏县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
姓名：___________班级：___________考号：___________
（可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 C-12）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列反应不属于“氮的固定”的是
A．工业上利用和合成 B．工业上将催化氧化为NO
C．雷雨天空气中的和反应生成NO D．豆科植物的根瘤菌将空气中的转化为氨
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．二氧化硫为有毒气体，故绝不能用作食品的添加剂
B．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现浓硫酸的吸水性
C．氮氧化物()排放至空气中可引起酸雨 D．二氧化硅可用于生产太阳能电池
3．下列说法不正确的是
A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释 B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C．浓硫酸与铁反应可产生H2 D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
4．酸雨的主要成分是硫酸，其pH范围是
A．小于7 B．大于7 C．小于5.6 D．大于5.6
5．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
6．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等
7．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
A．1个CO2分子的质量是44g B．1molCO2约含6.02×1023个氧分子
C．1molCO2含有3mol原子 D．CO2的摩尔质量是44
8．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳
C．锌和稀硫酸制氢气
D．烧碱固体与浓氨水制氨气
9．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是 ( )
A．吸热反应都需要加热后才能发生 B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C．有些放热反应发生时需要加热 D．化学反应放出或吸收的热量与反应物的质量无关
10．下列转化不能一步实现的是
A．S→H2S B．S→SO3 C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2
11．可逆反应通常使用“ ”，那么下列四个化学反应中属于可逆反应的是
A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．NH4Cl + NaOH =NH3 H2O + NaCl
C．Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D．N2 + 3H2 2NH3
12．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列酸溶液， c(H＋)最大的是
A．碳酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
13．检验铵根离子的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
B．向溶液中滴加紫色石蕊试液
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
14．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
15．对于反应2A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反应速率最快的是
A． B．
C． D．
16．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是
①活性炭 ②新制氯水 ③ ④“84”消毒液 ⑤胶体
A．①② B．②③ C．④⑤ D．②④
17．喷泉实验是学生非常喜爱的一类实验，某喷泉实验装置如图所示，下列气体和液体b的组合中能产生红色喷泉的是
A．、滴有酚酞试液的氯化钠溶液 B．、滴有紫色石蕊试液的水
C．、滴有紫色石蕊试液的水 D．、品红溶液
18．下列叙述错误的是
A．可与完全反应生成
B．电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
C．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
D．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
19．下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铜反应生成无色气体，与空气接触后变成红棕色
B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
C．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
D．定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小
20．现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是
A．分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应
B．分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑
C．分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D．分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解
二、填空题（20分，电极反应式一个2分）
21．(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。如右图所示：
负极是： ；负极反应：_ __；正极是： ；正极反应：__ _。电子从 转移到 ；阳离子向 转移，阴离子向 转移。
22．某同学为探究化学反应中的能量变化，在实验室中进行以下实验：
①锌粉与稀硫酸反应②柠檬酸与碳酸氢钠反应③氢氧化钠与盐酸反应
(1)上述反应属于放热反应的有_______(填序号)下图中能表示②中反应能量变化的是_______(填字母)；下图中能表示③中反应能量变化的是_______(填字母)。
23．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
(1)设备I的仪器名称是_______，分液漏斗中盛放的试剂是： 。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
三、实验题（10分，化学方程式一个2分）
24．某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如下制取并探究氨气的性质。
【实验探究】
(1)写出A中反应的化学方程式 。
(2)A装置还可用于制取气体___________(只填一种)
(3)干燥剂是
(4)实验室收集氨气的方法是___________
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________，原因是 (用化学方程式表示)。
(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
四、计算题（10分）
25．71gNa2SO4的物质的量为______mol，含有Na+_____mol，含有_____个SO42- ， 完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_ ____mol/L。
26．在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：
(1)标况下，2molSO2(g)的体积是 L；(2)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；
(3)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol L—1 min—1。
(4)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．C 5．B 6．A 7．C 8．B
9．A 10．B 11．D 12．B 13．D 14．D 15．D 16．D 17．C
18．A 19．D 20．C
21． Zn Zn-2e-=Zn2+ Cu 2H++2e-=H2↑ 负极 正极 正极 负极
22． ①③ b a
23.(1)圆底烧瓶 浓硫酸 (2) 酸性高锰酸钾溶液 去除二氧化硫
(3)
(4) 澄清石灰水变浑浊
24．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)O2
(3)碱石灰
(4)向下排空气法
(5)D
(6) 产生白烟 NH3+HCl＝NH4Cl
(7)②④⑤
25． 0.5 1 0.5NA 0.25
26.． 44.8L ＝ 0.2 减少
化学试卷
姓名：___________班级：___________考号：___________
（可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 C-12）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列反应不属于“氮的固定”的是
A．工业上利用和合成 B．工业上将催化氧化为NO
C．雷雨天空气中的和反应生成NO D．豆科植物的根瘤菌将空气中的转化为氨
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．二氧化硫为有毒气体，故绝不能用作食品的添加剂
B．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现浓硫酸的吸水性
C．氮氧化物()排放至空气中可引起酸雨 D．二氧化硅可用于生产太阳能电池
3．下列说法不正确的是
A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释 B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C．浓硫酸与铁反应可产生H2 D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
4．酸雨的主要成分是硫酸，其pH范围是
A．小于7 B．大于7 C．小于5.6 D．大于5.6
5．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
6．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等
7．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
A．1个CO2分子的质量是44g B．1molCO2约含6.02×1023个氧分子
C．1molCO2含有3mol原子 D．CO2的摩尔质量是44
8．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳
C．锌和稀硫酸制氢气
D．烧碱固体与浓氨水制氨气
9．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是 ( )
A．吸热反应都需要加热后才能发生 B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C．有些放热反应发生时需要加热 D．化学反应放出或吸收的热量与反应物的质量无关
10．下列转化不能一步实现的是
A．S→H2S B．S→SO3 C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2
11．可逆反应通常使用“ ”，那么下列四个化学反应中属于可逆反应的是
A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．NH4Cl + NaOH =NH3 H2O + NaCl
C．Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D．N2 + 3H2 2NH3
12．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列酸溶液， c(H＋)最大的是
A．碳酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
13．检验铵根离子的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
B．向溶液中滴加紫色石蕊试液
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
14．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
15．对于反应2A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反应速率最快的是
A． B．
C． D．
16．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是
①活性炭 ②新制氯水 ③ ④“84”消毒液 ⑤胶体
A．①② B．②③ C．④⑤ D．②④
17．喷泉实验是学生非常喜爱的一类实验，某喷泉实验装置如图所示，下列气体和液体b的组合中能产生红色喷泉的是
A．、滴有酚酞试液的氯化钠溶液 B．、滴有紫色石蕊试液的水
C．、滴有紫色石蕊试液的水 D．、品红溶液
18．下列叙述错误的是
A．可与完全反应生成
B．电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
C．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
D．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
19．下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铜反应生成无色气体，与空气接触后变成红棕色
B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
C．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
D．定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小
20．现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是
A．分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应
B．分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑
C．分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D．分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解
二、填空题（20分，电极反应式一个2分）
21．(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。如右图所示：
负极是： ；负极反应：_ __；正极是： ；正极反应：__ _。电子从 转移到 ；阳离子向 转移，阴离子向 转移。
22．某同学为探究化学反应中的能量变化，在实验室中进行以下实验：
①锌粉与稀硫酸反应②柠檬酸与碳酸氢钠反应③氢氧化钠与盐酸反应
(1)上述反应属于放热反应的有_______(填序号)下图中能表示②中反应能量变化的是_______(填字母)；下图中能表示③中反应能量变化的是_______(填字母)。
23．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
(1)设备I的仪器名称是_______，分液漏斗中盛放的试剂是： 。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
三、实验题（10分，化学方程式一个2分）
24．某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如下制取并探究氨气的性质。
【实验探究】
(1)写出A中反应的化学方程式 。
(2)A装置还可用于制取气体___________(只填一种)
(3)干燥剂是
(4)实验室收集氨气的方法是___________
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________，原因是 (用化学方程式表示)。
(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
四、计算题（10分）
25．71gNa2SO4的物质的量为______mol，含有Na+_____mol，含有_____个SO42- ， 完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_ ____mol/L。
26．在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：
(1)标况下，2molSO2(g)的体积是 L；(2)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；
(3)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol L—1 min—1。
(4)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．C 5．B 6．A 7．C 8．B
9．A 10．B 11．D 12．B 13．D 14．D 15．D 16．D 17．C
18．A 19．D 20．C
21． Zn Zn-2e-=Zn2+ Cu 2H++2e-=H2↑ 负极 正极 正极 负极
22． ①③ b a
23.(1)圆底烧瓶 浓硫酸 (2) 酸性高锰酸钾溶液 去除二氧化硫
(3)
(4) 澄清石灰水变浑浊
24．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)O2
(3)碱石灰
(4)向下排空气法
(5)D
(6) 产生白烟 NH3+HCl＝NH4Cl
(7)②④⑤
25． 0.5 1 0.5NA 0.25
26.． 44.8L ＝ 0.2 减少
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