秘密★考试结束前
丽江市2022-2023学年高二上学期期末考试
理科化学试卷
（全卷两个大题，共22个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是（ ）
A．活性炭的漂白原理与SO2的漂白原理相同
B．可用小苏打治疗胃酸过多
C．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝
D．将MgCl2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl2固体
2．下列能级符号正确的是（ ）
A．6s B．3f C．2d D．1p
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．HClO D．Cu
4．下列化学用语或表达正确的是（ ）
A．Ca2＋的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．水的电子式：
D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．除短周期外，其它周期都有18种元素
B．周期表中IIIB～IIB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液 ：Na+、K＋、CO32－、Cl－
B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、Mg2＋、I－、SO42－
C．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na＋、Cl－、K+、HCO3－
D．无色透明溶液中：K＋、NO3－、Cu2+、SO42－
7．下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，阴极的电极反应式：Cu2++2e- = Cu
B．钢铁发生吸氧腐蚀时负极的电极反应式：Fe -3e- = Fe3+
C．0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2ONH4＋＋OH－
D．热的纯碱溶液清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
8．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉
10．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是（ ）
A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、CH4 D．HCN、CO2
11．下列关于工业合成氨的叙述中错误的是（ ）
A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B．温度越高越有利于工业合成氨
C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如下：
元素 原子结构
W 基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X 原子核外p电子数比s电子数少1
Y 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子
Z 原子核外的M层中只有两对成对电子
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．第一电离能：X＞Y＞W
C．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定
D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2
13．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是（ ）
A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．密闭容器中2molSO2 和1molO2催化反应后生成2molSO3
C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
14．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0， 达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是（ ）
A．升温 B．充入惰性气体 C．加压 D．减少A的浓度
15．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．CH3COONa的水溶液pH＞7
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为2
C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．相同浓度的醋酸溶液导电能力比盐酸弱
16．下列说法正确的是（ ）
A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4的离子方程式：Ca2+ + CO32 = CaCO3↓
C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
D．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI固体，溶液中Pb2＋浓度减小
17．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（ ）
A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1
C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
18．下列图示与对应叙述不正确的（ ）
(
甲
乙
丙
丁
)
A．用图甲的装置可在实验室制备少量NH3
B．用图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C．用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小
D．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题：共46分。
19．（共10分）B、N、F、Ti、Fe、As、Se等元素及其化合物的研究对工农业生产意义重大，回答下列问题：
（1）写出Ti基态原子的电子排布式 。
（2）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。
（3）VIA族元素中O、S、Se的电负性由大到小的顺序为 。
（4）BF3的空间构型为 ；其中B原子采用 杂化，根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。
（5）元素As与N同族。As的氢化物的沸点比NH3的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。
20．（共12分）
（1）常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH＝7，则此时溶液中c(NH) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。将0.01mol·L-1的盐酸稀释100倍后的pH= ；向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡 移动（填“正向”或“逆向”）；用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因： 。
（2）滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
(
A
B
)I. 氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“A”或“B”）滴定管中。
②滴定到达终点的现象是 。
II. 酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到下图滴定曲线：
①表示滴定盐酸的曲线是_______（填“I”或“II”）。
②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为 。
21．（共12分）2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成CH3OH。已知：
i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.19KJ·mol-1
ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3= -49.58KJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）写出反应i化学平衡常数的表达式：K= 。
（2）反应ii的= ，在 （填“较高”或“较低”）温度
下有利于该反应自发进行。
（3）在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)发生上述反应iii，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如下图所示：
①前5 min内实验①用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 ，实验②中CO2的平衡转化率为 ，与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。
a．容器内压强不再变化
b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
c．CO2的浓度保持不变
d．v逆(CO2)＝3v正(H2)
22．（共12分）
（1）锌﹣空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，工作示意图如图1所示。
(
图
1
)
请回答下列问题：
Zn电极作 极，写出通入空气一极的电极反应式： 。
（2）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图2所示：
(
图2
)
① a口产生的气体是 ，c口获得的产品是 ，当d口产生标况下2.24L气体时，电路中转移电子的物质的量为 。
②写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
（3）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。鉴于腐蚀问题的严重性，国内外对防腐工作都很重视，采取各种措施来减轻腐蚀的危害，图3是金属防护的两个例子。
(
图3
)
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图3甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填字母）。
A．铜 B．石墨 C．锌
②图3乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
（填“正”或“负”）极，该金属防护的方法叫做 。丽江市2022-2023学年高二上学期期末考试
理科化学参考答案
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题：每小题3分，共54分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B A C D B A B C D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B C D A C D B C
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题：共46分。
19．（共10分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）。 （2）4∶5（1分）。 （3）O>S>Se（1分）。
（4）平面三角形（1分）；sp2杂化（1分）；Si（1分）。
（5）低（1分）；NH3分子间存在氢键（2分）。
20．（共12分）
（1）＝（2分）；4（2分）；正向（1分）；NH4+ ＋H2O NH3·H2O ＋ H+（2分）。
（2）I. ①A（1分）；
②滴入最后一滴高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）。
II. ① II（1分）；
②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)（1分）。
21．（共12分）
（1）（2分）。
（2）-90.77kJ/mol（2分）；较低（1分）。
（3）①0.055mol·L-1·min-1（2分）；75%（2分）；增大压强（或压缩体积）（1分）。
②a c（2分）。
22．（共12分）
（1）负（1分）；O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分）。
（2）①Cl2（1分）；NaOH（1分）；0.2mol（2分）。
②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）。
（3）①C（1分）。
②负（1分）；外加电流法（1分）。
