秘密★考试结束前
丽江市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
（全卷两个大题，共29个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单选题（本大题共24小题，每题2分，共48分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的物质
B．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原性铁粉
D．为杀灭新型冠状病毒，可用体积分数为75%的酒精进行环境消毒
2．关于合金的说法正确的是（ ）
A．金刚石属于合金 B．古代常用金属铁铸造货币
C．钢是用量最大、用途最广的合金 D．温度计用的水银属于合金
3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．H2O的结构式：H O H
C．钠离子的结构示意图： (
+
1
1
2
8
1
)
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：
4．据管子载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是（ ）
A．升华 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
5．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2可做供氧剂 D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性
6．铝在空气中能稳定存在的原因是（ ）
A．铝的熔点比较小 B．铝的化学性质不活泼
C．铝的金属性比镁弱 D．铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、纯碱
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
8. 反应5Fe2+ ++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O中，还原剂是（ ）
A． B．Fe3+ C．Fe2+ D．Mn2+
9．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
C．将植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是胶体
D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．KCl B．H2O2 C．NH4Cl D．Na2O
12．下列说法正确的是（ ）
A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质
B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质
C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L H2O所含分子数为NA
C．常温常压下，32g O2所含氧原子数为2NA
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA
14．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：提纯胶体
B．装置乙：制取蒸馏水
C．装置丙：检验FeCl2溶液中的Fe2+
D．装置丁：比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氧化镁与稀盐酸混合：Mg2+＋2H＋= Mg2＋＋H2O
B．氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+ = Cu2＋＋Ag
D．氯气与水的反应：Cl2＋H2O = Cl ＋ClO +2H+
16．下列变化，需要加入氧化剂才能发生的是（ ）
A．NaHCO3→CO2 B．Fe3+→Fe2+
C．Na→Na+ D．CuO→Cu
17．下列物质去除杂质的方法中不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液
B Na2CO3 NaHCO3 加热
C CO2 O2 灼热铜粉
D CO CO2 灼热碳层
A．A B．B C．C D．D
18．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
19．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A．酸性强弱：H3PO4 ＞ H2SO4 ＞ HClO4
B．原子半径：Na ＜ K ＜ Rb
C．稳定性： HCl ＞ H2S ＞ PH3
D．碱性强弱：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
20．下列实验现象或结论描述不正确的是（ ）
选项 实 验 现象或结论
A 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+具有氧化性
B 紫色石蕊溶液中通入足量的Cl2 溶液先变红色，后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
C 往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液 产生大量白色沉淀
D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
21．若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为（ ）
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．化合物
22．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室发生火情，应立即切断室内电源
B．中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞
23．将100 ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到200ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L
24．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．每生成1molZnO，共转移2mol电子
B．水可能是中间产物
C．NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂
D．每生成448ml N2，共转移0.1mol电子
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
25．（10分）现有下列八种物质： ①蔗糖 ②NaOH固体 ③盐酸 ④铜丝 ⑤熔融NaCl
⑥液氯 ⑦NaHCO3固体 ⑧H2SO4，请按要求用序号填空
（1）上述物质中可导电的是_____________。
（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是__________________。
（3）上述物质中属于非电解质的是____________________。
（4）写出②与⑧的水溶液反应的化学方程式_______________________________________。
（5）写出③与⑦的水溶液反应的离子方程式_______________________________________。
26．（12分）表中列出了①∽⑨九种元素在周期表中的位置：
IA
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题。
（1）元素③的元素名称是____，其在周期表中所处位置____________；从元素原子得失电子的角度看，元素⑨的单质应具有____性（填“氧化”或“还原”）。
（2）④、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________（用化学式表示）。
（3）元素⑨的原子结构示意图是________；其与元素⑤形成的化合物的电子式是____。
（4）这些元素的最高价氧化物中属于两性氧化物的是________（填写化学式）；它与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________________________；
27．（12分）某同学用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，并探究氯气的性质。
试回答下列问题：
（1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________（填字母），盛放MnO2的仪器名称是____________，写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色了。其原因可能是__________________，合理的改进方法是______________。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）清洁卫生。但若两者混合使用会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：_________________
（4）用氢氧化钠固体配制480mL1mol/LNaOH溶液用于尾气的吸收。配制时用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。若所用的氢氧化钠固体受潮，则会导致配得的溶液浓度________（填“偏大”或“偏小”）。
28．（14分）某实验小组以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（FeSO4·7H2O）和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）操作①的名称___________，路线I中，加入H2O2溶液的目的是________________。
（2）写出“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式：__________________________；
检验含有Fe3+的方法是___________________________________________________。
（3）“滤液X”中一定含有的阳离子为__________________。
（4）实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是__________，请写出相应的离子方程式：________________________。
29．（4分）一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。
（1）求参加反应的铁的质量？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？丽江市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学参考答案
一、单选题（本大题共24小题，每题2分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C B D B D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D C B C A B C
题号 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 A D A C D B A C
二、非选择题（本大题包括5个小题，共52分）
25．（10分）每空2分
（1）③④⑤ （2）②⑦⑧ （3）①
（4）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（5）HCO3 + H+ = CO2↑+ H2O
26．（12分）除标注外，每空2分
（1）氮 （1分）、第二周期第VA族（1分）、氧化（1分）
(
·
·
·
·
·
·
·
·
)（2）H2O > H2S （3） (
+
1
7
2
8
7
) 、
（4）Al2O3 （1分） Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O
27．（12分）除标注外，每空2分
(
△
)（1） C（1分） 圆底烧瓶（1分 ） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）氯气中含有水蒸气； 装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（合理即可得分）
（3）Cl－＋ClO－＋ 2H+ = Cl2↑＋H2O （4）500ml容量瓶 （1分） 偏小（1分）
28．（14分）每空2分
（1）过滤 将Fe2+氧化为Fe3+
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 取少量待测液于试管中，滴加硫氰化钾溶液（或KSCN溶液），溶液变红色，说明溶液中有Fe3+
（3）H+、 Fe2+ （4）防止Fe2+被氧化 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
29．（4分）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
n(H2) = = 0.15 mol ………………… （1分）
n(Fe) = n(H2)= 0.15 mol
所以m (Fe) = 8.4 g ………………… （1分）
n(HCl) =2n(H2)= 0.3 mol ………………… （1分）
V(盐酸)= = 0.6L = 600mL ………………… （1分）
答：（略）
【评分细则】
25．（10分）每空2分
评分细则：（1）、（2）只写出一个且正确给1分，写全给2分，多写错写均不得分
（4）、（5）元素符号、化学式、离子符号书写不正确不得分；化学方程式不配平不得分；把“=”写成“—”，漏写 “↑”合计扣 1 分。
26．（12分）除标注外，每空2分
评分细则：符号不规范不得分，离子方程式不配平不得分；
27．（12分）除标注外，每空2分
评分细则：书写仪器名称，有错别字不得分；容量瓶要指明规格500ml,否则不得分；化学式、离子符号书写不正确不得分，化学方程式不配平不得分；把“=”写成“—”，漏写 “↑”或“Δ”合计扣 1 分
28．（14分）每空2分
评分细则：凡化学式、离子符号书写不正确不得分，化学方程式、离子方程式不配平不得分
（1）过滤，错别字不给分；提到Fe2+往Fe3+方向转化，即表述合理即可
（2）按操作 现象 结论回答，不规范扣1分
（3）只写出一个且正确给1分，写全给2分，多写倒扣分，但不出现负分
（4）防止Fe2+被氧化为Fe3+，表述合理即可
29．（4分）
评分细则：用其他方法表示，合理即可得分，正确得出铁的质量为8.4g给2分；正确得出盐酸体积为600mL给2分
