西安市长安区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题（合格性考试）答案
一、单选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1---5 B D B C D 6--10 A B D B D 11--15 C A C B A 16—20 A D C B C
第二部分（非选择题 共40分）
21.（10分）（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
（3）CH4＋Cl2===CH3 Cl＋HCl
（4）Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2H2O
（ 5） 5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+
22（10分）(1) C ， （2） （3） > （4）H2SO4
（5） Al2O3 ＋ 2OH- === 2AlO2-＋H2O
23.（10分）(1)①氧化 红色 ②玻璃棒 (2)0.04 （3）③①②④
24.（10分）(1)氧化性 (2)Cl2+2I-I2+2Cl-
(3)吸收剩余的尾气氯气,防止污染空气 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(4)
Cl2西安市长安区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题（合格性考试）
考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O 16 Na:23 Cl:35.5 Fe：56
第一部分（选择题 共60分）
单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A．少量钠保存在酒精里 B．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
C．热稳定性： NaHCO3>Na2CO3 D．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
2．下列反应放出热量的是( )
A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
3．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A、1molO2含有氧原子数为NA B、Fe的摩尔质量是56g/mol
C、常温常压下，1molN2体积为22.4L D、1mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/L
4．配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（ ）
A B C D
5． 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
6．下列物质中，属于电解质是（ ）
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. H2SO4溶液
7．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A、MgO B、Al(OH)3 C、NH4Cl D、FeCl3
8．下列有关SO2性质的说法中，错误的是（ ）
A、无色、有毒的气体 B、易溶于水
C、一定条件下，能被O2氧化成SO3 D、不能使品红溶液褪色
9． 下列说法错误的是（ ）
A.过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B. 硅单质用于制作光导纤维
C. Al(OH)3用于治疗胃酸过多 D. 铁红（）可用作红色油漆和涂料
10.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og,中文名称为“”。下列说法不正确的是( )
A.质子数为118 B.中子数为176 C.核外电子数为118 D.质量数为412
11.下列化合物中既含有离子键又含有共价键是( )
A.Na2S B.CaCl2 C.Na2O2 D.H2O2
12．工业是用氢气和氮气合成氨： N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)，加入下列哪种物质，能加快正反应速率（ ）
A、H2 B、NH3 C、O2 D、CO2
13．下列装置能构成原电池的是（ ）
14．下列说法不正确的是( )
A.12C和14C互为同位素 B.和互为同分异构体
C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体 D.C2H6和C4H10一定互为同系物
15．下列化学用语书写正确的是( )
A．硫离子的结构示意图: B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烷的结构简式：C2H6 D．核素的中子数为6
16．下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是（ ）
A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO
17．在溶液中能够大量共存的离子组是( )
A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．H+、Ba2+、OH-、NO3- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
18．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B、稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑
C、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O
D、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
19．下列有关甲烷的取代反应的叙述错误的是（ ）
A．甲烷与氯气反应需要光照条件 B．甲烷与氯气反应生成的产物中CH3Cl的量最多
C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D．甲烷与氯气反应实验过程中发现液面升高是因为气体减少
20．在一定条件下的密闭容器中，进行反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。下列说法能
充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率相等且等于零 B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2的浓度保持不变 D．SO2、O2、SO3的体积比为2：1：2
第二部分（非选择题 共40分）
21．（10分）按要求写出下列化学反应方程式或离子反应方程式：
（1）实验室制备氯气的化学方程式：________________________。
（2）氢氧化亚铁在空气由白色变成灰绿色，最终变成红褐色的原因是 _______________。
（用化学反应方程式表示）
（3）甲烷与氯气光照条件下生成一氯代物反应的化学方程式________________________。
（4）铜片与浓硝酸反应制二氧化氮气体_____________________（用化学反应方程式表示）
（5）二氧化硫通入高锰酸钾溶液中褪色_____________________（用离子方程式表示）
22．（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(
周期
) ⅠA O
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1） ①的元素符号是 ，（2）②的原子结构示意图是
（3）①和⑤原子半径大小关系是：① ⑤（填“>”、“<”或“=”）；
（4）在⑤、⑥和⑦中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
（5）④的氧化物与③的氢氧化物反应的离子方程式 。
23.(10分)电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)①步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液显________(填“红色”或“蓝色”)。
②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和________。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解,5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况,溶液的体积不变)。
用H2O2表示该反应的速率为________mol·(L·min)-1;
(3)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
请比较上述4种情况反应的快慢：________(由大到小的顺序)。
24.(10分)某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的____ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为黄色,发生反应的离子方程式是__________________。
(3)②中NaOH溶液的作用是___________________,发生反应的离子方程式是_________。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气,可利用方框中的装置代替装置①,请将方框中的收集装置补充完整。
