化学答案（选择性考试）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B A D C C C D C C B A B AC BD
16.（14分）
（1） （1分）
（2）N2(g)＋2H2O(g)＝N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝+579 kJ·mol 1 （2分）
（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1（2分）反应放热量大、产生大量气体（1分）
（4）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642 kJ·mol 1（2分）
（5）2NH3+ClO- = N2H4+Cl- +H2O（2分）
（6）7N2H4 8NH3↑+3N2↑+2H2↑（2分）
（7）N2H4+2H+=N2H62+（2分）
17.（14分）
(1)坩埚（1分）
(2)H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质（1分）
(3) 6H++IO+5I- = 3I2+3H2O（2分） 0.25NA（2分）
(4)富集I2（1分）
(5)Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+（2分）
(6)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
(7) MgCl2 6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O（2分）
(8) 电解法（1分）
18.（12分）
(1)①防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费（1分）
②SiO2（1分）
(2)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
②2H2O22H2O+O2↑（2分）
(3)①B（1分） ②取少量沉淀后的溶液，静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全（2分）
过滤（1分）
(5)（2分）
19.（13分）
(1)①平衡气压，使液体顺利流下（1分） （2分）
②饱和NaCl溶液（1分） a→d→e→c→b→f→g→i→h（2分）
(2)70%的浓硫酸（1分）
①三颈烧瓶（1分） 吸收未反应完的SO2和Cl2，防止污染空气 ；同时，防止空气中的水蒸气进入，与SOCl2反应（2分）
②蒸馏（1分）
（2分）答案第1页，共2页西安市长安区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题（选择性考试）
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32
Cl-35.5 Cu-64 I-127 Ba-137
一、选择题（共15小题，共47分。其中1-13小题每题只有一个正确选项，每小题3分；14-15小题每题有1个或2个正确选项，每小题4分，双选题全部选对得4分，只选对一个得2分，有错选不得分）
1.下列变化过程属于放热反应的是( )
A．浓硫酸的稀释
B．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应
C．反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
2.下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．加热氧化银冶炼Ag
3.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则由此测得的中和热为( )
A.55.2 kJ/mol B.57.4 kJ/mol C.50.2 kJ/mol D.1.38 kJ/mol
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热
B．已知C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－28.7kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．58.5gNaCl中含有NA个NaCl分子
C．标准状况下，11.2 L NO和O2混合气体中含原子数目为NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散质不同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．推广使用天然气等清洁燃料可减少雾霾的形成
7.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．上述过程涉及氧化还原反应
B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
8．关于下列物质的性质描述正确的是（ ）
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
9．下列关于氮及其化合物说法正确的是（ ）
A.铵盐都不稳定，受热分解一定都生成氨气
B.不能用排水法收集NO2的主要原因是NO2易溶于水
C.浓硝酸不稳定，实验室通常保存在棕色细口瓶中
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸变红来检验NH3
10.化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z
B.Z2X5可以作催化剂及食品防腐剂
C.工业上采用电解Y2X3化合物来制备单质Y
D. X、Z两元素的简单氢化物中，Z的稳定性较强
11.室温下，将1mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4 5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是( )
A．△H2>△H3 B．△H1<△H3
C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
12．2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是（ ）
①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是空间四面体网状结构
②既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
③晶体硅是良好的半导体材料，能制成计算机芯片、太阳能电池板，光导纤维
④Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”，可做木柴防火剂，也可用来制备硅胶
⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
⑥SiO2和CO2性质相似，可溶于水生成硅酸
⑦常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
A.②③⑤⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③④⑤⑥ D．①③④
13．如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水（足量）。若再吸入30mL空气(按O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol-1，则下列叙述不正确的是（ ）
A．最终剩余气体体积约为36mL
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L
14．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1
B．该硝酸中的物质的量浓度是10.8 mol/L
C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%
D．得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL
15．某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是（ ）
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀
二、填空题（共4小题，共53分）
16.(14分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的结构式为 。
(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为 。
化学键 N-H H-O O=O N≡N N-N
键能/KJ·mol-1 391 463 496 946 159
(3) ①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol 1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ ；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式__________________。
(6)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________________________________________________。
17.（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。
I.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、 (填名称)。
(2)步骤①中选择H2O2氧化I-，不用Cl2的原因是 。
(3)步骤④中反应的离子方程式为 ，在此反应中，每生成38.1g I2转移电子的数目为__________。
(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是 。
II.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(5)往母液中加石灰乳发生反应的离子方程式为 。
(6)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的操作是 ，过滤、洗涤、干燥。
(7)操作b需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)2，写出在空气中加热MgCl2·6H2O的化学方程式 。
(8)由MgCl2制备金属镁的冶炼方法为 （填名称）。
18．（12分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
酸浸：
①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。
②浸渣的主要成分为 （填化学式）。
氧化：
①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为 。
②实际用量比理论上多的原因是 （用化学方程式解释）。
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 （填字母）。
4.0左右 B. 5.0左右 C. 6.0左右
②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为 。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为 （填名称）。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为 。
19．（13分）氯化亚砜（SOCl2）在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2与SO2合成SOCl2，反应原理是：SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2。回答以下问题：
（1）氯气的制备
氯气的制备可选择下列装置完成：
①制取氯气可以选择上图中的A装置，其中导管P的作用为 ，反应的离子方程式为____________________________________________________。
②D装置用来除去Cl2中混有的HCl，则盛装的试剂是 ，预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：____________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）二氧化硫的制备
制取SO2可以选择上图中的B装置，则分液漏斗中放置的试剂为____________________。
（3）氯化亚砜的制备
①装液态SCl2的仪器名称是_____________，碱石灰的作用是__________________________。
②制备的SOCl2中的主要杂质是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，则提纯SOCl2的实验操作是__________________（填名称）。
（4）氯化亚砜的性质
若SOCl2与水反应产生的气体能使品红褪色，则反应的化学方程式为___________________。
