西安市长安区2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题（理科）
时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ部分 选择题
一、单项选择题（共20道小题，每小题2分，共40分）
1．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（ ）
A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应
B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量
D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol
B．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH<0
C．已知中和热ΔH= -57.4kJ/mol，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.4kJ
D．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；
3．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ.mol-1。
在此条件下，下列叙述正确的是（ ）
A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H= +75.5kJ·mol-1
B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍
C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ
D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H= -1283.5kJ·mol-1
4．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H= -(10a-b)kJ mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H= -(10b-2a)kJ mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H= -(5a-b)kJ mol-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H= -(10a-2b)kJ mol-1
5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
ΔH1=ΔH2<0
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
6．关于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在高温条件下可以自发进行
B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
7．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小
B．0~t1时刻平均反应速率：
C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质
D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小
8．某温度下，将2mol H2和2mol I2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=2.25
B．反应过程中，可以利用气体的平均摩尔质量保持不变来判断是否达到平衡
C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图象上的变化应该是c点
D．t2时刻，抽取HI后再次达到平衡后H2的百分含量不变
9．对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．A、E两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(E)
B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是D
C．维持P1不变，E→A所需时间为t1，维持P2不变，D→C所需时间为t2，则t1>t2
D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由降压至达成
10．已知：A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2时改变的条件可能是减小容器体积
B．平衡常数K一定有：K(II)=K(I)
C．平衡时C的体积分数C%一定有：II＞I
D．t2～t3时反应向正反应方向移动
11．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是（ ）
反应 △H/kJ mol-1 △n △S/J K mol-1
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 117.6 1 a
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 177.9 1 b
注：其中△n表示反应方程式中气体系数差；
A．因为△n相同，所以a与b大小相近 B．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]
C．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)
D．两个反应的△H和△S都大于零
将xmolH2A气体平均分成两份，分别通入容器①、容器②(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：
2H2A(g)2H2(g)+A2(g) (25℃)，相关数据如下表：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
容器① n(A2) 0 0.8 1.4 1.9 2.2 2.3 2.3
容器② 0 1 1.8 2.5 3 3 3
下列说法正确的是（ ）
A．根据上表信息，可推算出x=18
B．容器①为25℃恒温环境，容器②为绝热环境
C．1～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H2A生成)=0.05mol·L-1·min-1
D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2A气体分解的目的
13．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大
C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
14．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是（ ）
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性
D．等体积的四种溶液导电能力相等
15．一定条件下，在某Na2S的稀溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．加水稀释溶液，增大 B．通入少量HCl气体，水电离的减小
C． D．适当升高温度，溶液中浓度减小
16. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）
A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a
C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)
17．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究H+浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B 比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱 同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C 证明AgCl的溶解度大于Ag2S 向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D 探究水的电离过程是吸热的 分别用pH计测定常温和沸水的pH
次氯酸可用于杀菌消毒，已知时：①、②，下列说法正确的是（ ）
A．在时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
B．将与混合后的溶液，一定存在：
C．将与等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：
D．已知酸性，则等浓度和NaClO的混合液中：
19．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质
11.6 10.3 8.3 5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
20. 25℃时，向10mL 0.05的溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH)与p(Mg)之间的变化曲线如图所示。已知：，，，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液满足：
B．b点溶液中会产生Mg(OH)2沉淀
C．d点溶液满足： D．的数量级是
第Ⅱ部分 非选择题
21．(1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4 气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为_____________________。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101KPa下C8H18(辛烷)的热值为b KJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________。
(3)已知：H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________。
②CO的燃烧热△H=_________________________kJ·mol-1
③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为_________kJ·mol-1
22．用0.5mol·L－1的盐酸与0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________________，如不改正，求得的中和热会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是______________________________________________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.1
2 25.9 25.9 25.9 29
3 27.0 27.4 27.2 31.7
4 26.4 26.2 26.3 29.5
①由上述实验数据可得，温度差的平均值为_______________℃
②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________kJ·mol-1(取小数点后一位)。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5 L 1 mol·L 1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
23．（1）KAl(SO4)2 12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)_______________。
（2）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH)_________(填“>”、“＜”或“=”)c(CH3COOH)。
（3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=________________（用含a、b的式子表示）。
（4）室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)_________________________。
（5）25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L－1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________（可忽略混合时溶液体积的变化）
（6）已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为______________mol/L
24．高温条件下，H2S可以发生热解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。
在某温度下，将1mol H2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是__________
体系的压强 b、混合气体的质量 c、容器的体积
d、混合气体的平均摩尔质量 e、混合气体中H2S的体积分数
（2）在某温度T1℃、100KPa下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，H2S的平衡转化率为_______________，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为____________________。
（3）在某温度T2℃、100KPa下，将1molH2S气体和n molAr（n分别等于0、1、2、3、4）同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化（已知1.7秒时均已达到平衡）如图所示：
①图中n=4对应的曲线为___________，判断的依据是_____________________________
②通过与（2）中数据的对比，可判断出T1_________T2（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）
石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
(1)右图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：
①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为__________。
②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：____________________________________。
③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数____________。
(2)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________________________________。
(3)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________________________。西安市长安区2022-2023学年高二上学期期末考试
化学答案
1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．B 9．A 10．B
11．C 12.A 13．B 14．B 15．C 16. C 17．D 18. B 19．B 20. B
21．（除标注外，2分/空，共12分）
(1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-8a kJ/mol
(2)C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-114b kJ/mol
(3)① CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(l) △H = - 890.3 kJ·mol-1 （3分） ②-283 ③436（3分）
22．（2分/空，共12分）（1）环形玻璃搅拌棒 偏大 （2）确保盐酸被完全中和
（3）①3.1 ②-51.8 kJ·mol－1 （4） ΔH2<ΔH1<ΔH3
23．（2分/空，共12分）(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2)＜ (3)b×10-7/(a-b)
(4)③＜①＜②＜④ (5)19:2 (6)0.51
24．（2分/空，共12分）（1）cde （2）50%， 0.125
①e。该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e。 ②>
25.（2分/空，共12分）(1) HS- 碱性
(2)含硫废水中存在HS H++S2 ，加入适量Cu2+的溶液，S2 +Cu2+== CuS↓，c (S2 )减小，使HS 的电离平衡正向移动，c (H+)增大，溶液的pH降低
(3) pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
