陕西省西安市长安区2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137
第I卷（48分）
一、选择题（共15小题，共48分。其中1-12小题每题只有一个正确选项，每小题3分；13-15小题每题有1个或2个正确选项，每小题4分。双选题全部选对得4分，只选对一个得2分，有错选不得分）
1．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体
D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“炒”为氧化除碳过程
2．将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ。则下列说法正确的是( )
A.两份分散系中的分散质相同 B.两份分散系均能全部通过半透膜
C.分散系Ⅰ比分散系Ⅱ稳定 D.只有分散系Ⅰ能发生丁达尔效应
3．下列说法正确的是( )
①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸
③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ④ Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸 ⑥232Th转化成233U是化学变化
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤ D．⑤⑥
4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
5．下列化学用语描述正确的是( )
A.氚的原子结构模型：
B.可用于考古断代的一种核素的符号：C
C.16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
D.23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素
6．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析错误的是( )
A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．检验滤液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．过程Ⅱ可将稀硫酸换成稀盐酸
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：白色沉淀生成→刺激性气味气体逸出→白色沉淀消失
7．下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作
A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热
B FeCl2(FeCl3) 足量铁粉，过滤
C Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液，过滤
D CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气
下列离子方程式书写正确的是( )
在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
B．Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2 + 2MnO4- +6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =2H2O + BaSO4↓
9. 事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4；2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应的化学方程式正确的是( )
A.Na2O2＋N2O4===2NaNO3 B.Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C.2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 D.2Na2O2＋2Mn2O7===2Na2MnO4＋5O2↑
10．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3。下列判断正确的是( )
A.W位于元素周期表第三周期ⅤA族 B.最高价含氧酸的酸性：XC.原子半径：Z>W>Y>X D.X和Y可形成不止一种化合物
11．已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2
②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2
下列说法正确的是( )
A．两个反应中I2均为氧化产物
B．反应①中氧化性：MnO2＞I2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2
D．反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1:1
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA
B．2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2 NA
C．物质的量浓度为0.5 mol L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO42-数目为1.5 NA
D．2.3 g Na完全与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.1 NA
13．某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．水样中c(CO32-):c(SO42- )=1:2
B．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.6mol L-1
C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-
D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL
14．下列实验操作、现象、结论，正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某固体，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该固体一定为钠盐
B 将红色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性
C 在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水 溶液由无色变为棕褐色 Br2的氧化性比I2强
D 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO
15. 如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A. 实验室采用向下排空气法收集甲
B. 戊可用作制取氧气或氯气的反应物
C. 丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙
D. 以上6种物质中属于电解质的有5种
第II卷（52分）
二、填空题（共4小题，共52分）
16．（每空2分，共12分）
（1）现有下列物质：①SO2 ②石墨 ③氨水 ④液氯 ⑤H2SO4 ⑥盐酸 ⑦漂白粉 ⑧含氧40%的氧化镁 ⑨CuSO4·5H2O ⑩熔融NaCl
其中属于纯净物的是________________(填序号，下同)；属于电解质的是________________；属于非电解质的是__________________，能导电的是____________________。
已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别与NaOH溶液、盐酸反应的化学方程式：_____________________________、____________________________。
17.（每空2分，共14分）
实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体_____________ g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和__________________________________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____________（填序号）。
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（2）某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH－)，其中c(K＋)＝3 mol/L、c(Mg2＋)＝2 mol/L、c(Al3＋)＝2 mol/L、c(Cl－)＝7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是____________。
（3）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为____________。
（4）相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为_____________。
（5）若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L－1，X原子最外层有____________个电子。
18.（按标注得分，共11分）
某兴趣小组查阅资料发现：Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl2制备NaClO3和NaClO。已知：。回答下列问题：
（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为________________(1分)；a装置中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________(2分)。
（2）b装置的作用是____________________________(1分)。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物________________(填化学式)(1分)。
（3）资料显示：工业上制备“84”消毒液时，釆用的是从吸收塔下部通入Cl2，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为_______________________
__________(2分)，NaOH需要循环冷却的目的是_____________________________(2分)。
（4）该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl2通入500 mL 1.00 mol L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，则参加反应Cl2的物质的量为____________mol (2分)。
19.（按标注得分，共15分）
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3）制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：
（1）试剂a为_________________(填化学式)(1分)。
（2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______________________________________(2分)；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因______________________________(2分)。
（3）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是_______________________________
_______________________________________________________(用化学方程式表示)(2分)。
（4）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中_______________作还原剂(2分)；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为___________(2分)。
（5）Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：
Na2FeO4+ H2O→ Fe(OH)3(胶体)+ NaOH+ X↑，请推测X的化学式为_______
_(1分)，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为________________________(2分)。
（6）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是__________________（只答一条即可）(1分)。陕西省西安市长安区2022-2023学年高一上学期期末考试
化学答案
一、选择题（共15小题，共48分。其中1-12小题每题只有一个正确选项，每小题3分；13-15小题每题有1个或2个正确选项，每小题4分。双选题全部选对得4分，只选对一个得2分，有错选不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B D C D A C D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 A D B C BD CD B
二、填空题（共4小题，共52分）
16．（每空2分，共12分）
（1）①②④⑤⑧⑨⑩ ⑤⑧⑨⑩ ① ②③⑥⑩
（2）Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。
17.（每空2分，共14分）
（1）28.6 100 mL容量瓶、胶头滴管 ①④
（2）3 mol/L （3）28 （4）32 （5）5
18.（按标注得分，共11分）
（1）分液漏斗(1分) 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
（2）除去氯气中混有的氯化氢(1分) NaCl(1分)
（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(2分) 避免生成NaClO3(2分)
（4）0.25(2分)
19.（按标注得分，共15分）
（1）H2SO4(1分)
（2）取少量滤液I于试管，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+(2分)；2Fe3++Fe=3Fe2+（或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）(2分)
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
（4）Na2O2、FeSO4(2分) 5NA(2分)
O2(1分) 4、10、4、8、3(2分)
既能消毒杀菌，又能净化水（或无毒，方便保存等）（1分）
