【全国百强校】江西省南昌二中2013-2014学年高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》教学课件（人教版，30张PPT）
文档属性
| 名称 | 【全国百强校】江西省南昌二中2013-2014学年高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》教学课件（人教版，30张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 776.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-06-27 11:14:35 | ||
图片预览
文档简介
课件30张PPT。版本 学段 学科 模块南昌二中
刘 勇水溶液中的离子平衡第三章弱电解质的电离第一节一、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物包括：酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物说明(1)电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电(2)电解质属于化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电
的化合物 说明(1)非电解质在上述两条件下都不导电（2）非电解质属于化合物包括：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离×××××SO2+H2O H2SO3 H++HSO3-NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 剧烈缓慢小大 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？实验事实：（1）反应剧烈程度不同（2）pH有差别两酸中C（H＋）不同结论：
1. 1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大2. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不
同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅） 下列物质属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是________。
a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4
e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2Oc f g ha b d e 完全电离部分电离不可逆过程可逆过程阴、阳离子分子、阴、 阳离子2.强电解质与弱电解质的比较 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式的书写 （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。例：NaOH＝Na＋＋OH－ ；
NH3.H2O NH4＋＋OH－ （4）多元弱碱则一步书写.
如：Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-（3）多元弱酸的电离要分步 例：H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)四、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+1、电离平衡状态建立醋酸(CH3COOH)溶于水：开始时：C (CH3COOH)最大V(电离)最大C(H+)＝0C(CH3COO-)＝0V(结合)＝0随着电离进行：C (CH3COOH)减小C(H+)增大C(CH3COO-)增大V(电离)减小V(结合)增大一定时间后：C (CH3COOH)不变C (离子)不变V(电离)不变V(结合)不变反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡是一种化学平衡 定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。 2.电离平衡状态3、电离平衡状态特点电离平衡是一种动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变 条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离（可逆电离）①逆：
②等：
③动：
④定：
⑤变：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化最小最小最大变大变大变小不变不变不变 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：（1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：
HA H＋＋A－ BOH B＋＋OH－（2）、填写下表4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”①温度 电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动 ②浓度 当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动；增加反应物浓度，电离平衡正移。CH3COOH CH3COO－＋H＋；△H＜0④化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动③同离子效应 在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动例： NH3·H2O NH4＋＋OH－例： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－NH4++C(NH4+)增大＋Mg生成H2，C（H+)减小1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。五、电离平衡常数（K）3、影响电离常数大小的因素物质的本性决定只随温度变化4.多元酸的电离分步电离：H2CO3 H++HCO3－HCO3－ H++CO32-（第一步电离 K1）（第二步电离K2）每一步的电离程度是不一样，K1》K2》K3…..
（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定比较它们的相对强弱：5、电离常数的应用草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸 几种多元弱酸的电离常数（25℃）弱电解质电离程度相对大小的参数--电离度（α） 【知识拓展】（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大。②浓度越稀，弱电解质的电离度越大。③加入弱电解质电离度减小影响电离度大小的因素讨论完成表格：正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变【本课小结】本节课我主要学习了：
1.强电解质、弱电解质的概念和判断
2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素
3.电离平衡常数例1.把0.05 molNaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）
A.自来水 B.0.5 mol·L－1的盐酸
C.0.5 mol·L－1的醋酸 D.0.5 mol·L－1的氨水B溶液的导电性溶液中离子的总浓度离子所带电荷例2. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A、1mol/L甲酸溶液中C(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好10mL1mol/LNaOH
溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD例3、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量
的增加而减小的是( )
A.C(OH-) / C(NH3·H2O) B.C(NH3·H2O)/ C(OH-)
C. C(OH-) D.OH-的物质的量BC解析：氨水中存在的电离平衡：
NH3·H2O NH4＋＋OH－例4. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸
同时加入足量的锌，则
开始反应时速率 ，
反应过程中的平均速率 ，
反应完全后生成H2的质量 。
（用<、=、> 表示）a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c谢谢大家！
刘 勇水溶液中的离子平衡第三章弱电解质的电离第一节一、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物包括：酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物说明(1)电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电(2)电解质属于化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电
的化合物 说明(1)非电解质在上述两条件下都不导电（2）非电解质属于化合物包括：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离×××××SO2+H2O H2SO3 H++HSO3-NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 剧烈缓慢小大 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？实验事实：（1）反应剧烈程度不同（2）pH有差别两酸中C（H＋）不同结论：
1. 1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大2. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不
同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅） 下列物质属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是________。
a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4
e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2Oc f g ha b d e 完全电离部分电离不可逆过程可逆过程阴、阳离子分子、阴、 阳离子2.强电解质与弱电解质的比较 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式的书写 （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。例：NaOH＝Na＋＋OH－ ；
NH3.H2O NH4＋＋OH－ （4）多元弱碱则一步书写.
如：Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-（3）多元弱酸的电离要分步 例：H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)四、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+1、电离平衡状态建立醋酸(CH3COOH)溶于水：开始时：C (CH3COOH)最大V(电离)最大C(H+)＝0C(CH3COO-)＝0V(结合)＝0随着电离进行：C (CH3COOH)减小C(H+)增大C(CH3COO-)增大V(电离)减小V(结合)增大一定时间后：C (CH3COOH)不变C (离子)不变V(电离)不变V(结合)不变反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡是一种化学平衡 定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。 2.电离平衡状态3、电离平衡状态特点电离平衡是一种动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变 条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离（可逆电离）①逆：
②等：
③动：
④定：
⑤变：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化最小最小最大变大变大变小不变不变不变 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：（1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：
HA H＋＋A－ BOH B＋＋OH－（2）、填写下表4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”①温度 电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动 ②浓度 当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动；增加反应物浓度，电离平衡正移。CH3COOH CH3COO－＋H＋；△H＜0④化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动③同离子效应 在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动例： NH3·H2O NH4＋＋OH－例： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－NH4++C(NH4+)增大＋Mg生成H2，C（H+)减小1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。五、电离平衡常数（K）3、影响电离常数大小的因素物质的本性决定只随温度变化4.多元酸的电离分步电离：H2CO3 H++HCO3－HCO3－ H++CO32-（第一步电离 K1）（第二步电离K2）每一步的电离程度是不一样，K1》K2》K3…..
（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定比较它们的相对强弱：5、电离常数的应用草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸 几种多元弱酸的电离常数（25℃）弱电解质电离程度相对大小的参数--电离度（α） 【知识拓展】（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大。②浓度越稀，弱电解质的电离度越大。③加入弱电解质电离度减小影响电离度大小的因素讨论完成表格：正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变【本课小结】本节课我主要学习了：
1.强电解质、弱电解质的概念和判断
2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素
3.电离平衡常数例1.把0.05 molNaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）
A.自来水 B.0.5 mol·L－1的盐酸
C.0.5 mol·L－1的醋酸 D.0.5 mol·L－1的氨水B溶液的导电性溶液中离子的总浓度离子所带电荷例2. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A、1mol/L甲酸溶液中C(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好10mL1mol/LNaOH
溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD例3、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量
的增加而减小的是( )
A.C(OH-) / C(NH3·H2O) B.C(NH3·H2O)/ C(OH-)
C. C(OH-) D.OH-的物质的量BC解析：氨水中存在的电离平衡：
NH3·H2O NH4＋＋OH－例4. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸
同时加入足量的锌，则
开始反应时速率 ，
反应过程中的平均速率 ，
反应完全后生成H2的质量 。
（用<、=、> 表示）a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c谢谢大家！