第十一单元 盐 化肥 测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类不变
B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
C．向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根
D．有机物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有机物
4．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．室温下，b 点溶液的 pH＝7 B．0﹣a 段只生成氢氧化铜沉淀
C．b 点表示两者恰好完全反应 D．c 点溶液中溶质只有一种
5．鉴别下列各组物质的方法中不正确的
选项 鉴别的物质 鉴别方法
A 硬水和软水 加入等量肥皂水，振荡，观察产生的泡沫多少
B 二氧化碳和氧气 伸入燃着的木条，观察木条燃烧情况
C 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡产生
D 铁片和铝片 观察颜色是否不同
A．A B．B C．C D．D
6．用水不能区分下列各组物质（物质均为白色固体）的是（　　）
A．纯碱、硫酸铜 B．硝酸铵、烧碱 C．面粉、白糖 D．碳酸钙、硫酸钡
7．合理施肥是农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是
A．当农作物大面积倒伏时，应施用钾肥 B．硝酸钾属于氮肥
C．观察外观不能区分钾肥和磷肥 D．氮肥加熟石灰研磨均产生氨味
8．下列实验操作中不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和SO2 鉴别 分别通入稀高锰酸钾溶液，观察现象
B CaO中混有CaCO3 检验 取样，加入足量稀盐酸，观察现象
C MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发液体
D BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质 除杂 先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是
A．鉴别NH4NO3和NaOH固体：取样，分别加入适量水，测量温度变化
B．检验CO2气体：将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象
C．分离碳酸钙和氯化钠固体：溶解后、过滤即可
D．除去氯化钠溶液中的氯化钙：可加入适量的碳酸钠溶液后过滤
10．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是
A．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
11．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。从化学角度，下列认识不正确的是（　　）
A．有麝自来香，不用大风扬——分子总在不断运动
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧既有化学变化，又伴随物理变化
C．炉火照天地，红星乱紫烟——高炉炼铁，利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，实现了CaCO3→CaO的转化
12．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①用食盐水制作叶脉书签；②生活中通过煮沸降低水的硬度；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤ 侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠； ⑥质子数相同的一类原子总称为元素。上面说法正确的是
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④ D．②④⑥
二、填空题
13．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们选择的试剂A是_______溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式______。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______（填物质名称） 。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是_____。
14．物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________。
三、实验题
15．某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物，他设计了如右图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
（1）写出B处玻璃管发生反应方程式。_____________
（2）装置D的作用是什么？_____________
（3）实验结束后，请设计实验方案来确定装置D中溶液含有氢氧化钠。（写出实验步骤，现象和结论）_____________
四、简答题
16．A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知B和C混合可配制波尔多液；D为世界年产量最高的金属；E中金属元素质量分数为70%。它们之间相互关系如图所示。（“-”表示相互反应：“→”表示反应一步实现。）则E物质的化学式为______；写出B的一种用途：______；A→C反应的化学方程式为______。
17．在化学学习中，我们发现所学的化学知识可以帮助解决很多生活中的问题。
（1）如果发现自家种的植物叶色发黄，可以给植物施加含有_____元素的化肥。
（2）用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用洗洁精的_____作用。
（3）生活中可通过煮沸来降低水的硬度，其中一个化学反应是，Ca(HCO3)2 在加热的条件 下分解生成一种难溶性的物质、水和二氧化碳，从而降低水中 Ca2+的浓度。其中的化学方程式是_____。
（4）使用燃气灶具时，发现灶具火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，原因是_____。
五、计算题
18．工业制得的纯碱中常含有少量的氯化钠，小敏同学为测定样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验操作：取5g样品放入烧杯中，加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥、冷却后称得沉淀质量为4.3g。
请完成下列计算与分析：
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数。
(2)若实验过程中未对沉淀进行洗涤和干燥，则会导致测定结果比实际值_____(填“偏大”或“偏小”)。
19．2022年政府工作报告提出绿色发展理念。某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下（恰好完全反应）。
反应前 反应后
污水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的溶液的质量/g
100 40 137.13
问题：
(1)加入硝酸银溶液充分反应后，可得氯化银沉淀的质量为___________g。
(2)该污水中氯化氢的质量分数？（写出计算过程）
(3)实验结束后小组同学向该化工企业提出建议，可加入___________使污水达到中性后再排放。
(4)若需检验处理后的废水中是否含有盐酸，请写出你的实验方案（简要写出步骤、现象和结论）___________。
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D
13． NaCl NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3 氢氧化铜 NaCl和Na2SO4
14． 导电 碳酸钙/CaCO3
15． 吸收CO2，并收集CO 取D中少量溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2）振荡、静置，向上层溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，溶液含有NaOH
16． Fe2O3 改良酸性土壤 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
17． 氮 乳化 Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ 氧气的量不足
18．（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x。
样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为91.16%。
（2）偏大
19．(1)2.87
(2)解：设该污水中氯化氢的质量分数为x
x=0.73%
答：污水样品中氯化氢的质量分数为0.73%
(3)熟石灰
(4)取少量废水样品于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，若溶液变红，则说明废水中含有稀盐酸，若溶液不变红，则说明废水不含稀盐酸