第六章金属测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

第六章《金属》测试题
一、单选题
1．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法的解释正确的是
A．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
B．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
C．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
2．下列实验方案能达到实验目的是
实验目的 实验方法
A 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2含量 将燃着的木条分别插入两种气体中
B 鉴别二氧化硫和二氧化碳 观察气体颜色
C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引固体粉末
D 鉴别空气、氧气和二氧化碳 向三瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡
A．A B．B C．C D．D
3．铜锌合金又称之为“假黄金”。下列辨别真、假黄金的方法中错误的是
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色
4．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
5．有铁的混合物共5.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量0.19g，混合物的组成正确的是
①Fe、Al②Fe、C③Fe、Zn④Fe、Mg
A．①④ B．①② C．②③ D．①②③④
6．质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是
A．金属均反应完，一定有盐酸剩余
B．盐酸均反应完，一定有锌剩余
C．盐酸均反应完，一定有铁剩余
D．图中a、b分别表示铁.锌的反应情况
7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（　　）
A．M的金属活动性比Ag强
B．金属M可能是铜
C．该反应可能是置换反应
D．该反应前后M的化合价发生了改变
8．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氢气有可燃性，可作高能燃料 B．石墨很软，可作干电池的电极
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D．一氧化碳有还原性，可用于炼铁
9．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于烯合金的说法中一定不正确的是（ ）
A．含碳元素和铝元素
B．不具有可燃性
C．具有导电性
D．是混合物
10．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验可以说明分子在不停的运动着
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
11．下列属于纯净物的是
A．生理盐水 B．黄铜 C．液氧 D．石油
12．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是
A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
B．生铁和钢都是铁的合金，属于混合物
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度小于铜片的硬度
D．室温下钛与稀盐酸不能反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
13．关于金属物品的使用正确的是
A．用铁制容器配制农药波尔多液
B．铝壶内的水垢用热的稀盐酸长时间浸泡
C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期涂油喷漆防锈
D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
二、填空题
14．根据要求填空：
（1）金刚石和石墨的物理性质相差很大，是因为它们的_____不同。
（2）一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大，是因为它们的_____不同。
（3）碳与氧气反应有时生成一氧化碳，有时生成二氧化碳，是因为_____不同。
（4）将铁片和铜片同时放入稀硫酸中，铁能的表面冒气泡，铜的表面则没有，是因为_____不同。
（5）氖气和氩气的化学性质相似，是因为它们的_____相同。
15．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为___________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的，写出实验操作____________，实验现象__________ 。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
16．如图是炼铁高炉示意图，请写出物质A的名称 __________ ，
B处的反应方程式为 ______________________________________ ；
该高炉中最终的产品为 _________________________________________ 。
三、实验题
17．化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。 某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】
取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。
(1)对比图 2 中实验 a 和 b 的曲线，得出的结论是 ___________，能得出相同结论的另一对比的组别是_________（用字母 a、b、c、d 表示）；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的结论是 ______。
(2)实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是 ________。
(3)该反应的化学方程式为 ________。
【实验二】
常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与等量同浓度的盐酸反应。 实验发生装置如图 3所示；压强变化如图4所示（压强越大，表示产生氢气的量越多）。
(4)实验中，还需要控制的变量是______________；
(5)实验得出的结论是金属与酸反应的速率与 __________ 有关。
(6)该实验中发现镁片与盐酸反应，最终测得压强比锌和铁更大一点。忽略误差，其合理的原因是_______。
四、简答题
18．“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。
（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为_________。
（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂。
① 氧烛放出的氧气来自于上述物质中的_______，判断的依据是_________。
② 推测氧烛中催化剂的作用是_________。
③ 氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，原因是_________。
19．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述B中的实验现象_____、_____。
（2）写出A中反应的化学方程式_____。
（3）要证明Cu、Fe、A g的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。
（4）开始反应后D中无气泡，原因是_____。
五、计算题
20．为测定黄铜样品（Cu和Zn组成）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
根据以上信息请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为_______________________________________；
（2）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_______________；
（3）该黄铜样品中锌的含量______________；
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要水的质量是____________；
（5）向反应后的滤液中加入209.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是__________。
（6）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是____________。
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．B 10．C 11．C 12．C 13．C
14． 内部碳原子的排列方式 分子构成 氧气的浓度 金属的活动性 最外层电子数相同
15． 将铜片浸入硝酸银溶液中 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 硫酸铜（合理即可）
16． 赤铁矿 ， 生铁
17．(1) 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 cd/dc 相同条件下，金属表面积越大，金属与酸反应速率越快
(2)铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快
(3)
(4)金属颗粒的大小
(5)金属的活动性
(6)反应放热，使气体膨胀
18． 2H2O通电2H2↑+O2↑ NaClO3 化学反应前后元素种类不变 加快反应速率 在金属活动性顺序里，金属粉末中的金属均排在氢之前
19． 铁丝表面附着了一层红色固体 溶液由蓝色变成浅绿色 Cu+2AgNO3=
Cu（NO3）2+2A g AB 铁钉表面被氧化
20．（1）
（2）
（3）26%
（4）80g
（5）10%
（6）量筒、胶头滴管