第八章常见的酸、碱、盐测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章《常见的酸、碱、盐》测试题
一、单选题
1．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是
A．研碎胆矾 B．食盐溶解 C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧
2．分类是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．生铁、熟石灰、冰水混合物 B．液氧、硫酸钡、粗盐
C．天然气、纯碱、石油 D．钙片、氯化镁、海水
3．下列各组实验方法能达到实验目的是
实验目的 A．检验NaOH溶液是否变质 B．探究氧气是燃烧发生的条件之一
操作
现象 产生红褐色沉淀 推注射器活塞后，水中的白磷开始燃烧
结论 NaOH溶液已变质 一般情况下，可燃物燃烧需要氧气
实验目的 C．比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 D．验证质量守恒定律
操作
现象 Zn和Cu表面均有固体生成 两种溶液混合后，天平仍然平衡
结论 金属活动性：Zn>Cu>Ag 化学反应前后质量守恒
A．A B．B C．C D．D
4．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离 NaCl 和 Na2CO3 固体 加入适量氯化钙溶液、过滤
B 鉴别 NaOH 和 Na2CO3 溶液 滴加无色酚酞
C 检验 CaO 中的 CaCO3 加入少量水
D 除去 CO 中的少量 CO2 通入足量的 NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶
C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸
6．下列说法中，正确的是
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
7．下列有关叙述，对应的化学方程式书写，所属基本反应类型都正确的是（　　）
选项 叙述 化学方程式 基本反应类型
A 铝的自我保护 化合反应
B 工业上制CO2 分解反应
C 铁与盐酸混合 置换反应
D 硫在空气中燃烧 化合反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列属于物理变化的是
A．干冰升华 B．铝箔发暗 C．烧碱变质 D．镁带变黑
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．浓硫酸敞口放置一段时间
10．下列图示的实验操作正确的是
A． 检验氧气是否收集满
B． 测定溶液pH
C． 加热液体药品
D．取用固体药品
11．某兴趣小组的同学利用下图探究化学反应前后物质的质量是否守恒，应选用的药品是
A．二氧化锰和过氧化氢溶液
B．铝片和硫酸铜溶液
C．碳酸钠粉末和稀盐酸
D．氯化钠固体和水
12．关于溶液pH的说法，正确的是
A．酸和碱混合后，溶液的pH一定等于7
B．氢氧化钠溶液加水后pH降低
C．用 pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水湿润
D．在pH=1的盐酸中加入等体积pH=5的盐酸，混合后溶液pH=6
二、填空题
13．按要求完成下列方程式的书写。
（1）有复合肥生成的中和反应（方程式表示）_____________
（2）某些金属氢化物(其中氢显-l价)与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H2O =NaOH+H2↑。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应（方程式表示）___________
（3）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式 ___________________________
（4）仿照下列化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，试完成化学方程式的书写：NH3和NO2反应 ___________________________________________
14．“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式为：__________________________；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用_________浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于______________。
15．小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如图实验，请你和他一起完成实验活动：
(1)实验A中点滴板上的氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变 _________ 色；
(2)实验B中对比两支试管说明 ____ 会影响铝与硫酸铜的反应。写出会发生反应的化学方程式 ___ ；
(3)实验C的目的是确认CO2是否与NaOH发生反应，操作顺序应该是 ___ (填字母)；
A 先滴加稀盐酸后滴加氢氧化钠溶液
B 先滴加氢氧化钠溶液后滴加稀盐酸
(4)在实验D的试管中，滴加少量的硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ________ 。
三、实验题
16．结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中 b 仪器的名称：b _____ 。
（2）用氯酸钾固体制氧气需加二氧化锰做催化剂，该反应的化学方程式是 _____ ，若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，请说明理由 _____ 。
（3）实验室用硝酸铵和熟石灰加热条件下制取氨气的化学方程式 _____ ， 如用E 装置收集NH3，则气体应从 _____ 端通入（填“c”或“d”）。
（4）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150 mL 的集气瓶里，先装进 50 mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
① 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中， 瓶内水面的变化是 ______ ；若实验非常成功， 最终集气瓶中水的体积约为 _____ 。
②集气瓶里预先装进的 50 mL 水，在实验过程中起到哪些作用 _____ （填序号）
a 加快集气瓶冷却 b 液封导气管末端以防气体逸出 c 缓冲集气瓶内气压的骤然升高
四、简答题
17．实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_____。
（3）60s时，烧瓶内溶液中的溶质有_____。
18．从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）米和面中含有的主要营养素是_____。
（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于_____（填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“_____”。
（4）小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_____。
（5）王强家菜地里的蔬菜叶子发黄，根据所学化学知识，你建议他购买_____（填序号）。
①硝酸铵（NH4NO3） ②氯化钾（KCl） ③尿素[CO（NH2）2]④磷矿粉[Ca（PO4）2]
五、计算题
19．化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌,溶液pH的变化如图2所示．请回答
（1）a点溶液中大量存在的离子有__________
（2）b点溶液中的溶质有__________________
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B
13．
14． CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4 碱 醋 复分解反应
15． 蓝 氧化铝薄膜 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu B CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
16． 长颈漏斗 高锰酸钾在加热的条件下分解产生二氧化锰，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂 d 先下降后上升 70 abc
17． NaOH+HCl=NaCl+H2O 红色溶液变为无色，pH逐渐减小至小于7 NaCl、HCl
18． 糖类 常量元素 白色污染 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ①③
19．（1）Na+ 、 Cl-- /钠离子、氯离子
（2）NaCl、HCl/氯化钠、氯化氢
（3）解：由图像可知，加入10mL盐酸时恰好完全反应，则加入盐酸的中氯化氢的质量为。
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x．
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4%