第九单元金属测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
2．相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气
A．镁最多 B．锌最多 C．铁最多 D．一样多
3．氧气的化学性质活泼，下列物质与氧气反应的现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体粉末
B．细铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体
D．在空气中加热铜粉：红色固体粉末逐渐变成黑色
4．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是
A．镁条加入白醋中，产生气泡
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铜在氧气中加热，固体由黑色逐渐变成红色
5．下列防锈措施合理的是（ ）
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁质栏杆上刷油漆
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
6．下列做法合理的是
A．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 B．用煮沸的方法软化硬水
C．用钢丝球擦洗铝制炊具污垢 D．煤炉上放一壶水防止CO中毒
7．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结中正确的是（ ）
A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭——灭火原理相同
B．水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出——变化的原理相同
C．自行车车架喷漆和链条涂油——防锈原理相同
D．洗洁精除油污和汽油除油污——去污原理相同
8．照明用台灯中的铜制插头是利用了金属铜的性质是
A．延展性 B．有金属光泽 C．导电性 D．可燃性
9．下列实验方案能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2
C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀硫酸
D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入ZnSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
10．在实验室中对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是
A B C D
实验要求 区分黄铜和黄金 区分不饱和KNO3溶液和饱和KNO3溶液 区分生铁和钢 区分食盐和硝酸铵
第一方案 加入稀盐酸 升温 用磁铁吸 加水看温度变化
第二方案 加入硫酸铜溶液 加入硝酸钾 加入足量稀盐酸，比较剩余固体多少 尝味道
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（　　）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A．1个 B．2个 C．3个 D．4
12．下列关于铁制品的使用合理的是（　　）
A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．不锈钢可用于制作外科手术刀
C．菜刀用湿布包起来防止生锈
D．用铁锅长期存放姜醋
二、填空题
13．金属制品在日常生活中使用十分广泛，但若使用不当易造成损坏。
(1)放置在空气中的铝制品不易被腐蚀请你分析其原因___________(用化学方程式表示)
(2)日常生活中使用的金属大多是合金，下列物品使用的主要材料属于合金的是___________(填字母)：
A 青花瓷瓶 B 切菜用的砧板 C 不锈钢菜刀
(3)生铁是常用的合金，生铁属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
14．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和_____________性。
(2)_____________与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
(3)钢铁制品容易生锈，原因是接触空气中的_____________。
(4)将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是_____________，相对原子质量最大是_____________。
15．判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“＝”填空。
（1）金属活动性：铁_________铜； （2）受热稳定性：碳酸钠_________碳酸氢铵；
（3）相同条件下的密度：氢气_________空气；（4）硬度：纯铁_________不锈钢。
三、实验题
16．某实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）。制备氮化钙，并探究其化学式
（1）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 _____ 。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， _____ ；④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8 120.8 122.2
①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x＝ _____ 。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x的值 _____ （填写“偏大”、“偏小”、“不变”），判断依据是 _____ 。
17．科学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为_____。
（2）该实验主要利用了铜片良好的_____性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是_____（填化学式）。
四、推断题
18．已知A~E为初中是常见的五种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，各物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)反应①中体现B物质的_______性。
(2)反应①的化学方程式为_______；
(3)反应③的化学方程式为_______；
(4)写出物质C在生活的一种用途_______。
19．已知A～H为初中化学常见的八种物质。其中D的固体叫做“干冰”，C中只含两种元素，A与B不含相同元素，A是年产量最高的金属，H与F反应有刺激性气味的气体放出。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：
（1）A、G的化学式分别为______、______。
（2）F与H反应的化学方程式______。
（3）D→E反应的化学方程式______。
（4）A与C反应的基本反应类型为______，B的用途______。
五、计算题
20．小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
计算：(写出计算过程)
(1)粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)
(2)100g稀硫酸中硫酸的质量。
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．B 10．A 11．A 12．B
13． 4Al+3O2=2Al2O3 C 混合物
14．(1)导电
(2)钛合金
(3)氧气和水（或O2和H2O）
(4) A＞C＞B（或A、C、B） C
15． ＞ ＞ ＜ ＜
16． 防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应 停止加热，继续通氮气至装置冷却 3 偏小 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小
17． 导热 CuO
18． 还原 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 灭火（合理即可）
19． Fe AgNO3
置换反应 做燃料
20．(1)解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y
解得x=6.5g，y=9.8g
所以粗锌中锌的质量分数
答：粗锌中锌的质量分数为65%。
(2)答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g