第八单元海水中的化学测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法错误的是
A．烧杯中溶液的质量为150g B．所得溶液为饱和溶液
C．烧杯中剩余固体的质量为14g D．所得溶液中溶质质量分数约为26.5%
2．自然界的水大多不是纯净水，下列有关水的净化的说法中正确的是
A．蒸馏可将海水淡化 B．净水时活性炭起杀菌消毒作用
C．在河水中加入明矾可除去所有杂质 D．电解水是一种常用的净水方法
3．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说不正确的是
A．烧杯甲中溶液是饱和溶液
B．烧杯乙中溶解的溶质是硝酸钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部溶解
4．依据实验目的所设计的实验过程，合理的是
A．鉴别蔗糖和蛋白质溶液：加入饱和硫酸铵溶液，观察现象
B．除去氯化氢中的少量水蒸气：通过装碱石灰的干燥管
C．分离锰酸钾和二氧化锰固体混合物：溶解、蒸发
D．制备Fe（OH）3：将FeSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液反应
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaO CaCO3 加水溶解，过滤
B NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气体、蒸发结晶
C 氯化钾 碳酸钾 加入足量稀硫酸，充分反应，蒸发结晶
D 铜粉 铁粉 加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
6．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的不饱和溶液.
7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素——含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质——饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应——氢氧化钡溶液中也有OH-，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子——NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．③④
8．下列描述中发生了化学变化的是
A．汽车轮胎爆炸 B．灯泡通电发光
C．实验室制蒸馏水 D．自来水厂投药消毒
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 操作方法
A FeCl3 CuCl2 过量铁粉、过滤
B 碳粉 氧化铜 通入足量的一氧化碳加热
C CaCl2溶液 稀盐酸 过量CaCO3、过滤
D 氯化钠溶液 硫酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．碳酸钠小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠纯碱 NaOH
C．氢氧化钙生石灰 CaO D．氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2
11．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它 们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④①②③
B．④③②①
C．①③④②
D．①④②③
12．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
二、填空题
13．氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3（g/100g水） 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl（g/100g水） 35.8 36 36.6 37.3 38.4
请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题：
(1)图中能表示NaCl溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）；a点的含义是______；通过溶解度曲线还能获得的信息有______。
(2)某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号），实验中⑤所对应的溶液质量是______g。
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义_______。
(2)t3℃ 时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______。
(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_______。
(4)将等质量甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“无法确定”)。
三、实验题
15．结合下图所示实验装置，回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：① _______________ ② ______________
(2)实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式： ___________________________ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 __________________ 。
(3)如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从 ______ 端（填“a”或“b”）进入F中。
(4)查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 ________ （填写序号），制取氨气反应的化学方程式： __________________
(5)若要从氯酸钾和二氧化锰制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）中回收二氧化锰，现有以下四步操作，正确顺序应是 ________ （填写选项序号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
(6)把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 _______ 。
16．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验，夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为________________，反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为________________，发生反应的化学方程为________________。
（2）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为__________色。
（3）在烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则除酚酞外，该无色溶液中一定含有的溶质是__________（填化学式），写出加入盐酸时，盐酸与氢氧化钙发生的反应的化学方程式__________。
四、推断题
17．A、B、C、D、E、F是初中常见的六种不同物质（物质是溶液的只考虑溶质），其中A是红棕色固体，B由两种元素组成，侯德榜改进了F的生产方法。它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____；B_____；
（2）写出C转化为F的化学方程式_____；
（3）写出向D溶液中加入足量的E溶液后反应的实验现象_____。
18．有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
(1)写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ______ 。
(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 ____________ 。
五、计算题
19．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸。充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）反应产生二氧化碳的质量；
（2）样品中氢氧化钠的质量分数；
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
参考答案：
1．A 2．A 3．A 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 11．A 12．D
13．(1) 乙 20℃时，物质甲的溶解度为31.6g t1℃时，物质甲和乙的溶解度相同
(2) ①③ 131.6
14．(1)t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等
(2)75
(3)冷却热饱和溶液或降温结晶
(4)甲
15．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) D D
(3)b
(4) AE
(5)bcda
(6)防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅
16． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B中的液体倒流入锥形瓶内，A装置内生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 红 NaCl、CaCl2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
17． Fe2O3 HCl 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
18．(1)
(2)将步骤③中“稀硫酸”改成“稀盐酸（或稀硝酸）”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3和NaCl；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4和NaCl。
19．（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6275g