第七单元常见的酸和碱测试题(含答案)---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列实验的图示中,能达到实验目的的是
A． 图①测定烧杯中溶液的 pH
B． 图②检验制取气体装置的气密性
C． 图③用浓硫酸干燥氢气
D． 图④测定空气中氧气的含量
2．下列事实用微粒的知识解释正确的是
选项 事实 解释
A H2O和H2O2化学性质不同 分子构成不同
B 夏天，钢轨的间隔变小 温度升高，铁原子间隔变小
C 品红在热水中比在冷水中扩散的快 温度越高，化学反应速度加快
D 氢氧化钠和氢氧化钡有某些相似的性质 二者在水中都解离出金属离子
A．A B．B C．C D．D
3．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是
A． 柿子pH = 8．5 B． 菠萝pH = 5．1 C． 苹果pH = 4．1 D． 杨梅pH=2．5
4．下图能正确表示加水稀释pH=11的溶液的是
A． B． C． D．
5．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6．日常生活中的下列做法，一定会有化学变化的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱异味 B．用食醋除水垢
C．用西瓜榨汁 D．用玻璃刀切割玻璃
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子在不断运动 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证NaOH能吸收CO2 D．探究橙汁是否能导电
A．A B．B C．C D．D
8．“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同
D 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH﹣和H+结合成水分子
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
10．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱能跟非金属氧化物反应，故碱溶液一定能吸收CO2、SO2、CO气体
B．酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，故生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
12．同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶
D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸溶液
B．酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨
C．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
二、填空题
14．化学和我们的日常生活息息相关，请你用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：______，此时液体的导电性比反应前__________（“增强”或“减弱”或“不变”）。
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈： ______，该反应的基本类型是______。
（3）用含氢氧化铝成分的药品治疗胃酸过多：______。
（4）用生石灰做干燥剂： ______，反应的基本类型是 ______ 。
15．通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、水等物质。
（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的_____性质（选填“物理”或“化学”）。
（2）盛放石灰水［Ca(OH)2］的试剂瓶放置时间久了会与空气中的______发生反应,在瓶内壁会形成一层白色物质（其主要成分是CaCO3）。写出生成这种白色物质的化学反应的符号表达式___________；该白色物质很难用水洗净,应加入______与之反应除去，写出该反应的符号表达式为______________。
（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用__________区别它们。
（4）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为_________；自然界中的水多数不是纯水,小明同学为了检验自家的井水是否为软水,可用_______来检验;除去水中的色素、异味可用________吸附，生活中可用_______方法将硬水转化为软水（选填“过滤”、“沉降”、“煮沸”、“消毒”）。
16．清理实验室时，发现如下三个内壁都有白色固体的细口瓶，曾经装过标签标示的溶液。现要清洗这些细口瓶，请你一起完成。
（1）三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是_____________；
（2）只用水不能清洗干净的细口瓶是______________（填字母序号），形成这种固体的化学反应的方程式为_____________；
（3）最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到 澄清无色溶液，其中一定含有的溶质是_______。
三、实验题
17．如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：（从A～F中选填）装置。
(1)仪器①的名称是 ______。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ______；收集较纯净的氧气可选择 ______（从A～F中选填）装置。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 ______。
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是 ______。
(5)用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是 ______。
18．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远___________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于___________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积___________mL，就能使反应后溶液的pH等于7.（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A试管中反应的化学方程式为___________；试管B中___________（填“有”或“无”）明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是___________（填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化___________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有___________（填微粒符号）。
四、推断题
19．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系：
根据以上信息回答下列问题：
（1）若A是一种最简单的有机物，则其化学式是 ________ 。
（2）若反应①为置换反应，则该反应的化学方程式为 _____________________________ 。
（3）写出反应②的化学方程式 ___________________________ 。
（4）反应③可应用于 __________________ （填一种用途），反应的现象是 ______________________ 。
（5）在图示转化反应中，属于复分解反应的是 ____________ （填序号）。
（6）若A为其他的可燃性气体，则A中一定含有的元素是 ____________ ，且A _______ （选填字母序号）
A只能是纯净物 B只能是混合物 C既可能是纯净物，也可能是混合物
20．常见物质A、B、C、D间的关系为：A+B→C+D．
(1)定性
①若A、C均为碱，D为碳酸钙，则B、C分别为_______(填化学式，下同)、_______。
②若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B和D不含氧元素，则该反应的化学方程式为_____(写一个)。
(2)定量
①若16gA和足量B在一定条件下充分反应，生成44gC和36gD，则参加反应的A和B的质量比为_____(填最简比)。
②若3.2g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则A中一定含有的元素是____。
五、计算题
21．化学兴趣小组为了测定某氧化钙变质后的成分,取该氧化钙样品10g加入103.2g稀盐酸中，恰好完全反应后得到溶液的质量为111g。请回答下列问题:
（1）实验中完全反应生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数_________。(写出计算步骤)
（3）经测定得知反应后的溶液的溶质质量分数为10%,则10g氧化钙样品中钙元素的质量为________g。
参考答案：
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．B 9．D 10．D 11．D 12．D 13．D
14． 减弱 复分解反应
化合反应
15． 化学 二氧化碳（或CO2） Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O 稀盐酸(或HCl) CaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2 带火星的木条(或澄清石灰水等合理答案) 过滤 肥皂水 活性炭 煮沸
16． C B Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氯化钠和氯化钙
17．(1)锥形瓶
(2) D
(3) 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出
(4)控制反应的发生或停止
(5)浓硫酸
18．(1) 放热 小于
(2)H+、OH-
(3)设：需要溶质质量分数为5%的盐酸的体积为x，
x=20mL
(4) Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 无
(5)图3
(6) 能 Na+、Cl-、H2O
19． CH4 金属除锈 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 ③④ 碳元素和氢元素 C
20． Na2CO3 NaOH 1：4 C、H、O
21． 2.2 50% 4