第2章《化学键+化学反应规律》测试题（含解析）2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题
一、单选题（共12题）
1．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是
A．v(X)=0.5mol/(L·min) B． v(Y)=0.3mol/(L·min)
C．v(Z)=0.4mol/(L·min) D．
2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B．升高温度，平衡常数K值增大
C．平衡常数K值越大，X的转化率越大
D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
3．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成
D．极性键不是一种化学键
4．下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是
A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3
C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
5．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜为阳离子交换膜，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）
A．放电时Li+从左边移向右边，PO43-从右边移向左边
B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe-=C6x-
D．紧急情况时，电解质可以用Li2SO4饱和溶液代替
6．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理是：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/°C 出现蓝色的时间/s
① 5 5 V1 5 t1
② 5 5 40 25 t2
③ 5 V2 35 25 t3
下列判断不正确的是
A．出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3
B．实验①③中V1=35，V2=10
C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②
D．实验时必须保证KIO3过量
7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
8．一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A．后，该反应停止进行
B．反应的化学方程式为：
C．在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率
D．反应前内，以Z表示的平均反应速率为
9．下列说法正确的是，
A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．当△H<0时表明反应为吸热反应
D．化学反应总是伴随着能量的变化
10．下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是
A．侯氏制碱法 B．合成氨 C．氯碱工业 D．工业制硫酸
11．近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是
A．镁片为负极，发生还原反应
B．向镁片移动
C．放电过程中，导线中转移时，两极质量差为
D．将铜片换为铝片，电解液换为溶液，负极的电极反应式为
12．下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是
A．t1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2)=v(Z)
B．t2时，反应已达到了一定限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
二、非选择题（共10题）
13．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）a、c分别代表什么意义
a：____________________；c：____________________。
（2）该反应ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。
14．(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C． 铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出A电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_______；若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为_____。
15．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；该反应的化学反应方程式为___________________________。
16．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL
① 4 b=_____ 10 30
② 5 60 10 d=_____
③ a=____ 60 c=_____ 20
测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为_________（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：_____________；假设三：_____________；……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论
取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；
（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100mL的溶液，取出20mL置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。
组数 1 2 3 4
消耗V（KMnO4）/mL 20.04 20.00 18.90 19.96
请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：___________。若滴定结束后读数时仰视，测定结果__________（填“偏大”“不影响”或“偏小”）
17．I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
（1）定性分析：甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。
Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应所需时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）写出实验①中H2O2分解的化学方程式___。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。
18．溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_____________；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为___________；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨____________(填“1”或“2”)；盐桥中的会往____________(填“左”或“右”)侧移动。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为____________。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______________________。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是 (填标号)。
A．原电池是化学能转化为电能的装置 B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池 D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极
19．一定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
0 600 1200 1710 2220 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
(1)计算，生成的平均速率_______
(2)计算反应时，放出标准状况下的体积_______
(3)分析上表的变化规律，推测表中x值_______
20．在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L s)。
21．T℃时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡转化率为_______；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_______。
22．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是_______，C是_______。
(2)F的电子式_______。
(3)H与盐酸反应生成E的离子方程式是_______。
(4)E与F反应的化学方程式是_______。
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______。
参考答案：
1．A
根据反应速率之比等于化学计量数之比：，，，，所以反应速率最快的是A，故选A。
2．C
A. 由于是等物质的量的X(g)与Y(g)，由于X、Y的系数相等，转化率等于变化的物质的量除以起始物质的量，达到平衡时，X、Y的平衡转化率相同，故A错误；
B. 正反应为放热反应，即温度降低，当平衡常数K值变大，反应正向移动，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K值减小，故B错误；
C. 正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故C正确；
D.达到平衡时2v正(X)=v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，故D错误；
答案选C。
3．D
A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；
D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；
故选D。
4．D
有气体参加的反应，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，而溶液中的反应或固体间的反应，加压对反应物的浓度没有影响，故对反应速率无影响，只有D反应没有气体参加，所以加压后对反应速率无影响。
故选D。
5．B
M电极材料是金属锂和碳的复合材料，所以该电池放电时M电极发生LixC6-xe-=6C+xLi+，所以M为负极，N为正极；则充电时M为阴极，N为阳极。
A．放电时，阳离子向正极移动，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以Li+从左边移向右边，PO43-不发生移动，故A错误；
B．放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+，总反应减去负极反应即可得正极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正确；
C．充电时M为阴极，与电源负极相连，发生反应6C+xLi++xe-=LixC6，故C错误；
D．Li单质可以与水反应，所以不能用水溶液做电解质，故D错误；
故答案为B。
6．B
根据控制变量法，①②是探究温度对反应反应速率的影响，②③是探究浓度对反应反应速率的影响。
A．①②浓度相同，②温度高，②的反应速率比①快，③反应温度与②相同，但反应浓度③比②大，③的反应速率比②快，因此出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3，故A正确；
B．根据混合后溶液体积一样，实验①③中V1=40，V2=10，故B不正确；
C．①②浓度相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②，故C正确；
D．实验时KIO3过量，则发生2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，若实验时KIO3少量、则过量的Na2SO3会与I2反应、实验③比②中Na2SO3的量还不同、会影响显色时间、导致实验失败，故实验时必须保证KIO3过量，故D正确；
答案为B。
7．B
A．Br2只含共价键的单质，故A不选；
B．KOH含有共价键和离子键的离子化合物，故B选；
C．CaCl2只含离子键的离子化合物，故C不选；
D．H2SO4只含共价键的共价化合物，故D不选；
故选：B。
8．D
A．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A错误；
B．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)，故B错误；
C．在t1时刻之后，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，反应向正反应进行，t1时刻正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．10s内，用Z表示的反应速率为v(Z)== 0.079moL/(L s)，故D正确；
故答案为D。
9．D
A. 任何放热反应在常温条件下可能发生反应，如C的燃烧常温下不可进行，与题意不符，A错误；
B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如C加热后，即可自发进行，与题意不符，B错误；
C. 当△H<0时表明反应为放热反应，与题意不符，C错误；
D. 化学反应的本质为旧键的断裂，新键的形成，化学键断开吸热，化学键形成放热，则总是伴随着能量的变化，符合题意，D正确；
答案为D。
10．C
A、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故A不选；
B、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，及时移除氨气，有利于平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故B不选；
C、氯碱工业是电解食盐水的过程，没有发生可逆反应，不涉及勒沙特列原理，故C选；
D、硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，提供充足的氧气，可以使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故D不选；
故选C。
11．D
该装置属于原电池装置，镁在反应中失去电子作电池的负极，发生氧化反应；则铜片为电池的正极，该极上铜离子得电子发生还原反应，据此分析作答。
A．镁在反应中失去电子作电池的负极，发生氧化反应，A项错误；
B．阳离子向正极移动，则向铜片移动，B项错误；
C．该电池的总方程式为：，导线中转移时，负极减少24g，正极增加64g，则两极质量差为，则导线中转移时，两极质量差为，C项错误；
D．将铜片换为铝片，电解液换为溶液，则负极为铝片，负极的电极反应式为：，D项正确；
答案选D。
12．C
A．对于任何化学反应，无论在何时，用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，均存在反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确；
B．t2～t3，反应达到一定的限度，B项正确；
C．t2～t3，反应达到平衡状态，但没有停止，正反应速率等于逆反应速率，但不等于0，C项错误；
D．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；
故选C。
13． 代表旧键断裂吸收的能量或反应物的活化能 代表反应放出的热量 ＜
（1）依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；
（2）依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断。
（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量或反应物的活化能；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应放出的热量；
故答案为a代表旧键断裂吸收的能量或反应物的活化能；c代表反应放出的热量；
（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，
故答案为<。
14． B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O Pb -2 e-＋SO42-=PbSO4 增加 0.1NA或6.021022 O2+4e-+2H2O=4OH- 减弱 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 3.2NA或 3.26.021023
(1)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸反应，因此铜作负极，铝作正极，将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应，铜与氢氧化钠溶液不反应，因此铝作负极，铜作正极，故B符合题意；插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：Al 3e－+4OH－=AlO2－+2H2O；
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。Pb化合价升高，作原电池负极，因此A电极反应式：Pb 2e－＋SO42 =PbSO4；该电池在工作时，A电极Pb变为PbSO4，其质量增加；根据反应总方程式知2mol硫酸参与反应转移2mol电子，因此若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子物质的量为0.1mol，电子数目为0.1NA或6.021022；
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂氧气的一极为正极，因此B电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－；总的反应为2H2+O2=2H2O，该电池在工作一段时间后，KOH物质的量未变，但反应生成水，溶液体积变大，KOH浓度变小，因此溶液的碱性将减弱；
(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，通入燃料的一极作负极，A电极反应式：CH4 8e－+2H2O=CO2+8H+；反应中1mol甲烷转移8mol电子，因此若该电池反应消耗了6.4gCH4物质的量为0.4mol，则转移电子的物质的量为3.2mol，电子的数目为3.2NA或3.26.021023。
15． 0.1mol/( L· min) 0.2mol/( L· min) 0.3mol/( L· min) A+2B=3C
v(A)===0.1mol/(L·min)，v(B)===0.2mol/(L·min)，v(C)===0.3mol/(L·min)；由于Δc(A)：Δc(B)：Δc(C)=0.2mol/L：0.4mol/L：0.6mol/L=1：2：3，所以该反应的化学方程式为A+2B=3C。
16． 60 30 4或5 20 CO2 （其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快 Al3+起催化作用 SO42－起催化作用 等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 大于实验①中的Cr2O72－浓度 等于实验①中的Cr2O72－浓度 5% 偏大
（1）根据题意要求，调节不同初始pH和一定浓度的草酸溶液的用量，做对比实验；由实验③改变的是草酸的用量，故实验③可与实验①或实验②对比；则实验①和实验②是调节不同初始pH，根据控制变量法，a=4或5 、b=60 、c=20、 d=30。
（2）草酸中碳元素的化合价为+3，被强氧化剂氧化生成二氧化碳。
（3）根据实验①和实验②的曲线对比，在相同的草酸用量，不同pH时，反应速率不同，所以pH对该反应速率有一定的影响，从图象看出，（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快。
（4）在铁明矾中有亚铁离子、铝离子和硫酸根离子，所以可以是亚铁离子起催化剂作用，或Al3+起催化作用，或SO42－起催化作用。
（5）要证明是Fe2+起催化作用，则所取物质中不含亚铁离子，应与对比实验中含等量的Al3+和SO42-，所以选择等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O做实验；若反应进行相同的时间后，溶液中的Cr2O72－浓度大于实验①中的Cr2O72－浓度，说明Fe2+使反应速率加快，假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度等于实验①中的Cr2O72－浓度，说明Fe2+对反应速率没有影响，假设一不成立。
（6）第3组误差较大，所以舍去，则消耗高锰酸钾溶液的体积平均值为（20.04mL+20.00mL+19.96mL）÷3=20.00mL，根据得失电子守恒可得关系式KMnO4~5Fe2+，则亚铁离子的物质的量浓度=5×0.01mol/L×20.00mL÷20mL=0.05mol/L，则晶体中铁的质量分数为×100%=5%；若滴定结束后读数时仰视，KMnO4溶液体积偏大，则结果偏大。
17． 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰 分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 2H2O22H2O+O2↑ 反应物浓度(或浓度) 温度越高，化学反应速率越快
I.(1)双氧水分解生成水和氧气，可以根据反应生成气体的快慢来比较催化剂的催化效果；探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，据此分析解答；
(2)定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40mL的气体所需的时间来比较；
Ⅱ.双氧水分解得到水和氧气；根据表格中的①、②数据和③、④数据的不同点分析解答。
I.(1)双氧水分解生成水和氧气，可以根据反应生成气体的快慢来分析比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰，故答案为反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰；
(2)由图可知，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40mL的气体所需的时间来比较，产生40mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，故答案为分液漏斗；收集40 mL气体所需要的时间；
Ⅱ.(1)双氧水分解得到水和氧气，反应为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为2H2O22H2O+O2↑；
(2)从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应条件均相同，可知这一过程是探究反应物的浓度与反应速率的关系，反应物浓度越大，反应速率越快；实验③④则是温度不同，其他条件相同，探究的是温度对化学反应速率的影响，从结果可知，温度高时反应所用的时间较短，即反应的速率较快，温度低时反应的速率较慢；故答案为反应物浓度(或浓度)；温度越高，化学反应速率越快。
18．(1) 1：3
(2) 1 右 0.05 KCl溶液与溶液反应生成的AgCl沉淀会堵塞盐桥，电解质溶液中的离子不能自由移动，造成断路
(3)AB
（1）①如果猜测2成立，与发生氧化还原反应，具有较强的氧化性、I-具有还原性，发生反应的方程式为；
②溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；中N元素化合价降低，是氧化剂，I元素化合价升高，是还原剂，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。
（2）①石墨2表面有银析出，发生反应，石墨2为原电池正极，则石墨1为原电池负极，盐桥中的为阳离子，会往正极方向移动，因此会往右侧移动。
②石墨2电极反应方程式为，5.4gAg的物质的量为，则电路中转移电子数为0.05。
③与反应会生成AgCl沉淀，有可能堵塞盐桥，从而造成原电池断路，所以电流计指针不发生偏转。
（3）A．原电池是化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．原电池有电子流动，发生的反应为氧化还原反应，故B正确；
C．放热的氧化还原反应才能设计成原电池，故C错误；
D．电子从负极流出，经导线流入正极，故D错误；
选AB。
19．(1)
(2)1.176L
(3)3930
（1），N2O5的物质的量浓度从0.96mol/L降低到了0.66mol/L，降低了0.30mol/L，则根据化学方程式，NO2的浓度变化了0.60mol/L，生成的平均速率为=。
（2）反应到时，N2O5的浓度降低了1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，溶液体积为100mL，则消耗的N2O5的物质的量为0.105mol，根据反应的化学方程式，放出标准状况下的体积为=1.176L。
（3）分析表中数据可知，该反应经过后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由变为时，可以推测上表中的x为。
20．0.2
在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，则SO3浓度的变化量为1.6mol/L，变化量之比等于化学计量数之比，故这段时间内O2浓度的变化量为0.8 mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)=0.2mol/(L s)。
21． 0.02 mol/(L·min) 50% 3：4
在10 min时反应达到平衡时产生2 mol NH3，则反应消耗1 mol N2，用N2的浓度变化表示反应速率v(N2)= mol/(L·min)；
反应开始时N2的物质的量是2 mol，反应消耗了1 mol，故N2的平衡转化率为；
反应开始时气体的物质的量n(始)=2 mol+6 mol=8 mol，由于反应达到平衡时产生了2 mol NH3，同时反应消耗1 mol N2、3 mol H2，故平衡时N2为1 mol，H2为3 mol，故平衡时气体的总物质的量n(平)=1 mol+3 mol+2 mol=6 mol，在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，故平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为6 mol：8 mol=3：4。
22．(1) 碳(或C) 钠(或Na)
(2)
(3)CO+2=H2O + CO2↑
(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(5)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分，单质B与C反应得到F，F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，故C为Na，考虑B为O2，E是CO2，则F为Na2O2，H是Na2CO3，A为碳，G是单质C、D化合而成，原子个数比为D:C=1:2，则G中D元素为-2价，且原子序数D>C，故D为硫，G为Na2S，I为NaOH，验证符合转化关系，据此解答．
（1）
由以上分析可知，A为碳，C为金属钠；
（2）
F为Na2O2，是离子化合物，电子式为；
（3）
H是Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2=H2O + CO2↑；
（4）
E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2