第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 检测题 （含答案）2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3
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| 名称 | 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 检测题 （含答案）2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 666.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-06 17:50:49 | ||
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文档简介
第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．4 硝基甲苯的结构简式：
B．分子的空间填充模型：
C．醛基的电子式：
D．乙醇的分子式：
2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是
A．和的水溶液都显碱性
B．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为
C．2-丁炔的键线式为
D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应
3．《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种二糖，1mol该二糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是
A．淀粉 B．纤维素 C．果糖 D．麦芽糖
4．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中BMO表现较强氧化性
B．降解产物的分子中只含有极性共价键
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
D．该过程的总反应：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O
5．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制的银氨溶液并加热 未出现银白色物质 淀粉未水解
B 2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 反应生成了丙烯
C 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2
D 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
6．不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→+
B．铜做电极电解饱和食盐水：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．乙酸乙酯的碱性水解：
7．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3
B．
C．石油CH3CH=CH2
D．NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)
8．美好生活离不开化学，下列人类活动运用相应的化学原理正确的是
A．水解使氯化铵溶液显酸性，NH4Cl溶液能除铁锈
B．游轮底部定期更换锌块是利用电解原理防止游轮底部腐蚀
C．铝是金属晶体，具有良好的延展性，易于加工，所以常用铝罐等贮运浓硝酸
D．纤维素最终的水解产物是葡萄糖，所以人类要食用一定量纤维素
9．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是
A．乙酸乙酯的制备 B．硝基苯的制备
C．配制10%NaCl溶液 D．除去CuSO4溶液中的Al3+
10．用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是
A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇 D．丁醇
11．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是
A．苯(苯酚)加浓溴水，振荡，分液 B．福尔马林(甲酸)加纯碱溶液，分液 C．乙酸乙酯(乙酸)加N2CO3溶液，分液 D．溴苯(苯酚)加浓溴水，过滤
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
B．SiO2晶体熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．BaCO3能与HCl溶液反应，可用于治疗胃酸过多症
D．Na2CO3易水解，可用其热溶液除去餐具表面油污
13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是
A．乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物
二、非选择题（共10题）
14．(1)按要求回答下列问题：
①系统命名法命名_______；
②3，4—二甲基—2—戊烯的结构简式是_______；
③中含有的官能团的名称为_______。
(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．④③②① B．②④③① C．②④①③ D．④②①③
(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)
②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。
(4)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
(5)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______
15．某多肽的化学式为，完全水解后只得到以下三种氨基酸：(甘氨酸)、(赖氨酸)和(苯丙氨酸)
(1)该多肽为_______肽。
(2)该多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______赖氨酸。
16．(1)与苯酚互为同系物的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色。又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。
(3)系统命名为_______，它消去生成的炔烃的结构简式为_______。
(4)写出乳酸()在浓硫酸作用下加热发生的反应方程式：
①消去反应_______；
②形成六元环_______。
三、实验题
17．某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。
(1)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式________________________。
II．测定室内空气中甲醛含量
(2)装置中毛细管的作用是________________________________________________。
(3)用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是_________________________________________。共计进行上述操作十次。
(4)待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为___________mg·L－1（空气中其它物质不与银氨溶液反应）。
18．某同学为验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：
(1)A处的试剂是_______(填序号，下同)，B处的试剂是_______。
①醋酸溶液 ②CH3COONa溶液
③苯酚溶液 ④苯酚钠溶液
(2)装置Ⅱ中是_______溶液，其作用是_______。
(3)能证明三种酸的酸性强弱的现象_______。
(4)写出装置III中发生反应的化学方程式_______。
四、计算题
19．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
20．某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
(1)该有机物的实验式：______________；
(2)若该有机物能发生银镜反应，确定该有机物可能的结构简式：
___________________、_____________________、_____________________。
21．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________
22．阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________。
(2)化合物X的化学式为___________。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________。
23．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO、OH-、SO、Cl-、CO（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．A 10．A 11．C 12．D 13．B
14． 4—羟基丁酸 CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2 羟基、酯基 C 酸性高锰酸钾溶液 2 ①④ 3∶2∶1∶2
15． 八 3 2 3
16． B ④⑤⑦⑧ 4-甲基-2，3-戊二醇 CH2=CHCOOH+H2O 2+2H2O
17．(1)AgNO3＋3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O或AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收
(3)打开K2，缓慢向左推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2
(4)0.015或1.5×10-2
18．(1) ① ④
(2) 饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中存在的醋酸蒸气
(3)装置I中有气泡产生，装置Ⅲ中溶液变浑浊
(4)C6H5-ONa+H2O+CO2→C6H5-OH↓+NaHCO3
19．(1)75%
(2)1︰4
20．(1)CH2O
(2) HCHO HCOOCH3 HOCH2(CHOH)4CHO
21． C4H9Cl CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl
22．(1)Cu2O
(2)K2CuCl4
(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4
(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O
(5)向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu
23． Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2 Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O
一、单选题（共13题）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．4 硝基甲苯的结构简式：
B．分子的空间填充模型：
C．醛基的电子式：
D．乙醇的分子式：
2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是
A．和的水溶液都显碱性
B．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为
C．2-丁炔的键线式为
D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应
3．《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种二糖，1mol该二糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是
A．淀粉 B．纤维素 C．果糖 D．麦芽糖
4．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中BMO表现较强氧化性
B．降解产物的分子中只含有极性共价键
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
D．该过程的总反应：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O
5．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制的银氨溶液并加热 未出现银白色物质 淀粉未水解
B 2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 反应生成了丙烯
C 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2
D 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
6．不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→+
B．铜做电极电解饱和食盐水：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．乙酸乙酯的碱性水解：
7．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3
B．
C．石油CH3CH=CH2
D．NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)
8．美好生活离不开化学，下列人类活动运用相应的化学原理正确的是
A．水解使氯化铵溶液显酸性，NH4Cl溶液能除铁锈
B．游轮底部定期更换锌块是利用电解原理防止游轮底部腐蚀
C．铝是金属晶体，具有良好的延展性，易于加工，所以常用铝罐等贮运浓硝酸
D．纤维素最终的水解产物是葡萄糖，所以人类要食用一定量纤维素
9．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是
A．乙酸乙酯的制备 B．硝基苯的制备
C．配制10%NaCl溶液 D．除去CuSO4溶液中的Al3+
10．用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是
A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇 D．丁醇
11．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是
A．苯(苯酚)加浓溴水，振荡，分液 B．福尔马林(甲酸)加纯碱溶液，分液 C．乙酸乙酯(乙酸)加N2CO3溶液，分液 D．溴苯(苯酚)加浓溴水，过滤
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
B．SiO2晶体熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．BaCO3能与HCl溶液反应，可用于治疗胃酸过多症
D．Na2CO3易水解，可用其热溶液除去餐具表面油污
13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是
A．乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物
二、非选择题（共10题）
14．(1)按要求回答下列问题：
①系统命名法命名_______；
②3，4—二甲基—2—戊烯的结构简式是_______；
③中含有的官能团的名称为_______。
(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．④③②① B．②④③① C．②④①③ D．④②①③
(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)
②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。
(4)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
(5)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______
15．某多肽的化学式为，完全水解后只得到以下三种氨基酸：(甘氨酸)、(赖氨酸)和(苯丙氨酸)
(1)该多肽为_______肽。
(2)该多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______赖氨酸。
16．(1)与苯酚互为同系物的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色。又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。
(3)系统命名为_______，它消去生成的炔烃的结构简式为_______。
(4)写出乳酸()在浓硫酸作用下加热发生的反应方程式：
①消去反应_______；
②形成六元环_______。
三、实验题
17．某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。
(1)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式________________________。
II．测定室内空气中甲醛含量
(2)装置中毛细管的作用是________________________________________________。
(3)用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是_________________________________________。共计进行上述操作十次。
(4)待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为___________mg·L－1（空气中其它物质不与银氨溶液反应）。
18．某同学为验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：
(1)A处的试剂是_______(填序号，下同)，B处的试剂是_______。
①醋酸溶液 ②CH3COONa溶液
③苯酚溶液 ④苯酚钠溶液
(2)装置Ⅱ中是_______溶液，其作用是_______。
(3)能证明三种酸的酸性强弱的现象_______。
(4)写出装置III中发生反应的化学方程式_______。
四、计算题
19．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
20．某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
(1)该有机物的实验式：______________；
(2)若该有机物能发生银镜反应，确定该有机物可能的结构简式：
___________________、_____________________、_____________________。
21．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________
22．阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________。
(2)化合物X的化学式为___________。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________。
23．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO、OH-、SO、Cl-、CO（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．A 10．A 11．C 12．D 13．B
14． 4—羟基丁酸 CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2 羟基、酯基 C 酸性高锰酸钾溶液 2 ①④ 3∶2∶1∶2
15． 八 3 2 3
16． B ④⑤⑦⑧ 4-甲基-2，3-戊二醇 CH2=CHCOOH+H2O 2+2H2O
17．(1)AgNO3＋3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O或AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收
(3)打开K2，缓慢向左推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2
(4)0.015或1.5×10-2
18．(1) ① ④
(2) 饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中存在的醋酸蒸气
(3)装置I中有气泡产生，装置Ⅲ中溶液变浑浊
(4)C6H5-ONa+H2O+CO2→C6H5-OH↓+NaHCO3
19．(1)75%
(2)1︰4
20．(1)CH2O
(2) HCHO HCOOCH3 HOCH2(CHOH)4CHO
21． C4H9Cl CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl
22．(1)Cu2O
(2)K2CuCl4
(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4
(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O
(5)向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu
23． Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2 Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O