8.4常用的盐同步练习（含答案）---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册
文档属性
| 名称 | 8.4常用的盐同步练习（含答案）---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 189.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-05 11:17:34 | ||
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文档简介
8.4 常见的盐
同步练习
一、单选题
1．铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是
A．此反应不属于复分解反应
B．X的化学式为H2
C．铝锅不宜长时间盛放碱性食品
D．NaAlO2属于氧化物
2．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是（ ）
A．K+、SO42﹣、Cl﹣ B．OH-、CO32-、Ca2+
C．Na+、SO42﹣、Ba2+ D．Na+、Cu2+、NO3-
3．科学就是发现问题和解决问题，化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸溶液并不是立即有气体生成，据此小组首先查阅资料：原来向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。然后在老师指导下使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，请同学们根据所学化学知识和资料及实验数据判断下列有关实验分析正确的是（ ）
A．曲线①表示溶液pH的变化
B．滴加0～40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应
C．A点溶液pH大于7，是因为碳酸钠的水溶液呈碱性
D．B点所得溶液所含微粒有：Na+、Cl-、H+
4．嫦娥登月火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。对于该反应的说法错误的是
A．该反应放出大量的热
B．该反应属于复分解反应
C．常温下氮气密度比空气小
D．方程式：
5．下列除杂、鉴别能达到相应目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 主要实验操作
A CO2(CO) 点燃，可除去CO 2CO + O22CO2
B NaCl和 NH4NO3的鉴别 取样，分别加入水溶解 温度无变化的是NH4NO3，温度降低的是NaCl
C KOH（K2CO3） 加入过量的Ca(OH)2，过滤 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
D CaCl2(稀HCl） 加入CaCO3，至不再产生气泡，过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑
A．A B．B C．C D．D
6．以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．在一定量的水中放入硝酸铵固体，溶液的温度变化
C．往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量
D．将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A KCl粉末 MnO2 加水溶解，过滤，烘干
B CO CO2 通入灼热的炭粉
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D CaCO3粉末 CaO 通入CO2
A．A B．B C．C D．D
8．用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．金和金刚石 B．水和氢气 C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
10．食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
11．实验室的药品要分类摆放，以下是四个药品橱存放的药品，实验室购进一瓶硝酸铵，应存放于
A．氧化镁 氧化铜 B．稀盐酸 稀硫酸
C．氢氧化钠 氢氧化钡 D．氯化钠 硫酸钙
12．下列除去杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质（少量） 除杂质选用的试剂
A KNO3 NaCl AgNO3溶液
B CaCl2溶液 稀盐酸 CaCO3
C 盐酸 硫酸 Ba (NO3)2溶液
D CaO Ca(OH)2 水
A．A B．B C．C D．D
13．下列对实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
14．下列方法不能达到目的是（ ）
A．用Ba（NO3）2溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
B．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和KNO3溶液
C．用湿润的pH试纸测定白醋的pH
D．用燃烧的方法鉴别羊毛线和棉线
15．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
二、填空题
16．从Na、H、O、C中选择合适的元素符号组成化学式填空
（1）酸______；
（2）碱______；
（3）盐______；
（4）金属氧化物______。
17．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①
②
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与______的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有______生成。
(3)利用K2CO3溶液和______溶液反应，可制取KOH。
18．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填元素符号、化学式或化学方程式）。
错误观点 否定例证
（1） 生成盐和水的反应一定是中和反应 举例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2） 盐溶液一定呈中性 _____________
（3） 稀有气体原子的最外层电子数都是8 _____________
（4） 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ____________________
19．海洋是巨大的资源宝库，多年来，青岛致力于经略海洋，建设引领型现代海洋城市。请回答下列问题。
(1)海水淡化。青岛海水淡化总规模超过每日30万立方米，淡化后的海水用途广泛。用图1所示装置模拟海水淡化，该装置是利用___________方法获得淡水。
(2)建设海底隧道。2022年胶州湾第二海底隧道工程进入全面建设阶段，预计于2027年正式通车，隧道建造过程需要消耗大量的钢材。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________。
(3)海水“制碱”。用氨碱法制得的某纯碱样品中可能含有少量氯化钠。
【探究一】检验纯碱样品中是否有氯化钠
实验操作 实验现象 实验结论
取少量纯碱样品，加入足量水溶解，___________。 ___________。 该纯碱样品中含有氯化钠
【探究二】提纯该纯碱样品
图2是碳酸钠和氯化钠两种固体在水中的溶解度曲线，据图分析：
①提纯该纯碱样品，可采用___________的方法。使用该方法时，最佳温度范围是___________℃以下。
②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为___________。
20．阅读下列材料，回答问题。
明代政治家、文学家于谦从小学习刻苦，志向远大，相传有一天，他信步走向一灰窑前，观看师傅们煅烧石灰，只见一堆堆青黑色的山石，经过熊熊的烈火焚烧之后，都变成了白色的石灰，石灰用水浸泡后变成熟石灰，人们用熟石灰砌砖、抹墙，他深有感触，创作了《石灰吟》这首验炙人口的诗篇，请从化学视角来品读这首古诗：
《石灰吟》
于谦（明）
千锤万凿出深山，该句体现的是物理变化。
烈火焚烧若等闲。该句蕴含的化学方程式是______。
粉骨碎身浑不怕，该句蕴含的化学方程式是______。
要留清白在人间。该句蕴含的化学方程式是______。
三、实验题
21．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是______；
（2）步骤⑤的目的是______；
（3）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______；
（4）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______。
参考答案：
1．D2．A3．A4．B5．D6．C7．B8．C9．B10．C11．D12．B13．D14．C15．B
16．H2CO3 NaOH Na2CO3（NaHCO3） Na2O
17．碱 沉淀 氢氧化钙（合理即可）
18．Na2CO3（合理即可） He （合理即可）
19．(1)物理
(2)
(3)先加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液 两次均产生白色沉淀 降温结晶 30 1：10
20．
21．装置的气密性 不再产生气体 Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O 除去水 使反应产生的二氧化碳全部进入U形管 浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响 氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）
同步练习
一、单选题
1．铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是
A．此反应不属于复分解反应
B．X的化学式为H2
C．铝锅不宜长时间盛放碱性食品
D．NaAlO2属于氧化物
2．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是（ ）
A．K+、SO42﹣、Cl﹣ B．OH-、CO32-、Ca2+
C．Na+、SO42﹣、Ba2+ D．Na+、Cu2+、NO3-
3．科学就是发现问题和解决问题，化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸溶液并不是立即有气体生成，据此小组首先查阅资料：原来向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。然后在老师指导下使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，请同学们根据所学化学知识和资料及实验数据判断下列有关实验分析正确的是（ ）
A．曲线①表示溶液pH的变化
B．滴加0～40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应
C．A点溶液pH大于7，是因为碳酸钠的水溶液呈碱性
D．B点所得溶液所含微粒有：Na+、Cl-、H+
4．嫦娥登月火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。对于该反应的说法错误的是
A．该反应放出大量的热
B．该反应属于复分解反应
C．常温下氮气密度比空气小
D．方程式：
5．下列除杂、鉴别能达到相应目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 主要实验操作
A CO2(CO) 点燃，可除去CO 2CO + O22CO2
B NaCl和 NH4NO3的鉴别 取样，分别加入水溶解 温度无变化的是NH4NO3，温度降低的是NaCl
C KOH（K2CO3） 加入过量的Ca(OH)2，过滤 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
D CaCl2(稀HCl） 加入CaCO3，至不再产生气泡，过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑
A．A B．B C．C D．D
6．以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．在一定量的水中放入硝酸铵固体，溶液的温度变化
C．往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量
D．将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A KCl粉末 MnO2 加水溶解，过滤，烘干
B CO CO2 通入灼热的炭粉
C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D CaCO3粉末 CaO 通入CO2
A．A B．B C．C D．D
8．用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．金和金刚石 B．水和氢气 C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
10．食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
11．实验室的药品要分类摆放，以下是四个药品橱存放的药品，实验室购进一瓶硝酸铵，应存放于
A．氧化镁 氧化铜 B．稀盐酸 稀硫酸
C．氢氧化钠 氢氧化钡 D．氯化钠 硫酸钙
12．下列除去杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质（少量） 除杂质选用的试剂
A KNO3 NaCl AgNO3溶液
B CaCl2溶液 稀盐酸 CaCO3
C 盐酸 硫酸 Ba (NO3)2溶液
D CaO Ca(OH)2 水
A．A B．B C．C D．D
13．下列对实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
14．下列方法不能达到目的是（ ）
A．用Ba（NO3）2溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
B．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和KNO3溶液
C．用湿润的pH试纸测定白醋的pH
D．用燃烧的方法鉴别羊毛线和棉线
15．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
二、填空题
16．从Na、H、O、C中选择合适的元素符号组成化学式填空
（1）酸______；
（2）碱______；
（3）盐______；
（4）金属氧化物______。
17．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①
②
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与______的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有______生成。
(3)利用K2CO3溶液和______溶液反应，可制取KOH。
18．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填元素符号、化学式或化学方程式）。
错误观点 否定例证
（1） 生成盐和水的反应一定是中和反应 举例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2） 盐溶液一定呈中性 _____________
（3） 稀有气体原子的最外层电子数都是8 _____________
（4） 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ____________________
19．海洋是巨大的资源宝库，多年来，青岛致力于经略海洋，建设引领型现代海洋城市。请回答下列问题。
(1)海水淡化。青岛海水淡化总规模超过每日30万立方米，淡化后的海水用途广泛。用图1所示装置模拟海水淡化，该装置是利用___________方法获得淡水。
(2)建设海底隧道。2022年胶州湾第二海底隧道工程进入全面建设阶段，预计于2027年正式通车，隧道建造过程需要消耗大量的钢材。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________。
(3)海水“制碱”。用氨碱法制得的某纯碱样品中可能含有少量氯化钠。
【探究一】检验纯碱样品中是否有氯化钠
实验操作 实验现象 实验结论
取少量纯碱样品，加入足量水溶解，___________。 ___________。 该纯碱样品中含有氯化钠
【探究二】提纯该纯碱样品
图2是碳酸钠和氯化钠两种固体在水中的溶解度曲线，据图分析：
①提纯该纯碱样品，可采用___________的方法。使用该方法时，最佳温度范围是___________℃以下。
②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为___________。
20．阅读下列材料，回答问题。
明代政治家、文学家于谦从小学习刻苦，志向远大，相传有一天，他信步走向一灰窑前，观看师傅们煅烧石灰，只见一堆堆青黑色的山石，经过熊熊的烈火焚烧之后，都变成了白色的石灰，石灰用水浸泡后变成熟石灰，人们用熟石灰砌砖、抹墙，他深有感触，创作了《石灰吟》这首验炙人口的诗篇，请从化学视角来品读这首古诗：
《石灰吟》
于谦（明）
千锤万凿出深山，该句体现的是物理变化。
烈火焚烧若等闲。该句蕴含的化学方程式是______。
粉骨碎身浑不怕，该句蕴含的化学方程式是______。
要留清白在人间。该句蕴含的化学方程式是______。
三、实验题
21．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是______；
（2）步骤⑤的目的是______；
（3）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______；
（4）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______。
参考答案：
1．D2．A3．A4．B5．D6．C7．B8．C9．B10．C11．D12．B13．D14．C15．B
16．H2CO3 NaOH Na2CO3（NaHCO3） Na2O
17．碱 沉淀 氢氧化钙（合理即可）
18．Na2CO3（合理即可） He （合理即可）
19．(1)物理
(2)
(3)先加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液 两次均产生白色沉淀 降温结晶 30 1：10
20．
21．装置的气密性 不再产生气体 Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O 除去水 使反应产生的二氧化碳全部进入U形管 浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响 氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）
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