第2章《化学键+化学反应规律》检测题（含答案）2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第2章《化学键+化学反应规律》检测题（含答案）2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 393.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-07 07:59:46 | ||
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文档简介
第2章《化学键 化学反应规律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
2．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
3．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
4．下列各项中表达正确的是
A．N2的电子式： B．NH4Cl的电子式：
C． 中子数为18的氯原子： D．F-的结构示意图
5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2 HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
6．下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是
A． B． C． D．
7．将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是
A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1
C．2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
8．下面关于原电池的说法，正确的是
A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的一极为正极
C．在外电路中电流流出的极为负极 D．原电池是将化学能能转化为电能的装置
9．下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a；2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞2a
10．下列化学用语使用正确的是
A．质子数为6、中子数为8的核素C
B．HClO电子式：
C．15N、N、N互为同位素
D．MgCl2的形成过程：
11．电子式书写不正确的是
A． B． C． D．
12．下列说法不正确的是
A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物
B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
13．下列化学用语书写不正确的是
A．氯乙烯单体的电子式为
B．2－丁烯的键线式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
二、非选择题（共10题）
14．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题：
(1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。
(3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。
(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。
15．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
①反应速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）时间段为___，原因是___。
②反应速率最小的时间段为___，原因是___。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．加更细小的锌粒 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他的做法可行的是___（填相应字母）。
三、实验题
16．Ⅰ.测定化学反应速率
某同学利用如图装置测定化学反应速率。
(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。
（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。
物理量 水 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
体积/mL 浓度/mol L-1 体积/mL 浓度/mol L-1 体积/mL
① 0 0.20 2.0 0.010 4.0 50
② 0 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 1.0 0.010 4.0 25
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。
（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。
（3）请完成表格内二处空白__、__。
（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。
17．为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如图：
完成下列填空：
(1)实验结束后，Cu片有剩余，其原因是：___。
(2)用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是：___。
Ⅰ.已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。
(3)取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有___，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含___，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是___。
(4)从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因：___。
(5)已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)+4NH3·H2O2Ag(NH3)+SO+4H2O，该反应平衡常数的表达式K=___。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡向___(填“左”或“右”)移动。
Ⅱ.SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。
(6)写出SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式___。
(7)比较SO2和AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是：___。
18．近年来。研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。已知：SO2歧化反应的离子方程式：3SO2+2H2O=4H++2+S↓
(1)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的歧化过程如下，将ii补充完整_______。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+______=_______+_______+2I-
②请用碰操理论解释：作为该反应的催化剂加快反应速率的原因_______。加入催化剂该反应的反应热_______(填变大、变小、不变)
(2)探究i，ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 A B C D
试剂组成 0.4mol L-1KI amol L-1KI0.2mol L-1H2SO4 0.2mol L-1H2SO4 0.2mol L-1KI0.0002mol L-1I2
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO2的歧化反应速率：D>A。结合i，ii反应速率解释原因：_______。
四、计算题
19．（1）反应3Fe(s)+4H2O(g) +Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。
①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时，NO2的转化率为__。
20．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）
请计算：（写出计算过程，无过程不给分）
（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______
（3）化学反应方程式中x的值；_____
（4）5min时物质A的转化率。____
21．在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：
(1)此时在导线上有___摩尔电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是__。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__。
(4)写出正负极的电极反应式：正极：__，负极：__。
22．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。
23．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
参考答案：
1．C 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A
14． 洪特规则 Be、C、O 60° 制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)
15． 2～3min 锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快 4～5min 硫酸浓度降低,导致反应速率减慢 AC
16． 检查装置的气密性 秒表 SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小 2.5 0.010 1.0 0.20 t1～t2 生成物MnSO4是该反应的催化剂
17． 随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余 产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小 Ag+(或AgNO3) SO(或Ag2SO4) Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO，则N中没有Ag2SO4 SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO、HSOH++SO，SO和Ag+反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡右移 左 SO2+2AgNO3+2H2O→2Ag↓+H2SO4+2HNO3 氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率慢
18．(1) 降低反应的活化能 不变
(2) 0.4 I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应的速率 反应ii比i快，D中由反应ii产生的H+使i加快
19． 不变 减慢 cd 0.0075mol·L-1·s-1 87.5%
20． 0.75 3 0.05 2 50％
21． 0.2mol 6.5g 0.5mol/L 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+
22． 第三周期第ⅥA族 S2->Na+>Al3+ Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 水分子之间形成氢键 6 4Cu(OH)2+N2H4＝2Cu2O+N2↑+6H2O
23．(1)第三周期ⅢA族
(2)
(3)S2->O2->Na+
(4) 铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)D
(6)B
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
2．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
3．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
4．下列各项中表达正确的是
A．N2的电子式： B．NH4Cl的电子式：
C． 中子数为18的氯原子： D．F-的结构示意图
5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2 HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
6．下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是
A． B． C． D．
7．将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是
A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1
C．2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
8．下面关于原电池的说法，正确的是
A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的一极为正极
C．在外电路中电流流出的极为负极 D．原电池是将化学能能转化为电能的装置
9．下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a；2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞2a
10．下列化学用语使用正确的是
A．质子数为6、中子数为8的核素C
B．HClO电子式：
C．15N、N、N互为同位素
D．MgCl2的形成过程：
11．电子式书写不正确的是
A． B． C． D．
12．下列说法不正确的是
A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物
B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
13．下列化学用语书写不正确的是
A．氯乙烯单体的电子式为
B．2－丁烯的键线式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
二、非选择题（共10题）
14．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题：
(1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。
(3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。
(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。
15．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
①反应速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）时间段为___，原因是___。
②反应速率最小的时间段为___，原因是___。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．加更细小的锌粒 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他的做法可行的是___（填相应字母）。
三、实验题
16．Ⅰ.测定化学反应速率
某同学利用如图装置测定化学反应速率。
(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。
（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。
物理量 水 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
体积/mL 浓度/mol L-1 体积/mL 浓度/mol L-1 体积/mL
① 0 0.20 2.0 0.010 4.0 50
② 0 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 1.0 0.010 4.0 25
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。
（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。
（3）请完成表格内二处空白__、__。
（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。
17．为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如图：
完成下列填空：
(1)实验结束后，Cu片有剩余，其原因是：___。
(2)用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是：___。
Ⅰ.已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。
(3)取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有___，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含___，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是___。
(4)从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因：___。
(5)已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)+4NH3·H2O2Ag(NH3)+SO+4H2O，该反应平衡常数的表达式K=___。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡向___(填“左”或“右”)移动。
Ⅱ.SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。
(6)写出SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式___。
(7)比较SO2和AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是：___。
18．近年来。研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。已知：SO2歧化反应的离子方程式：3SO2+2H2O=4H++2+S↓
(1)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的歧化过程如下，将ii补充完整_______。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+______=_______+_______+2I-
②请用碰操理论解释：作为该反应的催化剂加快反应速率的原因_______。加入催化剂该反应的反应热_______(填变大、变小、不变)
(2)探究i，ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 A B C D
试剂组成 0.4mol L-1KI amol L-1KI0.2mol L-1H2SO4 0.2mol L-1H2SO4 0.2mol L-1KI0.0002mol L-1I2
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO2的歧化反应速率：D>A。结合i，ii反应速率解释原因：_______。
四、计算题
19．（1）反应3Fe(s)+4H2O(g) +Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。
①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。
（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时，NO2的转化率为__。
20．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）
请计算：（写出计算过程，无过程不给分）
（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______
（3）化学反应方程式中x的值；_____
（4）5min时物质A的转化率。____
21．在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：
(1)此时在导线上有___摩尔电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是__。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__。
(4)写出正负极的电极反应式：正极：__，负极：__。
22．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。
23．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
参考答案：
1．C 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A
14． 洪特规则 Be、C、O 60° 制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)
15． 2～3min 锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快 4～5min 硫酸浓度降低,导致反应速率减慢 AC
16． 检查装置的气密性 秒表 SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小 2.5 0.010 1.0 0.20 t1～t2 生成物MnSO4是该反应的催化剂
17． 随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余 产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小 Ag+(或AgNO3) SO(或Ag2SO4) Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO，则N中没有Ag2SO4 SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO、HSOH++SO，SO和Ag+反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡右移 左 SO2+2AgNO3+2H2O→2Ag↓+H2SO4+2HNO3 氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率慢
18．(1) 降低反应的活化能 不变
(2) 0.4 I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应的速率 反应ii比i快，D中由反应ii产生的H+使i加快
19． 不变 减慢 cd 0.0075mol·L-1·s-1 87.5%
20． 0.75 3 0.05 2 50％
21． 0.2mol 6.5g 0.5mol/L 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+
22． 第三周期第ⅥA族 S2->Na+>Al3+ Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 水分子之间形成氢键 6 4Cu(OH)2+N2H4＝2Cu2O+N2↑+6H2O
23．(1)第三周期ⅢA族
(2)
(3)S2->O2->Na+
(4) 铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)D
(6)B