第八章 化学与可持续发展 测试题 （含答案）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然资源过度开采所导致。下列对于环境问题的处理错误的是
A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源
B．雾霾——适当“车牌限号”，减少汽车尾气排放及扬尘
C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理
D．酸雨——合理使用化石燃料，开发新能源
2．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A．HCl、HI气体分别可用固体NaCl、NaI和浓硫酸共热制取
B．向氯化钡溶液中通入SO2气体，得到白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，搅拌至液体呈透明的红褐色
D．海水提溴时，用热空气将溴吹出后，用Na2CO3溶液吸收，将溴转化成Br-和BrO3-，再用硫酸酸化，得到单质溴
3．下列做法不值得提倡的是
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．选乘公共交通工具出行
C．选用回收废纸制造的纸箱 D．将废旧塑料制品制成再生制品
4．下列说法中错误的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的耐压球外壳由钛合金制造
C．“新冠疫情”医用防护服使用的聚氨酯薄膜是防水透湿功能高分子材料
D．嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料
5．我国科研团队经多年研究发现，约33万平方公里的中国新疆塔克拉玛干沙漠目前每年可固碳160万吨(约等于1021平方公里森林的年固碳量)。在热胀冷缩的作用下，沙漠对CO2的吸收主要在夜晚，白天则主要是释放，其固碳能力将随气候变暖逐年减弱，预计2100年左右CO2的吸收量将被释放量追平，失去固碳能力。下列有关分析或叙述错误的是
A．含CO2的空气进入沙粒或土壤颗粒的空隙中，可形成气——固分散系
B．若“沙漠变绿洲”，通过光合作用可使固碳能力较沙漠显著增强
C．沙漠中含有的碳酸盐可吸收CO2和H2O生成碳酸氢盐，起到化学固碳作用
D．沙漠中沙物质的主要成分石英和长石(复杂的多硅酸盐)也能起到化学固碳作用
6．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
7．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是
A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
B．"人造太阳"的核燃料是氘、氚，、互为同位素
C．在人体中检测出了"微塑料"，说明白色污染危害严重
D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化
8．长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是
A．火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
B．火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
C．火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D．火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼
9．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
10．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是
A．光伏电池可实现太阳能到电能的转化
B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C．生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题
D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境
11．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
12．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：
则下列说法不正确的是（ ）
A．铝热法也可以用来生成金属铝
B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素
C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4
D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应
二、非选择题（共10题）
13．溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空：
（1）除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂___（填化学式）。
（2）碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式____。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__mol。
（3）实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是___。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是___，原因是___。
（4）除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和____。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是___。
14．均衡的膳食结构可以保障身体健康。
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________（填字母）。
a．菠菜 b．花生油 c．瘦肉 d．西瓜
（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_______。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有( )
a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具
15．(1)保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为___________、糖类和蛋白质。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和___________试剂共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物___________(填“氢氧化铝”或“青霉素”)，起到杀菌消炎作用。
④阿司匹林()在人体内可以水解为水杨酸()和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：___________。
(2)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请用相应的字母填空：
①导致酸雨的主要气体是___________。
A．N2 B．CO2 C．SO2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是___________。
A．氟氯代烷 B．H2 C．二氧化碳
③造成居室污染的气体是___________。
A．N2 B．CO C．CO2
④解决能源短缺问题的一种方法是___________。
A．开发新能源 B．加速煤、石油的开采
16．SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。
（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是______________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________。
17．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤⑤的实验操作名称是_______。
(3)操作⑤选用苯的理由是_______。
A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小
C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯与碘水不反应
(4)④过程的离子方程式_______。
(5)从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①操作1中向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反应的离子方程式为_______；
②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层，则_______(填“上”、“下”)层为；
③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
18．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。
(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角
(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)检验步骤④产生了的方法是_______。
(4)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。
a.过程Ⅰ使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，推测在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。
b.与浓溶液反应的离子方程式是_______。
c.过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是_______。
d.过程Ⅳ的操作是_______。
19．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为:
①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空:
(1)海水淡化的方法有_________ 、 ________（填两种）。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是 _________。
(3)写出步骤②所发生的离子反应方程式__________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 ______。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
20．煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。
______________________________
已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？____反应可得硫酸钙多少吨？____
21．某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？
22．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
参考答案：
1．C
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；
B．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，所以可以适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘，故B正确；
C．白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；
D．SO2等气体会造成酸雨，合理使用化石燃料，开发新能源可减少二氧化硫的排放，故D正确；
故选：C。
2．D
A选项，HI气体不能可用固体NaI和浓硫酸共热制取，NaI与浓硫酸发生氧化还原反应生成I2，故A错误；
B选项，向氯化钡溶液中通入SO2气体不反应，无明显现象，故B错误；
C选项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，故C错误；
D选项，海水提溴时，用热空气将溴吹出后，用Na2CO3溶液吸收，将溴转化成Br－和BrO3－，再用硫酸酸化，BrO3－＋ 6H＋＋ 5Br－ =3H2O＋ 3Br2，得到单质溴，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．A
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会增加白色污染，不利于环境保护，A错误；
B．选乘公共交通工具出行减少碳排放，B正确；
C．选用回收废纸制造的纸箱增加资源的利用率，C正确；
D．将废旧塑料制品制成再生制品减少塑料制品对环境的污染，D正确；
答案选A。
4．A
A．碳化硅是无机非金属材料，不是有机高分子材料，故A错误；
B．钛合金具有密度低、比强度高、抗腐蚀性能好、耐热性高、工艺性能好等优点，所以载人潜水器最关键的耐压球外壳用钛合金制造，故B正确；
C．医用防护服使用的聚氨酯薄膜具有极好的透湿透气效果，是防水透湿功能高分子材料，故C正确；
D．“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主，采用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制成的复合材料，故D正确；
故选A。
5．D
A．将含CO2的空气分散在沙粒或土壤颗粒的空隙中，形成的分散系为气-固分散系，故A正确；
B．塔克拉玛干沙漠的年固碳量约等于1021平方公里森林的年固碳量，说明二氧化碳与水通过光合作用合成淀粉，可使固碳能力较沙漠显著增强，故B正确；
C．沙漠中含有的碳酸盐可与CO2和H2O发生化学反应，生成碳酸氢盐，起到化学固碳作用，故C正确；
D．沙物质的主要成分石英(SiO2)与CO2同为酸性氧化物，不会发生化学反应，可发生物理固碳(吸附)，但不能起到化学固碳作用，故D错误；
答案为D。
6．A
A．根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故A正确；
B．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故B错误；
C．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，故C错误；
D．金属中一般含有杂质，在自然环境中易形成原电池，发生电化学腐蚀，则电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故D错误；
答案选A。
7．A
A．合金是混合物，A错误；
B．氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．在人体中检测出了"微塑料"，说明白色污染被摄入体内且不能被消化，危害严重，C正确；
D．氢氟酸与硅可以反应生成四氟化硅和氢气，是化学变化，D正确；
故选A。
8．D
A．碳纤维是指含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维，碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确；
B．聚甲基丙烯酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，B正确；
C．铝合金质量轻、耐高温，铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量，C正确；
D．火箭推进剂主要有三种类型：固体，液体，和混合型，由燃料和氧化剂构成，偏二甲肼和四氧化二氮作液体推进剂，但也可以是其他组合液体推进剂，不一定就是四氧化二氮和偏二甲肼，D错误；
答案选D。
9．A
A．春晚直播间高清摄像头镜片是玻璃，主要成分是二氧化硅，故A正确；
B．大量SO2排放到空气中，主要是形成酸雨，光化学烟雾与氮的氧化物有关，故B错误；
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料是碳单质，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应不产生新物质，不是化学变化，故D错误；
故选A。
10．B
A.光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，A正确；
B.植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可通过发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能。生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，但反应是在厌氧条件下进行，B错误；
C.在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输等问题，C正确；
D.垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，D正确；
故合理选项是B。
11．C
空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意；
答案为C。
12．A
A. 铝热法不可以用来生成金属铝，铝热反应是金属Al和比Al弱的金属氧化物反应生成比铝弱的金属，故A错误；
B. 根据黄铜矿与氧气反应生成CuO、FeO和SO2，说明黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素，故B正确；
C. 根据图中信息，SiCl4与氢气反应生成精硅，因此粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4，故C正确；
D. 根据图中信息得到每种产品都有化合价升降，因此上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
13． C6H6（或CCl4） Br2+2OH-→Br-+BrO-+H2O 5mol 防止见光分解和防止挥发 富集 海水中溴元素的含量较低 炔烃 醛基
(1)除了活性炭以外，能使溴水褪色且属于物理方法的试剂有：C6H6或CCl4，褪色原因是发生了萃取作用；
(2)烧碱与溴水反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。若转移5NA个电子，则被氧化的溴单质为2.5mol，被氧化的溴元素是5 mol；
(3)存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是防止见光分解和防止挥发。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是富集溴，原因是海水中溴元素的含量较低；
(4)一些有机物也能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，如含有不饱和键的烯烃和炔烃，另外还有一种是醛，其与溴单质因发生氧化还原反应而褪色。
14． 蛋白质 c 灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ab
(1)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的，瘦肉中富含蛋白质；
(2)真羊毛含有大量蛋白质，先取样，再点燃，会有烧焦的羽毛气味，如果无烧焦羽毛的气味，且灰烬压不碎、结块，则是化纤织物；
(3)控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法有开发氢能源、使用电动车，这样可以减少汽车的使用；大力植树造林，可以吸收汽车尾气，可以控制城市汽车尾气对空气造成的污染，但不能从源头上控制空气污染，带呼吸面具只能是防治有害气体进入人体，而不能控制空气污染。
(1)缺乏蛋白质会导致生长发育出现障碍，患营养缺乏症；肉类食物中富含蛋白质，则瘦肉中含有丰富的蛋白质，c正确，故答案为：蛋白质；c；
(2)真羊毛含有大量蛋白质，先取样，再点燃，会有烧焦的羽毛气味，看一下灰烬，用手指轻轻一压即碎；如果无烧焦羽毛的气味，且灰烬压不碎、结块，则是化纤织物，就不是真羊毛，故答案为：灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫；
(3)a．氢气燃烧的产物是水，对环境是无污染的，开发氢能源能控制城市空气污染源，故正确；
b．使用电动车不会产生对空有污染的物质，能控制城市空气污染源，故正确；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不是从源头上控制空气污染，故错误；
d．呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物时佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，戴上呼吸面具不是从源头上控制空气污染源，故错误；
ab正确，故答案为：ab。
15． 油脂 碘 青霉素 +H2O→+CH3COOH C A B A
①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质；
②碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则验证维生素C有还原性，与碘发生氧化还原反应，被氧化；
③青霉素是一种抗生素，能杀死致病细菌，故咽喉发炎的病人可以使用药物青霉素，起到杀菌消炎作用；
④根据二者的结构简式可知，水解生成水杨酸和乙酸，水解的化学方程式为+H2O→+CH3COOH；
(2)①导致酸雨的主要气体是SO2，故选C；
②使臭氧层受到破坏的主要气体是氟氯代烷，故选A；
③造成居室污染的气体是CO，故选B；
④解决能源短缺问题的一种方法是开发新能源，故选A。
16． 形成酸雨 酸性 NaCl(氯化钠) ＋H＋=H2O＋SO2↑
SO2在环境中会依次发生反应：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，其对环境的危害常表现为形成硫酸型酸雨；
（1）二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙极易被空气中氧气氧化生成硫酸钙，因此工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2；
（2）①根据图知，电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气，SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3，氢气与氯气化合成HCl，亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水，所以能循环利用的物质是氯化钠；
②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子方程式为＋H＋=H2O＋SO2↑。
17．(1)BDE
(2)萃取、分液
(3)ACD
(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(5) 分液漏斗 紫红 下 上
由流程可知：①为海带在坩埚中灼烧后；②为浸泡溶解；③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥为蒸馏分离出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6 mol/L NaOH溶液，发生歧化反应，产生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而与四氯化碳分层，然后分液，分液操作时应该采取“下流上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，发生归中反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，得到I2单质。
（1）
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯，故合理选项是BDE；
（2）
操作⑤是向含有I2的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；
（3）
在操作⑤选用苯作萃取剂，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯与碘水不反应，故合理选项是ACD；
（4）
④是在酸性条件下H2O2将I-氧化为I2，H2O2被还原为H2O，该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（5）
在进行反萃取时，①操作1向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量6 mol/L NaOH溶液，I2与NaOH发生歧化反应产生NaI、NaIO3、H2O，该反应的离子方程式为：；
②I2的CCl4溶液显紫色，若振荡至溶液紫红色消失，然后静置、分层，由于CCl4的密度比水大，且与水互不相溶，因此下层为CCl4层；
③分液时将含有碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%H2SO4溶液，发生反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，反应产生I2使水溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
18．(1)ACD
(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(3)向水溶液中滴加几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
(4) 富集碘，将含I2溶液转化为I2的悬浊液，便于过滤分离 过滤
海带经灼烧，将其中的有机物转化为气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液。步骤⑤由含碘单质的水溶液提取碘单质，经过四个过程，过程Ⅰ加入四氯化碳萃取出碘单质分液得到碘的四氯化碳溶液，过程II加入浓NaOH溶液反萃取，碘与NaOH溶液反应生成含溶液，与四氯化碳分层，分液除去四氯化碳，再加入较浓的硫酸溶液，在酸性条件下，反应生成碘单质，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解答。
（1）
步骤①将海带灼烧成海带灰，需要用酒精灯加热，坩埚盛装海带，坩埚加热过程中需要泥三角，故选ACD；
（2）
步骤④中在酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（3）
淀粉溶液遇碘变蓝，因此可以向水溶液中加入淀粉，观察溶液是否变蓝，如果变蓝则说明水溶液中含有碘单质，故答案为：向水溶液中滴加几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝；
（4）
a．过程Ⅰ使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，说明碘更易溶于，用可萃取碘水中的碘，故答案为：；
b．与浓溶液反应生成，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式是，故答案为：；
c．过程Ⅰ之前含I2溶液浓度较小，经过程Ⅰ→过程Ⅲ提高了I2溶液浓度，且得到I2的悬浊液，便于过滤分离，故答案为：富集碘，将含I2溶液转化为I2的悬浊液，便于过滤分离；
d．分离不溶性固体和液体用过滤操作，则过程Ⅳ的操作是过滤。
19． 蒸馏法 电渗析法或离子交换法 溴单质易挥发 SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br- c
(1)目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．故答案为：蒸馏法；电渗析法或离子交换法；
(2)因溴易挥发，则可用热空气吹出，故答案为：溴单质易挥发；
(3)步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br-；
(4)a．通入HBr将引入新的杂质HCl和HBr，a不合题意；
b．Na2CO3溶液能与Br2反应，b不合题意；
c．NaBr溶液能与Cl2反应，然后分液可除去NaCl，且NaBr溶液不与Br2反应，c符合题意；
d．Na2SO3溶液能与Br2反应，d不合题意；
故答案为：c。
20． 、 3.125 4.25
本题主要考查煤脱硫的过程及相关计算。
（1）石灰石在高温下会分解为CaO，煤燃烧会产生SO2，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，二者可以结合为CaSO3，在空气的作用下，CaSO3会再被氧化为CaSO4，此过程的化学方程式为：、；
（2）由题知，煤中含1t S，则可转化为SO2的物质的量为，根据CaO-SO2-CaCO3-CaSO4，可知需要CaCO3的质量为=3.125t，生成CaSO4的质量为=4.25t。
21．
根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。
22． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t