第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质都是常见的食品添加剂，其中使用时必须严格控制用量的是。
A．料酒 B．食醋 C．蔗糖 D．亚硝酸钠
2．下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是
A．破旧的衣物 B．旧报纸 C．瓜果壳 D．塑料瓶
3．下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是
A．气候变暖 B．臭氧层破坏 C．酸雨 D．赤潮和水华
4．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．家庭装修用水溶性漆替代油性漆有利于人体健康
B．锌是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
C．明矾发生水解反应生成的胶体，可对自来水进行净化、消毒
D．为水泥生产厂的回转窑配备除尘设备，可有效降低大气污染物排放量
5．二氧化碳是全球变暖的元凶之一，下列措施中不利于“减少CO2排放”的是
A．风能发电 B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．大力推广使用锂电池汽车 D．研发高效催化剂催化CO2还原为甲酸
6．下列说法正确的是
A．通式为CnH2n的不一定是烯烃，通式为CnH2n+2的一定是烷烃
B．烃按照有无芳香性可以分为脂环烃和芳香烃
C．乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小
D．石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量
7．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．蚕丝属于天然高分子材料
B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
8．下列说法不正确的是
A．石油分馏的馏分中有的是纯净物
B．紫外线、酒精可杀菌消毒的原理是使蛋白质变性
C．维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C
D．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料
9．每年的6月5日是世界环境日，环保志愿者倡导人们“你我用行动共同守护地球家园”。下列做法不应提倡的是
A．用布袋替代一次性塑料袋 B．将电子垃圾进行深埋处理
C．将煤液化或气化获得清洁燃料 D．将工业废水净化处理后再排放
10．2017年诺贝尔化学奖授予了研究冷冻电子显微镜的三位科学家。冷冻电镜技术可用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定。下列叙述与上述技术无关的是
A．有利于在分子水平上了解疾病的病理
B．有利于人类更好地利用能源，处理好能源与环境的关系
C．有利于对物质微观结构的研究
D．有利于对DNA结构的研究
11．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果
C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
12．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3
B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠
C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体
二、非选择题（共10题）
13．（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于_________(填字母)。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机有分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是______（填字母）。
a.陶瓷b.水泥c.玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是______（填字母）。
a.5、4 b.6、3 c.7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。
a.宣纸b.羊毛衫c.保鲜膜
⑤橡胶是制造轮贻的主要原料，天然橡胶是______结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中:
①属于人体所需的微量元素的是________。
②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_______，淀粉在人体内水解的化学方程式_____________。
③维生素C也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生系C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。水果、蔬菜中富含维生素C，组成维生素C的元素是____（填写元素符号）。
（3）良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方论之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是____。
a.CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2
b.上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
c.在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_____（填字母）。
a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法b.沉淀法c.氧化法
④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸浮悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式______。
14．胃酸(主要成分为盐酸)过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是___________________（填中文名称）；乙中含有的主要化学成分是_______________________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的化学方程式：______________。
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
__________________________；___________________________________。
15．食物提供我们营养，药物保障我们健康。
(1)①超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”。其中与预防贫血有关的是______。
②大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为______。
③能用于治疗坏血病的维生素是______(填字母)。
维生素 b.维生素C 维生素D
(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂
④遇I2变蓝的是______
⑤遇浓HNO3呈黄色的是______
⑥能发生皂化反应制取肥皂的是______
⑦加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是______。
(3)⑧钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是______；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有______(写化学式)的缘故。
16．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。
A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏
（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。
（3）聚乙烯的结构简式为______。
（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。
（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。
17．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C． 汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：①_________________②___________________③___________________。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①____，③____。
（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液体。Y中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分为_____。
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______。
（4）在操作①过程中，使用到的实验仪器有____（多选）。
A．试管 B．烧杯 C．玻璃棒 D．蒸发皿 E．漏斗 F.铁架台 G.分液漏斗
19．将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：
（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________
（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________
20．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）
若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．
（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．
21．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Cr2O3 D．V2O5
22．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B__________；D_______；
（3）写出下列反应的离子方程式：①________________；③_______________。
参考答案：
1．D
A．料酒也是一种调味品，对人无害，不必严格控制用量，故不选A；
B．食醋的成分是醋酸，食醋是一种调味品，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故不选B；
C．蔗糖是可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故不选C；
D．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故选D；
选D。
2．C
堆肥处理是利用微生物将垃圾中的有机物质进行代谢分解，堆积产生高温进行无害化处理，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，据此分析判断。
A．破旧的衣物成分较为复杂，有棉、氨纶、蛋白质、涤纶纤维等，堆肥处理无法进行代谢分解，故A错误；B．纸的来源是植物，旧报纸属于可回收物，回收资源利用率就会提高，可进行再加工生产纸张，通常不用堆肥法处理旧报纸，故B错误；C．瓜果壳属于生活垃圾，不能回收利用，采用堆肥处理可进行代谢分解，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，故C正确；D．塑料瓶属于难降解的塑料垃圾，采用堆肥法处理，会形成白色污染，破坏土壤结构，污染地下水，故D错误；故选C。
3．A
A．大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成温室效应，造成全球变暖，A符合题意；
B．臭氧层破坏是由于氟氯烃等的排放造成，B不符合题意；
C．酸雨是由于大气中的二氧化硫、氮氧化物引起的，C不符合题意；
D．赤潮和水华是由于水体富营养化所引起，与大量排放含氮、磷的污水有关，D不符合题意；
故选A。
4．C
A．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，故Ａ正确；
B．锌是人体必需的微量元素，摄入过多也会引起中毒，不宜摄入过多，故B正确；
C．明矾发生水解反应生成的胶体，可对自来水进行净化，但不能用于消毒，故C错误；
D．除尘设备可有效降低大气污染物排放，故D正确；
故答案选C。
5．B
A．风能发电替代煤电，减少煤炭的燃烧，可以减少CO2排放，A不符合题意；
B．可燃冰的主要成分是CH4，开采使用CH4，不能减少CO2的排放，B符合题意；
C．大力推广使用锂电池汽车，减少汽车对汽油的使用，可以减少CO2排放，C不符合题意；
D．研发高效催化剂催化CO2还原为甲酸，减少CO2直接排入空气，D不符合题意；
故选B。
6．A
A．通式为CnH2n的不一定是烯烃，也可能是环烷烃，而通式为CnH2n+2的一定是烷烃，故A正确；
B．烃按照碳架结构，分为链烃和环烃，其中环烃按照是否含有苯环，分为脂环烃和芳香烃，故B错误；
C．乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能大，但比碳碳单键键能的2倍小，故C错误；
D．石油裂解是为了获得乙烯，裂化的目的是为了获得轻质油，故D错误；
故答案为A。
7．C
A. 蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；
B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B正确；
C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；
D.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，明矾溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D正确。
故选C。
8．A
A．石油的馏分均为一个温度范围内的组分的蒸馏产物，故仍然是混合物，没有纯净物，故A错误；
B．紫外线、乙醇都能使蛋白质变性，细菌是蛋白质一种，所以紫外线、乙醇用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性，故B正确；
C．坏血病是缺乏维生素C导致的，故维生素C俗称抗坏血酸，而新鲜蔬菜和水果中含丰富的维生素C，故应多吃新鲜的水果和蔬菜，故C正确；
D．三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；
答案选A。
9．B
A．使用布袋替代一次性塑料袋购物，能减少塑料袋的使用，有助于减少白色污染，A项正确；
B．电子垃圾进行深埋处理，污染环境，造成水和土壤污染，B项错误；
C．将煤液化或气化，使其充分燃烧，节约了能源，同时减少了污染物的排放，C项正确；
D．将工业废水净化处理后再利用，是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，D项正确；
答案选B。
10．B
冷冻电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定，属于在微观层面上的科学研究，有利于在分子水平上了解疾病的病理、对物质微观结构进行研究、对DNA结构进行研究，但不能解决人类对能源的利用，也不能处理好能源与环境的关系，故选B。
11．C
A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
12．B
A．简单氢化物沸点与元素非金属性、氢化物稳定性无关，第二周期元素氢化物沸点顺序是H2O﹥HF﹥NH3，故A项错误；
B．钠与镁都是活泼金属，常通过电解其熔融氯化物制备金属单质，故B项正确；
C．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO PbO2，故C项错误；
D．并非所有氢化物都是分子晶体，如NaH属于离子晶体，故D项错误；
综上所述，结论正确的是B项，故答案为B。
13． b a a c 线型 铁（Fe） 脂肪 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 抗坏血酸 还原性 H、C、O b b c Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
（1）①水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，答案选b；②a.生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石；b.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石；c.工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石；答案选a；③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有(+3)2+(+4)2+(-2)x+(-1)y=0，即2x+y=14，将a、b、c、三个选项带入，等式成立的为a；答案选a；④a.宣纸是纤维素为天然高分子材料，a项错误；b.羊毛是天然高分子化合物，b项错误；c.保鲜膜是合成高分子材料，c项正确；答案选c；⑤天然橡胶的成分是聚异戊二烯，天然橡胶是线型结构。
（2）①人体所需的微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白质、淀粉、脂肪、维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡罗卜素和丰富的钙、铁、磷等元素中，属于微量元素的是铁，含有的微量元素是铁；②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③维生素C又称抗坏血酸，因为化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)，其含有的元素为H、C、O；
（3）①a.由信息可以知道，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，2CO+2NO2CO2+N2，a项正确；b.二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，b项错误；c.汽车尾气排放的氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，c项正确；答案选b；②装修材料中含有甲醛、苯等物质,其中甲醛常用于装修材料的防腐剂,苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，答案选b；③臭氧具有强氧化性，能氧化水体中的油类及氰化物，故向废水中通入臭氧，运用氧化法除去其中含有的油类及氰化物，答案选c；④明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；
14． 碳酸氢钠 Al(OH)3 NaHCO3＋ HCl ＝ H2O ＋CO2↑+NaCl Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－＋ 2H2O
试题分析：甲，由（1）可知该物质热稳定性差，由（2）可知该物质为强碱弱酸盐，由（3）可知该物质能与酸反应生成二氧化碳，故应为碳酸氢钠；乙：（1）可知该物质水溶性较差，（2）可知该物质呈胶体状，（3）该物质为两性，故乙为氢氧化铝Al(OH)3；甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应是因为碳酸氢钠与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：NaHCO3＋ HCl ＝ H2O ＋CO2↑+NaCl；氢氧化铝两性，可与盐酸反应：Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋＋ 3H2O，也可与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－＋ 2H2O。
考点：元素化合物知识。
15． 加铁酱油 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 b A C D B 石灰石、纯碱、石英 Fe2+
(1)①加铁酱油中含有铁元素，可以预防贫血；故答案为：加铁酱油。
②大米中主要成份是淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用，最终水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为(C6H10O5)n＋nH2On C6H12O6；故答案为：(C6H10O5)n＋nH2On C6H12O6。
③缺乏维生素C易患坏血病，因此治疗坏血病的维生素是维生素C；故答案为：b。
(2)④遇I2变蓝的是淀粉；故答案为：A。
⑤遇浓HNO3呈黄色的是蛋白质；故答案为C。
⑥油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，是发生皂化反应制取肥皂的是原料，故答案为：D。
⑦含有醛基的物质在加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，葡萄糖中含有醛基；故答案为：B。
(3)⑧制造钢化玻璃和制造普通玻璃的主要原料是相同的，只是制造工艺不相同，因此主要原料是石灰石、纯碱、石英；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有Fe2+的缘故；故答案为：石灰石、纯碱、石英；Fe2+。
16． C CH3-(CH2)3-CH3、、 加成反应 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（1）由流程图可以看出流程中②表示的是由相对分子量较大的含C4～C10的烃类化合物断裂成分子量较小的乙烯、丙烯等，所以此种加工方法是裂解，故答案为C。
（2）戊烷的分子式为C5H12，有三种同分异构体，分别为：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，异戊烷：，新戊烷：，故答案为CH3-(CH2)3-CH3、、。
（3）聚乙烯的结构简式为：，故答案为。
（4）由丙烯与水反应制丙醇为加成反应，丙醇中含有的官能团为羟基，故答案为加成反应，羟基。
（5）乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
17． 过滤 萃取分液 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－ B 分液漏斗 缺少石棉网 温度计水银部位应该在支管口处 水流方向应该下进上出 受热均匀，易控制温度 蒸馏烧瓶
(1)①是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；③是有机物萃取后分离，因此为萃取分液；实验②中主要是氯气氧化碘离子。
(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂。
(3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗。
(4)根据图中信息，错误的有：①缺少石棉网，②温度计水银部位应该在支管口处，③水流方向应该下进上出。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度，最后，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。
(1)①是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；碘的水溶液进行操作③后得到碘的有机溶液，经过了萃取分离，因此为萃取分液；实验②中主要是氯气氧化碘离子，有关反应的离子方程式2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－，故答案为：过滤；萃取分液；2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－。
(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂，故答案为：B。
(3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
(4)根据图中信息，错误的有：①缺少石棉网，②温度计水银部位应该在支管口处，③水流方向应该下进上出，故答案为：缺少石棉网；温度计水银部位应该在支管口处；水流方向应该下进上出。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度；最后，有机物的沸点低，先蒸出，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：受热均匀，易控制温度；蒸馏烧瓶。
18． 过滤 萃取 无色 大 紫 KCl 蒸馏 BCFG
(1)分离固体与液体混合物用过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘；
(2)依据四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，结合电解质的概念判断；
(3)根据沸点差异分离；
(4)结合萃取实验操作分析所需要的仪器。
(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；
(2)四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾(KCl)；
(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，利用碘单质和四氯化碳沸点不同用蒸馏方法分离；
(4)萃取实验用到的仪器：烧杯和铁架台、玻璃棒、分液漏斗，不需要试管、蒸发皿和漏斗，故答案为BCFG。
。
19． 2：1 13.44L
（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n(NaOH)＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，根据氢气和铝的关系式计算铝的物质的量；根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，求氧化铁的物质的量；
（2）、根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，根据氧化铁和铝之间的关系式计算发生铝热反应后固体中的单质，再结合单质的物质的量计算生成氢气体积。
（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n（NaOH）＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，设铝的质量为x，
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
54g 3mol
x 0.9mol
54g：3mol＝x：0.9mol
x＝＝16.2g
n(Al)＝＝0.6mol，
所以铝热剂中铝的物质的量为0.6mol；
根据电荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)＝n(Cl﹣)，
1mol×2L+2×n(Fe2+)+3×0.6mol＝2.5mol/L×2L
n(Fe2+)＝＝0.6mol，
根据铁原子守恒得n(Fe2O3)＝n(Fe2+)＝0.3mol，所以氧化铁物质的量为0.3mol
所以两者的物质的量之比为0.6mol：0.3mol＝2：1，故答案为：2：1；
（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据铝热反应方程式知，0.3mol氧化铁完全反应需要n（Al）＝0.6mol，所以两者恰好完全反应，根据铁原子守恒得n(Fe)＝n(Fe2+)＝0.6mol，根据转移电子守恒得生成氢气体积＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，故答案为：13.44L。
20． nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 ～
(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；
(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，说明＞＞，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO分析判断；
(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合＞＞分析判断。
(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；
(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；
(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油，则＝＞，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；
(b)当n=5～8时，＞＞，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C 2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的～，可以得到理想的产品，故答案为：～。
21． 0.8b 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2:3 B
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；
(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；
B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；
C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；
所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。
22． 过滤 Al2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O AlO+H2O+H+=Al(OH)3↓+H2O
试题分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液，沉淀C是氧化铝和氧化铁，将沉淀C溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀D是氧化铁，溶液是偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸，得到的沉淀是氢氧化铝，溶液是氯化钠溶液，将氢氧化铝加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以溶液E是硫酸铵．（1）分离溶液和固体的操作是过滤；（2）通过以上分析知，B是Al2O3，D是Fe2O3；（3）①氧化铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；③偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和水，离子方程式为AlO+H2O+H+=Al(OH)3↓+H2O。
考点：为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质