专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷
一、单选题
1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是
A．Ca2+与F-间只存在静电吸引作用
B．F-的离子半径小于Cl-， 则CaF2的熔点低于CaCl2
C．CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构
2．下列不是同素异形体的是
A．氧气和臭氧 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．烧碱和纯碱
3．化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．使用最广泛的合金是铝合金
B．风力、原煤、石油、天然铀为一次能源
C．放射性同位素可用于育种、金属探伤
D．乙二醇溶液可用作汽车防冻液
4．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中错误的是
A．的化学性质与相同 B．的原子核外电子数为78
C．的原子序数为53 D．的原子核内中子数多于质子数
5．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6．氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是
A．Cl2 B．CH3CH2OH
C．HF D．HNO3
7．下列有关共价化合物的说法：
①具有较低的熔、沸点；
②不是电解质；
③固态时是分子晶体
④都由分子构成；
⑤固态时不导电，其中一定正确的是
A．①③④ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤
8．下列各组物质互为同分异构体的是
A．CO与N2 B．CH3CH2OH与CH3COOH
C．12C与13C D．CH3CH2CH2CH3与
9．低合金高强度钢Q460是支撑奥运场馆“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有(锰)、(钛)、(铬)、(铌)等合金元素。下列有关说法正确的是
A．、、互为同位素
B．原子核内有51个中子，核外有41个电子
C．位于元素周期表的第四周期第ⅧB族
D．已知铬的金属性位于锌和铁之间，铬能与稀盐酸发生反应
10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．124gP4含有的P P键的个数为6NA
B．78gNa2O2中所含的离子总数为4NA
C．12g金刚石中含有的C C键为4NA
D．60gSiO2中含Si O键的个数为2NA
11．氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
下列说法不正确的是
A．方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol
B．方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L
C．[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成
D．用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化
12．下列过程没有发生化学键变化的是
A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中
C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解
13．下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A．元素的电负性：Cl>S>Na
B．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2
C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH>CCl3COOH
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH
14．氧化亚铜(Cu2O)在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。可以用肼(N2H4)与醋酸铜反应制取Cu2O： 4 Cu (CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是
A．N2H4能与水分子形成分子间氢键
B．如图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是2
C．每生成标准状况下2.24 L N2，反应转移电子数为0.2×6.02×1023
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化
15．下列说法正确的是
A．丙烯分子中有7个键，2个键
B．在60 g 晶体中，键的数目为
C．共价键有方向性，但无饱和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
二、填空题
16．联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。
17．I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
化学键没有被破坏的是_____；仅发生离子键破坏的是______；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_______；
II．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
已知：P(，白磷)= P (，黑磷) H=-39.3kJ·mol-1；
P(，白磷)= P (，红磷) H=-17.6kJ·mol-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是______。（填物质名称）
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3______PH3（填“＞”“＜”）。
沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______。
18．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：＞3550 Li：181 HF：-84 NaCl：801
硅晶体：1410 Na：98 HCl：-114 KCl：776
硼晶体：2300 K：64 HBr：-87 RbCl：718
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是___________。
(2)B组晶体属于___________晶体。
(3)C组晶体属于___________晶体，晶体含有的作用力有___________。
(4)D组晶体可能具有的性质是___________（填序号）。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
三、实验题
19．（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
20．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知： 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素 60℃以上易分解。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。
(1)从青蒿中提取青蒿素的流程如下：研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 34.5
提取效率 几乎为 0 35% 95%
①分离残渣与提取液的实验操作是___________；操作Ⅱ的名称是___________。
②提取青蒿素使用的溶剂最好选择___________。
③研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是___________。
④操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液
(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______ (填字母)具有相似的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同，而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团，于是推测青蒿素中也含有过氧基团，请写出过氧基的电子式：___________。青蒿素所属晶体类型为___________晶体。
(4)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
该反应的反应类型是___________反应。
(5)科学家对 H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙： H—O—O—H，甲式中 O→O 表示配位键，在化学反应中 O→O 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的分子结构，设计并完成了下列实验：
a.将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b.将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4；
c．将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。
①如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)___________。
②为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：___________。
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．C
【来源】上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期5月阶段测试化学试题
【详解】A．阴阳离子之间有静电吸引还有排斥，A项错误；
B．氯化钙和氟化钙都为离子晶体，氟离子半径比氯离子半径小，故氟化钙的熔点比氯化钙的高，B项错误；
C．氟化钙含有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；
D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，不一定具有与CaF2相同的晶胞结构，D项错误。
故选C。
2．D
【来源】【浙江新东方】在线化学17
【详解】A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；
B．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不选；
C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C不选；
D．烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，是两种化合物，不是同种元素形成的不同单质，不能互称为同素异形体，故D选；
故选D。
3．A
【来源】湖北省部分重点中学2022届高三上学期第二次联考化学试题
【详解】A．生活中使用最广泛的合金是铁合金，A错误；
B．风力、原煤、石油、天然铀为一次能源，B正确；
C．放射性同位素可用于育种、金属探伤、诊断和治疗疾病等，C正确；
D．乙二醇熔点低，可用于配制汽车防冻液，D正确；
4．B
【来源】黑龙江省绥化市第九中学2021-2022学年高二4月月考化学试题
【详解】A． 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，两者的化学性质相同，故A正确；
B．原子符号左下角数字代表质子数，的核外电子数等于其质子数，即为53，故B错误；
C．原子序数等于质子数，因此的原子序数为53，故C正确；
D．的质子数为53，中子数为131-53=78，其中子数多于质子数，故D正确；
答案选B。
5．D
【来源】2019版鲁科化学必修第二册第2章第1节化学键与物质构成课后习题
【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；
B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；
C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；
D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；
故选：D。
6．A
【来源】广东省名校联盟2021-2022学年高二下学期5月大联考化学试题
【分析】氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H···Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
【详解】A．氯气在水中的溶解度跟氢键无关，A符合题意；
B．氧的电负性大，CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，B不符合题意；
C．氟的电负性大，HF与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，C不符合题意；
D．氧的电负性大，HNO3与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，D不符合题意；
答案选A。
7．D
【来源】（人教版2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质章末总结
【详解】共价化合物形成的晶体可能是共价晶体，如，在晶体中没有单个的“分子”，其熔、沸点很高，是非电解质，固态时不导电；
共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，如、蔗糖，是电解质，而蔗糖是非电解质，二者固态时均不导电；
由此可以看出，共价化合物形成的晶体无论是共价晶体还是分子晶体，在固态时都不导电，D满足题意；
故选D。
8．D
【来源】2023年四川省2021级普通高中学业水平考试化学试题
【分析】同分异构体的定义：分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，据此分析。
【详解】A．CO与N2分子式不同，不符合同分异构体的定义，A不选；
B．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不符合同分异构体的定义，B不选；
C．12C与13C为同一元素的不同原子，故二者之间互为同位素，C不选；
D．CH3CH2CH2CH3与二者的分子均为C4H10，二者结构不同，符合同分异构体的定义，选D；
故本题选D。
9．D
【来源】四川省内江市威远中学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
【详解】A. 、、它们是化合物，所以不能互为同位素，故A错误；
B. 原子核内有51个中子，核外有41-3=38个电子，故B错误；
C. 位于元素周期表的第四周期第VIII族，故C错误；
D. 锌和铁都能和稀盐酸发生反应，铬的金属性位于锌和铁之间，所以铬也能与稀盐酸发生反应，故D正确；
故答案：D。
10．A
【来源】广东省佛山市南海区南海中学2021-2022学年高二年级下学期4月月考化学试题
【详解】A．一个P4含有6个P P键，124gP4物质的量为1mol，因此124g P4含有的P P键的个数为6NA，故A正确；
B．Na2O2中有2个钠离子，1个过氧根离子，因此78gNa2O2(物质的量为1mol)中所含的离子总数为3NA，故B错误；
C．1mol金刚石含有2mol C C键，12g金刚石(物质的量为1mol)中含有的C C键为2NA，故C错误；
D．1mol SiO2中含4mol Si O键，则60g SiO2(物质的量为1mol)中含Si O键的个数为4NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．B
【来源】江苏省海安市2020-2021学年高三上学期期末考试化学试题
【详解】A．方法2中生成NH4[CuCl2]，[CuCl2]-中Cu和Cl形成了2个单键，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol，故A正确；
B．没有说明是否为标况，不能计算氧气的体积，故B错误；
C．[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，平衡正向移动，有利于CuCl沉淀生成，故C正确；
D．CuCl容易被空气中的氧气氧化，微溶于水，不溶于乙醇，所以用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化，故D正确；
故选B。
12．C
【来源】云南省玉溪市峨山彝族自治县第一中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题
【详解】A．生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A错误；
B．Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，有化学键的断裂和形成，B错误；
C．冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C正确；
D．高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有化学键的断裂和形成，D错误；
答案选C。
13．C
【来源】北京东城区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性：Cl>S>Na，故A正确；
B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔：I2>Br2>Cl2，故B正确；
C．Cl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则CCl3COOH更易电离出氢离子，酸性：CH2ClCOOHD．一元醇中，烃基为疏水基，烃基基团越大，其溶解性越小，因此相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH，故D正确；
故选：C。
14．C
【来源】江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高三上学期期中调研测试化学试题
【详解】A．N2H4和H2O分子中氢原子都是与电负性大、半径小的原子相连，则N2H4能与水分子形成N-HO、O-HN等分子间氢键，A正确；
B．图中白球位于顶点和体心，其个数为，黑球位于体内，个数为4，则白球与黑球的个数比为1:2，由Cu2O可知黑球为Cu原子，白球为O原子，与Cu＋距离最近且相等的O有2个(体心和顶点)，故Cu＋的配位数是2，B正确；
C．N元素由-2价升高到0价，N2H4转变为N2，每生成1molN2，转移电子数为4×6.02×1023，则每生成标准状况下2.24 L 即0.1molN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023，C错误；
D．已知氧化亚铜(Cu2O)在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜，则沉淀用水洗后，需再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化，D正确；
故选C。
15．D
【来源】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——共价键对分子构型、性质的影响【选择提升专练】
【详解】、键均为键，中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；
B.60 g 物质的量，硅形成四个键，60g水晶晶体中，含有“”键的数目为，故B错误；
C.键没有方向性，化学键都有饱和性，故C错误；
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确。
故选：D。
16． -2价
【来源】考点06原子结构化学键-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
【详解】联氨分子中N原子满足8电子稳定结构、H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，H为+1价，故N为-2价。
17． ①② ③④ ⑥ 第四周期第VA族 黑磷 ＞ ＞ N2H4分子间存在氢键
【来源】江西省鹰潭市第一中学2019—2020学年高一下学期期末考试化学试题
【详解】I.①碘的升华属于物理变化，只有状态变化，没有化学键的破坏；
②氧气溶于水属于物理变化，没有化学键的破坏；
③氯化钠只含离子键，溶于水时，在水分子作用下，氯化钠中的离子键被破坏；
④烧碱含有离子键和共价键，熔化时阴阳离子之间的离子键被破坏；
⑤氯化氢只含共价键，溶于水时，在水分子作用下，氯化氢中的共价键被破坏；
⑥氯化铵含有离子键和共价键，受热分解生成氨气和氯化氯，离子键、共价键都被破坏；
综上所述，化学键没有被破坏的是①②，仅发生离子键破坏的是③④，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是⑥，答案：①②；③④；⑥；
II．(1)氮位于元素周期表中的第二周期第VA族，氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，所以砷在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；物质的能量越低越稳定，已知①P(，白磷)=P(，黑磷) H=-39.3kJ·mol-1，②P(，白磷)=P(，红磷) H=-17.6kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得到P(，红磷)=P(，黑磷) H=-21.7kJ·mol-1，比较得到三种物质具有的能量大小关系：白磷>红磷>黑磷，所以最稳定的是黑磷，答案：第四周期第VA族；黑磷；
(2)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N>P，所以热稳定性NH3>PH3；N2H4分子间能形成氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点N2H4>P2H4，答案：>；>；N2H4分子间存在氢键。
18．(1) 共价 共价键
(2)金属
(3) 分子 分子间作用力、共价键
(4)②④
【来源】5.3.2晶体和非晶体（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）
【解析】(1)
A组物质都是由原子通过共价键结合形成的共价晶体，其熔化时需克服的微粒间的作用力是共价键；
(2)
B组中物质中Li、Na、K、Rb都是金属，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合，在固体时为金属晶体；其熔化时克服的微粒间的作用力是金属键；
(3)
C组物质是由氢化物分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，在分子晶体中物质分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，在物质分子内的原子之间以共价键结合，故晶体中存在的作用力有分子间作用力和共价键；
(4)
D组物质由金属阳离子和阴离子Cl-之间以离子键结合形成的离子晶体。
①离子晶体具有一定的硬度，①不符合题意；
②在离子晶体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，离子不能自由移动，因此不能导电，当其溶于水后，在水分子作用下发生电离，产生自由移动的离子，因而能够导电，②符合题意；
③在离子晶体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，离子不能自由移动，因此不能导电，③错误；
④在离子晶体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，离子不能自由移动，物质在固体时不能导电，当其受热熔化时离子晶体发生了电离，产生了自由移动的离子，因此能够导电，④符合题意；
故合理选项是②④。
19． ② ① ③ 烧杯中出现白色浑浊 镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 小于
【来源】2010—2011学年河北省南宫中学高一下学期期中考试化学试卷
【分析】(1) 同一元素的不同核素之间互为同位素；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；据以上概念进行判断；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
②金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
③单质、气体、沉淀等写化学式,可溶性强电解质写离子；
④当反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。
【详解】（1）① O2和O3，是由氧元素组成的不同单质，互称同素异形体；
②12C和14C，是碳元素的不同核素，互为同位素；
其分子式都是C5H12，但结构不同，为同分异构体；
所以互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同分异构体的是③；
综上所述，本题正确选项：②；①；③；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，生成氢气，所以试管中产生无色气泡，金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液,所以烧杯底部析出少量白色固体；
因此，本题正确答案是:烧杯中出现白色浑浊；
②镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
因此，本题正确答案是:镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
③单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子,镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
因此，本题正确答案是: Mg+2H+=Mg2++H2↑；
④根据能量守恒定律可知，镁片的能量加上稀盐酸的总能量等于氯化镁溶液的能量、氢气的能量和释放出来的热量之和，所以氯化镁溶液与氢气的总能量小于镁片和盐酸的总能量；
因此，本题正确答案是:小于。
20．(1) 过滤 蒸馏 乙醚 乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致其提取效率偏低 B
(2)C
(3) 分子晶体
(4)还原反应
(5) +H2→C2H5OC2H5+H2O 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
【来源】广东省广州市育才中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
【分析】本题是一道从青蒿中提取青蒿素的实验题，首先用乙醚从青蒿干燥破碎中萃取出青蒿素，之后过滤得到提取液，再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品，再对粗品提纯即可得到精品，以此解题。
（1）
①分离残渣与提取液的操作是分离难溶性固体与液体混合物，该实验操作方法是名称是过滤；操作Ⅱ为分离互溶的两种液体的操作，应该用蒸馏的方法；
②由已知信息可知：青蒿素不溶于水，在酒精中溶解度不大，而易溶于乙醚，而且水与乙醇互溶，而与乙醚互不相溶，所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙醚；
③用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致其提取效率偏低；
④操作Ⅲ为提纯青蒿素的过程得到精品青蒿素;
A．青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，A错误；
B．青蒿素在乙醇中可溶解，加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可以提纯青蒿素, B正确；
C．加入乙醚分液后得到的还是混合液，不是精品，C错误；
故选B。
（2）
A．乙醇易溶于水，A错误；
B．乙酸易溶于水，B错误；
C．乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水解生成乙酸，且水解的碱性减弱，溶液红色变浅，C正确；
D．葡萄糖易溶于水，D错误；
故选C；
（3）
过氧基里两个氧之间有一对共用电子对，另外两个氧还各有一个单电子，故其电子式为： ；青蒿素的熔点为156~157℃，熔点较低，属于分子晶体；
（4）
根据青蒿素与双氢青蒿素分子结构的不同，可知是青蒿素分子中的羰基变为羟基，由于得氢被还原，得氧被氧化，所以反应类型为还原反应；
（5）
①根据原子守恒可知，A的分子式为C4H10O2，所以如果双氧水的结构如甲所示，O→O键遇到还原剂时易断裂，则c中的反应为+H2→C2H5OC2H5+H2O；②如果双氧水的结构如乙所示，则反应为C2H5O-OC2H5 + H2 → 2CH3CH2OH，两者的区别之一为是否有水生成，所以可利用无水硫酸铜检验，故答案为：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)