第八章 化学与可持续发展 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 单元测试卷
一、单选题
1．化学与环境密切相关。下列说法不符合事实的是（ ）
A．酸雨有很大的危害，硫的氧化物和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物质
B．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题
C．汽车尾气严重污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油不完全燃烧
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
2．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅可长时间盛放酸性食物
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．食用“加碘”食盐不利于健康
D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)
3．珍惜生命，保障安全。下列做法错误的是
A．远离海洛因等毒品
B．用福尔马林浸泡海鲜
C．油炸食品包装中放置脱氧剂(还原铁粉)
D．冬季用煤火取暖应防止CO中毒
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．Al(OH)3可用于中和过多胃酸
B．Na2CO3可用于去除餐具的油污
C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
5．下列常见的生活用品中，使用的材料种类最多的是
A．瓷碗 B．塑料桶 C．自行车 D．T恤
6．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是
A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性
7．化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是
A．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8．化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的的危险品标志，在运输浓硫酸的车辆后应标上的安全标识是
A． B． C． D．
9．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 B．Fe在稀硝酸中发生钝化
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
10．化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
A．利用氢氧燃料电池提供电能 B．利用太阳能分解水制备氢气
C．利用水流驱动涡轮机发电 D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
11．探究SO2的性质，进行如下实验。
编号 实验装置 试剂a 实验现象
① Ba(OH)2溶液 白色沉淀
② H2S溶液 乳白色沉淀
③ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
④ H2O2+BaCl2溶液 白色沉淀
由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是
A．①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
B．②表明SO2具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．③表明SO2具有漂白性：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
D．④表明SO2具有还原性：SO2+BaCl2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
12．下列叙述正确的是
A．很多常用塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”
B．糖类均有甜味
C．纤维素可直接被人体吸收和利用
D．蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素
13．下列说法不正确的是
A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大
B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂
C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂
14．下列叙述中，正确的有几个
①石灰石可以用于玻璃、炼铁、水泥、漂白粉工业
②利用乙酸乙酯的皂化反应，工业制肥皂
③煤的液化、石油的分馏、蛋白质的显色反应及催化裂化都属于化学变化
④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的10种有机物
⑤液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热
⑥二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性
⑦氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
二、填空题
16．2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。
(1)具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：
A．阿司匹林　　　B．碳酸氢钠　　　C．青霉素
(2)某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。
17．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2
(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。
18．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式_______。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ ①、③、④ 淡黄色沉淀
ⅲ ②、⑦、⑥
(5)实验ⅰ选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______，该转化利用了的_______性。
(6)实验ⅱ实现了价S向0价S的转化，相应的离子方程式为_______。
(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。
三、实验题
19．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。如图所示，是一个化学“多米诺实验”，A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸、B．锌粒、C．3%H2O2溶液、D．MnO2、E.某溶液、F.CaCO3块状固体、G.滴有紫色石蕊的蒸馏水、H.足量澄清石灰水。
已知：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，H2难溶于水。回答各题：
(1)实验开始前必须进行的操作是_____。
(2)反应开始后，在装置D中发生反应的化学方程式为_____，在装置H中可能观察到的现象是_____。
20．某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。
请回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称: ___，装置④的作用是___.
(2)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式:____。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是___(填序号)。
a.酸性KMnO4溶液 b.紫色石蕊试液 c. Na2S溶液
(4)下列说法正确的是__
a.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品
b.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
c.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
(5)甲、乙两名同学对铜片与浓H2SO4反应剩余物进行研究，情况如下:
[发现问题]充分 反应后，铜片和H2SO4两种反应物均有剩余。
[提出假设]反应过程中H2SO4浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。
[方案设计]为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。
学生 实验方案
甲 方案I :取出反应剩余物中的残余铜片，用蒸馏水洗净、晾干，放入盛有浓硫酸的试管中，加热片刻后，残余铜片与浓硫酸继续反应
乙 方案II：向反应后的剩余物中通入-种常见无色气体单质M,加热，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液
方案II中，通入的气体M可能为___(写化学式); 若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4，溶液，则发生反应的化学方程式为______________。
21．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm-3，微溶于水，有毒。
(1)实验步骤如下：
①关闭活塞b，d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞___________，打开活塞___________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为___________。
(3)X试剂可以是___________(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___________。
a．H2O b．饱和食盐水 c．饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的Y溶液可以为___________。配制200mL1.00mol·L-1Y溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒___________、___________等。
(5)步骤④蒸馏操作中应控制温度为___________。
试卷第6页，共7页
参考答案：
1．C
【来源】云南省师范大学附属中学2020届高三上学期第五次月考理综化学试题
【详解】A. 酸雨有很大的危害，硫的氧化物引起硫酸型酸雨、氮氧化物引起硝酸型酸雨，A正确；
B. 含氮、磷的大量污水任意会引起富营养化，出现水华、赤潮等水体污染问题，B正确；
C. 汽车尾气中NO产生的原因主要是氮气和空气中的氧气在高温下反应生成，C错误；
D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少，最好原子利用率达到100%，消除工业生产对环境的污染；D正确；
答案选C。
2．D
【来源】【百强校】2015-2016学年四川省双流中学高一下入学考试化学试卷（带解析）
【详解】试题分析：A、铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，故A错误；B、氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C、“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故C错误；D、醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故D正确；故选D。
考点：考查了化学在生活中的应用生活中的有机化合物；氯气的化学性质；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用的相关知识。
3．B
【来源】山西省太原市2020-2021学年高二上学期期末考试化学（文）试题
【详解】A．毒品影响人体神经系统，因此应远离毒品，A正确；
B．福尔马林为甲醛水溶液对人体有害，因此不能利用福尔马林浸泡海鲜，也不能使用用福尔马林浸泡过的海鲜，B错误；
C．油炸食品容易被空气中的氧气氧化腐败，因此需要在包装中放置脱氧剂防止食品氧化腐败，C正确；
D．CO可以结合血液中的血红蛋白导致血红蛋白无法运输氧气，可以造成人缺氧、中毒，因此需要防止冬季CO中毒，D正确；
故答案选B。
4．C
【来源】江苏省南菁高级中学2020-2021学年度高二12月阶段性考试化学（普通班）试题
【详解】A．Al(OH)3碱性较弱，可用于中和过多胃酸，故A正确；
B．Na2CO3水溶液显碱性，可促使餐具的油污水解，生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，故B正确；
C．BaCO3可溶于胃中的盐酸，生成可溶性的氯化钡，会导致人体中毒，故C错误；
D．明矾中的铝离子水解形成表面积很大的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故D正确；
答案选C。
5．C
【来源】天津市第二南开学校2021-2022学年高一下学期6月阶段性线上测试化学试题
【详解】制作瓷碗使用的材料为硅酸盐，制作塑料桶使用的材料为有机合成高分子材料塑料，自行车使用的材料有合金、塑料、橡胶等，制作T恤使用的材料为合成纤维或有机合成高分子材料合成纤维，则使用的材料种类最多的是自行车，故选C。
6．B
【来源】第三章金属及其化合物第15练金属材料金属冶炼
【详解】铝锂合金具有低密度、高比强度和比刚度、优良的低温性能和耐腐蚀性以及良好的超塑性等优点；故答案选B。
7．C
【来源】四川省成都市2022届高三下学期第一次适应性考试理科综合化学试题
【详解】Ａ．火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，利用了金属的焰色实验现象，实现了火焰的可视性，A项正确；
Ｂ．维生素C和细铁粉均具有还原性，可做食品脱氧剂，B项正确；
Ｃ．纳米铁粉具有还原性，将污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+还原为对应的单质，C项错误；
Ｄ．银离子为重金属阳离子，可以使细菌蛋白质变性，防止牛奶变质，D项正确；
答案选C。
8．D
【来源】【全国市级联考word】湖南省邵阳市2017年普通高中学业水平考试模拟试卷化学试题
【分析】
【详解】浓硫酸有腐蚀性，故应贴腐蚀品标志；
A．图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；
B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；
C．图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；
D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D正确；
故选D。
9．C
【来源】江苏省南京市2019-2020学年高一上学期选拔考试化学试题
【详解】A. 室温下Na与空气中O2反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，故A错误；
B. 常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，故B错误；
C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，故C正确；
D. MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．C
【来源】2014-2015学年广东省肇庆第四中学高二上学期第一次月考文科化学卷（带解析）
【详解】A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；
B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；
C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；
D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。
答案选C。
11．C
【来源】北京市朝阳区2020-2021学年高一下学期期末化学试题
【详解】A．二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，反应的化学方程式：SO2+Ba(OH)2═BaSO3↓+H2O，生成白色沉淀，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A正确；
B．二氧化硫中硫元素化合价+4价，具有氧化性，能氧化还原性硫化氢生成硫单质，溶液生成乳白色沉淀，证明SO2具有氧化性，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+，表现了二氧化硫的还原性，故C错误；
D．过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式：SO2+BaCl2+H2O2═BaSO4↓+2HCl，故D正确；
故选：C。
12．A
【来源】2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试题
【详解】A．很多常用塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”，污染环境，故A正确；
B．并不是所有糖类均有甜味，如纤维素是没有甜味的多糖，故B错误；
C．人体内不含有纤维素水解的酶，则纤维素不能直接被人体吸收和利用，故C错误；
D．蛋白质是含有碳、氢、氧、氮等多种元素的天然高分子化合物，故D错误；
故选A。
13．C
【来源】安徽省阜阳市第三中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A. 金属镁的相对原子质量较小，金属镁的密度小，镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点，与题意不符，A错误；
B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，与题意不符，B错误；
C. 海水的主要成分是水，水中O元素的质量含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，符合题意，C正确；
D. 铁盐溶液中电离产生的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体胶体能吸附净水，所以铁盐可以用作净水剂，氯化铁和硫酸铁等铁盐可以作净水剂，与题意不符，D错误；
答案为C。
14．B
【来源】辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
【详解】①工业上以纯碱、石灰石、石英砂为原料制备玻璃，反应原理为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气，石灰石用于造渣除脉石，工业以黏土和石灰石为主要原料生产水泥，工业制漂白粉的过程为石灰石高温煅烧成CaO，CaO与水反应制石灰乳，Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，石灰石可以用于玻璃、炼铁、水泥、漂白粉工业，①正确；
②油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，工业上利用油脂的皂化反应制肥皂，②错误；
③煤的液化、蛋白质的显色反应及催化裂化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，③错误；
④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成的一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷依次有1、2、2、2、1、1种，共9种有机物，④错误；
⑤液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，⑤正确；
⑥二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，⑥正确；
⑦无论甲烷是正四面体结构还是平面正方形结构，氯仿都没有同分异构体，即氯仿没有同分异构体不能证明甲烷是正四面体结构，⑦错误；
正确的有①⑤⑥，答案选B。
15．D
【来源】陕西省西安中学2020届高三上学期第三次月考化学试题
【详解】A. 我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；
B. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；
C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；
答案选D。
【点睛】化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。
16．(1)A
(2) 面粉 山梨酸钾
【来源】湖南省邵阳市武冈市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
【解析】(1)
具有解热镇痛作用的药品是阿司匹林，故选A；
(2)
面包中富含淀粉的是面粉，能起防腐剂作用的是山梨酸钾，故答案为：面粉；山梨酸钾。
17．(1) CuFeS2 Cu2S
(2)1:2
(3)
(4)D
(5)取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。
【来源】山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
【分析】(1)
图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。
(2)
X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2。
(3)
碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为。
(4)
SO2、SO3和 SiO2均可与等碱溶液反应发生盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2，答案选D。
(5)
亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。
18．(1)
(2)
(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有
(4)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4
(5) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原
(6)
(7) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色
【来源】山西省太原市第四十八中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
【详解】（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，且是硫元素的+4价钠盐，则可为亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO3，它的电离方程式是。
（2）C有毒，为S的+4价氧化物，则C为SO2，过量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是。
（3）H是S元素+6价的盐，其阴离子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有。
（4）C→F→E是造成酸雨的可能途径， C是+4价S的氧化物SO2，F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4。
（5）实验i要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与强氧化剂酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性。
（6）实验ii选择试剂 ①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质，反应为 ，生成淡黄色沉淀，该反应实现了-2价S向0价S的转化。
（7）实验ⅲ②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。
19．(1)检查装置气密性
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 白色浑浊
【来源】【2021】【高一上】【分班考】【65】
【分析】A中硫酸进入B中，与锌反应生成氢气，氢气进入C中把液体压入D中，过氧化氢在二氧化锰催化的作用下产生氧气和水，能和碳酸钙反应的溶液是盐酸，故E中为盐酸，F中产生的二氧化碳气体，进入G中，紫色石蕊变红，过量的二氧化碳进入H中，出现白色浑浊。
【详解】（1）实验开始时需要检查装置气密性；
故答案为：检查装置气密性。
（2）D中过氧化氢在二氧化锰催化的作用下产生氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O+O2；根据分析可知H中出现白色浑浊；
故答案为：2H2O22H2O+O2；白色浑浊。
20． 分液漏斗 吸收SO2等酸性气体 Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O b a O2 2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O
【来源】江苏省徐州市2019-2020学年高一上学期期末抽测化学试题
【分析】第一个装置是用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，品红溶液是为了检验二氧化硫，试管②是为了验证SO2是酸性氧化物，应该选择酸碱指示剂，把二氧化硫通入溴水中是为了检验二氧化硫的还原性，碱石灰是为了吸收过量的二氧化硫，防止污染环境。
【详解】(1)图中仪器a的名称是分液漏斗；装置④中盛放的是碱石灰，其作用是吸收SO2等酸性气体，防止排放到大气中，污染环境。故答案为：分液漏斗；吸收SO2等酸性气体。
(2)铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是酸碱指示剂-紫色石蕊试液，溶液变红，故答案为：b
(4) a.实验前应先检查装置的气密性，再向装置中加入药品，故a正确；
b.实验开始时，除了需打开分液漏斗的旋塞，还需要打开上部的塞子，利用压强使液体顺利滴下，故b错误；
c.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，前者证明二氧化硫具有漂白性，后者证明其还原性，故c错误；
故正确选项为a
(5) 方案II中通入的气体M可能为氧气，若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4，溶液，则发生反应的化学方程式为2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O，故答案为：O2；2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O
【点睛】本题考查铜和浓硫酸的反应以及二氧化硫的性质，把握物质的性质、发生的反应、实验设计等为解答关键，侧重分析与试验能力的考查，注重元素化合物性质的应用，题目难度不大。
21．(1) a、c b、d
(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-
(3) c Br2＋SO＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋
(4) NaOH溶液 胶头滴管 250mL容量瓶
(5)59℃(58.78℃～60℃之间均可)
【来源】黑龙江省双鸭山市第一中学2022届高三上学期开学考试化学试题
【分析】①关闭活塞b、d， 打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，Cl2具有强氧化性，将溴离子氧化为溴单质，直至反应结束；②生成溴单质后，关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气，用热空气将溴单质吹到B装置中被吸收，与Na2SO3溶液反应生成溴离子，达到富集溴的目的；③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2，将溴离子再次氧化为溴单质；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴，据此分析解答。
（1）
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，Cl2具有强氧化性，将溴离子氧化为溴单质，直至反应结束；②生成溴单质后，关闭活塞a、c， 打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气，用热空气将溴单质吹到B装置中被吸收；
（2）
氯气具有强氧化性，与溴离子反应生成溴单质，故步骤①A中主要反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-；
（3）
X用来吸收单质溴，因此选择饱和Na2SO3溶液，溴单质与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为： Br2＋SO＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋；
（4）
溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，如NaOH溶液；配制200mL1.00mol·L-1Y溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、滴管、250mL容量瓶；
（5）
蒸馏实验依据液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，由于Br2的沸点为58.78C，所以蒸馏操作中应控制温度为59°C(58.78°C ~ 60°C之间均可)