2023年人教版高中化学必修二教学课件 第五章　阶段重点突破练(二)(共36张PPT)

(共36张PPT)
阶段重点突破练(二)
第五章
2023年人教版高中化学必修二教学课件★★
一、氮及其氧化物重要性质及相关计算
1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A.N2化学性质稳定，可用作保护气
B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.NO、NO2均易溶于水
D.NO、NO2均能与水发生反应
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一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
一氧化氮不溶于水，C项错误；
一氧化氮不与水发生反应，D项错误。
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2.(2021·浙江1月选考，10)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
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NH3中H元素化合价不发生变化，A错误；
NO2中N元素得到电子化合价由＋4价降低到N2中的0价，B错误；
该反应中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；
化学方程式中生成7个N2，有8个N来源于NH3中N的升价，有6个N来源于NO2中N的降价，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。
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3.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1
C.3∶7∶4 D.1∶5∶2
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根据发生的反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和c mol O2在反应中a mol NO失去3a mol电子，b mol NO2失去b mol电子，c mol O2得到4c mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a＋b＝4c成立，只有B项比例不能使关系式成立。
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二、氨及铵盐
4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是
A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓
硫酸制备氯化氢
B.在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
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用浓氨水和生石灰制备氨，是因为CaO与水反应放热，
使浓氨水中的氨气逸出，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化
氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；
在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的
干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；
实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；
氯化铵受热分解，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。
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6.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都
易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应
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NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，
A项错误；
NH4Cl、HNO3受热易分解，而
Na2CO3受热不易分解，B项错误；
NO2与NH3可以发生反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O，该反应是
氧化还原反应，C项正确；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，该反应是非氧化还原反应，D项错误。
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7.(2022·无锡高一期中)某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是
A.盛放无水硫酸铜的装置是干燥管
B.这个反应说明氨气具有还原性
C.洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气和干燥氮气
D.在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
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浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶中，CaO
与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应放
热，使浓氨水中的氨气逸出，逸出
的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明生成Cu，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色说明有H2O生成，反应的化学方程式为3CuO＋2NH3 3Cu＋3H2O＋N2。由装置图可知，盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管，A项正确；
NH3中的N元素由－3价被氧化为0价，说明NH3具有还原性，B项正确；
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洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨
气和干燥氮气之外，还可以防止
空气中的水蒸气进入装置而对产
物的检验造成干扰，C项错误；
最后出来的气体为N2，可以用塑料袋或球胆收集，D项正确。
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三、硝酸的性质和计算
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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选项 实验操作 现象 解释或结论
① 将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
√
将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2＋，加入KSCN溶液时，颜色不变，故①错；
浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故②正确；
铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故③错；
浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。
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9.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是
① 　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2
A.① B.①⑤
C.②④⑤ D.①②③⑤
当铁与浓硝酸反应时，还原产物为NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2＋；当铁少量时，氧化产物是Fe3＋；因产物中有硝酸盐，故溶液中一定有 。
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10.0.3 mol Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是
A.1.0 mol B.1.2 mol
C.0.3 mol D.2.2 mol
√
未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量＝反应后Cu(NO3)2中氮原子的物质的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6 mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2 mol。
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11.某实验过程如图所示，③试管中的现象是
A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气
不变色
C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
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12.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是
A.a表示Fe3＋的关系曲线
B.n1＝0.75
C.P点时，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol
D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
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该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋ ===
Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根离子过量，氢
离子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋
的关系曲线，A正确；
溶液中共有3 mol H＋参加反应，消耗铁为0.75 mol，B正确；
P点n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均为0.45 mol，C错误；
剩余0.45 mol Fe3＋，消耗0.225 mol铜，质量为14.4 g，D正确。
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四、氮及其化合物的综合实验
13.氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
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Ⅰ.(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是___(填字母)。
A.①② B.②③ C.②④ D.①③
C
NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨逸出，故②正确；
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固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故③错误；
浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确。
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(2)实验室制备氨的化学方程式是_______
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实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨，二者反应生成氯化钙、氨和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
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2NH4Cl
＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
Ⅱ.图2为铵盐的受热分解装置：
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
___________________________。
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(2)B中出现的现象为___________________。
一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，所以看到的现象是无色气体变成红棕色。
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无色气体变成红棕色
(3)如图3：将图2烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____(写化学式)。
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NO
14.(2022·广东实验中学高一期中)实验室
模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图
所示(部分夹持装置已略去)：
已知：CS2是密度比水大且不溶于水的液
体，NH3不溶于CS2。
在一定条件下发生反应：CS2＋3NH3 NH4SCN＋NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。请回答下列问题：
(1)装置A的作用是________。
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制备NH3　
由分析可知装置A应该是固体和液体不加热制备氨的装置，固体应该是碱石灰，恒压滴液漏斗中的试剂是浓氨水。
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(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化
剂，进气导管口必须插入下层CS2液体
中，目的是_______________________
_________。该反应比较缓慢，实验中
可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为____。
氨极易溶于水、不溶于二硫化碳，可通过观察装置C中氨逸出的气泡来控制A中NH3的生成速率，则X为CS2。催化剂进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是使反应物充分接触，防止发生倒吸。
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使反应物充分接触，防止
发生倒吸
CS2
(3)反应一段时间后，关闭K1，保持三
颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其
目的是_______________________；然
后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，
缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方
程式为_______________________________________。
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让NH4HS完全分解而除去
NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则
反应一段时间后，关闭K1，保持三颈
烧瓶内液体温度为105 ℃一段时间，
其目的是让NH4HS完全分解而除去；
然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为NH4SCN＋KOH
KSCN＋NH3↑＋H2O。
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(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其
中吸收NH3生成无色无味气体的离子方
程式为____________________________
____________。
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N2↑＋7H2O