2023年人教版高中化学必修二教学课件(共49张PPT)第五章　阶段重点突破练(一)

(共49张PPT)
第五章
阶段重点突破练(一)
2023年人教版高中化学必修二教学课件★★
一、二氧化硫的性质及应用
1.二氧化硫表现还原性的反应是
A.SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
B.SO2＋2H2S===2H2O＋3S
C.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D.SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
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SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2证明了酸性：H2SO3＞H2CO3，S的化合价未发生变化，A不符合题意；
在SO2＋2H2S===2H2O＋3S中，SO2中的S由＋4价变为0价，化合价降低，得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；
在SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，S的化合价未发生变化，C不符合题意；
在SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S由＋4价变为＋6价，化合价升高，失电子，SO2表现出还原性，D符合题意。
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2.(2022·南京高一质检)下列关于实验室制取SO2的实验中叙述正确的是
A.甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠
固体制取SO2
B.可利用乙图装置干燥SO2
C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并
吸收尾气
D.可用丁图中装置和操作检验铜和浓硫酸
反应生成的CuSO4
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常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制取
SO2，反应不需要加热，采用固液不
加热型装置，A项正确；
SO2能与碱性物质反应，不能用碱石
灰干燥，B项错误；
澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收
SO2，C项错误；
反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，D项错误。
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3.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
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选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
√
A项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化
还原反应，SO2被氧化成 ，SO2作还
原剂，错误；
C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误；
D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现出SO2的氧化性，错误。
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4.(2022·北京市第二十七中学高一期中)实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有_____性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，体现二氧化硫的还原性。
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还原
(2)如用图所示装置进行SO2与Na2O2
反应的实验。实验过程中，观察到C
中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带
火星的木条靠近D中导管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是
________________________________________。
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②B中的试剂为_______，其主要作用是干燥SO2。
B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸。
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浓硫酸
③能证明假设1成立的实验现象是_________________________________
__________________________________。
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C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导管口，木条复燃
若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，根据带火星的木条靠近D中导管口，木条复燃，可证明产物有氧气，从而证明假设1成立。
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(3)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，＋4价硫元素能被氧化为＋6价。在上述实验条件下，＋4价硫元素未完全转化为＋6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______________(只写一条)有关。
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温度(或者条件)
在上述实验条件下，＋4价硫元素未完全转化为＋6价，说明反应不能充分进行，这个反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响，导致反应不能充分进行。
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二、硫酸的性质及应用
5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A.常温时都能与铁发生反应，放出气体
B.加热时都能与铜发生反应
C.硫元素的化合价都是＋6
D.都能作为气体的干燥剂
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常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。
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6.某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置(已略去夹持装置，其中铜丝可抽动)如图，下列有关说法不正确的是
A.①中生成的气体可使品红溶液褪色
B.②中可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色
沉淀生成
C.为进行尾气处理，③中装有NaOH溶液
D.反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
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①中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，生
成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品
红溶液褪色，A正确；
②中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生
成硫酸根离子，其与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；
二氧化硫有毒，需进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；
反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误。
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7.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是
A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B.②中发生的反应为氧化还原反应
C.②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸
气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
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反应①中生成的红棕色气体是溴蒸
气，反应②产生的白雾是HCl，说明
浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而
不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；
②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，B、C项错误；
反应③生成的是SO2气体，但该反应是非氧化还原反应，D项错误。
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8.某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________
___________。
Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
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Fe＋2H＋===
Fe2＋＋H2↑　
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是_____________________________________________。
浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化。
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铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行　
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中发生反应的离子方程式是________________________。
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实验Ⅲ中，铁与浓硫酸共热发生反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=== ＋H2O。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________。
②造成生成物多样性的主要因素有___________________。
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＋1价的氢元素
反应物的浓度、温度
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11.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是________(填序号)。
在溶解步骤需用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时需用玻璃棒引流，蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀，防止暴沸，故需要用到玻璃棒的操作是①②③。
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①②③
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告：
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实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清石灰水加入烧杯中 _______________________，澄清石灰水变浑浊 证明含有
试管中有大量的气泡产生
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Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加________和___________ 证明含有
Ⅲ.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去 和 ，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 证明含有Cl－
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 证明含有K＋
稀盐酸
氯化钡溶液
有白色沉淀生成
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(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___(填“是”或“否”)；为什么？_______________________________________________。
由于步骤Ⅲ所加试剂BaCl2本身引入了Cl－，故所得的结论不正确。
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否
步骤Ⅲ所加试剂BaCl2本身引入了Cl－，干扰实验结果
(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：____________________________
_____________________________________。
步骤Ⅱ是先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，故发生的有关反应的化学方程式：K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
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K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
四、含硫物质的性质及其相互转化
12.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是
A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2
2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
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溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；
Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。
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13.(2022·甘肃张掖市第二中学高一期中)如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是
A.X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B.常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，
易溶于CS2
C.Z具有漂白性，所以可以使酸性高
锰酸钾溶液褪色
D.W的浓溶液使胆矾变白，说明W的
浓溶液具有脱水性
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X是H2S，Z是SO2，W是H2SO4。浓硫
酸具有强氧化性，H2S、SO2具有还原
性，在一定条件下浓H2SO4可以氧化
H2S，但不能与SO2发生反应，A错误；
Y是S单质，在常温下，S难溶于水，微
溶于酒精，易溶于CS2，B正确；
Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与漂白性无关，C错误；
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浓硫酸能够使胆矾变白，这体现了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，D错误。
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14.(2022·湖南岳阳高一月考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图如下：
下列说法正确的是
A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性
B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2
溶液
C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响
D.提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤
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纸浆漂白时留下的含氯物质具有强
氧化性，硫代硫酸钠作脱氯剂时，
主要利用其还原性，A项错误；
“净化”时加入的试剂X是为了除
去硫酸根离子，加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子不易除去，结合流程可知可选用Ba(OH)2溶液，B项错误；
若pH过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应，使产率降低，C项错误；
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从溶液中获得的Na2S2O3·5H2O晶体中含有杂质，应先用水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D项正确。
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15.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化。
试剂清单：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式：__________________________________
______。
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要实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化，即反应过程中＋6价的硫元素被还原为＋4价的硫元素，也就是说含＋6价硫的物质作氧化剂，含＋4价硫的物质作还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋
2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
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(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：________________
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要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化。
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将产生的气体通入
品红溶液中，溶液褪色
Ⅱ：实现硫元素在0价、＋2价、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。
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(3)ⅰ中加入的物质是__________，该转化利用的是SO2的___________性质。
NaOH溶液　 酸性氧化物
(4)写出ⅲ反应的离子方程式：______________________________。
根据题干信息，＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，＋2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤ⅱ的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，发生的反应为2H＋＋ ===S↓＋SO2↑＋H2O。
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